【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习（新教材鲁科版宁陕）第3章 第12练　铁及其氧化物和氢氧化物 Word版.docx，共(5)页，373.006 KB，由小赞的店铺上传

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1．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指()A．FeB．FeCl3C．FeOD．Fe2O32．用铁

制备较纯净的氧化铁，下列实验方案最好的是()A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解C．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D．使铁与足量

稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解3．下列关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的说法不正确的是()A．铁元素的化合价不完全相同B．氧元素的化合价完全相同C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体4．在100mL1.00mol·L－1

H2SO4溶液中加入足量铁屑，生成的气体在标准状况下的体积为()A．11.2LB．6.72LC．4.48LD．2.24L5．某同学设计的制备氯化铁溶液的方案中，分别采用下列物品，其中能实现的是()A．氢氧化铁和硫酸B．铁和盐

酸C．氧化亚铁和盐酸D．氧化铁和盐酸6．实验过程中不可能产生Fe(OH)3的是()A．蒸发FeCl3溶液B．FeCl3溶液中滴入氨水C．将水蒸气通过灼热的铁D．FeCl2溶液中滴入NaOH溶液7．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是()A．将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B．将饱和氯

化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀8．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300

℃下灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是()A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体溶于水D．向NaBr溶

液中通入过量氯气9．太阳能是理想的能源，通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法错误的是()A．过程Ⅰ的化学方程式为2Fe3O4=======＞2300K太阳能6FeO＋O2↑B．过程Ⅱ中每生成23.2gFe3O4转移0.3mol电

子C．利用该过程可以降低环境中CO2的含量D．该过程的总反应为CO2=====太阳能C＋O210．已知：普通铁＋水蒸气―――→一定条件铁的氧化物＋氢气，铁的氧化物＋氢气―――→一定条件“引火铁”＋水蒸气，“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。某实验小组使用普通铁粉、20%的盐酸及

其他试剂制备“引火铁”，装置(铁架台、铁夹、铁网、陶土网、加热仪器等略去)如图所示。关于上述装置和实验，下列分析错误的是()A．A、I中加入普通铁粉，G中可加入碱石灰B．A中生成磁性氧化铁，E中生成“引火铁”C．需要加热的仪器只有A、ED．D用于收集

氢气11．K2FeO4是一种高效多功能的饮用水处理剂。已知：①一种干法制备K2FeO4的反应为2FeSO4＋6K2O2=====△2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑，②K2FeO4处理水时发生反应：4FeO2－4＋10H2O4Fe

(OH)3＋8OH－＋3O2。下列说法错误的是()A．干法制备K2FeO4的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶3B．干法制备K2FeO4的反应中，每生成1molK2FeO4，有5mole－转移C．

K2FeO4在强碱性溶液中能稳定存在D．K2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，又能起絮凝作用除去水中悬浮杂质12．黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，矿区中的黄铁矿暴露在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法正确的是()A．d步

生成的Fe(OH)3可作净水剂、消毒剂B．a步发生反应的离子方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO2－4＋4H＋C.空气中O2约占五分之一，0.1molFeS2完全被氧化时消耗标准状况下空气的体积约为8.4LD．缓慢氧化过程中

对矿区的生态环境没有影响13．为探究铁及其化合物的一些化学性质，某实验小组学生设计了以下实验。(1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，如图所示。试管中发生反应的化学方程式是___________________________________________

___________________________________________，该反应中氧化剂是________。(2)如图：①往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色______________。②写出上述A→B过程中

的化学方程式：____________________________________________。③描述将C放置于空气中的现象：_____________________________________________

_____，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________。④写出向B中加入氯水发生反应的离子方程式：____________________________________。⑤将A的

饱和溶液滴入沸水中并加热，可制得________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为____________。14．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回

答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸，所得溶液中大量存在的阳离子是_________________________________。(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋四

种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________(填字母)。A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3

＋D．Cu2＋(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如图：操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的名称是________。(4)有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，其反应如下：5Fe2＋＋M

nO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。a．称取2.85g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，溶解，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸

化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需___________________________

____________。②上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为___________________________(保留3位有效数字)。15．某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。(1)稀硫酸应放在________(

填写仪器编号)中。(2)本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关________、打开开关________，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由：________________________________

_______________________________________________。(3)实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是____________________________

______________________________________________________________________。(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·

6H2O](式量为392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。①为洗涤(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是________(填字母)。A．用冷水洗B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗C．用30%的

乙醇溶液洗D．用90%的乙醇溶液洗②为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高

锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98则该产品纯度为______________。上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是________(填字母)。A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B．滴定前滴定

管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低