【文档说明】湖北省武汉市第六中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版无答案.docx，共(8)页，965.953 KB，由小赞的店铺上传

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武汉六中2024～2025学年度高一上学期第1次月考化学试题考试时长：75分钟试卷满分：100分★沉着冷静规范答题端正考风严禁舞弊★可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Na23Mg24第I

卷选择题一、单项选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是A.腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理B.食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关C.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关D.病人在

服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以多吃酸性食物2.化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系B.溶液与胶体属于并列关系C.氧化还原反应和复分解反应属于交叉关系D.化合物与电解质属于

重叠关系3.下列说法正确有几项(1)需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水(2)氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关(3)葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象(4)4BaSO难溶于水在水中导电能力很弱，所以4BaSO为弱电解质(5)把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制

得氢氧化铁胶体(6)2NaO、22NaO前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物(7)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应.的(8)盐酸、氨水、胆矾均为混合物(9)金属元素由化合态(化合物)变成游离态(单质)发生还原反应A.1项B.2项C.3项D.4项4.已知I−、

2Fe+、2SO、Cl−、22HO均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：2222SOIFeHOCl−+−，则下列反应不能发生的是A.3+2+2-+2242Fe+SO+2HO=2Fe+SO+4HB.22224ISO2HOHSO2HI++=+C.

2222224SOO2HOHOHSO++=+D.2322FeI2Fe2I++−+=+5.与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是A.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuSO4+2KOH=Cu(OH)2

↓+K2SO4B.2-3CO+2H+=CO2↑+H2ONa2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑C.Ca2++2-3CO=CaCO3↓CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClD.H++OH-=H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O6.室温下，下

列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.FeCl2溶液：H+、Mg2+、2-4SO、-4MnOB.Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、-3NO、2-4SOC.HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-

、-3NOD.NaOH溶液：Mg2+、Na+、2-4SO、-3HCO7.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.向32Ca(HCO)溶液中加入少量NaOH溶液：22-3332Ca2HCO2OHCaCOCO2HO+−−++=++B.向2CaCl溶液中

通入2CO：2223CaCOHOCaCO2H++++=+C.向碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液：2-433232NHHCO2OHNHHOCOHO+−−++=++D.4242(NH)Fe(SO)溶液中滴加2Ba(OH)溶液至2Fe+恰好完全沉淀：22-2442Fe2SO2B

a2OH2BaSOFe(OH)++−+++=+8.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是选项ABCD试剂a3CHCOOH2CO24HSO4CuSO试剂b32NHHO2Ca(OH)2Ba

(OH)2Ba(OH)A.AB.BC.CD.D9.某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、Cl-、2-3CO、2-4SO，为确定其成分，小芳进行了以下实验：①经测定，溶液pH=1；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生

，过滤；③取②的部分滤液加入2BaCl溶液，有白色沉淀产生。分析上述实验，下列对溶液中含有离子判断正确的是A.一定含有2HMg++、，可能含有2-3COB.一定含有2HMg++、，2-4SO，可能含有

Cl−C.一定含有2HMg++、，可能含有2Cu+D.一定含有2HMg++、、2-4SO，可能含有2CuCl+−、10.铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系：的下列判断错误的是A.反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质B.反应②H2

O2被氧化成O2C.反应③发生的反应为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2OD.反应①②③中只有②是氧化还原反应11.向22HO溶液中加少量243Fe(SO)溶液，反应原理如图所示。下列说法错误的是A.3Fe+在整个过程中作催化剂B.22HO生产过程要严格避免混入3Fe+

C.有1个2O生成时，转移2个电子D.该反应过程中，M是3Fe+，M是2Fe+12.已知有下列三个反应：①2222Cl+FeI=FeCl+I；②2+3+-22Fe+Br=2Fe+2Br；③23222CoO+6HCl=2CoCl+Cl+3HO下

列有关说法正确的是A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3C.可以推理得到2222=Cl+FeBrFeCl+BrD.在反应③中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为3∶113.联氨(N2H4

)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是.A.①转化中N2H4是还原剂B.只有②不是氧化还原反应C.2分子N2H4可处理3分子O2D.在物质分类中CuO属于碱性氧化

物14.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++Fe=3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和

CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是A.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，

则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+15.向含有FeBr2的溶液中逐渐滴加Cl2(反应情况如图所示)，其中纵坐标表示为反应后溶液中某微粒的个数，下列说法不正确的是A.少量的Cl2通入到FeBr2的溶液中时，Cl2+2Fe2+=2Cl-

+2Fe3+B.氧化性：Br2＞Fe3+C.如图所示当有0.4个Cl2分子通入该FeBr2的溶液中时，转移的电子总数为0.8D.FeBr2与Cl2分子个数比为1:1时，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-第Ⅱ卷非

选择题二、填空题(本题包括4小题，共55分)16.①2Cl②铝③固体氧化钙④二氧化碳气体⑤固体4NaHSO⑥固体2Ba(OH)⑦氢氧化铁胶体⑧固体2FeBr⑨稀硝酸⑩纯醋酸(3CHCOOH)⑪稀硫酸⑫乙醇（1）上述物质中属于强电解质的

是_____(填序号，下同)；属于非电解质的是_____能导电的为_____。分离⑦与⑫的方法_____。（2）上述物质中_____和_____之间的反应可用离子方程式：2HOHHO+−+=表示。（3）实验室制备⑦的离子方程式为_____

。（4）⑩的水溶液与⑥的水溶液反应的离子反应方程式_____。（5）向⑤溶液中滴加⑥溶液至中性，发生反应的离子方程式为_____。（6）在两份相同的2Ba(OH)溶液中，分别滴入浓度相等的24HSO、4NaHSO

溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。①a、d两点对应的溶液均显_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)。②b点，溶液中大量存在的离子是_____(填离子符号)。③c点两溶液中含有相同量的哪种离子_____(填离子符号)。17.分类

是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。（1）图1的分类方法是_____分类法。（2）写出MgO与24HSO溶液反应的离子方程式：_____，由该反应可推断MgO为_____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。（3）工业上

次磷酸(32HPO)常用于化学镀银，发生如下反应，请配平：_____。32_____Ag_____HPO__________Ag+++=34_____HPO_____++（4）某溶液中只可能大量含有K+、Ag+、4NH+、2Ba+、Cl−、2-3CO、2-4SO中的若干种，对其进行如下实验

：ⅰ：取少量该溶液于试管中，加入过量2BaCl溶液，产生白色沉淀，过滤；ⅱ：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成；ⅲ：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入3AgNO溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题：①无需实验即可推断溶液中一定不会大量

存在的离子为_____。②通过实验i可知溶液中一定不会大量存在离子为_____。③由实验ⅱ可知溶液中一定不会大量存在的离子为_____，一定大量存在的离子为_____；实验ⅱ中发生反应的离子方程式为_____。④实验iii_____(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在Cl−；

若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在Cl−：_____。18.双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2溶液显弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题：（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式

：________。（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”，请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成的“正盐”的化学方程式：________。（3）对于下列A→D涉及H2O2

的反应，填写空白：A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B.2H2O2=2H2O+O2↑C.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OD.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OE.MnO4-+H2O2+H+=Mn2-+O2↑+H2O(未配平)

①H2O2仅体现还原性的反应是________(填代号)。②配平E反应并用单线桥法表示电子转移的方向与数目________。③上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由弱到强的顺序是________。（4）在H2O2的参与下，2-23SO可以与Fe2+反

应制备Fe2O3纳米颗粒，若2-23SO与Fe2+的个数比为1：2，配平该反应的离子方程式：Fe2++2-23SO+H2O2+OH-=Fe2O3+2-26SO+H2O________________。（5）奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变

绿，一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长，该反应中氧化性：H2O2________NaClO(填“>”或“<”)，反应的离子反应方程式为________________。的19.根据所学知识回答下列问题：（1）自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱。锰元素的自由

能-氧化态图如图所示，下列说法错误的是_____。A.碱性条件下2MnO易被还原为2Mn(OH)B.碱性条件下4MnO−的氧化能力明显降低C.4MnO−中Mn为7+价D.酸性条件下1个4MnO−，被充分还原，则转移10个电子（2）从旧CPU中回收金部分流程如下若用

Zn粉将溶液中的1.2个4HAuCl完全还原，则参加反应的Zn的个数是_____。（3）饮用水中3NO−对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中3NO−的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉还原3NO−，在该反

应中铝粉转化为4[Al(OH)]−。若0.25mol单质铝恰好还原0.15mol3NO−，则3NO−被还原为_____(写化学式)。（4）223NaSO是一种常用除氯剂，其溶液与2Cl发生反应时生成NaCl和两种强酸，则该反应的离子方程式为：_____，若有0

.5mol223NaSO作还原剂完全反应，则转移的电子数为_____mol。（5）下列方程式中G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的物质，它们之间存在如下反应：(a)2GHaOHOYNQ+++→；(b)GQNaCl→+；(c)22QHOXH

+→+；(d)2ZNaOHQXHO+→++。试推断五种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为_____。（6）某温度下将2Cl通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、3KClO的混合溶液，经测定ClO−与3ClO−的个数比为11:1，则2Cl与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素个

数之比为_____。