【文档说明】四川省绵阳市三台中学校2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题 Word版.docx，共(5)页，688.811 KB，由小赞的店铺上传

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高中2024级高一(上)第一次学月考试化学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由选择题和非选择题组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚

，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后

将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)。1.下列发生的变化与氧化还原反应无关的是A.食物腐败B.钟乳石的形成C.铁的生锈D.液化气的燃烧2.

下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A.CO→CO2B.SO3→H2SO4C.Fe2+→Fe3+D.KClO3→KCl3.分类思想是研究化学的常用方法，下列分类正确的是A.根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液BHCl、2HS、3NH都既属于氢化物又属于电解质

C.所有盐类化合物中均含金属阳离子D.金刚石、石墨、60C都属于单质，互为同素异形体4.下列电解质在水分子作用下发生电离，其电离方程式书写不正确是A.+2-244HSO=2H+SOB.KOH=K++OH-C.KMnO4=K++M

n7++4O2-D.++2-44NaHSO=Na+H+SO5.以CCl4和金属钠为材料，在700℃时制造出纳米级的金刚石粉末和氯化钠，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是A.金刚石属于非金属单质B.制造过程中元素种类没有改变.的C.金刚石和石墨之间的转化是物理变化D.

这个反应是置换反应6.下列化学反应中，能用离子方程式2H++CO2-3=H2O+CO2↑表示的是A.碳酸钙与稀盐酸B.碳酸钠与稀硫酸C.碳酸氢钠与稀硝酸D.碳酸钡与稀硫酸7.下列物质下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是A.Fe2O3CO⎯⎯→FeHCl⎯⎯→FeCl3B.H2O2

Δ⎯⎯→H22O⎯⎯→H2OC.CaCl2溶液2CO⎯⎯⎯→CaCO3HCl⎯⎯→CO2D.CuSO4溶液Fe⎯⎯⎯⎯→Cu2O⎯⎯→CuO8.现有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（必要时可以加热）A.BaCl2溶液B.Ba(O

H)2溶液C.稀盐酸D.AgNO3溶液9.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A.B.C.D.10.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是A.无色透明溶液：Cu2+、Na+、Cl-、2-4SOB.使酚酞变红色的溶液：3CHCOO−、3

NO−、K+、2Mg+C.含有一定量NaNO3溶液：K+、Cl−、2Ba+、OH−D.pH=1的溶液：Na+、3NO−、K+、23CO−11.下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B.将铜片插入硝酸银溶液：Ag＋＋Cu=Cu2+＋Ag

C.氢氧化钡与稀硫酸反应：2+2-+-442Ba+SO+H+OH=BaSO+HOD.向澄清石灰水中通入过量CO2：--23CO+OH=HCO12.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化

学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、4范围内的是A.Cl2+2KI=I2+2KClB.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OC2FeCl2+Cl2=2FeCl3D.3NO2+H2O=2HNO3+NO13.若能发生如下反应：①32232BrO+Cl=Br

+2ClO−−；②+322ClO+5Cl+6H=3Cl+3HO−−；③2232FeCl+Cl=2FeCl。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A.Cl2在反应①③中均作氧化剂B.Cl2在反应②中既氧化产物又是还原产物C.氧化性强弱的顺序为：3+332B

rO>ClO>Cl>Fe−−D.反应③中消耗1个Cl2，转移2个电子14.某溶液仅由Na+、2Cu+、2Ba+、3Fe+、23CO−、24SO−、Cl−中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列

推断错误的是A.气体1通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C.原溶液中一定存在Na+和Cl−D.滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀二、非选择题：(本大题共4个小题，共58分，除标注外，每空2分)。15.请根据要求完成下列问题。（1）Fe2O3固

体(红棕色)属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的离子方程式为：_______。（2）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式_____。（3）氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：_______

。.是（4）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式：_______。（5）氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应的离子方程式：_______。16.阅读下列科普短文并填空。海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如Na

Cl①、4MgSO②等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水③用以生产NaOH④、3NaHCO⑤、NaClO⑥、2Cl⑦、盐酸⑧等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出2SO⑨吸收等一系列操作可获得Br2.电解熔融氯化钠可冶炼金

属钠⑩。海底埋藏大量可燃冰资源，甲烷⑪是一种清洁能源。（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是_____(填序号，下同)：属于非电解质的是_______。将上述物质按氧化物、盐、有机物分类顺序排列_____、_______、_______(填序号)。

（2）写出⑤溶于水的电离方程式：_____。将④⑤的溶液混合后反应的离子方程式为_____。（3）海水提溴的过程中涉及的反应有222BrClBr2Cl−−+=+，222242HOSOBr4H2BrSO+−−++=++，根据上述反应可判断Cl−、Br−、2SO的还原性由强到弱的顺序为_____

__。（4）含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的所加试剂为_______。（5）元素G一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为_______(填“酸式盐”或“正盐”)。17.氧化还原反应的学习，

为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。（1）下列粒子中，只有还原性的是_______(填序号)。①S2-②Fe2+③Mg④Cl2（2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体

衰老，被称为“生命杀手”，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由此推断维生素C的作用是_______。（3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钠的原理为：32423NaClO2Fe(OH)4NaOH2Na

FeO3NaCl5HO++=++。该反应中氧化剂是_______；被氧化的元素是_______(填名称)。（4）2Cl是一种常用的氧化剂，工业上用途广泛。工业上可以用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为23423Cl8N

H6NHClN+=+。的①该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为_______。②请用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______。（5）3KClO与浓盐酸在一定温度下反应会生成氯气和黄绿色的易爆物质2ClO，化学方程式：32222K

ClO+4HCl()=2KCl+2ClO+Cl+2HO浓。①双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。_______。②浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号)。个数比为_______。a．只有还原性b．还原性和酸性c．只有氧化性d．氧化性

和酸性③若产生7.1g2Cl，则生成2ClO的质量为_______g。18.某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量+2+2--43NaCuSOClNO、、、、−。（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_

______(填标号)。A.2+MgB.+AgC.-OHD.3HCO−（2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是+H、_______(用离子符号表示)。（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的2+Cu和24SO−，

且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。①试剂b为_______(写化学式)：溶液3中含有的溶质离子有-Cl、_______。②“分离操作”的名称是_______。③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_____

__。