【文档说明】江苏省南通市海安高级中学2024-2025学年高三上学期9月月考试题 化学 Word版含答案.docx，共(11)页，1.280 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-aa6d3adf41cc2b84b9169df1836cc602.html

以下为本文档部分文字说明：

化学注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32C1-35.5K-39Co-59单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1．2024年4月2

4日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法不正确．．．的是（）A．太阳能电池中的单晶硅——半导体材料B．外层的热控保温材料石墨烯——无机材料C．外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料D．外壳的烧蚀材料

之一酚醛树脂——高分子材料2．反应32222NaClO4HCl2NaCl2ClOCl2HO+=+++可制含氯消毒剂。下列说法正确的（）A．HCl和NaCl所含化学键类型相同B．3ClO−的空间结构为三角锥形C．2HO

是由极性键构成的非极性分子D．中子数为18的Cl原子：3518Cl3．实验室制取2SO并探究其性质的实验原理和装置均正确的是（）A．制取2SOB．收集2SOC．验证2SO漂白性D．吸收尾气中的2SO4．对金属材料中C、H、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等

级。下列说法正确的是（）A．电离能大小：()()11NOIIB．沸点高低：22HSHOC．酸性强弱：233HCOHNOD．半径大小：()()23ONrr−−阅读下列材料，完成5~7题周期表中第ⅤA族元素及其

化合物应用广泛。以3NH为原料可制得3HNO、43NHNO等产品；3PH可以用来防治仓库害虫，次磷酸（32HPO）是一元酸，具有较强还原性，可由3PH与2I反应制得；砷化镓可用作半导体材料，其晶胞结构如图所示；锑（Sb）导电性能好，23SbS在电池行业有独特应用。

5．下列说法正确的是（）A．3PH中心原子轨道杂化方式为2spB．32HPO与足量NaOH溶液反应可生成32NaPOC．砷化镓化学式为4GaAsD．3NO−中共价键键角是120°6．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

（）A．氨与水分子之间形成氢键，3NH在水中溶解度比3PH大B．3PH易挥发，用于防治害虫C．次磷酸是无色液体，可用作强还原剂D．砷化镓硬度大，可用作半导体材料7．新型232SbSNaCrO−电池充电时的工作原理如图所示。下列说法不正确．．．的是（）A．放电时电极A为负极B．放电时

化学能转化为电能C．放电时电极B的电极反应式为122NaCrONaeNaCrOxxx+−−++=D．放电时理论上每生成23molSbS1转移1mole−8．实验室以含锌废液（主要成分为4ZnSO，还含有少量的2Fe+、2Mn+）为原料制备()32Zn

CO2ZnOH的实验流程如下。下列说法正确的是（）A．过二硫酸钠（228NaSO）中硫元素的化合价为+7价B．氧化除锰后的溶液中存在：Na+、2Zn+、2Fe+、24SO−C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、3ZnCO等物质D．沉锌时的离子方程式为()2332223Zn

6HCOZnCO2ZnOH5COHO+−+=++9．有机物G的部分合成路线如下，下列推断正确的是（）A．上述转化中，只发生了取代反应B．1molZ最多能与25molH发生加成反应C．Y→Z转换时加入()523CHN有利于反应进行D．G分子中含有2个手性碳原子10．雌黄（23

AsS）和雄黄（44AsS）都是自然界中常见的砷化物，砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法不正确．．．的是（）A．反应Ⅰ中4Sn+为氧化产物B．反应Ⅰ中23AsS和2Sn+恰好完全反应时，其物质的量之比为2：1C．若反应Ⅱ中转移电

子0.7mol，则生成20.1molSOD．反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应11．由下列实验事实可推导出结论的是（）选项实验事实（均为室温）结论A分别测定NaClO溶液和2NaNO溶液的pH：2NaClONaNO()()aa2HClOHNOKKB向4BaSO固体中加入过量饱和23Na

CO溶液，有3BaCO生成()()sp4sp3BaSOBaCOKKC向苯酚钠溶液中通入过量2CO，发生反应：()a223aHCOKK（）D在()344CuNHSO溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体乙醇的极性比水的弱12．一种获得硫酸盐的过程如图所示

。室温下，用0.1mol/L的NaOH溶液吸收2SO，若通入2SO所引起的溶液体积变化和2HO挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度()()()23323SOHSOHSOcccc−−=++总。23HSO的电离常数为()2a123HSO1.410K−=，()8a223HSO6.010K−=。

下列说法正确的是（）A．若“吸收”后0.05mol/Lc=总，则()()()()233OH2HSOHSOHcccc−−+=++B．若“吸收”后溶液pH=7，则()()233SOHSOcc−−C．若“吸收”后0.1mol/Lc=总，则溶液中()()()()22333Na2

HSO2HSO2SOcccc+−−=++D．若“吸收”后溶液pH-5，则氧化过程中主要反应为：223242SOO2SO−−+=13．中国科学家首次用60C改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常

压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：反应Ⅰ：()()()()332323CHOOCCOOCHg2HgCHOOCCHOHgCHOHg++草酸二甲酯乙醇酸甲酯反应Ⅱ：()()()()322223CHOOCCHOHg2H

gHOCHCHOHgCHOHg++反应Ⅲ：()()()()222252HOCHCHOHgHgCHOHgHOg++0H其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。物质B的选择性()()()BB10

0%nSn=生成所用的草酸二甲酯转化的草酸二甲酯下列说法不正确．．．的是（）A．若不使用60C改性铜基催化剂采用高压条件是为了加快反应速率B．乙醇的平衡产率随温度升高而降低C．其他条件不变，增加氢气浓度，一定能提高乙二醇的产率D．用60C

改性铜基催化剂催化草酸二甲酯反应制乙二醇最佳温度范围约为475~480K二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）华为研发人员利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，实现快速充放电，开发出石墨烯电池。Ⅰ．利用原钴矿23CoO（含少量23CrO、Ni

S等杂质）制备2LiCoO的工艺流程如下。已知：①在含一定量Cl−的溶液中，钻离子以24CoCl−形式存在：224Co4ClCoCl+−−+；②24CoCl−溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水；题14-图1题14-图2（1）基态2Co+的价层电子排布式为__________。（2）步骤ⅱ中出现

了淡黄色沉淀，写出发生该反应的离子方程式__________。（3）3CoCO在空气中受热分解可生成34CoO，测得剩余固体的质量与起始3CoCO的质量的比值（剩余固体的质量分数）随温度变化曲线如题14图-1所示。①为获得高产率34CoO应选择的温度范围

为__________。②超过600℃后，剩余固体质量分数随温度升高而降低的原因是__________。（4）步骤ⅷ中34CoO和23LiCO混合后，鼓入空气，经高温烧结得到2LiCoO。该反应的化学方程式是__________。Ⅱ．锂离子电池工作原理如题14图-2所示。（

5）如题14图-2所示，充电时阴极发生的变化可描述为__________。15．（15分）物质G是一种药物合成的中间体，其合成路线如下：（1）A呈碱性，可与酸反应的原因是__________。（2）D→E的过程中发生加成反应，则X的结构简式

为__________。（3）E→F的反应类型为__________。（4）写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式__________。含有一个苯环，且碳原子的杂化方式只有一种；该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色，且分子的核磁共振氢谱中

有5个峰。（5）已知：HRCNRCOOH+−⎯⎯→。写出以2-羟基丙腈（）、丙酮为原料制备的合成路线流程图（须使用4NaBH和THF，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图见本题题干）。16．（15分）实验室中可用氨浸法从含有杂质的ZnO中提锌，并制备硫酸锌。Ⅰ．

氨浸法提锌已知：ⅰ．()22334ZnNHZn4NH+++9.510K−=ⅱ．M的结构简式如图所示，R为919CH−，两个羟基中、酚羟基酸性较强。（1）3NH和()442NHSO浸取ZnO发生反应的离

子方程式为__________。（2）下列实验操作一定能提高浸取锌的效率的有__________。A．水浴加热ZnO与混合溶液B．研磨ZnO为粉末C．延长浸取时间D．适当加快搅拌速率（3）M能与2Zn+形成稳定的配合物X，相

关反应为22MZn2HX++++。①补全图中X的结构并用“…”标出氢键__________。②X中形成氢键有利于2Zn+的萃取，原因可能是__________。（4）从平衡移动的角度解释2CO能提高有机溶液中X含量的原因__________。Ⅱ．制作42ZnSOHO。（5）4ZnSO的溶解度曲

线如图所示。补充完整由含X的有机溶液制取42ZnSOHO的实验方案：向分液漏斗中加入含X的有机溶液，__________，干燥，得到42ZnSOHO。（可选择的试剂：241mol/LHSO溶液，243mol/LHSO溶液，热蒸

馏水）17．（16分）黄铁矿（2FeS）可用于制硫和处理废水。（1）黄铁矿、焦炭和适量空气混合加热制硫，发生反应：222343FeS2C3O3SFeO2CO++=++。上述反应中生成CO而不是2CO的原因是：__________。（2

）制硫反应所得气体经冷凝回收2S后，尾气中还含有CO和2SO。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应Ⅰ，同时发生副反应Ⅱ。反应Ⅰ：()()()()2222SOg4COgSg4COg++0H反应Ⅱ：()()()()22SOg3COgCO

Sg2COg++0H理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，2SO平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，2S、COS平衡产率和10min时2S实际产率如题17-图1所示。题17-图1题17-图2①10min时，2S实际产率大于平衡产率的原因是______

____。②随温度升高，2S平衡产率上升的原因是__________。（3）处理后的尾气仍含少量2SO，用23NaCO溶液“洗脱”处理，得到的洗脱液中含有23NaCO，3NaHCO、23NaSO，再利用生物电池技术，如题17-图2所示，将洗脱液中的23NaS

O转化为单质硫（2S）回收。已知：()7a123HCO4.010K−=，()11a223HCO5.010K−=，()2a123HSO1.410K−=，()8a223HSO6.010K−=。①“洗脱”时化学反应的平衡常数为__________。②生物电池装

置中，正极的电极反应式为__________。③一段时间后，若洗脱液中23SO−减小了2mol，则理论上3HCO−减小了__________mol。化学答案1-5．CBBAD6-10．ADDCB11-13．DAC14．（15分）（1）73d（2分）（2）22232CoONiS6HSNi

2Co3HO+++++=+++（2分）（3）①400~600℃（2分）②温度超过600℃，34CoO转化为CoO，质量减小。（2分）（4）34232224CoO6LiCOO12LiCoO6CO+++高温（3分）（5）充电时，

锂离子在外加电场的作用下从2LiCoO中脱嵌，（1分）同时阴极石墨烯获得电子在表面聚集，（1分）吸引锂离子嵌入石墨烯的层状结构中（1分）（3分）15．（15分）（1）N原子可提供孤电子对与H+形成配位键（2分）（2）

2CHCHCN=−（3分）（3）还原反应（2分）（4）（3分）（5）（第一步条件必须用信息中的，否则熔断，每步一分）（共5分）【共15分】16．（15分）（1）()234324ZnO2NH2NHZnNHHO++++=+（2分）（2）BD（2分有错不得

分）（3）①（2分）②提高X在有机溶剂中的溶解性或降低X在水中的溶解性（2分）（4）2CO与3NH反应，()3NHc降低，（1分）促进()22334ZnNHZn4NH+++向正向移动，（1分）导致()2Znc+增大，促进22MZn2HX++

++向正向移动（1分）（共3分）（5）加入243mol/LHSO溶液反萃取（1分，浓度错误熔断），多次萃取，并合并水层（1分，不熔断），将水溶液蒸发至有大量晶体析出（1分），趁热过滤（1分，无趁热熔断），用热蒸馏水洗涤2~3次。（1分）（共5分）17．（16分）（1）为避免2S被2O过渡氧化，2

O不能过量，C不完全燃烧生成CO。（2分）（2）①反应Ⅰ的活化能较低，反应反应Ⅰ速率比反应Ⅱ快，2SO与CO主要生成2S，超过平衡产率。（2分）②温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，使()2SOc、()COc增大；对于反应Ⅰ

，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，平衡正向移动（3分无比较关系0分）（3）①113.3610（3分）②22333222SO8e12HCO12COS6HO−−−−++=++或22333222SO8e8H4HCO4COS6HO−−+−−+++=++（3分）③4

（3分）