【文档说明】辽宁省铁岭市开原市第二高级中学2021届高三第一次模拟考试化学试题 含答案.doc，共(10)页，157.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年度（上）高三第一次模拟考试化学试卷满分：100分考试时间：90分钟一．单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。）1．保护环境是每一个公民的责任，下列做法不利于保护环境的是（）A．开

展煤的综合利用B．开发和利用太阳能C．推广使用无氟冰箱D．用火力发电代替风力发电2．下列物质中属于纯净物的是（）A．洁净的食盐水B．冰水混合物C．净化后的空气D．高锰酸钾完全分解后的剩余固体3．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成

实验结果偏高的是（）A．定容时俯视液面B．容量瓶洗净后有少量水残留C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃D．所用的氢氧化钠已吸水潮解4．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钡溶于盐酸溶液中：BaCO3＋2H+=Ba2+＋H

2O＋CO2↑B．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-＋OH-=CO2↑＋H2OC．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2+＋CO32-=CaCO3↓D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-＋Ba2＋=B

aSO4↓5．下列漂白剂中，有一种物质的漂白原理与其他三种物质不同，该漂白剂是（）A．次氯酸钠溶液B．过氧化钠C．活性炭D．二氧化硫6．金属钠在氧气中燃烧，生成物是（）A．氧化钠B．过氧化钠C．氢氧化钠D．碳酸钠7．如图装置可以达到实验目的的是（）选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸

制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2饱和Na2SO3溶液浓硫酸C用Zn和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2NaOH溶液浓硫酸DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸8．硅及其化合物在材料领域中应用广泛

。下列叙述正确的是（）A．SiO2可与水反应制备硅胶B．SiO2与NaOH和HF均可反应，属于两性氧化物C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品D．晶体硅可做光导纤维9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下4.6

gNO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NAB．标准状况下，22.4LSO3的分子数为NAC．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5NAD．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、

23.0g金属钠10．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2＞Co2O3B白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C向Na2S溶

液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味气体非金属性：Cl＞SD将10mL2mol·L－1的KI溶液与1mL1mol·L－1FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应有可逆性二．不定项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分，每小题由一个

或两个选项符合题目要求，全部选对的3分，选对但不全得1分，优选错的得0分。）11．下列变化中，属于物理变化的是（）A．煤的干镏B．石油的分镏C．石油的裂化D．碘的升华12．金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的

是（）A．MgCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．NH4NO3溶液13．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B．SiO2具有导电性，可用于制作光电池C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D．氯水具有

较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等14．下列离子方程式不正确（）A．烧碱溶液与氯化铵溶液混合：NH4++OH-=NH3·H2OB．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合加热：NH4++OH-=NH3↑+H2OC．氨气通入稀硫酸：NH3+H+=NH4+D．氯气通入水中：

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-15．铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂，不溶于冷水，在酸性条件下能把Mn2+氧化成MnO42-，发生的离子反应为：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-

+5Bi3++5Na++7H2O。下列推断错误的是（）A．该反应可以检验溶液中是否存在Mn2+B．酸性条件可用稀硫酸提供C．若有0.2mol氧化产物生成，转移电子数为0.5NAD．NaBiO3可由下列反应制得：Bi

Cl3+Cl2+NaCl+3H2O=NaBiO3+6HC1三．非选择题（本题共5小题，共55分。）16．（8分）A为金属单质，B、C均含有氯元素，E为红褐色沉淀。.（1）B是，E是。（填化学式）（2）写出D→E的化学方程式。（3）

同学甲欲用酸性高锰酸钾溶液检验B溶液中的金属阳离子。请判断同学甲实验方案的可行性，并说明理由。17．（13分）某化学实验小组为探究SO2、Cl2的性质，并比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验。（1）图中盛放浓盐酸仪器的名称为，装置A中发生反应的化学方程式。（2）反应

一段时间后，B、D中品红褪色。反应结束后，分别加热B、D中的试管，可观察到的现象为：B、D。（3）C装置的作用是吸收尾气，写出SO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：。（4）有同学将SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶

液中，发现褪色效果并不明显。可能的原因是（用化学方程式表示），设计实验证明上述原因。18．（9分）氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是_____。a．滴水成冰b．

蜡炬成灰c．百炼成钢（2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2﹣N2+HCl①该反应中被氧化的元素是_____（填元素名称），氧化剂是（填化学式）。②配平该方程式：_____NH3+_____Cl2

=_____N2+_____HCl（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：①反应I的化学方程式为。②若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为。19．（12分）已知乙二酸(HOOC―COOH，可简写为H2C

2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的

试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_____________________________________。（2）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有___________(填“氧化性”、

“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：____MnO4–+____H2C2O4+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉

末变蓝，F中CuO粉末变红，据此，乙二酸分解的产物为_______________。上述装置中，D的作用是________。装置F中发生反应的化学方程式为：_________________________。20．（13分）氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及

着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3Fe(OH)2开始

沉淀的pH2.38.84.97.5沉淀完全的pH4.110.46.89.7请回答下列问题：（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有_________种。（2）将铬云母矿石粉碎的目的是__________________________

__________。（3）滤渣1主要成分的用途是__________________。(写一种)（4）Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_________________________________。（5）第一次滴加氨水调节pH范围为____

_____。（6）第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是_____________________________________________，Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH

)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：_________________________________。2020-2021学年度（上）高三第一次模拟考试化学试卷答案页可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N:14Na：23Mg：24Al：27Ag：1

08S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Br：80K：3917.（13分）（1）（2）（3）（4）16.（8分）（1）（2）（3）18.（9分）（1）（2）（3）20.（13分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）19.（12分)（1）（2）（3）

2020-2021学年度（上）高三第一次模拟考试化学试卷答案一、单选1．D2．B3．A4．A5．C6．B7．D8．C9．A10．D二、不定项选11．BD12．A13．B14．BD15．CD三、非选择题16．（8分）（每空2分）FeCl2Fe(OH)34Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH

)3不可行，Cl－可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法确定Fe2＋的存在17．（13分）（第一个空1分，其余每空2分）分液漏斗MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑无明显现象溶液由无色变为红色Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OSO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl

取少量反应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明生成了硫酸根离子，说明二氧化硫被氯气氧化18．（9分）（前三个空每空1分，其余每空2分）a氮Cl223162HCl+CuO＝CuCl2+H2O1mol19．（12分）（每空2分）HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+C

O2↑+H2O还原性2562108CO、CO2、H2O除去混合气体中的CO2CuO+COCu+CO2反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+)>c(OH–)，所以溶

液呈酸性20．（13分）（第一个空1分，其余每空2分）3增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率用于制备光导纤维等Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O4.1≤pH＜4.9使铬离子完

全沉淀，镁离子不沉淀Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O