【文档说明】安徽省合肥市第六中学2019-2020学年高一下学期学情检测化学试题.pdf，共(5)页，442.089 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共5页2019级高一年级线上线下教学衔接监测（化学）（考试时间：80分钟试卷分值：100分）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5

Ca:40Fe:56Zn:65Ag:108Cu:64Ba:137一、选择题（1-4每题3分，其余每题4分，共52分）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是（）A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂B.夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C.做实

验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中D.燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放2.下列各有机物的命名中，正确的是（）A.1，5−二甲苯B.2，2，4，4--四甲基辛烷C.2--甲基−5--乙基己烷D.3−丁烯3.设NA为阿

伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L己烯和氯气发生加成反应，消耗氯气分子数为NAB.1molN2和足量的H2在一定条件下充分反应，转移电子为6NAC.0.1molC100H202分子中共含有30

.1NA个共价键D.向含有0.4mol的浓盐酸中加入足量的MnO2充分反应后可产生氯气的分子数为NA4.根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A.周期表中第七周期共有32种元素B.周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C.除过渡元

素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等5.分子式为C7H16的烷烃中，含有4个甲基的同分异构体数目是（）A.4种B.3种C.2种D.5种6.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。在上述实验过程中，所涉及的

三次分离操作分别是（）A.①蒸馏②过滤③分液B.①分液②蒸馏③蒸馏C.①蒸馏②分液③分液D.①分液②蒸馏③结晶、过滤7.四种主族元素的离子​aXm+、​bYn+、​cZn−和​dRm−(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述正确的

是（）①a−b=n−m②元素的原子序数：a>b>c>d③元素非金属性：Z>R④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>YA.只有③B.①②③④C.①②③D.②③8.对下列有机物的判断错误的是（）第2页共5页①②③④⑤⑥A.除①外，其它有机物均可使酸性高锰酸钾溶

液褪色B.③④⑥都属于芳香烃，④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种C.②⑤的一氯代物均只有1种，①的一氯代物有4种，④苯环上的二氯代物有9种D.④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面9.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（

）A.离子半径：X>Y>ZB.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物C.最高价氧化物对应的水化物酸性：R>WD.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应10.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应

类型相同C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质

，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是()A.原子半径：W<X<YB.非金属性：Y>Z>XC.Y与Z组成的化合物一定有漂白性D.W与X组成的化合物中只有极性键12.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系

的判断都正确的是（）选项陈述I陈述Ⅱ判断第3页共5页AKSCN溶液可检验Fe3+待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe3+I对；Ⅱ对；无BSO2具有还原性SO2通入Ba(NO3)2溶液

中可见白色沉淀生成I对；Ⅱ对；有CNO2和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别NO2和溴蒸气I对；Ⅱ错；无D反应物比例不同可导致产物不同Na与O2反应可能生成Na，也可能生成Na2O2I对；Ⅱ对；有13.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.6

8LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol�L−1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL14.有机物X、

Y分子式不同，它们只含有C、H、O元素中的两种或三种。实验表明：将X和Y不论以任何体积比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的质量和生成水的质量均不变。则X、Y可能是（）A.C2H4、C2H6OB.C2H2、C6H6C.CH2O、C3H6O2D.CH

4、C2H4O2二、简答题（共4题，48分）15.Ⅰ.下列各物质中，（1）互为同位素的是__________，（2）互为同系物的是_______，（3）互为同分异构体的是________。A.金刚石与石墨B.12C与l4CC.CH2=CH2与（环丙烷）D.与E.与F.2-甲基丁烷与新戊烷G.C3H

8和C8H18Ⅱ已知：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图所示。回答下列问题：（1）写出A物质的官能团名称：____________________。（2）反应④

的化学方程式为_______________________________，反应类型：________。（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。第4页共5页①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能

为________(填字母)。A．Na2O2B．KClC．Na2CO3D．MnO2②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。16.A～F六种元素中，除F外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如

下表所示。元素原子结构或性质A其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代B与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性C地壳中含量最多的元素DD原子的内层电子数是最外层电子数的5倍E其单质主要存在于火山口附近F生活中常见的银白色金属，它有两种常见的氯化物，且相对分

子质量相差35.5（1）F在元素周期表中的位置是__________；A与C形成的化合物AC2的电子式是__________。（2）下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是________(填序号)。①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态②C的最简单气态氢化物的稳定性强于E的最简单气态氢化物

的稳定性③C与E形成的化合物中，E呈正价④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点（3）由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1∶1的离子化合物是________(填化学式)，它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为________________17.Ⅰ.某工厂的

工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：(1)检验此废水中的Fe2+，实验室中可以选用的试剂是________。(

2)写出加入过量物质1后，发生的所有反应的离子方程式___________________________。(3)操作3指的是__________Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计

的提纯Al2O3的方案如下：第5页共5页(1)加盐酸后过滤得到的滤渣的主要成分是________(填化学式)。(2)加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式__

____________。(3)滤液2中加入过量盐酸能否得到沉淀A，请说明理由_________________________。18.某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：(1)按上

图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为________；实验过程中，装置B中观察到的现象是______________________________；(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：___________

_____________________________________________________________。(3)装置C中有白色沉淀生成，甲同学认为白色沉淀含碳酸钡和硫酸钡，乙同学认为不含碳酸钡，只有硫酸钡。你同意谁的观点，并说明理由：___________

________________________________________请写出生成硫酸钡，发生的离子反应方程式：___________________________________________________