【文档说明】湖北省武汉市第六中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含解析.docx，共(19)页，1.087 MB，由小赞的店铺上传

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武汉六中2024～2025学年度高一上学期第1次月考化学试题考试时长：75分钟试卷满分：100分★沉着冷静规范答题端正考风严禁舞弊★可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Na23Mg

24第I卷选择题一、单项选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是A.腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理B.食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关C.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收

与胶体的性质有关D.病人在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以多吃酸性食物【答案】D【解析】【详解】A．咸鸭蛋的蛋壳内层有半透膜，在腌制过程中利用了半透膜的渗析原理，故A正确；B．食物的腐败、植物的光合作用有元素化合价的变化，是氧化还原反应，

故B正确；C．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云，其中云属于胶体分散系，具有丁达尔效应，故C正确；D．酸性食物会中和氢氧化铝，对胃酸过多的治疗不利，故D错误；故答案为：D。2.化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念

的说法正确的是A.非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系B.溶液与胶体属于并列关系C.氧化还原反应和复分解反应属于交叉关系D.化合物与电解质属于重叠关系【答案】B【解析】【详解】A．部分非金属氧化物属于酸性氧化物，也有部分金属氧化物属于酸性氧化物，例如七氧化二锰、五氧化二钒等，二者属于交叉关系，故

A错误；B．溶液、胶体、悬浊液三者属于并列关系，故B正确；C．所有的复分解反应都不属于氧化还原反应，二者属于并列关系，故C错误；D．化合物分为电解质与非电解质，电解质与化合物之间属于包含关系，故D错误；故答案为

：B。3.下列说法正确的有几项(1)需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水(2)氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关(3)葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象(4)4BaSO难溶于水在水中导电能力很弱，所以4BaSO为弱电解质(5)把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中

并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体(6)2NaO、22NaO前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物(7)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(8)盐酸、氨水、胆矾均为混合物(9)金属元素由化合态(化合物)变成游离态(单质)发生还原反应A.1项B.2项

C.3项D.4项【答案】C【解析】【详解】(1)电离不需要通电就可以进行，错误；(2)氧化性与还原性的强弱是得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关，错误；(3)葡萄糖溶液不是胶体，用一束强光照射不发生丁达尔

现象，错误；(4)4BaSO是盐，是强电解质，错误；(5)制氢氧化铁胶体过程中充分搅拌会发生胶体的聚沉，错误；(6)2NaO与水反应生成碱和水是碱性氧化物，22NaO与水反应生成碱和氧气，是过氧化物，正确；(7)有单质参

加的化合反应有元素化合价的变化，一定是氧化还原反应，正确；(8)胆矾是五水硫酸铜，是化合物，错误；(9)金属元素由化合态(化合物)变成游离态(单质)发生还原反应，正确；综上所述正确的有3项，故选C。4.已知I−、2Fe+、2SO、Cl−、22HO均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：

2222SOIFeHOCl−+−，则下列反应不能发生的是A.3+2+2-+2242Fe+SO+2HO=2Fe+SO+4HB.22224ISO2HOHSO2HI++=+C.2222224SOO2HOHOHSO++

=+D.2322FeI2Fe2I++−+=+【答案】D【解析】【详解】A．根据还原性22SOFe+，可以发生如下反应：3+2+2-+2242Fe+SO+2HO=2Fe+SO+4H，A不合题意；B．由还原性2SOI−，反应22224ISO2HOHSO2HI++=+可以发生，B不合题意；C．根

据还原性222SOHO，反应2222224SOO2HOHOHSO++=+可以发生，C不合题意；D．氧化还原反应中还原剂的还原性最强，2222SOIFeHOCl−+−，故亚铁不能将碘单质还原为碘离子，D符

合题意；故选D。。5.与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是A.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4B.2-3CO+2H+=CO2↑+H2ONa2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑C.Ca2++2-

3CO=CaCO3↓CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClD.H++OH-=H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O【答案】B【解析】【详解】A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓是可溶性铜盐和强碱反应生成可溶性盐和氢氧化铜沉淀的反应，可以是CuSO4+2KOH=

Cu(OH)2↓+K2SO4，A正确；B．2-3CO+2H+=CO2↑+H2O是可溶性碳酸盐和强酸反应生成二氧化碳、可溶性盐、水的反应，醋酸属于弱酸，B错误；C．Ca2++2-3CO=CaCO3↓是可溶性钙盐或澄清石灰水与可溶性碳酸盐生成碳酸钙的反应，可以是CaCl2+Na2C

O3=CaCO3↓+2NaCl，C正确；D．H++OH-=H2O可以是强酸和强碱反应水和可溶性盐的反应，可以是2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，D正确；故答案选B。6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.FeCl2溶液：H+、Mg2+、2-4SO、-4MnOB.Fe2(S

O4)3溶液:Cu2+、NH4+、-3NO、2-4SOC.HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、-3NOD.NaOH溶液：Mg2+、Na+、2-4SO、-3HCO【答案】B【解析】【详解】A．高锰酸根离子具有强氧化性，在酸性条件下能

够将亚铁离子氧化为三价铁离子，所以不能共存，故A错误；B．所有离子都能共存，故B正确；C．氯化氢溶液中含有大量氢离子，而醋酸根离子会跟氢离子结合生成醋酸这个弱电解质，所以不能共存，故C错误；D．氢氧根离子会跟碳酸氢根离子结合生成碳酸根离

子和水、与镁离子产生沉淀，不能共存，故D错误；故选B。7.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.向32Ca(HCO)溶液中加入少量NaOH溶液：22-3332Ca2HCO2OHCaCOCO2HO+−−++=++B.向2CaCl溶液中通入2CO：22

23CaCOHOCaCO2H++++=+C.向碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液：2-433232NHHCO2OHNHHOCOHO+−−++=++D.4242(NH)Fe(SO)溶液中滴加2Ba(OH)溶液至2Fe+恰好完全沉淀：22-2442Fe2

SO2Ba2OH2BaSOFe(OH)++−+++=+【答案】C【解析】【详解】A．向32Ca(HCO)溶液中加入少量NaOH溶液：2332CaHCOOHCaCOHO+−−++=+，A错误；B．较弱酸不能制备较强酸，向2CaCl溶液中通入2CO不发生反应，B错误；C．向碳酸氢铵溶液中加入过量

NaOH溶液：2-433232NHHCO2OHNHHOCOHO+−−++=++，C正确；D．4242(NH)Fe(SO)溶液中滴加2Ba(OH)溶液至2Fe+恰好完全沉淀：22-2442FeSOBa2OHBaSOFe(OH)++−+++=+，D错误；故选C。8.使用如图装置(搅拌装置

略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是选项ABCD试剂a3CHCOOH2CO24HSO4CuSO试剂b32NHHO2Ca(OH)2Ba(OH)2Ba(OH)A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】溶液导电性强弱与离子浓

度成正比，实验时灯泡能出现由“亮→暗(或灭)→亮”，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。据此判断。【详解】A．随着醋酸的加入，原溶液中的弱电解质一水合氨不断生成强电解质CH3COONH4，

溶液中的离子浓度明显上升，故灯泡光亮会更明显，不会出现变暗现象，A符合题意；B．二氧化碳通入到澄清石灰水中发生反应生成难溶的碳酸钙和水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续通入二

氧化碳，溶液的导电性又增强，灯泡又变亮，B不符合题意；C．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续加硫酸，

溶液的导电性又增强，灯泡又变亮，C不符合题意；D．氢氧化钡为强电解质，硫酸铜滴入氢氧化钡溶液中，发生反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，溶液导电性减弱，过量后导电性增强，出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，D不符合题意；故选A。9.某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+

、Cl-、2-3CO、2-4SO，为确定其成分，小芳进行了以下实验：①经测定，溶液pH=1；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；③取②的部分滤液加入2BaCl溶液，有白色沉淀产生。分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是A.一定含有2HMg++、，可能含有

2-3COB.一定含有2HMg++、，2-4SO，可能含有Cl−C.一定含有2HMg++、，可能含有2Cu+D.一定含有2HMg++、、2-4SO，可能含有2CuCl+−、【答案】B【解析】【分析】镁离子和碳酸根离子会生成溶于酸的碳酸镁沉淀，铜离子在溶液中显蓝色，镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化

镁沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，和碳酸根离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀。①经测定，溶液pH=1，溶液中含有大量的氢离子，所以样品中一定不含碳酸根离子；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有

白色沉淀产生，过滤，所以样品中一定含有镁离子，一定不含铜离子；③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有硫酸根离子，题中的现象不能确定是否含有氯离子，【详解】A．根据分析，一定含有H+、Mg2+、2-4SO，一定不含

碳酸根离子，故A错误；B．根据分析，一定含有H+、Mg2+、2-4SO，可能含有Cl-，故B正确；C．根据分析，一定含有H+、Mg2+、2-4SO，一定不含铜离子，故C错误；D．根据分析，一定含有H+、Mg2+、2-4SO，可能含有Cl-，一定不含铜离子，故D错误；

故选：B。10.铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系：下列判断错误的是A.反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质B.反应②H2O2被氧化成O2C.反应③发生的反应为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2OD.反应①②③中只有②是氧化还原反应【答案】B【解析】【分析】

【详解】A．酸性氧化物能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，Cr2O3与KOH溶液反应生成盐和水，则Cr2O3具有酸性氧化物的性质，故A正确；B．反应②中Cr元素的化合价升高被氧化，H2O2作氧化剂，H2O2被还

原为水，故B错误；C．反应③中K2CrO4在酸性条件下转化为K2Cr2O7，反应为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，故C正确；D．根据以上分析可知反应①②③中只有②是氧化还原反应，故D正确。故选

B。11.向22HO溶液中加少量243Fe(SO)溶液，反应原理如图所示。下列说法错误的是A.3Fe+在整个过程中作催化剂B.22HO生产过程要严格避免混入3Fe+C.有1个2O生成时，转移2个电子D.该反应过程中，M是3Fe+，M是2Fe+【答案】D【解析】【分析】根据反应原

理图，222HOHMMHO+=+++的过程中22HO被还原成2HO，222HOMOMH++=++的过程中22HO被氧化成2O，根据氧化还原反应的特点，M为2Fe+，M为3Fe+，总反应为过氧化氢在催化剂作用下生成氧气和

水，反应为22222HO2HOO=+催化剂，结合题干可知3Fe+在整个过程中作催化剂，2Fe+为中间产物。【详解】A．由分析可知3Fe+在整个过程中作催化剂，故A正确；B．3Fe+会催化过氧化氢分解

，因此22HO生产过程要严格避免混入3Fe+，故B正确；C．由分析总反应方程式可知生成2O的反应过程中O元素的化合价由-1价升至0价，因此当有21Omol生成时，转移2mol电子，故C正确；D．由分析根据氧化还原反应的特点，M为2Fe+，M为3Fe+，故D错误；

故选D。12.已知有下列三个反应：①2222Cl+FeI=FeCl+I；②2+3+-22Fe+Br=2Fe+2Br；③23222CoO+6HCl=2CoCl+Cl+3HO下列有关说法正确的是A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性

：Cl2＞Fe3+＞Co2O3C可以推理得到2222=Cl+FeBrFeCl+BrD.在反应③中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为3∶1.【答案】D【解析】【分析】【详解】A．氧化产物是指被氧化即所含

元素化合价升高而生成的产物，故反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、Cl2，A错误；B．根据在同一氧化还原反应中：氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，根据反应①得出：Cl2＞I2，反应②得出：Br2＞Fe3+，反应③得出：Co2O3＞Cl2，故根据以上方程式可以得

到氧化性：Co2O3＞Cl2＞Fe3+，B错误；C．由B项分析可知，氧化性：Cl2＞Fe3+，Br2＞Fe3+，故当Cl2和FeBr2的物质的量之比为1:1时，Cl2先氧化Fe2+，故可以推理得到22333Cl+6FeBr2FeCl+

4FeBr=，C错误；D．还原性是指在反应中失去电子，化合价升高，将其他元素还原的性质，故在反应③中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为6：2=3∶1，D正确；故答案为：D。13.联氨(N2H4)可用

于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是A.①转化中N2H4是还原剂B.只有②不是氧化还原反应C.2分子N2H4可处理3分子O2D.在物质分类中CuO属于碱性氧化物【答案】C【解析】【详解】A．由图可

知，经过步骤①N2H4转化为N2，N元素化合价升高，N2H4作还原剂，A正确；B．①中Cu化合价降低，N化合价升高，②中无元素化合价变化，③中Cu化合价升高，O化合价降低，只有②不是氧化还原反应，B正确；C．过程N2H4作还原剂失去电子，O2作氧化剂得到电子，由得失电子守恒

可知2分子N2H4可处理水中2分子O2，C错误；D．CuO与酸反应只生成盐和水，故CuO为碱性氧化物，D正确；故答案选C。14.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++Fe=3Fe2+，且氧化性：

Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是A.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一

定无Fe3+D.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+【答案】C【解析】【分析】三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据以上分析进行解答。【详解】A

．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，A正确；B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，B正确；C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁

离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，C错误；D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，D正确；故答案选C。15.向含有FeBr2

的溶液中逐渐滴加Cl2(反应情况如图所示)，其中纵坐标表示为反应后溶液中某微粒的个数，下列说法不正确的是A.少量的Cl2通入到FeBr2的溶液中时，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+B.氧化性：Br2＞Fe3+C.如

图所示当有0.4个Cl2分子通入该FeBr2的溶液中时，转移的电子总数为0.8D.FeBr2与Cl2分子个数比为1:1时，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-【答案】C【解析】【详解】A．向FeBr2溶液中通入氯气，亚铁

离子先反应，故A正确；B．向FeBr2溶液中通入氯气，亚铁离子先反应，说明还原性:Fe2+>Br-，还原剂的还原性越强，对应氧化产物的氧化性越弱，则氧化性:Br2>Fe3+，故B正确；C．有0.4个Cl2分子

通入FeBr2溶液，只有0.3个参与反应，转移电子总数为0.6，故C错误；D．FeBr2与Cl2个数比为1:1时，Fe2+先反应，Br—后反应，该离子方程式正确，故D正确；故选C。第Ⅱ卷非选择题二、填空题(本题包括4小题，共55

分)16.①2Cl②铝③固体氧化钙④二氧化碳气体⑤固体4NaHSO⑥固体2Ba(OH)⑦氢氧化铁胶体⑧固体2FeBr⑨稀硝酸⑩纯醋酸(3CHCOOH)⑪稀硫酸⑫乙醇（1）上述物质中属于强电解质的是_____(填序号，下同)；属于非电解质的是_____能导电的为____

_。分离⑦与⑫的方法_____。（2）上述物质中_____和_____之间的反应可用离子方程式：2HOHHO+−+=表示。（3）实验室制备⑦的离子方程式为_____。（4）⑩的水溶液与⑥的水溶液反应的离子反应方程式

_____。（5）向⑤溶液中滴加⑥溶液至中性，发生反应的离子方程式为_____。（6）在两份相同的2Ba(OH)溶液中，分别滴入浓度相等的24HSO、4NaHSO溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。①a、d两点对应的溶液均显_____(填“酸性”“中性”或“碱性”

)。②b点，溶液中大量存在的离子是_____(填离子符号)。③c点两溶液中含有相同量的哪种离子_____(填离子符号)。【答案】（1）①.③⑤⑥⑧②.④⑫③.②⑦⑨⑪④.渗析（2）①.⑥②.⑨(可以颠倒)（3）3

23Fe3HOFe(OH)()3H++++胶体（4）332CHCOOHOHCHCOOHO−−+=+（5）22-4422H2OHBaSOBaSO2HO+−++++=+（6）①.中性②.Na+、OH−③.2-4SO【解析】【小问1详解】强酸、强碱、盐和金属氧化物属于强电解质，非电解质

是非金属氧化物，大多数有机物等，能导电的物质中存在自由移动的电子或者自由移动的离子，故属于强电解质的是③⑤⑥⑧；属于非电解质的是④⑫，能导电的为②⑦⑨⑪；分离胶体和乙醇的方法是渗析；【小问2详解】2HOHHO+−+=表示强酸和强碱反应生可溶性盐和水的反应，故氢氧化钡和硝酸之间的反应可用上述离子方

程式表示；【小问3详解】实验室制备氢氧化铁胶体是将饱和的氯化铁溶液滴到沸水中直至出现红褐色，其离子方程式为323Fe3HOFe(OH)()3H++++胶体；【小问4详解】弱酸醋酸与强碱氢氧化钡反应生成可溶性盐和水，离子方程式为332CHCOOHOHCHCOOHO−−+=+；【小问5详解】硫酸氢

钠是强酸的酸式盐，电离产生大量的氢离子，向硫酸氢钠溶液中滴加强碱氢氧化钡的水溶液发生酸碱中和和沉淀反应，至中性时发生反应的离子方程式为22-4422H2OHBaSOBaSO2HO+−++++=+；【小问6详解】氢氧化钡溶液中滴

入硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当恰好反应时离子浓度几乎为0，几乎不导电，所以代表滴加硫酸溶液的变化曲线是①；曲线②表示硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡中。b、d两点导电性出现拐点，可知b点氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液1∶1反应，2+2-+

-424Ba+SO+H+OH=HO+BaSO，b点溶质为氢氧化钠，发生反应的离子方程式；b→d氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，则d点的溶质是硫酸钠，氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液1∶2反应，发生反应的离子方程式2+2-+-424Ba+SO+2H+2OH=2HO+BaS

O，d点呈中性。17.分类是研究物质性质重要方法，图中对某些物质进行分类。（1）图1的分类方法是_____分类法。（2）写出MgO与24HSO溶液反应的离子方程式：_____，由该反应可推断MgO为_____(填“酸性”或“碱性”)氧化物

。（3）工业上次磷酸(32HPO)常用于化学镀银，发生如下反应，请配平：_____。32_____Ag_____HPO__________Ag+++=34_____HPO_____++（4）某溶液中只可能大量含有K+

、Ag+、4NH+、2Ba+、Cl−、2-3CO、2-4SO中的若干种，对其进行如下实验：ⅰ：取少量该溶液于试管中，加入过量2BaCl溶液，产生白色沉淀，过滤；ⅱ：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成；ⅲ：向i中所得滤液中加入足量硝酸

酸化后，再加入3AgNO溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题：①无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为_____。②通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为_____。③由实验ⅱ可知溶液中一定不会大量存在的

离子为_____，一定大量存在的离子为_____；实验ⅱ中发生反应的离子方程式为_____。④实验iii_____(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在Cl−；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在Cl−：_____。【答案】（1）树状（2）①.22MgO2HMgHO+++=

+②.碱性的（3）322344AgHPO2HO4AgHPO4H++++=++（4）①.Ag+②.2Ba+③.2-4SO④.2-3CO⑤.2322BaCO2HBaHOCO+++=++⑥.不能⑦.取原溶液少许，加入稀硝酸

酸化后的3AgNO溶液，若有白色沉淀生成则证明含Cl−【解析】【分析】某溶液中只可能大量含有K+、Ag+、4NH+、2Ba+、Cl−、2-3CO、2-4SO中的若干种的溶液中，则一定不会含有Ag+，因为Ag+和Cl−、2-3CO、2-4SO均会形成沉淀，不能大量

共存；溶液中加入过量2BaCl溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定无2Ba+，过滤，所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成，可知一定有2-3CO，一定无2-4SO，滤液中加入足量硝酸酸化后，再

加入3AgNO溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，由于ⅰ反应过程加入了BaCl2，引入了Cl-，因此无法判断原溶液中是否含Cl-，溶液是呈电中性的，所以K+、4NH+至少含一种。所以溶液中一定有2-3CO，一定无2-4SO、2Ba+、Ag+，K+、4NH+至少含一种，无法判断是

否含有Cl-，据此解答。【小问1详解】图1的分类方法是树状分类法，答案：树状；【小问2详解】MgO与24HSO溶液反应的离子方程式：22MgO2HMgHO+++=+，由该反应可推断MgO为碱性氧化物，答案：22MgO2HMgHO+++=+、碱性；【小问3详解】根

据得失电子守恒及电荷守恒，可配平离子式为322344AgHPO2HO4AgHPO4H++++=++，答案：322344AgHPO2HO4AgHPO4H++++=++；【小问4详解】①Ag+和Cl−、2-3CO、2-4SO均会形成沉淀，不能大量共存，无需实验即可推断溶液中一定不会

大量存在Ag+；②实验i加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀为难溶性钡盐，说明原溶液中没有2Ba+；③溶液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成，因为碳酸钡溶于盐酸放出二氧化碳，硫酸钡不溶于酸

，所以一定大量存在的离子为2-3CO，一定无2-4SO，碳酸钡溶于盐酸的离子方程式为2322BaCO2HBaHOCO+++=++；④向ⅰ中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，由于ⅰ反应过程加入了BaCl2，引入了Cl-，无法判断原溶液是否含Cl

-，所以判断该溶液中是否存在的实验为：取原溶液少许，加入足量硝酸酸化后，再加入3AgNO溶液，若有白色沉淀生成则证明含Cl-，反之则不含Cl-，答案：Ag+、2Ba+、2-4SO、2-3CO、2322BaCO2HBaHOCO+++=++、不能、取原溶

液少许，加入稀硝酸酸化后的3AgNO溶液，若有白色沉淀生成则证明含Cl−。18.双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2溶液显弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题：（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_______

_。（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”，请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成的“正盐”的化学方程式：________。（3）对于下列A→D涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2+2H

Cl=2NaCl+H2O2B.2H2O2=2H2O+O2↑C.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OD.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OE.MnO4-+H2O2+H+=Mn2-+O2↑+H2O(未配平)①H2O2仅体现还原性的

反应是________(填代号)。②配平E反应并用单线桥法表示电子转移的方向与数目________。③上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由弱到强的顺序是________。（4）在H2O2的参与下，2-23SO可以与Fe2+反应制

备Fe2O3纳米颗粒，若2-23SO与Fe2+的个数比为1：2，配平该反应的离子方程式：Fe2++2-23SO+H2O2+OH-=Fe2O3+2-26SO+H2O________________。（5）奥运会期间，由于

工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长，该反应中氧化性：H2O2________NaClO(填“>”或“<”)，反应的离子反应方程式为________________。【答案】（

1）H2O2-2HO+H+（2）H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O（3）①.CE②.2MnO4-+5H2O2+6H+=8H2O+5O2↑+2Mn2+（单线桥转移电子数：10e-）③..K2CrO4<H2O2<Ag2O（4）2Fe2++2-23S

O+4H2O2+4OH-=Fe2O3+2-26SO+6H2O（5）①.＜②.ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑【解析】【小问1详解】H2O2是二元弱酸，要分步电离，一般只写第1步。故答案为：H2O2-2

HO+H+。【小问2详解】酸碱中和反应生成正盐和水，所以化学方程式为：H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O。故答案为：H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O。【小问3详解】①还原剂是指在反应前后元素化合价升高的反应物，CE中O元素化合价均由-1价升高到0

价，故为还原剂；②利用升降总数相等，可配平得：2MnO4-+5H2O2+6H+=8H2O+5O2↑+2Mn2+（单线桥转移电子数：10e-）；③在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，还原剂的还原性比还原产物的还原性强，根据C选项可知氧化性：Ag

2O>H2O2，根据D选项可知氧化性H2O2>K2CrO4，可知氧化性从弱到强的顺序为：K2CrO4<H2O2<Ag2O。故答案为：CE；2MnO4-+5H2O2+6H+=8H2O+5O2↑+2Mn2+（单线桥转移电子数：10e-）；K2CrO4<H2O2<Ag2O。【小问

4详解】若S2O32-与Fe2+的个数之比为1:2，得失电子守恒和电荷守恒，可知OH-的系数是4，最后根据H、O原子守恒，可知H2O2的系数4，H2O的系数6，该反应的离子方程式为：2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-=Fe2O3+S2O62-+6H2

O。故答案为：2Fe2++2-23SO+4H2O2+4OH-=Fe2O3+2-26SO+6H2O。【小问5详解】NaClO一般作氧化剂，还原产物是Cl-，故反应生成的O2是由H2O2被氧化而来，即H2O2

作还原剂，所以氧化性：NaClO>H2O2。故答案为：＜；ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑19.根据所学知识回答下列问题：（1）自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱。锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法错误的是_____。A.碱性条件下2MnO易被还原为2Mn(OH)B.碱

性条件下4MnO−的氧化能力明显降低C.4MnO−中Mn为7+价D.酸性条件下1个4MnO−，被充分还原，则转移10个电子（2）从旧CPU中回收金部分流程如下若用Zn粉将溶液中的1.2个4HAuCl完全还原，则参加反应的Zn的个数是_____。（3）饮用水中3NO−对人类健康会产生危害，为

了降低饮用水中3NO−的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉还原3NO−，在该反应中铝粉转化为4[Al(OH)]−。若0.25mol单质铝恰好还原0.15mol3NO−，则3NO−被还原为_____(写化学式)。（4）223NaSO是一种常用除氯剂，其溶液与2

Cl发生反应时生成NaCl和两种强酸，则该反应离子方程式为：_____，若有0.5mol223NaSO作还原剂完全反应，则转移的电子数为_____mol。（5）下列方程式中G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的物质，它们之间存在如

下反应：(a)2GHaOHOYNQ+++→；(b)GQNaCl→+；(c)22QHOXH+→+；(d)2ZNaOHQXHO+→++。试推断五种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为_____。（6）某温度下将2Cl通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、3KClO混合溶液，经测定ClO−与

3ClO−的个数比为11:1，则2Cl与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数之比为_____。【答案】（1）AD（2）1.8（3）2N的的（4）①.22-23224SO4Cl5HO8Cl2SO10H−−+++=++②.4（5）G<Y<Q<Z<X

（6）4∶3【解析】【小问1详解】A.由图像可知碱性条件下2MnO易被还原为23MnO，A错误；B.由图像可知碱性条件下4MnO−的氧化能力明显降低，B正确；C.4MnO−中Mn为7+价，C正确；D.酸性条件下1个4MnO

−，被充分还原生成Mn2+，则转移5个电子，D错误；故选AD；【小问2详解】4HAuCl中金为+3价，还原为0价的金单质，锌作还原剂从0价的单质被氧化到+2价锌离子，由得失电子守恒可知还原剂和氧化剂的比例为3∶2，故若用Zn粉将溶液中的1.2个4HAuCl完全还原，则参加反应的Zn的个数是31

.21.82=；【小问3详解】1mol铝转化为4[Al(OH)]−失去3mol电子，则0.25mol铝参与反应转移0.75mol电子，得失电子守恒，故0.15mol硝酸根获得0.75mol电子，每个硝酸根得5个电子，故硝酸根被还原为N2；【小问4详解】223NaSO溶液与2Cl发生反

应时生成NaCl和两种强酸（硫酸和盐酸），根据得失电子守恒和原子守恒配平，该反应的离子方程式为22-23224SO4Cl5HO8Cl2SO10H−−+++=++；1mol硫代硫酸根失去8mol电子，若有0.5mol223NaSO作还原剂完全反应，则转移的电子为4mol；【小问5详解】

由（b）中G到NaCl可知氯的化合价降低，则G到Q中氯的化合价升高，故Q>G。由(c)中水到氢气知氢的化合价降低，则Q到X中氯的化合价升高，故X>Q，(a)中Y发生歧化反应，Y的价态介于G与Q之间；(d)中Z发生歧化反应，同理Z中

氯的价态介于X和Q之间；因此，氯的化合价由低到高的顺序是G<Y<Q<Z<X；【小问6详解】2Cl通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、3KClO的混合溶液，经测定ClO−与3ClO−的个数比为11:1，根据得失电子守恒、元素和电荷守恒配平方程：----23214Cl+28OH=16Cl

+11ClO+ClO14HO+，被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数之比为16∶12=4∶3。