【文档说明】河南省许昌市长葛市第一高级中学2020-2021学年高一上学期9月月考化学试卷含答案.doc，共(8)页，127.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷一、单选题（共20题；共40分）1.有下列两组命题：A组B组Ⅰ．H﹣F键的键能大于H﹣O键的键能①HF的沸点比H2O低Ⅱ．H﹣H…F氢键的键能大于O﹣H…O氢键的键能②HF比H2O稳定Ⅲ．HF分子间能形成的氢键个数比H2O分子少③HF的沸点比H2O

高Ⅳ．HF分子与水分子可形成氢键④HF极易溶于水B组中命题正确，但不能用A组命题进行解释的是（）A.Ⅰ②B.Ⅱ③C.Ⅲ①D.Ⅲ④2.2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔

树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔叙述错误的是（）A.聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B.聚乙炔的化学式为，分子中所有碳原子在同一直线上C.聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D.聚乙炔树脂自身不导电3.配制0.1m

ol/L的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是（）A.用滤纸称量NaOH固体B.移液前容量瓶内有水珠C.摇匀后，液面低于刻度线D.定容时，俯视刻度线4.某无色透明溶液中能大量共存的离子组为（）A.Fe3+、Mg2+、NO、ClˉB.Ca2+、K+、SO、COC.OH

ˉ、SO、NH、Na+D.Mg2+、NO、K+、SO5.设NA表示阿伏加德岁常数，下列叙述中正确的是()A.常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NAB.标准状况下，22.4L酒精中所含分了数为NAC.标准状况下，18g水所含原子数为NAD.常

温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA6.为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，最适合的氧化剂是（）A.Cl2水溶液B.KMnO4溶液C.H2O2水溶液D.HNO3溶液7.下列物质

中所含原子数最多的是（）A.0.3molSO3B.44gCO2C.6.02×1023个NH3分子D.4℃时18mL的水8.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A.三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B.制备AlCl3、FeCl3

、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法C.三者对应的氧化物均为碱性氧化物D.三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成9.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生

了置换反应C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应D.屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化10.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于M的能量B.因为该反应为放热反应，故不需要加

热就能进行C.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量11.下列关于甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）性质的说法，正确的是（）A.只有酸性，没有碱性B.只有碱性，没有酸性C.既有酸性，又有碱

性D.既没有酸性，又没有碱性12.下列化学反应的离子方程式正确的是()A.碳酸氢钠和少量澄清石灰水反应：HCO3—-＋Ca2＋＋OH-=H2O＋CaCO3B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgC.氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋

H2OD.稀硫酸滴在铜片：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑13.用98%（质量分数）的浓硫酸来配制一定体积的1.0mol•L﹣1的稀硫酸时，不需要用到下列哪种仪器（）A.玻璃棒B.胶头滴管C.托盘天平D.容量瓶14.有关原电池的下列说法中正确的是

()A.在外电路中电子由正极流向负极B.在原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时，阳离子向正极方向移动D.原电池中正极一定是不活泼金属15.下列各物质中属于纯净物的是（）①水玻璃②水泥③普通玻璃④漂白粉⑤Na2CO3•10H2O⑥氯水⑦液氯⑧纯净的盐酸．A.①

④B.①⑤⑦⑧C.①⑤⑥D.⑤⑦16.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是（）A.化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐B.夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛C.“白雪牌”漂粉精，令

所有化学物质黯然失“色”，没有最白，只有更白D.硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”17.下列关于SO2的叙述，正确的是（）A.SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色B.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气C.SO2是硫酸的酸酐D.S

O2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物18.下列说法中，正确的是（）A.反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0B.△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行C.-10℃的水

结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性D.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适用于所有的过程19.将盛有1molNO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4molO2，充分反应后，整个试管充满水。则

原混合气体中NO与NO2体积比为()A.1:2B.3:7C.2:5D.无法确定20.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC.标准状况下的气体摩尔体积约为

22.4LD.相同物质的量的气体摩尔体积也相同二、填空题（共7题；共15分）21.市售盐酸试剂中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.18g/ml，该盐酸的物质的量浓度是________mol/L．22.某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则ag1HmX分子中所含质子数是__

______．23.上海是我国最早建成磁悬浮铁路的城市，磁悬浮的核心技术是对超导体反磁性高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)的利用，已知该物质是以YmOn,BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，（此

过程中所有元素的化合价均不变），则YmOn的化学式是________；制备高温超导物质的化学方程式是________24.室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g

；另一份加入50mL1.0mol•L﹣1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100mL）．试计算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量________mol（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为________mol•

L﹣1．25.第三周期的元素中，原子半径最小的是________；所形成的简单离子半径最小的是________．26.下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质？久置浓硝酸显黄色________（填序号，下同），用稀硝酸清洗试管壁上的银________，稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固

体________，用浓硝酸清洗积碳的试管________．①（强）氧化性②酸性③还原性④不稳定性⑤挥发性⑥脱水性⑦吸水性．27.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO4

2﹣．（1）当溶液中有大量的H+存在时，不可能大量存在________．（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，不可能大量存在________．（3）当溶液中有大量的________存在时，上述所有阴离子

都不可能大量存在．三、综合题（共2题；共8分）28.用双线桥法表示下列反应的电子转移情况并将其改写成离子方程式：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，________,离子方程式为________。当3.84gCu被

氧化时，________gHNO3被还原，产生标准状况下的气体________L,转移电子数为________。29.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况

下的体积为11.2L。请回答：（要写计算过程）（1）NO的体积为________L，NO2的体积为________L；（保留2位有效数字）（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaO

H溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。（列出计算式即可）四、解答题（共1题；共5分）30.在标准状况下，88gCO2的体积为多少？五、实验探究题（

共2题；共18分）31.现有下列化学仪器与用品：①玻璃棒②烧杯③托盘天平④量筒⑤药匙⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧标签纸⑨细口试剂瓶（1）称量：若需要配制460mL0.1moL/LNaOH溶液，则应称取固体NaOH________g；（2）用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按

配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是________；（3）配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到________中；在移液时，玻璃棒的作用是________，在液面接近

容量瓶刻度线________处，改用________定容．（4）若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是（填字母）：A.固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；B.转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；C.定容时仰视容量瓶刻度线；D.定容时加水超过了刻度线，

马上用胶头滴管吸去多余的水．E.配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了．32.我国化学家侯德榜（如图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还

可得到一种副产品．（1）上述沉淀池中发生的化学反应方程式是________，实验室分离出沉淀的操作是________，该操作使用的玻璃仪器有________；（2）写出上述流程中X物质的分子式________；（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____

___的循环（填上述流程中的编号1、2）；（4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有________；（5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用有．A.增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出B.使NaHCO3更多地析出C.使NaHC

O3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．六、推断题（共2题；共14分）33.已知有机物A，B，C，D，E，F有以下转化关系。A的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；

F为高分子化合物。结合下图关系回答问题：（1）写出C的结构简式：________。（2）写出B、D中官能团的名称：B________，D________。（3）写出下列反应的化学方程式：②_______

_。④________。（4）物质B可以直接被氧化为D，需加入的试剂是________。34.下表是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）:（1）⑧的元素符号是________；（2）⑤

与As两种元素中，非金属性较强的是________（填元素符号）；（3）用元素符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小顺序是________；（4）元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________；（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为_______

_、________、________；（6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子。该反应的离子方程

式为________。答案解析部分一、单选题1.【答案】D2.【答案】B3.【答案】A4.【答案】D5.【答案】D6.【答案】C7.【答案】C8.【答案】B9.【答案】D10.【答案】D11.【答案】C12.【答案】C1

3.【答案】C14.【答案】C15.【答案】D16.【答案】D17.【答案】D18.【答案】D19.【答案】B20.【答案】A二、填空题21.【答案】11.922.【答案】6.02×1023×（A﹣N+m）23.【答案】Y2O3；Y2O3+4BaCO3+6CuO=Y2Ba4Cu6O12+4C

O2↑24.【答案】0.01；0.425.【答案】Cl；Al3+26.【答案】④；①②；②；①27.【答案】OH﹣、CO32﹣、SO32﹣；CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣；Ag+三、综合题28.【答案】；3C

u+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；2.52g；0.896L；0.12NA或7.224×102229.【答案】（1）5.8L；5.4L（2）四、解答题30.【答案】解：88gCO2的物质的量n==2mol，标准状况下，Vm=22.4L/mol，V=n•Vm=2mol×22.

4L/mol=44.8L，答：在标准状况下，88gCO2的体积为44.8L．五、实验探究题31.【答案】（1）2.0（2）②④①⑦⑥⑨⑧（3）500mL容量瓶；引流；1﹣2cm；胶头滴管（4）A,E32.【答案】（1）NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；过滤

；漏斗、烧杯、玻璃棒（2）CO2（3）1（4）滴加稀硝酸和硝酸银溶液（5）A,C六、推断题33.【答案】（1）CH3CHO（2）羟基；羧基（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（4）酸性高锰

酸钾溶液（或酸性重铬酸钾溶液）34.【答案】（1）Ca（2）N（3）Cl->N3->O2->Na+（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（5）NO2；Fe；Fe(NO3)2（6）5ClO-+2As+6OH-=2AsO43-+5Cl-+3H2O