【文档说明】湖北省恩施州咸丰县春晖学校2020-2021学年高一下学期3月第一次月考化学.docx，共(7)页，367.624 KB，由小赞的店铺上传

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咸丰春晖中学2021年春季高一第一次月考化学学科考试试题全卷满分：100分考试用时：75分钟．注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试卷、草稿纸和答题卡

上的非答题区域均无效．可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16C:12Mg:24S:32Cu:64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正

确的是()A.SO2、NO2均为酸性氧化物B.王水中浓硝酸与浓盐酸的质量比为1:3C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用2.下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是（）A．KClB．NH4ClC．H2

OD．Na2O23.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性漂白的是()①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤硅胶A.①③④B.②③B.①②③④D.②⑤4.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是()A.加热时，①

中上部汇集了NH4Cl固体B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应5.人们研究金星大气成分，

发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确．．．的是（）A．COS分子中含有极性键B．COS属于离子化合物C．COS的结构式为S＝C＝OD．相同压强下，COS的沸点比CO2高6

.将两种气体同时通入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，下列不可能的组合是（）A.SO2和Cl2B.CO2和NH3C.SO2和CO2D.SO2和NO27.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，已知Cl2能溶于CCl4下列

有关操作不可能引发喷泉的是（）A.挤压装置①的胶头滴管使4CCl全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹8.利用图中所

示装置进行实验，不能得出相应现象的是()选项溶液①固体②溶液③实验现象A浓氨水碱石灰酚酞溶液酚酞溶液变红B浓盐酸KMnO4Na2S溶液产生淡黄色沉淀C浓硫酸Na2SO3固体品红品红溶液褪色D稀硫酸Na2CO3CaCl2溶液产

生白色沉淀9.三硫化磷(P4S3)可用于制造火柴，分子结构如图所示。下列说法不正确的是()A．P4S3中磷元素为+3价B．P4S3属于共价化合物C．P4S3含有非极性键D．1molP4S3分子含有9mol共价键10.含硫煤燃

烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A．该过程中可得到化工产品H2SO4B．该工艺流程可充分利用煤燃烧时产生的SO2C

．气体M是SO3D．图中涉及到的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O==2FeSO4+2H2SO411.下列反应中既有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂又有其形成的反应是（）A.NH4ClNH3↑+HClB.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑C.2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2+3H2↑D.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O12.NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.28gN2与足量氧气充分反应，反应后体系中NO2分子数小于2NAB.1molN2与3H2反应后含有NH3分子2NA

C.50mL8mol/L浓硫酸与足量铜反应，被还原的硫酸的物质的量为0.9molD.标准状况下，11.2LSO3中含有氧原子1.5NA13.将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化

钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()A．NH3B．H2OC．O2D．CO214．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH

④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）[来源:学*科*网Z*X*X*K]A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④15.将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2气体1.344L(标准状

况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液,金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是（）A.该硝酸的物质的量浓度为14.0mol/LB.该合金中铜与镁的物质的量之比为1：2C.加入氢氧化钠后产生的沉淀质量为2.54gD.加入NaOH溶液

的体积为640mL二、非选择题：本题共4小题，共55分．16.（19分）某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图回答问题：（1）装置A用过氧化氢来制取氧气，写出相应的化学方程式（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分

反应，其化学方程式为（3）装置E中采用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因是（4）在硫酸工业的尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨气吸收，反应的离子方程式是．（5）某同学用制得的浓硫酸与锌反应制取SO2，发现产品存在严重的质量问题。①写出锌

与浓硫酸反应的化学方程式:。②该化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是____________(填化学式),造成这种结果的主要原因是______________________________。③为了验证所制气体的成分，该化学小组设计了如图所示

的实验装置。证明气体中混有某杂质气体的实验现象是：C中______________________，D中______________________。④有同学为检验高锰酸钾与SO2反应的产物是否有SO42-，他们设计了如下方案：同学们经过讨论,认为上述方案不合理,其理由是；17.（12分）

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，它们在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：（1）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变为红棕色，则A的结构式为，反应①的化学方程式（2）若C是一种能形成硫

酸型酸雨的污染性气体，D是一种能支持燃烧和呼吸的气体，则反应①的化学方程式为反应③中氧化产物和还原产物的质量比为。（3）若D是能使澄清石灰水变浑浊的有刺激性气味的气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，其中A是一种常见碱，写出A的电子式写出反应③的

离子方程式18.(12分)某探究性学习小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路：实验室现有如下试剂及仪器：试剂：①饱和食盐水②浓硫酸③氢氧化钙固体④浓盐酸⑤碱石灰⑥二氧化锰⑦氯化铵固体仪器：(见下图)请完成下列各题：(1)写出制N2的化学方程式：____

__________________________，反应生成0.5molN2，转移的电子物质的量是________mol。（2）用以上仪器(可重复使用)连接成制纯净Cl2、NH3的装置，其中制取氨气选用装置（填序号），制取氨气的反应

化学方程式为(3)当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于________时，尾气里一定含有氨气；当反应装置里的氯气和氨气的物质的量之比大于________时，尾气里一定含有氯气。19．（12分）在浓硝酸中放入铜片，请完成下列各题：（1）开始时反应的

化学方程式为．（2）若将6.4g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况下），则所消耗硝酸的物质的量是mol（3）若另用试管收集满100mLNO和NO2的混合气体，倒立于盛有水的水槽

中，并缓慢通入O2．当分别通入VmL或80mL（V＜80）O2时，均剩余20mL气体（均为标准状况）．①当通入80mLO2时剩余的气体是．②混合气体中NO2的体积是mL．③V的值是．④当通入O2使试管中恰好没有气体剩余时，所得溶液的物质

的量浓度为（假设溶液不扩散）mol/L（保留到小数点后第三位）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com