【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习（新教材鲁科版宁陕）第3章 第13练　铁及其化合物的转化关系 Word版.docx，共(6)页，513.117 KB，由小赞的店铺上传

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1．(2022·广东茂名模拟)青矾矿石(主要成分为FeSO4·7H2O)在《唐本草》中记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。下列关于FeSO4·7H2O的说法正确的是()A．可用于

制净水剂B．溶于水形成无色溶液C．在干燥空气中稳定存在D．在空气中加热转化为Fe3O42．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A．Fe有导电性，可用于湿法炼铜B．FeCl3有氧化性，可

用于净水C．Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料D．K2FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒3．下列离子方程式书写正确的是()A．铁与稀盐酸反应：Fe＋6H＋===Fe3＋＋3H2↑B．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋

Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－C．氯化铁溶液与铜反应：3Cu＋2Fe3＋===2Fe＋3Cu2＋D．氯化铁溶液与硫化氢反应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋4．工业废水中含有的重铬酸根离

子(Cr2O2－7)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应的离子方程式为6Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，下列说法正确的是()A．氧化剂与还

原剂的物质的量之比为6∶1B．用绿矾作处理剂，不仅可去除毒性，还可净水C．酸化试剂可以用盐酸或硫酸D．不能用草酸溶液代替绿矾作处理剂5．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mo

lFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg。下列结论错误的是()A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的

物质的量之比为1∶2D．1molFe可还原2molFe3＋6．(2022·江苏常州高三期末)铁元素的常见价态有＋2、＋3价，实验室可用赤血盐{K3[Fe(CN)6]}溶液检验Fe2＋，黄血盐{K4[Fe(

CN)6]}溶液检验Fe3＋。Fe2O3是重要的化工原料，Au/Fe2O3可用作反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的催化剂。黄铁矿烧渣中含有大量Fe2O3，工业上常用于制取绿矾(FeSO4·7H2O)。由黄铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al

2O3、SiO2)制取绿矾的流程如下：下列有关说法不正确的是()A．“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出率B．“反应”时发生的主要反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋C．“检验”时可用K4[Fe(CN)6]溶液检验上一步“反应”是否进行完全D．将第二次“过滤”所得滤

液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾7．(2023·长春模拟)资料显示：FeCl－4(亮黄色)只有在Cl－浓度较大的溶液中才能稳定存在，为了验证该事实，某实验小组取三份2mL黄色的工业盐酸分别做了一系列实验，记录如下：操作现象实验Ⅰ：直接滴加2滴KSCN溶液无

明显变化实验Ⅱ：加10mL蒸馏水稀释，后滴入2滴浓KSCN溶液稀释后溶液几乎变为无色，加KSCN溶液显红色实验Ⅲ：滴加2滴AgNO3饱和溶液产生白色沉淀，溶液亮黄色消失下列说法不正确的是()A．工业盐酸显黄色是因为其中混有FeCl－4B．实验Ⅰ中，未检测到Fe3＋C．实验Ⅲ中，AgN

O3溶液稀释了样品是溶液亮黄色消失的主要原因D．通过上述实验，可以证明FeCl－4只有在Cl－浓度较大的溶液中才能稳定存在8．为探究SO2与Fe3＋是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热仪器

略)，下列说法正确的是()A．A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性B．试剂a为饱和NaHCO3溶液C．C中溶液pH降低，证明Fe3＋氧化了SO2D．检验C中的溶液含有Fe2＋，证明Fe3＋氧化了SO29．(2022·山东淄博模拟)中药材铁华粉的主要成

分是醋酸亚铁，检测的流程如图。下列说法错误的是()A．气体X中含有醋酸蒸气B．该铁华粉中可能含有铁单质C．向滤液中滴入酸性KMnO4溶液，可用于证明Fe2＋具有还原性D．产生蓝色沉淀的反应为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓

10．(2022·福建漳州模拟)高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是()A．“酸溶”前，可用热的Na2CO3溶液处理铁屑表面的油污B．“氧化”过程中反应的离子

方程式为2Fe2＋＋O2＋4H＋===2Fe3＋＋2H2OC．“制备Na2FeO4”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3D．“转化”中析出K2FeO4晶体的原因可能是相同条件下其溶解度大于Na2FeO411．黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、F

e2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是()A．X中含KI，可能含有CuCl2B．X中含有漂白粉和FeSO4C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D．用

H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl212．以高硫铝土矿(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，少量FeS2和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁{[Fe2(OH)x(SO4)y]n}和明矾的部分工艺流程如下，下列说法错误的是()已

知：赤泥液的主要成分为Na2CO3。A．赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的SO2B．聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的Fe3＋具有氧化性有关C．在“聚合”阶段，若增加Fe2O3的用量，会使[F

e2(OH)x(SO4)y]n中x变大D．从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤13．某化学实验小组探究Fe2＋和Fe3＋性质时发现：向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，但当氯水过量时，红色会褪去。为此，他们设计如图装置进一步探究。已知：①X为

NaClO溶液，Y为FeCl3和KSCN的混合溶液。②持续缓慢滴入NaClO溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；Ca(OH)2溶液变浑浊。根据实验现象推测，下列说法不正确的是()A．烧瓶中还可能产生红褐色沉淀B．烧瓶中产生的气体中一定含有SO2C．

多孔陶瓷的作用是增大气体与溶液的接触面积D．KSCN中硫元素、氮元素被氧化14．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol·L－1FeCl3溶液，0.1mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、5%H2O2溶液，探

究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。(1)设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象解释Fe3＋具有氧化性取少量0.1mol·L－1FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，

再加入少量KSCN溶液①加入铁粉后，溶液___________________；②加入KSCN溶液后，溶液________________③体现Fe3＋具有氧化性的离子方程式：___________________________________Fe2＋具有还原性④取少量0.1mol·L－1

FeCl2溶液，往溶液中加入⑤加入KSCN溶液后，溶液___________________；⑦体现Fe2＋具有还原性的离子方程式：少量KSCN溶液，再加入____________________________________________⑥加入你选的试剂后

，溶液_______________________________________________________(2)该兴趣小组为说明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为______________________

_________________________。(3)某反应中反应物与生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO－4、H2O和一种未知离子X，已知MnO－4在反应中得到电子，则X是________。15．(2022·河南信阳

模拟)硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中的重要试剂，是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，利用这一性质可以用等

物质的量的(NH4)2SO4和FeSO4混合制备。请回答下列问题：Ⅰ.硫酸亚铁铵晶体的制备步骤一：称取3.0g铁屑，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热30分钟，过滤、洗涤、干燥、称量得固体m1g。步骤二：将步骤一中的m1g固体转移至锥形瓶，加入15mL3mol·L－1

H2SO4，加热至不再有气体生成，趁热过滤，洗涤固体，将滤液和洗涤液合并后转移至蒸发皿中备用，准确称量剩余固体质量得m2g。步骤三：计算所得FeSO4的物质的量，计算等物质的量的(NH4)2SO4固体的质量，准确称取(NH4)2SO4。步骤四：将(NH4)2SO4固体加入蒸发皿中

，缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却。步骤五：经过一系列操作，最终得到较纯净的(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。(1)碱煮30分钟的目的是___________________________________________。(2)步骤二中的加热，最佳加热方式为______

_________________________________________，理由是________________________________________________________________________。(3)关于步骤五中的一系列操作的相关表述，错误的是_

_______(填字母)。A．过滤时可使用玻璃棒搅拌的方式来缩短时间B．过滤和洗涤的速度都要尽可能的快，可以减少产品的氧化C．洗涤时使用无水乙醇既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以起到干燥的作用D．所得的产品可以采取电热炉烘干的方式

彻底干燥Ⅱ.硫酸亚铁铵的分解已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解的产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。(4)B装置的作用是

________________________________________。(5)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定分解产物中的某种气体，写出D中发生反应的离子方程式：____________________________。若去掉C

，是否能得出同样结论，并解释其原因：_____________________________________。(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。请填写

表中的实验现象。实验步骤实验现象结论①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；②将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液固体残留物仅为Fe2O3