【文档说明】黑龙江省大庆铁人中学2022-2023学年高一上学期期末考试 化学.docx，共(6)页，631.673 KB，由小赞的店铺上传

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大庆铁人中学2022级高一上学期期末考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷选择题一、

选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项最符合题意，其中1-10小题，每题2分，11-20题，每题3分，共50分）1．化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法正确的是（）A．北宋科学家沈括在《梦溪笔谈•器用》中记载“以剂

钢为刃，柔铁为茎干，不尔则断折。剑之钢者，刃多毁缺，巨阙是也，故不可纯用剂钢”，其描述的铁合金的硬度和熔点比纯铁高。B．我国化学家侯德榜创立的“候氏制碱法”原理为：以食盐、氨、二氧化碳为原料，直接生成纯碱C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物

发生化学反应时呈现的各种艳丽的色彩D．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl22．当前防疫、抗疫中，很多人购买各种消毒剂。最近，除75%的医用酒精外，次氯酸消毒液又受到许多市民的青睐。下列关于次氯酸消毒液或次氯酸的说法

正确的是（）A．由于次氯酸不稳定，见光易分解并产生氯气，所以次氯酸消毒液应避光保存B．次氯酸是弱酸，向“84”消毒液中加入稀盐酸可制备次氯酸消毒液C．向氯水中加入适量NaHCO3固体可以提高氯水中次氯酸的浓度D．向Fe

Cl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明溶液中含有HClO3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。NaCl加入水中溶解并电离的过程如下图所示，观察该图可得到的结论是()A．该过程通常表示为NaClNa++Cl-B．Na+、Cl-在水中都是以水合离子的形式存在的C．

NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na+D．水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内4．下列表述Ⅰ与表述Ⅱ均正确且存在因果关系的是（）选项表述Ⅰ表述ⅡA金属钠具有强还原性钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜BNa

2O2是碱性氧化物Na2O2与水反应生成NaOHC漂白粉露置在空气中易变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2和H2O发生反应DNaHCO3可与盐酸反应小苏打可用作胃酸中和剂5．下列实验装置或对实验的描述不正确的是（）A．装置①为配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作B．装置②用于实验室

制备Fe(OH)3胶体C．装置③用于验证Na2O2与水反应的热量变化D．装置④可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀6．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量的铁在1molCl2中充分燃烧转移电子数为3NAB．同温同压下，相同体积的N2和

CO2均含有NA分子C．1molNa2O2中含阴离子的个数为2NAD．足量Na2O2和标准状况下11.2LCO2反应，转移电子数目为0.5NA7．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能

力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OB．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中完全没有自由移动的离子C．B处溶液的导电能力约为0，并不能说明生成的BaSO4不是电解

质D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)₂电离出的离子导电8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色透明溶液：H+、Cu2+、SO42-、NO3-B．c(ClO-)＝1mol/L的溶液：Ca2+、Na+、Cl-、Fe2+C．能与铝反应

产生H2的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-D．能使石蕊溶液变红的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、Br-9．电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示，下列说法

不正确的是（）A．废液的主要成分为FeCl3、FeCl2、CuCl2B．废液中Fe2+和Cu2+的物质量之比为1：2C．Z可以是氯气或H2O2溶液D．X是铁粉，Y是盐酸10．把1.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LFe2(

SO4)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为（）A．2mol/LB．4mol/LC．1mol/LD．3

mol/L11．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是（）A．反应中转移电子的物质的量是0.18molB．在酸性条件下ClO－和C

lO3－可生成Cl2C．苛性钾溶液中KOH的质量是5.6gD．一定有3.136L氯气参与反应12．工业上用发烟HC1O4将潮湿的CrC13氧化为棕色的烟[CrO2(C1O4)2]来除去Cr(Ⅲ)。在反应中，HC1O4中的部分氯

元素转化为最低价态。下列说法错误的是()A．CrO2(C1O4)2中Cr元素显+6价B．HC1O4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸C．该反应离子方程式为19ClO4-+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3C1-+4H2OD．该反应中

，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：813．下列实验中相关反应的离子方程式书写不正确的是（）装置编号溶质X①NaHSO4②CuSO4③NaHCO3④KAl(SO4)2A．①：Ba2++OH-+H++SO-24=BaSO4↓+H2OB．

②：Ba2++2OH-+Cu2++SO-24=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．③：Ba2++2OH-+2HCO-3=BaCO3↓+2H2O+CO-23D．④：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO-24=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓14．臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表

产生臭氧的机理如图所示。设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．该过程中，NO是催化剂B．含有等量氧原子的NO2和O3的物质的量之比为3∶2C．等物质的量的O2和O3所含原子数均为NAD．4.8gO2完全转化为O3后，所得物质分子中含有0.1mol的原子15．化

学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是（）A．该盐酸物质的量浓度为11.9mol·L-1B．等体积的该盐酸与水混合后质量分数约为18.25%C．配制500mL0.400mol/L的稀盐酸需该盐酸1.68mLD．中和含0.4gNaOH的N

aOH溶液需取0.400mol/L的稀盐酸2.5mL16．元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（）A

．通过化合反应均可实现转化③④⑤B．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①C．实验室配制FeCl3溶液时，需要加入少量铁粉D．Zn与FeCl3反应可实现④的转化，说明Zn比铁活泼17．现有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干

种：K＋、NH＋4、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成②第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol③第三份加足

量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定不存在K＋B．一定存在Cl－C．100mL溶液中含0.005molCO2－3D．一定不存在Ba2＋，可能存在

Mg2＋18．ClO2（又称百毒净）和NaClO2均可用于杀菌消毒和纸浆、纺织品的漂白，实验室模拟制备ClO2和NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2，列说法正确的是()已知：Na2SO3+H2O4(浓）=Na2SO4+SO2↑+H2

OA．实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲B．H2O2是制备NaClO2反应的氧化剂C．ClO2可以与水反应，离子方程式为2ClO2＋H2OHClO2＋H＋＋ClO－3，说明HClO3的酸性比HClO2的酸性强D．F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液19．以高硫铝土矿(主要

成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下。已知焙烧过程中FeS2被氧化生成Fe2O3和SO2。下列叙述不正确的是（）A．CaO是碱性氧化物、SO2是酸性氧化物，两者可以发生反应以减少SO2的排放B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n

(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶16C．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来20．向100mL3.0mol/L的FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe3＋)、n(Fe2＋)、n(Br－)随通入Cl2的物质的量n(C

l2)变化如图所示，下列说法错误的是（）注意：②代表离子的物质的量变化图没有完全画出A．②代表Br－，③代表Fe3＋B．还原性强弱：Fe2＋＞Br－C．n(Cl2)＝0.5mol时，总的离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．n(Cl2)＝0.35mol时，溶液中c(Fe3＋)＝c(Br－)第Ⅱ卷非选择题二、非选择题（本题包含4道题，共50分）21．（13分）氯化铝是一种无色透明晶体，是有机合成的重要催化剂，食品级无水氯化铝也

可用作膨松剂、絮凝剂等。氯化铝熔点为194℃，183℃升华，其蒸气是缔合分子（Al2Cl6）。无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。某同学设计了如下图所示装置制备少量的无水AlCl3。请按要求回答问题。（1）a中发生反应的离子方程式为。（2）b、c、f中盛有的试剂依次为、、。

（3）直接用e收集产物比用导管连接d、e的优点是。（4）实验过程中应先点燃处的酒精灯（选填“a”或“d”）（5）g的作用是，g中的盛有足量的Na2CO3溶液，则g中发生反应的离子方程式是。（6）实验室有足量的浓盐酸，要制取133.5gAlCl3理论上

需要MnO2g，实际称取的MnO2固体量必须适当多于理论量，主要原因是什么？（答出1点即可）22．（11分）碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按

要求回答问题。（1）实验室需配制240mL1.5mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有。②通过计算可知，该实验需要用托盘天平

称量gNa2CO3·10H2O。③经测定实际配得溶液的浓度为1.4mol/L，原因不可能(填序号)。a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线c．转移溶液后未洗涤烧杯d．定容时俯视刻度线

（2）FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备.（已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10）。①在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为。②将FeSO4溶液缓慢加入

到盛有NaHCO3溶液的烧杯中也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为。（3）某同学在常温下，向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体制备Na2CO3溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中

逐滴加入0.3mol/L的盐酸，用压强传感器（左图）测得压强随盐酸体积的变化曲线如右图所示。请你帮他仔细分析实验结果。①该同学所得溶液的溶质成分为。②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度不低于mol/L23．（12分）M

、N是两种金属单质，W是一种强碱，焰色试验呈黄色，Y在食品行业中可用于焙制糕点。a、b、c是常见的单质或氧化物，它们之间存在如下转化关系。按要求回答问题。（1）c是常见的温室气体之一，则c的化学式为。

（2）在溶液中实现过程①和②的措施分别是①②（各限填一种）（3）金属M长期置于空气中，最终后形成的物质是（写化学式）。（4）N→Z的离子方程式为。（5）将1molF和2molY置于密闭容器中，加热，充分反应后排出气体，排出气体的成分

是。（6）将2molF投入到含有1molG的溶液中充分反应，发生反应的总的离子方程式为。（7）向0.1mol/L的G溶液中逐滴滴加0.1mol/L的W溶液至过量，整个过程中的实验现象为。24．（14分）以硫铁矿（主要成分为FeS2，还

有少量CuS、SiO2等杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：（1）“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为。（2）滤液中金属阳离子的检验方法。（3）燃

料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T．F）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如下图所示：过程Ⅱ反应的离子方程式为。（4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4），其氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，工

业上有多种制备高铁酸钠方法。①干法制备：主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。该反应中的氧化剂是，还原剂是。②湿法制备：在碱性条件下，用NaClO溶液和Fe2(SO4)3溶液反应制备。该反应的离子方程式为。③在Na2

FeO4溶液中加入稀硫酸，溶液很快变为棕黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式为。（5）绿矾晶体在空气中易被氧化变质。取xg样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的amol/LK2Cr2O7溶液至恰好完全反应，消耗K2Cr2O7溶液

bmL。反应原理：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为。