【文档说明】江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（原卷版）.docx，共(10)页，2.382 MB，由小赞的店铺上传

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2023-2024学年第一学期高二10月学情调研测试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Cr：52一、单项选择题：共10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项最符合题意。1.中华文明源远流长，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新

的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是A.兽骨B.纸张C.青铜器D.液晶显示屏2.“侯氏制碱法”主要原理：32234NaClNHCOHONaHCONHCl++++=。下列化学用语正确的是A.C原子最外层电子的轨道表示式：B.Cl价电子排布式：5

3pC.NaCl的电子式：Na:Cl:D.3NH分子的球棍模型：3.下列有关铁及其化合物的实验装置和操作能达到实验目的是A用装置甲制备()2FeOHB.用装置乙制备2NO气体C.用装置丙制备()243FeSO晶体D.用装置丁制备()3FeOH胶体4.石

棉具有高度耐火性、电绝缘性和绝热性，是重要的防火、绝缘和保温材料，其化学式为3412CaMgSiO，其组成也可写成氧化物形式：2CaO3MgO4SiO。下列说法正确的是A.组成元素均位于元素周期表的p区B.CaO的熔点比MgO的低C.离子半径：()()22MgOrr

+−D.Mg的电负性大于相邻元素Al的电负性.5.在恒温恒容的密闭容器中发生：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH<0，T℃时，平衡常数为K，下列说法正确的是A.该反应在任何温度下都可自

发进行B.T℃时，若()()()2223cHOcCOcNH<K时，则v正<v逆C.选择高效催化剂可以提高活化分子百分数，提高CO(NH2)2的平衡产率D.若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态6.下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是A.CuCl晶体结构如

上图所示，其中氯离子的配位数为4B.3FeCl刻蚀Cu制印刷电路板，说明还原性Cu大于FeC.Cu是第VIII族元素D.除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥7.工业中常采用歧化法制备4KMnO：24242233KMnO2CO2KMnOMnO2KCO+=

++；利用电解法也可以实现由24KMnO向4KMnO的转化，其装置如图。下列说法不正确．．．的是A.与歧化法相比电解法明显优点是Mn元素的利用率高B.电源m为正极，n为负极C.阴极每产生标况下4.48L2H，则

有0.2mol的K+迁移至阴极D.总反应：242422KMnO2HO2KMnO2KOHH+++通电8.下列说法正确的是A.常温下，某AgCl溶液有未溶AgCl固体剩余，向其上层清液中通入少量HCl，无沉淀生成B.常温下，10mLpH5=的NH4Cl溶液中由水电离出的H+物质的量

浓度为5110−mol·L1−C.某温度下，反应()()()32BaCOsBaOsCOg=+达平衡，压缩体积后达新平衡时容器中的2CO浓度比原平衡大D.将pH6=的强酸溶液稀释100倍，则pH8=9.利用铜-铈氧化物(2

CuOCeOxy−，Ce是活泼金属)催化氧化除去2H中少量CO的机理如图所示。下列说法正确的是A.反应(i)中Cu、Ce平均化合价降低B.铜-铈氧化物减小了该反应的反应热C.因为反应前后催化剂的质量不变，催化

剂不参与该化学反应D.若用18CO参与反应，一段时间后，18O可能出现在铜-铈氧化物10.室温时，实验室以含铬废液(主要离子含K+、3Fe+、3Cr+、24SO−)制取含227KCrO溶液的流程如下：已知：①室温时，()31sp3CrOH6

10K−=，()38sp3FeOH410K−=；②假设溶液中某离子浓度6110−mol·L1−时，该离子沉淀完全；③“氧化”时()3CrOH转化为24CrO−；④2242722CrO2HCrOHO−+−+→+；下列说法正确的是A.“过滤Ⅰ”

所得滤液中()37Cr610c+−=mol·L1−B.“氧化”时的离子方程式为：()2224232CrOH3HO2CrO4HO4H−++=++C.“酸化”时溶液pH越低，24CrO−转化为227Cr

O−的转化率越低D.将“含227KCrO溶液”蒸干不能得到纯净的227KCrO固体二、不定项选择题：本题共3小题，每小题3分，共9分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个

且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，选错一个，该小题得0分。11.下列实验中，对应的操作、现象以及解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A测定同温同浓度的23NaCO和23NaSO溶液的pH前者pH

大于后者S的非金属性比C强B用pH计测定浓度均0.10mol·L1−NaCN溶液和3CHCOONa溶液pH前者pH为11，后者pH为9酸性：3HCNCHCOOHC向NaCl和KI混合溶液中滴加0.1mol·L1−3AgNO溶液出现黄色沉

淀()()spspAgClAgIKKD用石墨做电极电解()32MgNO、()32CuNO的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：Mg>CuA.AB.BC.CD.D12.工业上可利用氨水吸收2SO和2NO，原理如下图所示。已知：25℃时，32NHHO5b1.710K−=，23HSO的2a11

.310K−=，8a26.210−=K，下列说法正确的是A.向氨水中通入2SO恰好生成43NHHSO：()()()223323HSONHHOSOccc−+B.0.1mol·L1−43NHHSO溶液中：()()()()()23323324SOHSOHSONHHONH

ccccc−−+++=+的C.向氨水中通入2SO至pH7=；()()()()2342SONHHOHcccc−++−=D.2NO被43NHHSO吸收的离子方程式：2223242NO4SON4SO−−+=+13.由2CO催化加氢制3CHOH反应体系中，发生的主要反应如下：反应Ⅰ：()()()(

)222COgHgCOgHOg+=+ΔH=+41.1kJ·mol1−反应Ⅱ：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++=ΔH=-49.0kJ·mol1−反应Ⅲ：()()()33322CHOHgCHOCHgHOg=+ΔH=-24.5kJ·mol1

−在其他条件相同的情况下，按()()22nCO:nH=1:3(总量一定)投料于恒容密闭容器中进行反应，2CO的平衡转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性：()()()33nCHOHnCHOH+nCO生成生成生成]随温度的变化趋势如图所示：下列说法不正确．．．的是A.一定温度下，增大2C

O与2H的物质的量之比，可以提高2H的平衡转化率B.根据图中数据，温度选择553K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最低C.由2H和CO制备二甲醚的热化学方程式：()()()()2332COg4HgCHOCHgHOg2

+=+ΔH=-204.7kJ·mol1−D.473～513K范围内，温度升高，平衡时的()()32cCHOHcHO逐渐增大三、非选择题，共4题，共61分14.采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是MnO2，还含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物杂质)来制备M

n的工艺流程如图所示：的已知：①()10spMnS2.810−=K，()21spNiS2.010−=K；②假设溶液中某离子浓度61.010−mol·L1−时，该离子沉淀完全；③室温时生成氢氧化物的pH见下表离子2Fe+3Fe+2Mg+2Ni+2Mn+开始沉淀的p

H7.51.88.17.78.3完全沉淀的pH9.739.48.49.8回答下列问题：（1）写出基态2Mn+的外围电子排布式___________。（2）在“浸出液”中加入“2MnO”时发生反应的离子方程式为___________。（3）加入MnS“除杂”后的滤渣

为___________。（4）“沉锰”过程中温度和pH对2Mn+和2Mn+沉淀率的影响如下图所示。则“沉锰”的合适条件是___________。“沉锰”时发生反应的离子方程式为：___________。（5）利用惰性电极电解4MnSO的酸性溶液体系也可获得2M

nO，电解总反应的离子方程式为___________。电解过程的机理(部分)如图甲所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图乙所示。硫酸浓度超过3.0mol·L1−时，电流效率降低的原因是___________。15

.计算题专项。提示：假设溶液中某离子浓度6110−mol·L1−时，该离子沉淀完全；()37.4sp3FeOH110K−=，()33sp3AlOH110K−=，()11sp2MgF510K−=，()9sp2CaF510K−=。（1）一定温度下，在25N

O的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：25222NO4NOO=+。在不同时刻测量放出的2O体积，换算成25NO浓度如下表：t/s06001200171022202820x()25NOc/(mol/L)1.400.960.660.480.350.24

0.12计算600～1200s，生成2NO的平均速率为___________。（2）常温下，pH3=的硝酸和pH12=的氢氧化钡溶液按体积比为9∶1混合，所得溶液的pH为___________。（3）已

知25℃时，草酸(224HCO)的电离平衡常数2a1510K−=、4a2210K−=，则24NaHCO的水解平衡常数hK=___________。（4）向含有2Ca+、2Mg+的某4MnSO溶液(pH约为5)中加入4NHF溶液，让溶液中的2Ca+、2Mg+形成氟化物沉淀。若沉淀后上

层清液中()F0.05c−=mol·L1−，则()()22CaMg++=cc___________。（5）以软锰矿(主要含有2MnO，还含有23FeO、2SiO、23AlO、CaO和MgO等)为原料可

以制得34MnO。向酸浸、还原所得滤液中加入3MnCO固体，调节溶液的pH，过滤。若要使3Fe+和3Al+沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为___________。16.碘是人体不可缺少的微量元素，

也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。（1）采用离子交换法从卤水(含有I−)中提取碘工艺流程如下：①碘元素位于元素周期表中的___________区。②还原前对树脂进行处理。证明“还原”时23NaSO被氧化的实验操作及现象是

___________。（2）实验室中，可采用如图所示装置制取碘。的①实验中，冷凝管中的冷凝水通常从___________(填a或b)端通入。②该实验控制pH约为2的原因是___________。（3）为测定卤水样品中I−含量，

进行下列实验：①取100.00mL卤水样品减压浓缩至20.00mL，加入过量的0.1500mol·L1−2CuCl溶液20.00mL。(发生反应为222Cu4II2CuI+−+=+)。②密封静置2h，生成白色沉淀，过滤。③用0.10

00mol·L1−223NaSO标准溶液进行滴定。(反应2222346I2SO2ISO−−−+=+)请补充完整滴定过程的有关实验操作：将过滤所得的滤液全部转移至锥形瓶中，_____；向洗涤干净的碱式滴定管中加入适量22

3NaSO标准溶液，___________，边振荡边逐滴加入标准溶液，观察锥形瓶中溶液颜色变化，直至___________，停止滴定，读数并记录数据。实验测得消耗223NaSO溶液的体积为22.00mL。计算卤水样品中I−

的物质的量浓度(写出计算过程)___________。17.二十大报告提出推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取氢气的部分反应过程如图所示：（1）已知：()()()()3222CH

CHOHgHOg2COg4Hg++Δ256.1H=+kJ·mol1−()()()()32222gCHCHOH3HO2gggCO6H++2Δ174.1H=+kJ·mol1−请写出反应Ⅱ的热化学方程式：___________。（2）反应Ⅱ，在进气比[的()()2C

O:HOnn]不同时，测得相应的CO平衡转化率如图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同，其他反应条件都相同)。①求算F点的平衡常数KF=___________。②比较D、E两点对应的反应速率大小：v(D)_____

______v(E)(填“<”“=”或“>”)。③在G点温度下，要提高CO平衡转化率，应采取的措施有___________。(写两点)（3）以铅蓄电池(224PbPbOHSO−−)为电源可将2CO转化为乙醇，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。①写出铅蓄电池正极的电极反应式_____

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