【文档说明】云南省德宏州2024-2025学年高三上学期开学定位监测试题 化学 Word版含答案.docx，共(10)页，772.304 KB，由小赞的店铺上传

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德宏州2025届高三年级开学定位监测化学试卷考试时间：75分钟满分：100分注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答

案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N

-14O-16S-32Fe-56Ce-140一、选择题（本题共14道小题，每小题3分，共42分。每题只有一个答案符合题意）1．德宏州博物馆中有许多具有民族特色的展品，下列说法错误的是（）A．户撒刀属于合金产品，其硬度比纯铁高B．象脚鼓鼓面制作需用到牛皮，其主要成分为蛋白质C．

德昂酸茶泡制过程涉及萃取、分液等操作D．制作传统景颇衣服的原材料主要成分为纤维素2．下列化学用语表示正确的是（）A．水的VSEPR模型：B．1-丁醇的键线式：C．CaO2的电子式：D．基态铜原子价层电子的轨道表示式：3．有机物a通过选

择性催化聚合可分别得到聚合物b、c。下列说法正确的是（）A．a在水中较易溶解B．b中所有碳原子均采用sp3杂化C．c遇强酸、强碱均易降解D．1mola最多与2molH2发生加成反应4．下列有关实验的操作，正确

的是（）5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．1.0L1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4+的数目为1.0NAB．在常温常压下，11.2LCO2分子中含氧原子数目小于NAC．18gD2O分子中含质子数为10NAD．在1molCl2参与的氧化还原反应

中，转移的电子数一定为2NA6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO3-＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．“84”消毒液和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋

3H2OC．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋D．泡沫灭火器反应原理：3HCO3-＋Al3＋===3CO2↑＋Al(OH)3↓7．下列实验方案可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去苯中的少量苯酚加入适量NaOH溶

液，振荡、静置、分液B证明蔗糖未发生水解向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀C证明非金属性：Cl>C将一定量的盐酸加入Na2CO3溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同

浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察现象8．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的s能级电子数量是p能级的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，W是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是（）实验室制Cl2闻气体分离乙醇和乙酸实验室收集

NOABCDMnO2A．第一电离能：Y˃Z˃XB．最高正价：Y<ZC．Z与W的化合物中可能含有非极性共价键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y˃X9．我国科学家实现了在铜催化条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个

DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法错误的是（）A．由图可以判断DMF转化为三甲胺的反应属于放热反应B．N(CH3)3＋OH*＋H*===N(CH3)3(g)＋H2O(g)是该反应历程的决速步

骤C．使用铜作催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变D．该历程中最大能垒(活化能)E正＝1.19eV10．某科研团队利用连续闭合的电化学—化学反应循环实现氮还原的原理示意图如图所示，其中Fe-T

iO2作为氮还原的催化剂，下列说法错误的是（）A．A电极的电势高于B电极B．氢离子由B电极经过质子交换膜移向A电极C．电解液中POM2转化为POM1的过程为氧化反应D．该电池生成3mol氧气时可还原标准状况下的氮气44.8L11．如图所示是一种综合处理SO

2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是（）A．此工艺的优点之一是物质能循环利用B．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3C．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋D．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42-1

2．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A．该结构中C的杂化方式有2种B．电负性由小到大的顺序为Zn<C<H<N<OC．该物质中，Zn2＋的配位数为5，配原子为O、ND

．1mol该物质中含有23molσ键13．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：t/minn(A)/moln(B)/moln(C)/mol02.02.4

050.9101.6151.6下列说法正确的是（）A．该反应在10min后才达到平衡B．平衡状态时，c(C)=0.6mol·L－1C．物质B的平衡转化率为20%D．该温度下的平衡常数为8/2714．常温下，NH3·

H2O的Kb＝1.8×10－5，二元酸亚磷酸(H3PO3)的Ka1＝6.2×10－2，Ka2＝2×10－7。若温度均为常温且忽略反应过程中的温度变化，下列说法正确的是（）A．(NH4)2SO4溶液中，c(NH＋4)＞c(SO2－4)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)＞c(OH－)B．NaH

2PO3溶液中，2c(HPO2－3)＋c(OH－)＝c(H3PO3)＋c(H＋)C．(NH4)2HPO3属于正盐，其水溶液显酸性D．向10mL1mol·L－1的氨水中滴加等浓度的H3PO3溶液，加入5mLH3PO3溶液时，水的电离程度达到最大

值二、非选择题（共4个题，共58分）15．（15分）稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以含铈废渣（含较多的SiO2、CeO2、FeO、Fe2O3及少量其他可溶于酸的物质）为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。已知：

CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。回答下列问题：（1）提高“酸溶”速率的措施之一为将含铈废渣粉碎，实验室粉碎固体常用右图所示仪器，该仪器的名称是。请再写出其他一条能提高“酸溶”速率的措施。（2）“滤液1”中所含主要金属阳离子为（填“离子符号”），“滤渣2”中

主要成分的化学式为；“反应1”的离子方程式为。（3）“反应2”的离子方程式为。（4）由Ce(OH)4生成CeO2的化学反应方程式为。（5）氧化铈（CeO2）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到

更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为anm。①CeO2晶胞中Ce4+的配位数为。②CeO2晶胞密度为（列出表达式）3gcm−。16．（14分）黄血盐462KFe(CN)3HO（摩尔质量为422g·m

ol-1）为黄色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，作为一种抗结剂，添加到食盐中，可以防止食盐因水分含量高而结块。一种氢氰酸法制备黄血盐的实验步骤如下：Ⅰ．称取2.78g绿矾晶体溶于水配成100mL的FeSO4溶液。Ⅱ．依次加入10mL20%的氢氰酸(HCN)溶液，一定量的石灰水，搅拌充分反应后，

过滤。Ⅲ．向滤液中滴加氯化钾至不再产生沉淀，过滤。Ⅳ．将上述沉淀溶于过量100mL2.5mol·L-1的碳酸钾溶液中，过滤，向滤液中滴加一定量的乙醇至不再析出黄色晶体，洗涤，低温烘干，得到黄血盐3.38g。回答下列问

题：（1）绿矾的化学式为，配制FeSO4溶液时为防止氧化和防止水解，需加入一定量的、。（2）步骤Ⅱ中反应生成可溶性的26CaFe(CN)，过滤除去生成的CaSO4，过滤使用的玻璃仪器有（填序号）。（3）步骤Ⅲ中得到不溶于水的26KCaFe(CN)

，其反应的化学方程式为。若用蒸馏水洗涤该沉淀，则检验该沉淀洗涤干净的方法是。（4）黄血盐462KFe(CN)3HO中铁元素的化合价为，乙醇的作用是。（5）该实验中黄血盐的产率为。（用百分数表示，保留到小数点后一位）17．（14分）氨气中氢含量高

，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法Ⅰ.氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据化学键NNH-HN-H键能E(kJ·mol-1)946436391在一定温度下，利用

催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题:（1）反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)∆H=kJ·mol-1；（2）已知该反应的∆S=0.1989kJ·mol-1·K-1，则该反应在（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）下反应能自发进行；（3）某兴趣小组对

该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用N2的分压变化表示0~t1时间内的反应速率v(N2)=kPa·min-1（用含t1的

代数式表示）；②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是（用图中a、b、c、d表示），理由是；③在该温度下，反应的标准平衡常数Kθ=（已知：分压总压×该组分物质的量分数，对于反应GHDEppppdD(g)+eE(g

)gG(g)+hH(g)Kppppghde=，其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压）。方法Ⅱ.氨电解法制氢气利用电解原理，将氨转化为高纯

氢气，其装置如图所示。（4）电解过程中OH-的移动方向为（填“从左往右”或“从右往左”）；（5）阴极的电极反应式为。18．（15分）冬季是中老年人易发脑血管疾病的季节，化合物H可用于治疗脑血管疾病，其合成路线

如下：回答下列问题：（1）C的化学名称是，G中含氧官能团的名称是。（2）F中的手性碳原子数目为。（3）反应①的条件和试剂为，反应②的反应类型是。（4）反应④的原子利用率为100%，则E的结构简式是。（5）芳香化合物X

是H的同分异构体，化合物X含有—NO2，其核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶1，写出一种符合要求的化合物X的结构简式：。（6）以和为含碳原料，利用题干信息，合成化合物，可设计下列合成路线。①M的结构简式是。②转化为的化学方程式为。德

宏州2025届高三年级开学定位监测化学参考答案一、选择题（每题3分，共42分）题号12345678910答案CACDBDABCA题号11121314答案ABBD二、非选择题（共58分）15．（15分）（1）研钵（1分）搅拌、适当升温、适当增大H2SO4浓度等（任写一条，1分）（2）Fe2+、F

e3+（2分）SiO2（1分）（2分）（3）()42234CeO12OH2HO4CeOH+−+++=（2分）（4）Ce(OH)4===CeO2+2H2O（2分）（5）①8（2分）②37A41724103aN−（2

分）16．（14分）（1）FeSO4·7H2O（1分）铁粉（1分）稀硫酸（1分）（此两空顺序可调）（2）ade（2分）（3）()()22266CaFeCN+2KCl=KCaFeCN+CaCl

（2分）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀析出，则沉淀已洗涤干净（合理即得分）（2分）（4）+2（1分）降低()426KFeCN3HO的溶解度，利于

其结晶析出（2分）（5）80.1%（2分）17．（14分）2322222CeOHO6H2CeO4HO++++=++（1）+92（2分）（2）较高温度（2分）（3）①40/t1（2分）②b（1分）t2

时，快速缩小容器体积为原来的一半，压强增大为原来的2倍，N2的分压瞬时增大为原来的2倍，随后平衡逆向移动，N2的分压减小，符合该变化趋势的为b线（合理即得分）（2分）③0.48（2分）（4）从右往左（1分）（5）2H2O+2e-=H2↑+2OH-（2分）18．（

15分）（1）对氯苯甲醛（或4-氯苯甲醛）（1分）硝基、羧基（2分）（2）1（1分）（3）FeCl3/Cl2（或铁粉/Cl2）（2分）氧化反应（只填“氧化”不得分）（1分）（4）（2分）（5）（或）（2分）（6）①（或等）（2分）②（2分）