【文档说明】四川省绵阳市三台中学校2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题 Word版含解析.docx，共(14)页，528.374 KB，由小赞的店铺上传

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高中2024级高一(上)第一次学月考试化学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由选择题和非选择题组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签

字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束

后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)。1.下列发生的变化与氧化还原反应无关的是A.食物腐败B.钟乳石形成C.铁的生锈D.液化气的燃烧【答案】B【解析】【详解】A.食物腐败是食物中的

有机物在细菌的作用下被氧气氧化的过程，与氧化还原反应有关，故A不符合题意；B.钟乳石的形成Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，其间没有化合价的变化与氧化还原反应无关，故B符合题意；C.铁的生锈是铁与氧气发生的氧化反应，与氧化还原反

应有关，故C不符合题意；D.液化气燃烧是物质与氧气的氧化反应，与氧化还原反应有关，故D不符合题意；故选B。2.下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A.CO→CO2B.SO3→H2SO4C.Fe2+→Fe3+D.KClO3→KCl【答案】D【解析】【详解】

A．CO→CO2中C的化合价升高，需要加入氧化剂才能发生，A错误；的B．SO3→H2SO4中没有元素化合价发生改变，不需要加入氧化剂或还原剂就能发生，B错误；C．Fe2+→Fe3+中Fe的化合价升高，需要加入氧化剂才能发生，C错误；D．

KClO3→KCl中Cl的化合价降低，需要加入还原剂才能发生，D正确；故选D。3.分类思想是研究化学的常用方法，下列分类正确的是A.根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液B.HCl、2HS、3NH都既属于氢化物又属于电解质C.所有盐类化合物中均含金属阳离子D.金刚石

、石墨、60C都属于单质，互为同素异形体【答案】D【解析】【详解】A．分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，A错误；B．3NH不是电解质，是非电解质，B错误；C．铵盐不含金属阳离子，C错误；D．金刚石、石墨、60C都是碳元素形成的不同

单质，互为同素异形体，D正确。答案选D。4.下列电解质在水分子作用下发生电离，其电离方程式书写不正确的是A.+2-244HSO=2H+SOB.KOH=K++OH-C.KMnO4=K++Mn7++4O2-

D.++2-44NaHSO=Na+H+SO【答案】C【解析】【详解】A．硫酸是强酸，强电解质，完全电离，电离方程式为：+2-244HSO=2H+SO，A正确；B．氢氧化钾是强碱，强电解质，完全电离，电离方程式为：+KOH=K+OH−，B正确；C．高锰酸钾

是盐，强电解质，完全电离，电离方程式为：+44KMnO=K+MnO−，C错误；D．硫酸氢钠是强酸酸式盐，强电解质，完全电离，电离方程式为：++2-44NaHSO=Na+H+SO，D正确；故选C。5.以CCl4和金属钠为材料，在700℃时制造出纳米级的金刚石粉末和氯化钠，被科学家们高度评

价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是A.金刚石属于非金属单质B.制造过程中元素种类没有改变C.金刚石和石墨之间的转化是物理变化D.这个反应是置换反应【答案】C【解析】【详解】A．金刚石是碳的单质，是非金属单质

，A正确；B．根据反应遵循质量守恒，所以反应前后元素种类不变，B正确；C．石墨和金刚石是碳的不同单质，互为同素异形体，它们之间的转化是化学变化，C错误；D．四氯化碳和金属钠反应，生成金刚石和氯化钠，钠把碳置换出来，是置换

反应，D正确；答案选C。6.下列化学反应中，能用离子方程式2H++CO2-3=H2O+CO2↑表示的是A.碳酸钙与稀盐酸B.碳酸钠与稀硫酸C.碳酸氢钠与稀硝酸D.碳酸钡与稀硫酸【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钙不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-+H+═

H2O+CO2↑表示，故A不选；B．反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，碳酸钠、硫酸钠均为可溶性盐，则能用CO32-+H+═H2O+CO2↑表示，故B选；C．稀硝酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3-+H+═H2

O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，故C不选；D．碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-+H+═H2O+CO2↑表示，故D不选。答案选B。7.下列物质下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是A

.Fe2O3CO⎯⎯→FeHCl⎯⎯→FeCl3B.H2O2Δ⎯⎯→H22O⎯⎯→H2OC.CaCl2溶液2CO⎯⎯⎯→CaCO3HCl⎯⎯→CO2D.CuSO4溶液Fe⎯⎯⎯⎯→Cu2O⎯⎯→CuO【答案】D【解析】【详解】A．Fe和盐酸反应生成FeCl2

和氢气，故不选A；B．H2O2受热分解为水和氧气，故不选B；C．CaCl2溶液和二氧化碳不反应，故不选C；D．CuSO4溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气反应生成CuO，故选D；选D。8.现有NH4Cl、(NH4)2S

O4和K2SO4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（必要时可以加热）ABaCl2溶液B.Ba(OH)2溶液C.稀盐酸D.AgNO3溶液【答案】B【解析】【详解】从物质组成的角度分析，待检验的三种物质为铵盐和硫酸盐，铵盐通常用强碱检验：NH4++OH-NH3↑+H2O，产生刺激性气

味的气体，硫酸盐通常用含Ba2+的可溶性化合物检验：Ba2++SO42-=BaSO4↓，综合考虑应选择Ba(OH)2溶液检验，方法和现象是：向三种溶液中分别滴加Ba(OH)2溶液，只有刺激性气体产生的是NH4Cl；既有刺激性气体产生又有白

色沉淀产生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀产生的是K2SO4，答案选B。9.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．该反应中Na失电子化合价从0价升高到+1价，H2O中的H得电子化合价从+1价降低到0价，2个Na共

转移2个电子，A错误；B．根据氧化还原反应的规律，H2S中的S失去两个电子转化为S，H2SO4中的S得到两个电子生成SO2，B错误；C．该反应方程式中4个HCl中只有2个Cl-失去两个电子生成一个氯气，转移电子数量错误，C错误；D．该反应中KClO3中的Cl得到5个电子转化为C

l2，6个HCl中5个Cl-各失去一个电子转化为Cl2，D正确；.故答案选D。10.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是A.无色透明溶液：Cu2+、Na+、Cl-、2-4SOB.使酚酞变红色的溶液：3CHCOO−、3NO−、K+、2Mg+C.含有一定量NaNO3溶液：K+、C

l−、2Ba+、OH−D.pH=1的溶液：Na+、3NO−、K+、23CO−【答案】C【解析】【详解】A．Cu2+溶液是蓝色的，故A不符；B．使酚酞变红色的溶液呈碱性：OH−与2Mg+生成氢氧化镁沉淀，故B不符；C．含有一定量NaNO3溶液：K+、Cl−、2Ba+、OH−能大量共存，故C符

合；D．pH=1的溶液呈酸性：H+与23CO−反应，故D不符；故选C。11.下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B.将铜片插入硝酸银溶液：Ag＋＋Cu=Cu2+＋AgC.氢氧化钡与稀硫酸反应：2+2-+-442B

a+SO+H+OH=BaSO+HOD.向澄清石灰水中通入过量CO2：--23CO+OH=HCO【答案】D【解析】【详解】A．铜的活泼性弱于氢，将稀硫酸滴在铜片上不发生反应，A错误；B．将铜片插入硝酸银溶液反应生成银单质和硝酸铜，反应的离子方程式为2Ag＋＋C

u=Cu2+＋2Ag，B错误；C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2+2+442Ba+SO+2H+2OH=BaSO+2HO−−，C错误；D．向澄清石灰水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠--

23CO+OH=HCO，D正确；故选D。12.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、4范围内的是A.Cl2+2KI=I2+2KClB.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OC.2FeCl2+Cl2=2FeCl3D.3NO2+

H2O=2HNO3+NO【答案】D【解析】【详解】A．置换反应，也属于氧化还原反应，A不符合题意；B．分解反应，不属于氧化还原反应，B不符合题意；C．化合反应，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．属于氧化还原反应但不包含在1、2、4范围内，D符合题意；故选D。13.若能发生如下反应：①

32232BrO+Cl=Br+2ClO−−；②+322ClO+5Cl+6H=3Cl+3HO−−；③2232FeCl+Cl=2FeCl。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A.Cl2在反应①③中均作氧化剂B.Cl2在

反应②中既是氧化产物又是还原产物C.氧化性强弱的顺序为：3+332BrO>ClO>Cl>Fe−−D.反应③中消耗1个Cl2，转移2个电子【答案】A【解析】【分析】①在32232BrO+Cl=Br+2ClO−−反应中，3BrO−中Br化

合价由+5价降低到0价，2Cl中Cl的化合价由0价升高到+5价，故氧化剂为3BrO−，氧化产物为3ClO−，还原剂为2Cl，还原产物为2Br，氧化性33BrOClO−−；②在+322ClO+5Cl+6H=3Cl+3HO

−−反应中，3ClO−中Cl的化合价由+5价降低到0价，Cl−中Cl的化合价由-1价升高到0价，故氧化剂3ClO−，氧化产物为2Cl，还原剂为Cl−，还原产物为2Cl，氧化性：3ClO−＞Cl2；③在2232F

eCl+Cl=2FeCl反应中，2Cl中Cl的化合价由0价降低到-1价，2FeCl中Fe的的化合价由+2价升高到+3价，故氧化剂为2Cl，氧化产物为3Fe+，还原剂为2Fe+，还原产物为Cl−，氧化性32ClFe+，综上，氧化性3+332BrO>ClO>Cl>Fe−−，据此回答。【详

解】A．由分析知，Cl2在反应①中作为还原剂，在③中均作氧化剂，A错误；B．由分析知，Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物，B正确；C．由分析知，氧化性3+332BrO>ClO>Cl>Fe−−，C正确；D．由分析知，反应③中，2Cl中Cl的化合价由0价降低到-1价，消耗1个Cl2，转移2

个电子，D正确；故选A。14.某溶液仅由Na+、2Cu+、2Ba+、3Fe+、23CO−、24SO−、Cl−中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断错误的是A.气体1通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不

溶解C.原溶液中一定存在Na+和Cl−D.滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀【答案】C【解析】【分析】某溶液仅由Na+、2Cu+、2Ba+、3Fe+、23CO−、24SO−、Cl−中的若干种离子组成，加过量盐酸由气体放出，可知放出的气体一定是二氧化碳，则原溶液中一定含有23CO−，2Cu+

、2Ba+、3Fe+都能与23CO−反应生成沉淀，则原溶液一定不含2Cu+、2Ba+、3Fe+；根据电荷守恒，可知原溶液中一定含有Na+；无色溶液1中加过量氢氧化钡得白色沉淀2，该沉淀一定是硫酸钡，则原溶液中一定含有24SO−；滤液2中加过量硝酸和硝酸

银生成白色沉淀3，该沉淀一定是氯化银，由于操作过程中加入了盐酸，所以不能确定易溶液中是否含有Cl−；【详解】A．气体1是二氧化碳，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确；B．白色沉淀2是硫酸钡，加稀硝酸，沉淀不溶解，故B正确；C．根据以上分析，原

溶液中一定存在Na+，不能确定是否含有Cl−，故C错误；D．无色溶液1中加过量氢氧化钡生成硫酸钡沉淀，滤液2中含有剩余Ba2+，所以加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀碳酸钡，故D正确；选C。二、非选择题：(本大题共4个小

题，共58分，除标注外，每空2分)。15.请根据要求完成下列问题。（1）Fe2O3固体(红棕色)属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的离子方程式为：_______。（2）向煮

沸的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式_____。（3）氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：_______。（4）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式：_______。（5）氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应的离子

方程式：_______。【答案】（1）①.纯净物②.+=++3+232FeO6H2Fe3HO（2）()()323FeCl+3HOFeOH+3HCl胶体（3）--332OH+CHCOOH=CHCOO+HO（4）2+-2+2-442Ba+2OH+Cu+SO=BaSO+Cu(O

H)（5）2+--2-3332Ca+2HCO+2OHCaCO+CO+2HO=【解析】【小问1详解】Fe2O3固体只由一种物质构成，属于纯净物；23FeO与适量盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：+=++3+232FeO6H2Fe3HO；【小问2详解】向沸水中逐滴加入56滴3FeCl饱和溶

液得到()3FeOH胶体、盐酸，学方程式：()()323FeCl+3HOFeOH+3HCl胶体；【小问3详解】氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应，醋酸是弱电解质不能拆，故离子方程式为：--332OH+CHCOOH=CHCOO+HO；【小问4详解】氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离

子方程式为：2+-2+2-442Ba+2OH+Cu+SO=BaSO+Cu(OH)；【小问5详解】氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应，以少定多，将碳酸氢钙计量数定为1，对应离子方程式为：2+--2-3332Ca+2HCO+2OHCaCO

+CO+2HO=。16.阅读下列科普短文并填空。海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如NaCl①、4MgSO②等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体

和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水③用以生产NaOH④、3NaHCO⑤、NaClO⑥、2Cl⑦、盐酸⑧等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出2SO⑨吸收等一系列操作可获得Br2.电解熔融氯化钠可冶炼金属钠⑩。海底埋藏大量可燃冰资源，甲烷⑪是一种清洁能源。（1）上述

标有序号的物质中属于电解质的是_____(填序号，下同)：属于非电解质的是_______。将上述物质按氧化物、盐、有机物分类顺序排列_____、_______、_______(填序号)。（2）写出⑤溶于水的电离方程式：_____。将④⑤的溶液混合后

反应的离子方程式为_____。（3）海水提溴的过程中涉及的反应有222BrClBr2Cl−−+=+，222242HOSOBr4H2BrSO+−−++=++，根据上述反应可判断Cl−、Br−、2SO的还原性

由强到弱的顺序为_______。（4）含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的所加试剂为_______。（5）元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生

成的产物Na2HGO3为_______(填“酸式盐”或“正盐”)。【答案】（1）①.①②④⑤⑥②.⑨⑪③.⑨④.①②⑤⑥⑤.⑪（2）①.33NaHCONa+HCO+−=②.2332HCO+OH=CO+HO−−−（3）2SOBrCl−−（4）取为少量自来水于洁净的

武管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子，反之则无（5）正盐【解析】【小问1详解】电解质是在水溶液或熔融状态下能因自身电离而导电的化合物，酸、碱和盐通常是电解质，则上述标有序号的物质中属于电解质的是

①②④⑤⑥；水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，绝大多数有机物例如甲烷是非电解质，二氧化硫等酸性氧化物在液态时不导电，溶于水生成酸溶液会导电、自身不提供自由离子，故属于非电解质，则属于非电解质的是⑨⑪；氧化物、盐、有机物分类顺序排列⑨、①②⑤⑥

、⑪；【小问2详解】⑤碳酸氢钠溶于水完全电离为钠离子和碳酸氢根，溶于水的电离方程式：33NaHCONa+HCO+−=；将碳酸氢钠和氢氧化钠溶液混合，发生反应生成碳酸钠和水，离子方程式为2332HCO+OH=CO+HO−−−；【小问3详解】222BrC

lBr2Cl−−+=+中还原剂为Br−、还原产物为Cl−，则还原性BrCl−−，222242HOSOBr4H2BrSO+−−++=++中还原剂为2SO、还原产物为Br−，则还原性2SOBr−，则还原性由强到弱的顺序为2SOBrCl−−；【小问4详解】检验自

来水中含有氯离子的具体实验操作为：取为少量自来水于洁净的武管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子，反之则无；【小问5详解】H3GO3属于二元酸，则该分子最多能电离出2个氢离子，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为正盐。17.氧化还原反应的学习，为我们

研究化学物质和化学反应提供了新的视角。（1）下列粒子中，只有还原性的是_______(填序号)。①S2-②Fe2+③Mg④Cl2（2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由

此推断维生素C的作用是_______。（3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钠的原理为：32423NaClO2Fe(OH)4NaOH2NaFeO3NaCl5HO++=++。该反应中氧化剂是_______；被氧化

的元素是_______(填名称)。（4）2Cl是一种常用的氧化剂，工业上用途广泛。工业上可以用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为23423Cl8NH6NHClN+=+。①该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为_______。②请用单线桥标出该反应中电子转移的

方向和数目_______。（5）3KClO与浓盐酸在一定温度下反应会生成氯气和黄绿色的易爆物质2ClO，化学方程式：32222KClO+4HCl()=2KCl+2ClO+Cl+2HO浓。①双线桥标出该反应中电子转移的方向

和数目。_______。②浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号)。个数比为_______。a．只有还原性b．还原性和酸性c．只有氧化性d．氧化性和酸性③若产生7.1g2Cl，则生成2ClO的质量为_______g。【答案】（1）①③（2）还原剂（3）

①.NaClO②.铁元素（4）①.3∶2②.（5）①.②.b③.1∶1④.13.5【解析】小问1详解】化合价可以升高的具有还原性，处于最低价态只具有还原性，故只有还原性的是S2-、Mg，，故选①③；【小问2详解】“活性氧”氧化性强，服用维生素C能消除人体内

的活性氧，由此推断维生素C的作用是还原剂；【小问3详解】32423NaClO2Fe(OH)4NaOH2NaFeO3NaCl5HO++=++中Cl元素的化合价由+1价变为-1价，化合价降低，所以该反应中氧化剂是NaClO；Fe元素的化合价由+3价变

为+6价，化合价升高，所以被氧化的元素是铁元素；小问4详解】①23423Cl8NH6NHClN+=+中Cl2中Cl的化合价从0价降低到-1价，作为氧化剂，NH3中N的化合【【价由-3价升高到0价，作为还原剂，但是8个NH3中只有2个N的化合价升高，故氧化剂与还原剂的分子个数比为3∶2

；②用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目为；【小问5详解】在32222KClO+4HCl()=2KCl+2ClO+Cl+2HO浓反应中，3KClO中Cl的化合价由+5价降低到2ClO中Cl的+4价，转移2×1个电子，HCl中Cl的化

合价由-1价升高到2Cl中Cl的0价，转移2×1个电子，①双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目；②浓盐酸在反应中有2个Cl的化合价升高，有2个Cl生成了盐，故显示出来的性质是还原性和酸性，故选b；个数比为1∶1；③由32222KClO+4HCl()=

2KCl+2ClO+Cl+2HO浓知，若产生7.1g2Cl，222711357.1g13.5gClClO，则生成2ClO的质量为13.5g。18.某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量+2+2--43NaCuSOClNO、、、、−。（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是__

_____(填标号)。A.2+MgB.+AgC.-OHD.3HCO−（2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是+H、_______(用离子符号表示)。（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的2+Cu和24

SO−，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。①试剂b为_______(写化学式)：溶液3中含有的溶质离子有-Cl、_______。②“分离操作”的名称是_______。③向“蓝

色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_______。【答案】（1）A（2）+2+NaCu、（3）①.2BaCl或()32BaNO或2Ba(OH)②.+3NaNO、−③.过滤④.+2+22Cu(OH)+2H=Cu+

2HO【解析】【小问1详解】A．2+Mg与+2+2--43HNaCuSOClNO+−、、、、、相互之间不反应，故选A；B．+Ag与-Cl反应生成AgCl沉淀，故不选B；C．-OH与2+Cu反应生成Cu(OH)2沉淀，

故不选C；D．3HCO−与H+反应放出二氧化碳气体，故不选D；选A。【小问2详解】取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，+Na数目增加；H+、OH-反应生成H2O，+H数目减少；Cu2+、OH-反应生成Cu(OH)

2沉淀，Cu2+数目减少，所以原废水中存在的离子的数目会发生变化的是+H、+2+NaCu、。【小问3详解】废液加过量氢氧化钠生成蓝色测定氢氧化铜除去Cu2+，过滤，滤液中加过量BaCl2或()32BaNO或2Ba(OH)溶液，生成BaSO4沉淀除去24SO−，再加过量碳酸钠生成碳酸钡沉淀除去

Ba2+，过滤，滤液中加盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，①试剂b为2BaCl或()32BaNO或2Ba(OH)，溶液3中含有的溶质离子有-Cl、+3NaNO、−。②“分离操作”的分离出沉淀，名称是过滤。③“蓝色沉淀1”是氢氧化铜，加入足量盐酸，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，发生反应的离

子方程式为+2+22Cu(OH)+2H=Cu+2HO。