【文档说明】辽宁省沈阳市第二中学2024-2025学年高一上学期10月学科检测试题 化学 PDF版含答案（可编辑）.pdf，共(8)页，1.447 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-a8c760857d24f4cdd934d82bd8a7c2cd.html

以下为本文档部分文字说明：

1沈阳二中27届2024—2025学年度上学期10月学科检测化学试题命题人：高一化学组审校人：高一化学组说明：1.测试时间：75分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16S:32Cl:35.5F

e:56Cu:64第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1.下列说法错误的是A.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用

的基础自然科学B.化学已成为自然科学领域中一门“中心的、实用的和创造性的基础科学”C.化学变化是自然界中物质变化的所有形式D.将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力所在2.中国传统文化博大精深，对

人类文化贡献巨大。下列古代典籍、文献中记载了丰富的化学研究成果。下列有关说法错误的是A.《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化B.《本草纲目拾遗》有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈

，触人脑……”。这里的“气”——NH3是一种常见的非电解质C.矾（FeSO4·7H2O）：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”。此矾在该过程发生了氧化还原反应D.“半壕春水一城花，烟雨暗千家”中的“烟”和“雨”都是分散在空气中的小液滴3.下列变化中，必须加入适当的还原剂才能实现的是①K2Cr2O7→

CrCl3②SO3→H2SO4③FeCl2→FeCl3④CuO→Cu⑤NaCl→Cl2A．①④B．②④C．①③⑤D．①③④4.下列的叙述中正确的有①H2O和H2O2由同种元素组成的性质不同的物质，互为同素异形体②酸性氧化物一定是非金属

氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物③碱性氧化物一定含有金属元素④下列物质按纯净物、碱、盐排序：胆矾、碱石灰、纯碱⑤可通过观察酸根离子中是否含有氢来判断酸式盐，例如NaHSO4、NaHCO3都是酸式盐⑥CO2溶于水形成的溶液具有导电性，CO2是电解质⑦酸的分类中，可

以通过氢原子的个数来分类一元酸和多元酸。例如，HCl、HNO3都是一元酸，H2SO4、H2CO3都是二元酸，类比推理H3PO2一定是三元酸。A.3项B.2项C.1项D.0项{#{QQABKQ6AogiAApB

AAAhCQwGaCgIQkAGACQgGQBAEsAAAiAFABCA=}#}25.如图是实验室制备Fe(OH)3胶体并验证丁达尔效应的示意图，下列说法正确的是A.制备Fe(OH)3胶体反应的离子方程式为：Fe3++3OH—≜Fe(OH)3(胶体)B．制备时，不

可用玻璃棒搅拌来加快反应速率，避免聚沉C．Fe(OH)3胶体中分散质的微粒直径在10-9cm～10-7cm之间，这是胶体区别于其他分散系的本质特征D.如右图所示，将氢氧化铁胶体置于U型管中，两端插入石墨电极，通电后，观察到阴极处红褐色加深，证明氢氧化铁胶体带正电6.下列各组离子在指定的溶

液中，一定能大量共存的是A.能使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Al3+、SO42—、ClO—B.澄清透明溶液中：Fe3+、Na+、SO42—、Cl—C.NaHSO4溶液中：K+、Na+、HCO3—、NO3—D.酸性高锰酸钾溶液中：Na+、Fe2+、NO3—、SO4

2—7.下列题干描述与方程式对应正确的是A．已知氧化性Cl2>Br2>Fe2+，向FeBr2溶液中通入过量氯气：3Cl2+2Fe2++4Br—=2Br2+2Fe3++6Cl—B．含溶质个数比为1：1的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中的

反应：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2OC.用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目：D.氧化钙溶于水后形成的溶液能够导电，原因是CaO发生电离：CaO=Ca2++O2—8.已知氯气和NaOH溶液在一

定温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下将Cl2通入NaOH溶液里，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO—与ClO3—的个数之比

为7∶1，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为A．3∶2B．1∶3C．2∶1D．3∶49.下列离子方程式书写正确的是A.用醋酸除去水垢：2322CaCO2HCaHOCO{#{QQABKQ6AogiAApBAAAhCQwGaCgIQkAGAC

QgGQBAEsAAAiAFABCA=}#}3B.向2CaCl溶液中通入2CO：2223CaCOHOCaCO2HC.已知还原性I－>Fe2+>Cl－,向2FeI溶液中通入少量2Cl：2322FeCl2Fe2ClD.澄清石灰水与过量3NaHCO溶液反应：223

3232HCOCa2OHCaCO2HOCO10.用下列方法均可制得氧气：（1）232MnO2KClO2KCl3O△（2）22222NaO2HO4NaOHO（3）22HgO2HgO△（4）424222KMnOKMnOMnOO△若要制得相

同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A．3:2:1:4B．1:1:1:1C．2:1:2:2D．1:2:1:111.已知反应：①2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3+5Cl-+6H+=

3Cl2↑+3H2O。下列微粒氧化性强弱顺序正确的是A.ClO3＞BrO3＞HIO3＞Cl2B.BrO3＞Cl2＞ClO3＞HIO3C.BrO3＞ClO3＞Cl2＞HIO3D.Cl2＞BrO3

＞ClO3＞HIO312.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。已知氯气可与碱性物质反应转化为难挥发的盐类，氯气不与氯化钙反应。实验室可用如图装置制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3下列说法错误的是

A.利用装置甲制备氯气选用的药品是高锰酸钾和浓盐酸其离子反应方程式为：2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2OB.装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞{#{QQABKQ6AogiAApBAAAhCQwGaCgIQkAGACQgGQBAE

sAAAiAFABCA=}#}4C.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2D.装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替13.亚氯酸钠(2NaClO)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：下列说法正确的是A.溶解时若将稀24HSO

换成盐酸，会发生反应：---322ClO+5Cl+3HO=3Cl+6OHB.试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂C.反应②的化学方程式为：2222222NaOH+2ClO+HO=2NaClO+O+2HOD.氧化性：-3

222ClO>HO>ClO14.固氮是将游离态的氮转化为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是A.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B.反应①中，每生成1个Li3N，转移6个电子C.反应③中，氧化产物与还原产物之比为4:1D.整个

过程中的总反应可表示为：2N2+6H2O4NH3+3O215.某无色溶液X可能含有：K+、Na+、Cu2+、NH4、Mg2+、Ba2+、CO23、Cl-、SO24中若干种离子，且各离子个数相同，依次进行下列实验：①取少量溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生；微热闻

到刺激性气味。②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是A.溶液X中一定含有NH4、Mg2+、SO24，可能含有CO23B

.溶液X中是否含有Na+、K+无法确定C.沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物D.溶液X中一定没有CO23，但一定含有Cl-{#{QQABKQ6AogiAApBAAAhCQwGaCgIQkAGACQgGQB

AEsAAAiAFABCA=}#}5第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、填空题16.以下为中学化学中常见的物质：①金属Fe②熔融KHSO4③CH3COOH④SO2⑤液态HCl⑥氢氧化铁胶体⑦AgNO3固体⑧蔗糖⑨胆矾晶体⑩澄清石灰水（一）物质的分类：（1）根据分类标准，将有关物质的序号填写在下列表

格中：分类标准能导电电解质非电解质属于该类的物质（2）请写出②在熔融状态的电离方程式：。（二）氢氧化铁胶体的制备：（3）请写出实验室制备氢氧化铁胶体的具体步骤：。（4）向制得的胶体中加入稀H2SO4溶液，产生的现象为，其

中涉及的离子方程式为。17.现有下列物质：①232NaCO10HO晶体②铜③氨水④2CO⑤熔融4NaHSO⑥2BaOH固体⑦有色玻璃⑧盐酸⑨3CHCOOH⑩243AlSO固体。（1）写出③溶质在水溶液中的电离方程式;写出⑩在水溶液中的电离方程

式（2）仅用上述物质之间的反应写出能证明④是酸性氧化物的离子方程式；上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：2HOHHO，写出该离子反应对应的其中一个化学方程式。（3）⑦分散系若按分散质粒子直径大小分

类属于。（4）向①形成的水溶液中逐滴滴入少量的含⑧的水溶液写出其离子反应方程式。向含⑤的水溶液中逐滴滴入少量①形成的水溶液写出其离子反应方程式。18．以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含Mn

O2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。（1）已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3＋。“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出；矿石中的银以

Ag2S的形式残留于浸锰渣中。在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有____________________________。{#{QQABKQ6Aog

iAApBAAAhCQwGaCgIQkAGACQgGQBAEsAAAiAFABCA=}#}6（2）工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气，用氧化锰矿在酸性水溶液中进行脱硫可生成硫酸锰，M

nO2＋SO2=====一定条件MnSO4，从而达到资源的循环使用。研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可强化脱硫效果，其过程如图。过程Ⅰ的离子方程式：______________________________________________________

；过程II的离子方程式：_____________________________________________________。与MnO2相似，V2O5也具有良好的催化性能。(3)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾(K2SO3)溶液混合，充

分反应后生成VO2+等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，该反应的化学方程式是___________。(4)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和Cl2(黄绿色气体)，该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则该实验条件下SO32-、Cl-

、VO2+的还原性由强到弱的顺序是__________。(5)作为一种重要的钢铁添加剂，锰可提高钢材的硬度和延展性。与锰类似，硼在调质钢中的应用可以提高钢的淬透性。已知NaBH4与水反应的化学方程式为：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑

，其中氧化剂是____________，还原剂是____________。用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：_____________________________________。19．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成

NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生

素C可解毒。下列叙述错误的是_______________(填字母)。A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂(2)误食2NaNO导致中毒的过程中

2NaNO表现出的性质与下列_______(填字母)反应中22HO表现出的性质完全相同。A．22222MnOO2HO2HOB．2222HOCl2HClOC．22242224HOHSO2KI2HOIKSOD．2242225HO2KM

nO6HCl2MnCl2KCl5O8HO{#{QQABKQ6AogiAApBAAAhCQwGaCgIQkAGACQgGQBAEsAAAiAFABCA=}#}7(3)已知新制氯水中主要溶质为氯气，氯气为黄绿色气体，某同学把新制的氯水加到NaNO2

溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________________。(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若将反应所得的酸性溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物

纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3(5)反应FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3――→高温Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2也可以用来制备NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr

2O3与NaNO3的系数比为________。(6)已知还原性Fe2+>Br－>Cl－,向含有m个FeBr2的溶液中，通入n个Cl2，当n=1.4m时，发生的离子反应方程式是__________________________________

_________。{#{QQABKQ6AogiAApBAAAhCQwGaCgIQkAGACQgGQBAEsAAAiAFABCA=}#}沈阳二中27届2024—2025学年度上学期10月学科检测化学答案一、选择题（每题3分，共45分）123456789101112131415CDACBB

AADCCDCDD二、填空题（无特殊说明每空2分，共55分）16.(14分)(1)①②⑥⑩、②③⑤⑦⑨、④⑧(2)KHSO4(熔融)=K++HSO4—。(3)将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3饱和溶液，继续煮沸至得到红褐色透明液体，停止加热。

(4)产生红褐色沉淀，而后沉淀消失，最终为棕黄色溶液Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。17.（14分）（1）NH3·H2ONH4++OH-322443AlSO2Al3SO（2）①.2232COBa2OH

BaCOHO↓（或CO2+OH－=HCO3－）②.2222HClBa(OH)BaCl2HO（3）胶体（4）CO32-+H+=HCO3-CO32-+2H+=H2O+CO2↑18.（14分）(1)Fe3＋、M

n2＋(2)2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋(3)V2O5+K2SO3+2H2SO4═2VOSO4+K2SO4+2H2O(4)SO32->Cl->VO

2+(5)H2O（1分）NaBH4（1分）＋4H2↑19.（13分）(1)D(2)C(3)NO－2＋Cl2＋H2O===NO－3＋2H＋＋2Cl－(4)c(5)2∶7(6)10Fe2++18Br－+14Cl2===10Fe3++9Br2+28Cl－（3分）