【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习（新教材鲁科版宁陕）第3章 第14练　金属材料和金属的冶炼 Word版.docx，共(5)页，562.843 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-081476498fb886e8ccf9f317ac2c891f.html

以下为本文档部分文字说明：

1．下列说法不正确的是()A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫2．C9

19大型飞机的主结构材料大量使用了铝锂合金，铝锂合金的优点是()A．高强度、导热性B．低密度、高强度C．低密度、导电性D．导热性、导电性3．下列叙述镁的性质中，正确的是()A．在氮气中不能燃烧B．与水不能反应释放出氢气C．在氯气中燃烧会产生白

烟D．镁条可在二氧化碳气体中燃烧只生成白色固体4．(2022·大连检测)某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究Al

的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成C．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体5．某研究小组通过实验探究Cu及其重要化合物的

性质，下列操作正确且能达到目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应完后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表

面有铜绿的铜器放入稀盐酸中浸泡，除去铜绿6．(2022·青岛调研)实验室从含有少量氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如下图：下列有关说法正确的是()A．溶解废铜粉“过量酸”是指稀硝酸B．气体A是Cl2，将亚铁离子氧化为铁离子C．生成沉

淀D的离子方程式可以为3CuO＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cu2＋D．从溶液中得到的无水硫酸铜的方法是冷却结晶7．(2022·广东模拟)从铝土矿(主要成分为Al2O3)中提取铝的工艺流程如

图。下列说法不正确的是()A．从Na[Al(OH)4]→Al(OH)3→Al2O3的转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应B．Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式：Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]C．Na[Al(OH)4]生成Al(OH)3的离子方程式

：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3D．电解熔融Al2O3阳极的电极反应式：Al3＋＋3e－===Al8．Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如

图装置制备无水MgBr2。下列说法错误的是()A．a为冷却水进口B．装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气C．实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈D．不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO会阻碍反应的进行9．(2022·苏州模拟)由工业废渣(主要含Fe、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫

酸铁铝净水剂的流程如下：下列有关说法不正确的是()A．“浸取”时先将废渣粉碎并不断搅拌，有利于提高铁、铝元素的浸取率B．Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OC．“过滤”

前用K3[Fe(CN)6]检验浸取液中是否存在Fe2＋的反应是氧化还原反应D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用10．氯化亚铜(CuCl)是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取CuCl的流程如图所示：

已知：在水溶液中存在平衡：CuCl(s)＋2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)。下列说法错误的是()A．“浸取”后所得浸取液可用来腐蚀铜制电路板B．加入浓盐酸的目的是为了实现CuCl的净化C．[CuCl3]2－中加水可使平衡CuCl(s)＋2Cl－(aq)[CuCl3]

2－(aq)逆向移动D．采用乙醇洗涤和真空干燥有利于提高CuCl的产率和纯度11．金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是()A．根据反应③可知氧化性：Fe3＋>H2O2B．向X溶液中滴入

K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀C．反应③中稀硫酸仅表现酸性D．反应①的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O12．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流

程如下：对上述流程中的判断正确的是()A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C．反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋HCO－3D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低13．氯化镁是重要

的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。实验1制备MgCl2·6H2O晶体以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。(1)除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是__

______(填名称)。(2)从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是____________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。实验2样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定准确称取实验1制

得的MgCl2·6H2O晶体ag于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3-NH4Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂，用0.02000mol·L－1EDTA(用H2Y2－表示)标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积为VmL。已知：①0.

02000mol·L－1EDTA标准溶液的pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8～11，NH3-NH4Cl缓冲溶液pH约为10。②滴定原理：Mg2＋＋H2Y2－===MgY2－＋2H＋。(3)该实验中使用的滴定管是________(填“甲”或“乙”)。(4)NH3-NH4Cl缓冲溶

液的作用是______________。(5)样品中MgCl2·6H2O的质量分数为________________。实验3制备无水氯化镁利用如图实验装置(夹持和加热装置省略)，准确称取一定质量MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。(6)A装置的作用是_____

____________________________________________。(7)某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g，干燥管C增重m2g，m1>m2，其可能的原因是__________________________________________________

__________(用化学方程式表示)。14．利用废铝箔(主要成分为Al，含少量的Fe)既可制取AlCl3又可制取净水剂硫酸铝晶体。实验室用如图所示装置制备AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的碳酸钙形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉

淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解，易升华。(1)实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为_________________________。(2)为了防止蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措

施是_____________________(写出一点)。(3)装置B中的溶液溶解碳酸钙时，要控制碳酸钙和AlCl3的量，其原因是___________________________________

______________________________________________________________。(4)某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH的关系如图所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔、N

aOH溶液、硫酸溶液。①称取一定质量的处理过的铝箔于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止；②过滤；③______(填字母，下同)；④________；⑤__________；⑥__________；⑦________；⑧过滤、洗涤、干燥。a．冷却结晶b．过滤、洗涤c．

滤液用硫酸在不断搅拌下调到pH＝4～10左右d．沉淀中不断加入硫酸，至恰好溶解e．蒸发浓缩(5)为了分析废铝箔中铁元素的含量，某同学称取5.000g废铝箔，先将其预处理使铁元素还原为Fe2＋，并在容量瓶中配制成100m

L溶液；然后移取25.00mL试样溶液，用1.000×10—2mol·L－1KMnO4标准溶液滴定，消耗20.00mL标准溶液。判断滴定终点的依据是_________________________________________________________

____________________；废铝箔中铁元素的质量分数为________。