【文档说明】四川省绵阳南山中学2020-2021学年高二上学期12月月考试题 化学.pdf，共(6)页，991.091 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共6页2020年12月绵阳南山中学2020秋季高2019级12月月考化学试题命题人：杜红帅周勇权审题人：钟杰本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共

5页；答题卡共2页。满分100分，考试时间80分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后

再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32N14Cu64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分

，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。下列观点正确的是A．大力提倡开发化石燃料作为能源B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C．人

类应尽可能开发新能源，取代化石能源D．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是A．原子核内有10个中子的氧原子：B．过氧化氢电子式：C．

As原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p3D．基态Mg原子的核外电子排布图：3．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A．工业合成NH3反应，为提高NH3的产率，采取较高的温度B．实验室中常用排饱和食盐水的

方式收集氯气C．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深第2页共6页D．使用FeCl3可以加快H2O2的分解4．下列有关晶体结构的叙述正确的是A．SiO2晶体中最小环上的原子个数为6B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．12g石墨烯中含

有六元环的个数为0.5×6.02×1023D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞干冰＞冰5．根据图中相关信息，判断下列说法不正确的是A．在NaCl晶体中，距离Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2C．在CaF2晶体

中，Ca2＋的配位数为8，F—的配位数为4D．锌晶体采取六方最密堆积，配位数为86．下列实验合理的是A．用湿润的pH试纸测定NaClO溶液的pHB．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液C．进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶经蒸

馏水洗净后，不须再用标准液润洗D．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面7．下列叙述正确的是()A．用水稀释0.1mol·L－1的醋酸溶液，则溶液中𝑐(CH3COOH)𝑐(CH3COO−)增大B．pH

＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C．25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈中性D．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液不一定是中性溶液8．A、B、C、D、E为原子序数依次

增大的短周期元素，化合物BA3与ABC3相遇会产生白烟，D为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足A+E=B+D；下列叙述正确的是A．非金属性：B>C>E>A>DB．原子半径：D>E>B>C>AC．第一电离能：D<B<CD．元素E的含氧酸均为强酸9．已知反应

3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH<0，下图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是第3页共6页①增大A的浓度②升高温度③增大D的浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体

积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥10．二茂铁[（C5H5）2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃（在100℃以上能升华），沸点是249℃，不溶于水

，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是A．二茂铁属于分子晶体B．在二茂铁中，C5H5—与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键C．已知环戊二烯的结构式（如右图），则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化D．环戊二烯中所有碳原

子一定共平面11．下列说法正确的是A．甲烷的燃烧热ΔH=﹣890.4kJ·mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：21CH4（g）+O2（g）====21CO2（g）+H2O（l）ΔH=﹣445.2

kJ·mol−1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=﹣38.6kJ·mol−1C．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中可能大量存在K+、I-、M

g2+、NOD．已知C（s）+CO2（g）====2CO（g）ΔH＞0，则该反应在低温条件下容易自发进行12．某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A．两步反应均为放热反应B．整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E

4C．加入催化剂可以改变反应的焓变D．三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C13．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌cC（g），符合如图所示的关系（

C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。下列说法正确的是A．该反应的ΔH＞0B．该反应的计量系数：a+b＜cC．Y轴是平衡混合气体中物质B的百分含量D．Y轴是平衡混合气体的平均摩尔质量14．在一密闭容器中，放入镍粉

并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是第4页共6页A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B．80℃时，测得某时刻Ni(

CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5mol·L-1，则此时v(正)＜v(逆)C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D．恒温恒容下，向容器中再加入少量的Ni(s)，CO的百分含量将增大第Ⅱ卷

（非选择题，共58分）二、（本题包括2小题，共24分）15（10分）I．A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子

占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但有空轨道；D与E同族，请回答下列问题：（Ⅰ）(1)A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的电子式为__________，A分别与B、C、D形成的共价化

合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_________、(填化学式，任意写出两种)。(2)B的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中σ键和π键的数目之比为________。(3)常温下，相同c

(H+)的H2E溶液和硫酸溶液，稀释相同的倍数后的c(H+)前者与后者的关系。（“大于”、“小于”、“相等”）Ⅱ．1.在某温度（T℃）的水溶液中，c(H+)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L，x与y

关系如图所示。该温度下，水的离子积为________，T℃_____25℃（填“大于”“小于”或“等于”）。2.某温度下，纯水的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝4.0

×10－13mol·L－1，则该溶液的pH可能是________。(lg4≈0.6)16.（14分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气（CO、H2、CO2）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝-49.58kJ/molK1②

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＝-90.77kJ/molK2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3K3（1）反应③的ΔH3＝________，化学平衡常数K3与K1、K2的代数关系是K3＝_____。（2）要使反应②的速率和转化率都

增大，可以改变的条件是。①加压、②降温、③使用催化剂、④)及时移走CH3OH(g)（3）若反应①在恒容密闭容器中进行，下列可以判断该反应达到平衡的是_______（填标号）。A．v正(H2)＝v逆(CH3OH)B．混合气压强不变C．c(H2)与c(H2O)比值不变D．混合气密度不变（4）在

一定温度和催化剂存在下，向2L密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生反应①。当CO2的平衡转化率为50%时，产物甲醇的体积分数为，该温度下，正反应的平衡常数K＝__________。若向容器中再充入0.5molH2和0.5molH2O(g

)，其他条件不变时平衡移动（填“正向”“逆向”“不”）。第5页共6页三、（本题包括1小题，共9分）17.（9分）[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-

1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量V（0.20mol·L-1H2C2O4溶液）/mLV(蒸馏水）mLV（0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLT/℃乙①2.004.050②2.004.025③1.0a4.025（1）上

述实验①、②是探究对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。[测定H2C2O4·xH2O中x值]已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①­称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成1

00.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；③用浓度为0.0500mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，所用KMnO4溶液体积如右图。（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式。（3）本实验滴定达到终点的现象是___________

__________________。（4）通过上述数据，求得x=。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果（偏大、偏小或没有影响）。四、（本题包括1小题，共15分）18.（15分）N、F、Cu及其化合物在化工、医药、材料等方面

应用十分广泛。回答下列有关问题：(1)N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为___________；基态Cu+的核外电子排布式为____________。(2)化合物(CH3)3N可用于制备医药、农药。分子中N原

子杂化方式为________，该物质能溶于水的原因是_____________________。(3)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸，其阳离子的空间构型为_____________，写出一种与[H

2F]+互为等电子体的分子______________(写化学式)。(4)氮、铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个Cu原子紧邻的Cu原子有____个，令阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为______g/

cm3。(列出计算式)第6页共6页五、（本题包括1小题，共10分）19（10分）由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：（1）写出KIO3在日常生活中的一个重要应用________________________。（2）

检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________(写试剂名称)。（3）“制KIO3溶液”反应的离子方程式为_______________________________________。（4）工艺

中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。（5）KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_____________________、过滤、洗涤干燥。