【文档说明】新疆兵团地州学校2023-2024学年高二上学期期中联考试题+化学+含答案.docx，共(14)页，1.006 MB，由小赞的店铺上传

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兵团地州学校2023~2024学年第一学期期中联考高二化学试卷考生注意：1.本试卷分第1卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。4.可能用到的相

对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32第1卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.新疆维吾尔自治区，边塞诗的故乡。下列有关说

法错误的是A.“明月出天山，苍茫云海间”，云转化为雨属于物理变化B.“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，葡萄酒属于弱电解质C.“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”，水蒸气凝结成雪花是放热的过程D.“大漠空高尘不飞，新秋塞上草犹肥”，牧草晒干水分

可以减缓腐败速率2.下列化学用语表述正确的是A.2CO的电子式：B.3NaHCO在水中的电离方程式：233NaHCONaHCO++−++C.纯碱的化学式：23NaCOD.乙酸的结构简式：3HCCOOH−−−3.常压条件

下，下列反应方程式中的H最大的是A.()()()2CsCOg2COg+=HB.()()()21CsOgCOg2+=HC.()()()()222Nas2HOl2NaOHaqHg+=+HD()()()22HgClg2HC

lg+=H4.化学反应速率是用来表述化学反应快慢的物理量，下列生产生活中的措施是为了减小反应速率的是A.较高温度下合成氨.B.燃烧木柴时，适当架空木柴C.汽车尾气经过三元催化器处理后再排放D.在运输库尔勒香梨的车厢中放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土5.下列实验设计或装置能达到实验

目的的是A．测定中和反应反应热B．测定锌与稀硫酸的反应速率C．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液D．温度计显示温度升高，证明该反应是放热反应A.AB.BC.CD.D6.对于可逆反应()()()()()33FeClaq3KSCNaqFeSCNaq3KClaq++，下列说法中正确的是

A.当混合溶液的颜色不再改变时，反应达到平衡状态B.加入KCl固体，平衡会往逆反应方向移动C.加入NaCl固体，反应速率会加快D.加入3FeCl固体，3FeCl的转化率会增大7.热化学硫碘循环分解水是一

种目前较具发展前景的制经方法之一，反应过程如图所示，涉及的反应有：本生反应：()()()()()22224SOgIg2HOg2HIaqHSOaq+++1ΔH24HSO分解反应：()()()()242221HSOaqSOgHOgOg2++2ΔHHI分

解反应：()()()222HIaqIgHg+3ΔH下列说法错误的是A.硫酸分解反应进行缓慢，可以适当升温来加快反应速率B.可以向本生反应体系中加入适度过量的()2Ig和()2HOg，促进反应正向进行C.总反应的热化学方

程式为()()()2222HOg2HgOg=+()1232HHHH=++D.工业上采用高压条件进行HI分解反应是为了增大HI分解反应的平衡常数8.反应()()()()()262242CHgCOgCHgCOgHOg+++分两步进行，

其能量变化如图所示。下列说法错误的是A.两步反应均为吸热反应，高温有利于反应①和②正向自发进行B.该反应过程中，可能会有较多中间产物()2Hg积聚C.反应①的活化能为1300kJmol−D.选择合适的催化剂，可以降低反应②的活化能，加快总反应的反应速率9.设

AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.11L1molL−的氨水含有的OH−数为ANB.11L1molL−的3CHCOOH溶液中，3CHCOOH和3CHCOO−的数目之和为ANC.10.1molL−的HF溶液中含有的F−数小于AND

.11L0.5molL−的稀盐酸中含有的H原子数为A0.5N10.常温下，下列操作(忽略过程中温度变化)可以使亚硫酸稀溶液中的()()2-3-3cSOcHSO增大的是A.通入HCl气体B.通入2SO气体C.加入NaOH固体D.加入4NaHSO固体11.某温度下，在容

积为2L的密闭容器中，()Xg、()Yg、()Zg三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，已知4min时改变了一个条件。下列说法错误的是A.反应进行到a点时，Z的转化率为14%B.该反应的化学方程式为()()()2ZgYg3Xg+

C.该温度下，反应的平衡常数为2564D.4min时改变的条件是压缩体积12.证据推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系正确的是选项证据推理A室温下，饱和BOH溶液的导电能力比饱和NaOH溶液弱BOH为弱碱B增大

反应物浓度，化学反应速率加快增大反应物浓度，反应物活化分子百分数增大C往过氧化氢溶液中加入适量2FeCl溶液，一段时间后溶液变为棕黄色且有大量气泡产生2Fe+对22HO的分解具有催化作用DHA溶液中不存在HA分子HA为强酸A.AB.BC.CD.D13.常温下

，部分弱电解质的电离平衡常数如表：弱电解质HCN23HCO32NHHO2NHOH电离平衡常数10aK=4.910−7a1K=4.310−11a2K=5.610−5bK=1.810−9bK=9.110−下列说法错误的是A.往NaCN

溶液中通入少量2CO，反应的离子方程式为22232CNCOHO2HCNCO−−++=+B.等浓度的32NHHO与2NHOH的混合溶液中：()()++42cNH>cNHC.10.1molL−的HCN溶液中，()+61cH710molL−−D.适度升高温度，10.1mo

lL−的32NHHO溶液的导电能力会增强14.硼酸()33HBO是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为()3324HBOHOBOHH−+++，现有120mL0.1molL−的硼酸稀溶液，下列说法错误的是A.温度升高，硼酸电离

程度和电离平衡常数均增大B.加水稀释，硼酸的电离程度增大，()+cH减小C.加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为33332HBO3OHBO3HO−−+=+D.加入33HBO固体，平衡会向电离方向移动，硼酸的电离程度减小第11卷(非选择题共58分)二、非选

择题：本题共4小题，共58分。15.某化学兴趣小组进行中和反应反应热测定实验。实验装置如图所示。的（1）取50.00mL0.50mol/L的NaOH溶液和50.00mL0.30mol/L的H2SO4溶液进行实验，硫酸稍过量的目的是______

_____，不使用浓硫酸进行实验的原因是___________。（2）测量反应体系温度时，正确的操作是___________(填标号)。a．将NaOH溶液和H2SO4溶液迅速混合，用温度计测量初始温度b．用温度计测量并记录H2SO4溶液的温度，用水把温度

计上的酸冲洗干净，擦干后测量并记录NaOH溶液的初始温度c．将NaOH溶液与H2SO4溶液迅速混合后，观察温度计，当温度计读数不再改变时，记录此时温度，该温度为反应后体系的温度d．先往量热器内筒中缓慢注入NaOH溶液，再缓慢多次加入H2SO4溶液，密

切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度（3）若用50.00mL0.50mol/L的氨水代替NaOH溶液进行实验，算出的H会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（4）测得的实验数据如表，已知水的比热容3114.181

0kJgc−−−=℃。实验次数初始温度1t/℃终止温度2/t℃125.028.4226.129.4326.930.4425.130.3①实验中温度平均升高___________℃，该实验发生反应的热化学方程式为___________(H的值

保留小数点后一位数字)。②查阅资料得知()()()2HaqOHaqHO1+−+=157.3kJmolH−=−，上述实验数值结果与157.3kJmolH−=−有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。A．NaOH溶液的实际浓度小于0.50mol/LB．简

易量热器内筒原本存在少量冷水C．读取初始温度时，读数偏低16.氢气在我们的生活中具有非常重要的作用，对人体的多种疾病具有显著的预防和治疗效果，是一种重要的工业原料，也是最具发展前景的清洁能源。Ⅰ．℃T时，在2L的恒容密闭容器中加入催化剂并通入

()20.40molHOg，发生反应()()()2222HOg2HgOg⎯⎯⎯→+⎯⎯⎯催化剂1484kJmolH−=+，不同时间产生2O的量如表：时间/min10203040()2O/moln0.050.0

80.100.10（1）010min，2H的平均反应速率()2Hv=___________，0~10min正反应速率大于10~20min的正反应速率的原因是___________。（2）反应达到平衡时，()2HOg的转化率

为___________%，该温度下的平衡常数K=___________。（3）该条件下反应达到平衡时，继续通入()20.4molHOg，平衡会___________(填“正”或“逆”)向移动，()2HOg的转化率会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。II．氢气是工业合成氨

的原料。在催化剂条件下合成氨的反应途径和反应过程中的能量变化如图所示(TS表示过渡态，*表示吸附态)。的（4）图示合成氨过程中决速步骤的反应方程式为___________；工业合成氨一般采用的温度为400~

500℃，原因是___________。（5）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。在恒容密闭容器中通入一定量的2N和2H，发生合成氨反应。改变条件，下列有关合成氨的图像描述正确的是___________(填标号)。

A.B.C.D.17.25℃时，草酸()224HCO的2al5.410K−=、5a2K5.410−=，硒化氢()2HSe的4a11.310K−=、11a2K1.010−=。回答下列问题：（1）写出224HCO在水中的第一步电离方程式：___________；草酸水溶液中含有的离

子有___________种。（2）草酸具有较强还原性，将1224100mL0.1molLHCO−溶液加入少量酸性4KMnO溶液中。①反应过程中的现象为___________，反应的离子方程式为______

_____。②忽略二者混合之后的温度变化，在反应过程中，下列物理量始终增大的是___________(填标号)。的A．()()()24224HHCOHCOccc+−B．()2Mnc+C．()()24224HCOH

COcc−D．()Hc+（3）25℃时，110mL0.1molL−2HSe溶液中，()Hc+___________(填“”、“”或“=”)()HSec−；往该溶液中加入12245mL0.1molLNaCO−溶液，反应的化学方程式为___________，该过程中2HSe的电离程度____

_______(填“增大”或“减小”)。18.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯作为现代有机合成的重要原料，研究其合成方法受到科学家的青睐。回答下列问题：（1）丙烯歧化法反应原理为()()()3624482CHgCHgCHg+

H。向恒温恒容的密闭容器中通入一定量的36CH，生成24CH的物质的量与时间的关系如表所示：反应时间/min051015202524CH的物质的量/mol00.81.21.5a1.5①=a___________；初始时总压强为

p初始，5min时总压强为5minp，5min:pp=初始___________。②其他条件不变，若缩小容器的体积，则36CH的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）2C

O催化加氢法反应原理为()()()()1222422COg6HgCHg4HOg127.8kJmol−++=−。向2L的恒容密闭容器中通入21molCO和23molH，在催化剂作用下发生上述反应，测得平衡

时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图所示。①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是___________(填字母)。②下列说法正确的是___________(填标号)。的A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高平衡产率B．其他条件不变时，若扩大容器

容积，则平衡逆向移动，v正减小，v逆增大C．若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态D．保持其他条件不变，再通入23molH，达到平衡时2CO的转化率增大，平衡常数K保持不变③1T℃达到平衡时，2CO和24CH的体积分数之比为_____

______。（3）柴油裂解法实验测得柴油裂解得到乙烯和丙烯的收率与温度、柴油在裂解设备内的停留时间的关系如图所示。工业上为获得较多较纯净的乙烯应选择较为适宜的温度和停留时间分别为___________K和___

________s。兵团地州学校2023~2024学年第一学期期中联考高二化学试卷考生注意：1.本试卷分第1卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试

内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32第1卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】C【3题答

案】【答案】A【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】A【14题答案】【答案】C第11

卷(非选择题共58分)二、非选择题：本题共4小题，共58分。【15题答案】【答案】（1）①.确保NaOH能完全反应②.浓硫酸稀释时会放出热量，干扰实验（2）b（3）偏大（4）①.3.4②.()()()24242)11HSOaqNaOHaqNa(SOaqHOl22+=+156.8k

JmolH−=−③.AB【16题答案】【答案】（1）①.110.005molLmin−−②.010min的反应物浓度比1020min的反应物浓度大（2）①.50②.10.05molL−或11molL20−（3）①.逆②.减小（4）①.****22

13NHN3H22+=+②.铁触媒在500℃左右时的活性最大（5）BD【17题答案】【答案】（1）①.22424HCOHHCO+−+②.4（2）①.溶液中有气泡产生，溶液的紫红色逐渐褪去直至无色②.22244225HCO2MnO6H

10CO2Mn8HO−++++=++③.BC（3）①.②.222424HSeNaCONaHSeNaHCO+=+③.增大【18题答案】【答案】（1）①.1.5②.1:1③.不变（2）①.q②.D③.4:1获得更多资源请扫码

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