【文档说明】北京市中央民族大学附属中学2021-2022学年高三下学期2月适应性练习化学试题 .docx，共(19)页，2.296 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-a9fc4bda8a5ab93046e6769808ce5139.html

以下为本文档部分文字说明：

中央民族大学附属中学2021—2022学年高三第二学期化学考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第一部分共14题，每题3分，共42分。在列出的四个选项中，选出最符合题目

要求的一项。1．2022年北京冬奥会尽显高科技，以下涉及到的材料属于金属材料的是（）ABCD颁奖礼服短道速滑服火炬“飞扬”首钢大跳台添加黑色材料—第二代石墨烯发热材料使用蜂窝样式的聚氨酯材料将碳纤维与高性能树脂结合成碳纤维复合材料主体结构—高强度钢2．锶是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表

中第五周期第ⅡA族。下列关于38Sr的说法不正确的是（）A.原子最外层有2个电子C.与同周期的53I的原子半径：Sr>IB.中子数为52的Sr的核素符号为D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2>Sr(OH)23.中国工

程院院士李兰娟团队研究发现，阿比朵尔对新型冠状病毒具有有效的抑制作用，其结构简式如图所示。下列有关阿比朵尔的说法，正确的是（）A．1mol该分子最多能与5mol氢气发生加成反应B．阿比朵尔为芳香烃C．其酸性水解产物之一能与NaHC

O3反应D．所有碳原子一定处于同一平面4．我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂。下列相关的化学用语正确的是（）A.该反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2OC.偏二甲肼的结构简式：B.甲基的电子式：D.N

2的结构式：N=N5．下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.02×1023B.1mol14C含有的中子数约为8×6.02×1023C.1molNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数共约为3×6.02×1023D.0.5mol/

LNaCl溶液中Cl-的物质的量为0.5×6.02×10236．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。实

验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关氨的说法正确的是（）A.NH3的空间构型为平面三角形C.NH3的水溶液不能导电B.NH3与H2O能形成分子间氢键D.氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性7．已知反应：2NaClO3+4HCl＝2C

lO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，下列说法不正确的是（）A.氧化性：NaClO3>Cl2B.当反应中有2mole-转移时，被氧化的HCl为4molC.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D.产物ClO

2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌8．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++Ca(OH)2＝Mg(OH)2+Ca2+B．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+

2NH4+C．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2+SO2+H2O＝2H++2Cl-+SO42-9.酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO

3-过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以Fe2+形式存在。下列有关说法不正确的是（）A．反应ⅱ的离子方程式为：NO2-+3Fe+8H+=NH4++3Fe2++2H2OB．增大单位体积水体中纳米Fe/Ni

的投入量，可提高NO3-的去除效果C．假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3:1D．amolNO3-完全转化为NH4+至少需要4amol的铁10．对下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂所使用的

试剂均正确的是（）选项物质及杂质检验除杂A乙酸乙酯（乙酸）Na2CO3溶液NaOH溶液BNaHCO3（Na2CO3）溶液Ca(OH)2溶液过量CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和NaHCO3溶液DCO（NO2）观察颜色或湿润

的淀粉-KI试纸水11.实验室模拟工业回收碘水中的碘，其操作流程如下：下列判断正确的是（）A.I2在CCl4中的溶解度小于在H2O中的B.②、③中涉及的分离操作分别为分液和过滤C.②中1molI2与足量NaOH完全反应转移了6mole-D.②中反应消耗的Na

OH和③中反应消耗的H2SO4的物质的量之比为1：112．某研究小组以Ag-ZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)⇌N2(g)＋O2(g)；有CO时反应为2CO

(g)＋2NO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)]。下列说法正确的是（）A．反应2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)的ΔH＞0B．达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)＞1，CO转化率上升C．X点可

以通过更换高效催化剂提高NO转化率D．Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时v正(CO)＜v逆(CO)13．一种新型镁硫电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是（）A．使用碱性电解质水溶液B．放电时，正极反应包括3Mg2++MgS8-6e-＝

4MgS2C．使用的隔膜是阳离子交换膜D．充电时，电子从Mg电极流出14．探究Al与CuCl2溶液反应，实验如下：实验现象a.Al片表面附着蓬松的红色固体b.产生无色气体，起始速率较慢，之后加快c.反应放热d.烧杯底部产生少量不溶于稀盐酸的白色沉

淀e.溶液pH降低下列说法不正确的是（）A.无色气体是H2B.实验中影响化学反应速率的因素只有两个，分别是浓度和温度C.白色沉淀的出现与氧化还原反应有关D.温度变化会影响溶液的pH第二部分非选择题（共58

分）15．（9分）在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土—钴化合物的结构。请回答下列问题：（1）钴原子的

价层电子的电子排布式为，基态钴原子的核外未成对电子数为______。（2）Co4+中存在_________种不同能级的电子。（3）一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构如右图所示，碳原子的杂化类型有_______。（4）纳米结构氧化钴可在

室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属____分子（选填“极性”“非极性”），其中心原子的VSEPR构型为。（5）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为Co2(CO)8，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂

。该晶体属于_____晶体。配体CO中与Co形成配位键的原子是C非O，原因是_________16．（12分）汽车尾气中的CO、NOx是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物﹐防止空气污染。回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g)

=2NO(g)ΔH=＋180kJ·mol−14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)ΔH=−906kJ·mol−1请写出NH3将NO转化成无毒物质的热化学方程式：。（2）工业上一种除去NO一种反应机理如右图所示：该反应的化学方程式为：。（3）利用H2还原NO的反应2H2(g)+2

NO(g)N2(g)+2H2O(g)的速率方程为vkcαH2cβNO，该反应在不同条件下的反应速率如下：则速率方程中，α=_________；β=__________。（4）活性炭处理汽车尾气中NO的方法：C(

s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH＜0，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，以下能说明该反应一定达到平衡状态的是_________。A．v(N2)=v(CO2)C．容器内气体的物质的量不变B．容器与外界不发生热交换D．容器内气体

密度不变（5）科研人员进一步研究了在C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)反应中，活性炭搭载钙、镧氧化物的反应活性对比。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0.1mol·L−1，不同温度下，测得2小时时NO去除率如图所示：①据图

分析，490℃以下反应活化能最小的是(用a、b、c表示)。②490℃时的反应速率v(NO)=___________mol·L−1·h−1。③若某温度下此反应的平衡常数为100，则反应达到平衡时NO的去除率为_________(保留两位有效数字)。17．（13分）法匹

拉韦是我国最早批准的可用于抗新冠肺炎临床试验的药物之一，而最新文献研究也证实了其对新型冠状病毒（2019-nCoV）表现出良好的体外抑制作用。F是合成法匹拉韦过程中的重要中间体，其合成路线如下：已知：（1）法匹拉韦包含

的含氧官能团是。（2）A可以与Na2CO3反应产生CO2，B与NaOH反应的方程式是。（3）反应①的反应物和条件是。（4）合成E分三步进行，③为取代反应，中间产物2和E互为同分异构体，请写出中间产物2和E的结构简式。中间产物2，E。（5）依据中间产物1的生成，判断反应②的目的是。（6）在上述

三步反应中，第二步反应除了生成中间产物2，还有另一个含有两个五元环的副产物，该副产物的结构简式为。18．（13分）锰是一种非常重要的金属元素，在很多领域有着广泛的应用。利用废铁屑还原浸出低品位软锰矿制备硫酸锰，然后进行电解，是制备金属锰的新工

艺，其流程简图如下：已知：i.低品位软锰矿主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。ii.部分金属离子以氢氧化物沉淀时的pHiii.几种化合物的溶解性或溶度积(Ksp)（1）研究表明，单质Fe和Fe2+都可以还原MnO2。在硫酸存在的条件

下，MnO2将Fe氧化为Fe3+的离子方程式是____________。（2）清液A先用H2O2处理，然后加入CaCO3，反应后溶液的pH≈5。滤渣a的主要成分中有黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6。①H2O2的作用是____________(用离子方程式表示

)。②滤渣a中除了黄铵铁矾，主要成分还有X。用平衡移动原理解释产生X的原因：____________。（3）用离子方程式表示MnS固体的作用：____________。（4）滤渣c的成分是________

____。（5）如下图所示装置，用惰性电极电解中性MnSO4溶液可以制得金属Mn。阴极反应有：i.Mn2++2e－＝Mnii.2H++2e－＝H2↑电极上H2的产生会引起锰起壳开裂，影响产品质量。①电解池阳极的电极方程式是______

__________。②清液C需要用氨水调节pH＝7的原因是____________。③电解时，中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液导电性之外，还有________（结合电极反应式和离子方程式解释）。19．（11分）某实验小组同学对影响CuSO4溶液和浓氨

水反应产物的因素进行了如下探究。【查阅资料】①Cu(OH)2(s)⇌Cu2++2OH-，Ksp=2.2×10-20Cu(NH3)42+⇌Cu2++4NH3，K=4.8×10-14②Cu(NH3)4SO4·H2O是一种易溶于水、难溶

于乙醇的深蓝色固体，加热分解有氨气放出。Cu(NH3)4SO4·H2O在乙醇-水混合溶剂中的溶解度如右图所示。【实验1】CuSO4溶液和浓氨水的反应。序号实验内容实验现象1-1向2mL0.1mol/LCuSO4（pH=3.2）中逐滴加入2mL1mol/L氨水立即出现浅蓝色沉淀，溶液

变无色；随后沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色；最终得到澄清透明的深蓝色溶液A1-2向2mL1mol/L氨水中逐滴加入2mL0.1mol/LCuSO4（pH=3.2）始终为澄清透明的深蓝色溶液B（1）进一步实验证明，深蓝色溶液A、B

中均含有Cu(NH3)42+，实验方案为（写出实验操作及现象）。【实验2】探究影响CuSO4溶液和浓氨水反应产物的因素。序号实验内容实验现象2-1向实验1-2所得深蓝色溶液B中继续加入2mL0.1mol/LC

uSO4（pH=3.2）有浅蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅2-2向实验1-2所得深蓝色溶液B中继续加入1mol/LNaOH有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色2-3向2mL0.1mol/L氨水中逐滴加入2mL0.1mol/LCuSO4（pH=3.2）有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色（2）依据

实验2-1，甲同学认为Cu2+浓度是影响CuSO4溶液和浓氨水反应产物的因素之一。乙同学认为实验2-1没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，并设计了如下对比实验：序号实验内容实验现象2-4向实验1-2所得深蓝色溶液B中继续加入2mL试剂a

无明显现象①用化学用语表示硫酸铜溶液呈酸性的原因：。②试剂a为。（3）利用平衡移动原理对实验2-2的现象进行解释：。（4）实验2-3的目的是。（5）综合上述实验可以推测，影响CuSO4溶液和浓氨水反应产物的因素有。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.

com获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com