【文档说明】辽宁省滨城高中联盟2023-2024学年高一上学期10月月考化学答案和解析11111.pdf，共(5)页，262.091 KB，由小赞的店铺上传

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滨城高中联盟2023-2024学年度上学期高一10月份考试化学试卷答案1、【答案】：D【解析】：A．垃圾焚烧时产生了新物质发生了化学变化，A不符合题意；B．环境消毒杀菌，蛋白质变性，发生了化学变化，B不符合题意；C．CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，

C不符合题意；D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意；2、【答案】：C【解析】：A．酸是电离出的阳离子全部为H＋的化合物，A错误

B．Na2O2不属于碱性氧化物，故B错误；C．C正确；D．Na和H2O的反应虽然没有离子参加，但因为有离子生成，所以是离子反应，故D错误；3、【答案】：C【解析】：A．氧化还原反应和离子反应不是从属关系，A错误B．水是电解质，B错误；C．碱性氧化物一定是金属氧化物，C正确D．

单质分为金属单质、非金属单质、稀有气体，D错误；4、【答案】：B【解析】：A．2Na+2H2O==2NaOH+H2是氧化还原反应，A错误B．钟乳石的形成是碳酸钙和碳酸氢钙的转化，没有化合价的变化，不是氧

化还原反应，故B正确；C．过氧化钠和水、二氧化碳的反应属于氧化还原反应，C错误D．在催化转换器中2CO+2NO==2CO2+N2，故D错误；5、【答案】：A【解析】：A．K+、Na+、NO3、Cu2+在酸性溶液中可共存，A正确B．Mg2+、C

O23不共存；H+、CO23不共存，B错误C．H+、OH–不共存，C错误D．Ba2+、SO24不共存，D错误6、【答案】D【解析】A．阳离子可以既有氧化性又还原性，如Fe2+，阴离子也可以既有氧化性又还原性，如22O，故A错误；B．化合反

应不一定是氧化还原反应，B错误；{#{QQABCQ4AggCIABAAAQhCQwEyCAOQkAGCCAoGwEAMsAAAQRFABAA=}#}C．金属钠着火时，钠与水反应生成H2，应用干燥的沙子扑灭，C错误；D．同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，D正确；7、【答案】C【解析】A．除了H

＋＋OH－===H2O，还存在SO42-+Ba2+=BaSO4，A错误B．CH3COOH是弱酸，所以不能拆成H+,应写成CH3COOH＋OH－===H2O＋CH3COO-，B错误C．HNO3为强酸可拆成H+，澄清石灰水可拆成OH-，C正确D．HCO3-不能拆，应写

成HCO3-＋OH－===CO32-+H2O，D错误8、【答案】B【解析】A．CuOCu(OH)2不可实现转化，故A错误；B．Na2O2NaOHCaCO3均能实现，故B正确；C．CaCl2和CO2不反应，则C

aCl2溶液2COCaCO3不能实现，故C错误；D．Fe与盐酸反应生成FeCl2，则FeHClFeCl3不能实现，故D错误；9、【答案】A【解析】A．A正确；B．将盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O，B错误；C．漏写了Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，

C错误；D．Na2O2不可拆开，D错误；10、【答案】D【解析】A．反应中O元素的化合价从-1价升高为0价，部分降低为-2价，反应中转移电子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为，A项错误；B．B项错误；C．C项错误；D．D项正确；11、【答案】A【详解】A．Na+

、Ca2+、Mg2+等阳离子被H+代替，根据电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A项错误；B．溶液中阳离子被H+代替、阴离子被OH-代替，阴离子树脂填充段存在反应：+-2H+OH=HO，B项正确；C．通过净化处理后，溶液中

离子的浓度降低，水的导电性降低，C项正确；D．由题中图示可知，经阴离子交换膜后，NO3-、SO42-、Cl-被除去，D项正确；H2OH2OCa(HCO3)24e-4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3得到e-失去

e-NaH+H2O==NaOH+H2{#{QQABCQ4AggCIABAAAQhCQwEyCAOQkAGCCAoGwEAMsAAAQRFABAA=}#}12、【答案】B【解析】：①“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为Na2CO3；①错误②发酵粉中主要有碳酸氢钠，能使烘

焙的糕点疏松多空；②错误③向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块成晶体，并伴随放热现象；③正确④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先干燥再用碱石灰吸收，增重bg是CO2的质量，所以能测定Na

2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；④正确⑤NaHCO3粉末中有Na2CO3杂质，应配成溶液，通入过量CO2,低温蒸干结晶提纯；⑤错误⑥相同温度下，在水中的溶解度，Na2CO3>NaHCO3；⑥正确13、【答案】A【解析】A．反应

1中SO2的S元素化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，I2得到2个电子生成2个I-，所以化学计量数之比为1：1，A正确；B．根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：3+-2+22Fe+2I=2

Fe+I，B错误；C．C．反应3中Cl2作氧化剂，还原产物a是-Cl，C错误；D．D．从图可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化-I、SO2，D错误；14、【答案】D【解析】钠与水反应放热，使U型管中红墨水左低右高，

图中可验证为放热反应，故①能达到实验目的；过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故②能达到实验目的；将饱和氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故③不能达到实验目的；大试管中温度高于小试管，应该将稳定性较强的碳酸钠放在大试管中，则小试管中

应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的；15、【答案】B解析：A、钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油的密度，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气和水蒸气，故A正确；B、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶

液还是饱和溶液，Na+减少，故B错误；C、蓝色钴玻璃能滤去钠的黄光，所以用透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，一定含钾元素，可能含钠元素，C正确；D、钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧

化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故D正确。16、【答案】C【解析】：A、反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，A项错误；B、反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，B项错误；C、由反应①知，生成1分子I2转移2个e

－，由反应②知，生成1分子I2转移10个e－，所以当生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5，C项正确；{#{QQABCQ4AggCIABAAAQhCQwEyCAOQkAGCCAoGwEAMsAAAQRFABAA=}#}D、由反应①可知氧化性

：MnO2＞I2，由反应②可知氧化性：IO－3＞SO2－4,D项错误。17、（13分）【答案】(1)①⑥（2分，漏选给一分，错选不给分）;④⑤⑨（3分，答对一个给一分，有错选不给分）;Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-（2分）(2)B（2分）(3)①（2分）②还原（1

分）丁达尔效应（1分）【解析】（1）硫酸铁电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++324SO。（2）A．NH3是非电解质，故A不选；B．HCl属于电解质，HCl溶于水能电离出自由移动的离子导电，液态HCl

中没有自由移动的离子不导电，故B选；C．乙醇是非电解质，液态时不导电，水溶液也不导电，故C不选；D．NaCl属于电解质，溶于水和熔融状态下有自由移动的离子，导电，故D不选；E．Hg是金属单质，不是电解质，汞常温下呈液态，能导电，故E不选；故

选B。（3）①用双线桥表示电子转移方向和数目为：。②Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，铁元素的化合价降低，则Na2FeO4在处理饮用水的过程中发生了还原反应。区分胶体和溶液的方法为丁达尔效应。18、（12分）【答案】Ⅰ、D（2分）Ⅱ、（1）原溶液中一定存在的离

子是2-3CO、Na＋、2-4SO，（2分，漏选一个给一分，漏选两个不给分，错选不给分）一定不含有离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋（2分，漏选一个给一分，漏选两个不给分，错选不给分）CO2+2OH-+

Ca2+=CaCO3（2分）Ⅲ、（1）②；（2分）（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（2分）【解析】Ⅰ、根据电荷守恒计算X为-1价阴离子，OH-与Fe3+不共存，所以选择NO3-Ⅱ、原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe

3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有2-3CO，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶

液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有2-4SO，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，Cl－来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，据此分析；根据上述分析，

原溶液中一定存在的离子是2-3CO、Na＋、2-4SO，可能含有Cl－，一定不含有离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋Ⅲ、（1）向一定体积Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液过程中，Na+一直没参与反应，所以溶液导电能力不能为0（2）向一定体积Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHS

O4溶液至中性，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O{#{QQABCQ4AggCIABAAAQhCQwEyCAOQkAGCCAoGwEAMsAAAQRFABAA=}#}19、【答案】(1)检查装置的气密性（2分）(2)HCO3-+H+=CO2+

H2O（2分）(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）(4)偏高（2分）（5）100%×m×32n×78×2（3分）【详解】（4）装置D的作用是吸收未反应的CO2；若无装置D，排水法收集到的气体为产生的氧气和剩余的CO2，气体量偏多，所以计算得样品中Na2O2质量分数偏高，故答

案为：吸收未反应的CO2；偏高；（5）根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可得Na2O2质量分数为100%×m×32n×78×2{#{QQABCQ4AggCIABAAAQhCQwEyCAOQk

AGCCAoGwEAMsAAAQRFABAA=}#}