【文档说明】湖北省襄阳市普通高中2022-2023学年高一上学期期末教学质量检测统一测试化学试题 .docx，共(11)页，1.820 MB，由小赞的店铺上传

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襄阳市普通高中2022-2023学年度上学期期末教学质量检测统一测试高一化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Cr-52Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的

四个选项中，只有一项符合题目要求。1.“戴口罩，测体温，少聚集，勤洗手，勤消毒，勤通风”逐渐成为人们的生活习惯。新冠病毒直径大约为60~140nm，下列说法正确的是A.新冠病毒扩散到空气中可能形成胶体B.消

毒剂次氯酸的结构式为：H—Cl—OC.“84消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，达到既清洁又消毒的双重效果D.“84”消毒液滴到红色石蕊试纸上，最终红色试纸上出现蓝色斑点2.下列有关“盐”的说法中正确的是A.两种盐反应一定生成两种新盐B.盐的水溶液都显中性C.盐发生电离时不一定会电离出金

属阳离子D.根据“树状分类法”，硫酸钠属于钠盐、硫酸盐、正盐3.下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A.3HCO−、K+、OH−、3NO−B.K+、I−、3Fe+、Cl−C.3Fe+、SCN−、H+、Cl−D.4NH+、2Mg+、24SO−、Cl−

4.下列有关化学用语的表示正确的是A.NaCl的电离方程式为：NaClNaCl+−+通电B.3PCl电子式为：C.Li在空气中燃烧产物的化学式为：22LiOD.2SO氧化2HS生成单质硫：5.2Cl与过量3NH反应的化学方程式为2342aCl+bNH=cNHCl+dN。下列叙述不正确的是A.该

反应中4NHCl是还原产物B.2Cl的摩尔质量为171gmol−C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2D每生成22.4L2N时，转移6mol电子6.请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。下列说法不

正确的是A.B中盛放饱和3NaHCO溶液的作用是除去2CO中的HCl气体B.C发生的反应中，22NaO只做氧化剂C.D中盛放NaOH溶液的作用是除去多余的2COD.E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃7.下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时传感器所获得数据的图像，下列各项代表纵坐

标的物理量，其中与图像不相符的是A.溶液的pHB.溶液中氯离子的浓度C.瓶中氧气的体积分数D.溶液的导电能力8.某白色固体混合物可能含有2BaCl、()32CaNO、23KCO，现进行如下实验：.①将部分粉末加入水中，

振荡，有白色沉淀；②向①悬浊液中加入过量的稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入3AgNO溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是A.白色固体中肯定含有23KCO，至少含有2BaCl和()32CaN

O中的一种B.白色固体中肯定含有2BaCl、23KCO，可能含有()32CaNOC.②中现象对应的离子方程式为2322CO2HCOHO−++=+D.上述过程涉及的反应有复分解反应，也有氧化还原反应9.设AN为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1mol3KClO比1mol2F

eCl少AN个氯离子B.16g4CH和2218gHO所含电子数均为10ANC.1mol2Cl与足量Fe充分反应，转移3AN个电子D.常温常压下，相同体积的2Cl、HCl含有的分子数和原子数均相同10.

用铝制易拉罐收集满2CO，加入足量NaOH浓溶液，立即把口封闭，发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是A.导致易拉罐变瘪的离子反应是：23COOHHCO−−+=B.导致易拉罐又鼓起来的离子反

应是：222Al2OH2AlOH−−+=+C.上述过程中总共发生了三个化学反应，且有一个属于氧化还原反应D.如果用铁制易拉罐，做上述实验时，可以得到相同得到实验现象11.下列关于合金的说法中，正确的是A.生铁的含碳量为0.03%~2%B.合金中可以含有非金属元素

C.合金的熔点一定比其各成分金属的熔点低D.常见的一些合金的硬度比其成分金属的大，是因为合金中原子的排列比纯金属中更规整12.稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关

信息，下列说法中不正确的是的A.铟元素的原子序数是49B.铟元素的相对原子质量是114.8C.115In、113In互为同素异形体D.115In原子最外层有3个电子13.下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是选项操作现象结论A向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中慢慢通入氯气溶液红色

褪去氯气具有漂白性B取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡溶液未变红色脱氧剂中还原铁粉没有变质C用铂丝蘸取溶液进行焰色试验火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D向4CuSO溶液中加入一小块钠

有蓝色沉淀生成Na不会直接与溶液中的4CuSO反应A.AB.BC.CD.D14.已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、Y最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发

生置换反应且做还原剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。下列说法不正确的是A.M与X形成的化合物是离子化合物B.N、X、Y简单离子的半径由大到小的顺序Y、N、XC.N元素最高正化合价与最低负化合价代数和为6D.Z的最高价氧化物对应水物的化学式是()3ZOH15.某些化学知

识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是A向碳酸钠溶液中滴加盐酸反应BNa与2O加热反应的产物C向烧碱溶液通入2CO后的产物D向3AlCl溶液中逐滴滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式A.AB.BC.CD.D二、非选择题：

本题共4小题，共55分。16.牙膏是常见的日用化学品。磨擦剂是牙膏的主体原料，在牙膏中最重要的作用就是去除牙垢，减轻牙结石。I.完成下列问题。（1）下表列出了牙膏中常见的摩擦剂，请写出它们所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。摩擦剂成分氢氧化镁碳酸钙二氧化

硅物质类别①______________②_______（2）根据用途推测2SiO在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“难溶”)。（3）牙膏中的摩擦剂氢氧化镁可以用菱镁矿(主要成分为3MgCO、3CaCO、3FeCO、2SiO)来制备，按要求回答下

列问题。①该方案中属于电解质的物质是_______(填字母)。A.菱镁矿B.2COC.4NHClD.2HOE.硫酸钙F.氨②方案中可循环利用的物质有_______(填化学式)。II.某牙膏摩擦剂的成分为3CaCO，为测定其中3CaCO的含量的操作如下(设该牙膏中的其他成分不与

盐酸或者氢氧化钠反应)：①配制10.10molL−稀盐酸和10.10molL−NaOH溶液；②称取0.60g该牙膏，溶于水并稀释至20.00mL；③用10.10molL−NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积；④加入25.00mL10.10molL−稀盐

酸；（4）正确的操作顺序为①_______(填标号)。（5）该测定实验共进行了4次，实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为_______。（6）某同学4次测定所消耗NaOH溶液的体积如下：实验标号1234V(

NaOH)/mL10.109.9010.209.80则该牙膏中碳酸钙的质量分数约为_______(保留三位有效数字)%。17.同学甲用下述装置组装了一套可以证明实验室制取2Cl的过程中有HCl和水蒸气挥发出来的装置。(已知：氯气易

溶于四氯化碳，而氯化氢不溶)请根据要求回答下列问题：（1）①按气流方向填出接口顺序：a→_______→f。②A中反应的离子方程式是_______。③B中盛放试剂名称是_______；C中盛放的是4CCl溶液，其作用是

_______；④同学乙认为该实验有缺陷，不能保证最终通入3AgNO溶液中的气体只有一种，提出无需多加装置，只需将原来D中的3AgNO溶液换成其他溶液。你认为可换成_______，如果观察到_______的现象，则证明的制2Cl时有HC

l挥发出来。（2）A装置中所用溶液浓度为111.8molL−，现欲用其配制80mL10.5molL−的稀溶液，则需用量筒量取_______mL浓溶液；若所配制的稀溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______(填字母)。A.配制前

，容量瓶中有少量蒸馏水B.量取浓溶液时，仰视液面C.未经冷却，立即转移至容量瓶定容D.定容时，仰视液面18.某工厂的工业废水中含有大量的4FeSO和较多的2Cu+、3Fe+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划

从该废水中回收4FeSO和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：（1）A的主要成分是_______(填化学式)。（2）试剂Y的名称为_______。（3）取少量溶液B加入试管中，然后滴加过量氢氧化钠溶液，产生现象是_______，此过程中发生的氧化还原反应为

_______(用化学方程式表示)。（4）查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到42FeSO7HO、42FeSO4HO、42FeSOHO。其溶解度曲线如下图所示，则操作③应选择的最佳操作是_______(填字母)。a.加

热蒸发，直至蒸干b.加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，热水洗涤，干燥c.加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥的（5）利用4FeSO制备3FeCO的方程式为423324FeSONaCOFeCONaSO+=+。生成的3FeCO沉淀需经充分洗涤，洗涤3FeCO

所用玻璃仪器有：____、烧杯、玻璃棒；检验洗净的方法是____。19.人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：（1）请在上图中画出金属与非金属的分界线_______。（2）Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物所含的化学键类型为_______。（3）锡(Sn)与

C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sn的原子序数为_______。（4）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是_______(填字母)。ABCDHCl2HO2CO4CH直线形直线形直线形平面正方形（5）前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变

化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______(填字母)。A.若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质的密度B.若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性C.若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性D.若a、b、c表示第IIA族元素，

则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性（6）铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，但食用不当也会带来很大的危害。六价铬的化合物有剧毒，所以要对Cr(VI)(罗马数字表示元素的化合价，下同)废水进行化学处理，可转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrFeOxyz)：先

向含24CrO−的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分2Fe+)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。①写出24CrO−在酸性条件下被2Fe+还原为3Cr+离子方程式：_______。②若处理含1mol24CrO−(不考虑其他含铬微粒)的污水

时恰好消耗10mol4FeSO，则当铁铬氧体中()()2+3+nFe:nFe=3:2时，铁铬氧体的化学式为_______。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com