【文档说明】云南省文山州砚山县2020-2021学年高一上学期期末学业水平测试化学试题答案.pdf，共(6)页，231.020 KB，由小赞的店铺上传

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化学YS参考答案·第1页（共6页）砚山县2020年秋季学期高一年级期末学业水平测试化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号12345678910答案BDAACCDCBD题号111213141

51617181920答案ABCCACCDDD【解析】3．H2SO4属于酸，是电解质，A正确。Al2O3是金属氧化物，熔融状态下可以导电，属于电解质，B错误。Na2CO3属于盐，是电解质，C错误。CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，是非电解质，D错误。4．B项

，氯气和氯化亚铁化合生成氯化铁，也可由氯气和铁化合生成氯化铁。C项，二氧化碳、水和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。D项，铁燃烧发生化合反应生成四氧化三

铁。7．大多合金具有优良的机械性能，其成分金属仍保持原有的部分化学性质。8．标况下氯气的密度71g3.17g/L22.4L标，A正确。氯水中具有漂白性的是次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以放置数天后，pH变小且几乎失去漂白性，B正确。液

氯为氯气的液态形式，不具有漂白性，干燥的氯气和液氯均不能使干燥的有色布条褪色，C错误。氯气具有强的氧化性，在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合，D正确。9．H2O标准状况下为液体，A错误。32gO3气体中所含的氧原子数目为2NA，B正确。没有说明体积多少，C错误。Fe过量，盐酸不

足，最后转移NA电子，D错误。11．由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，则两份等量的铝粉分别与足

量酸、碱反应生成等量化学YS参考答案·第2页（共6页）的氢气，则相同状态下产生的气体体积之比是1∶1，A正确。铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，B错误。铝为活泼金属，既能与酸反应，也能与强碱反应，C错误。因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动顺序

表中钠后面的金属，D错误。12．在酸性溶液中3HCO不能大量共存，A错误。在酸性溶液中Ba2+、3NO、Cl−、Na+之间不反应，可以大量共存，B正确。在酸性溶液中Fe2+、H、3NO发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误。在酸性溶液中23CO

不能大量共存，D错误。13．分散系由分散质和分散剂构成，属于混合物，A正确。饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，便可制得氢氧化铁胶体，B正确。溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径的差异，胶粒直径介于

10−9m~10−7m之间，C错误。云、雾为气溶胶，有色玻璃为固溶胶，它们均属于胶体，D正确。14．铁的量一定，转移的电子数一定。由于氢气还原氧化铜的实验中开始需消耗氢气排净装置中的空气，实验结束后铜粉需在氢气氛围下冷却，所以能够用于还原氧化铜的氢气量较少，根据电子守恒原理可知，①制得铜较少。

15．反应的剧烈程度由金属的活动性决定，即钠最剧烈，其次是铝，钠、铝、铁的物质的量分别为1mol2、1mol3、1mol2，HCl物质的量均为0.2mol，盐酸对三种金属均不足，所以铝和铁与盐酸反应时生成氢气一样多，均为0.1mol，但钠消耗完盐酸

后可以与水反应又生成氢气，所以钠产生的气体最多，反应最剧烈。16．A项，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，所以用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3，正确。B项，Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，正确。C

项，氢氧化钙与碳酸钠、碳酸氢钠溶液均反应生成白色沉淀碳酸钙，因此不能用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液，错误。D项，Na2CO3、NaHCO3的水溶液均显碱性，正确。17．因盐酸、NaCl、氯

水中均含有Cl−，故不能用AgNO3溶液区别。盐酸能使紫色的石蕊溶液变红。NaOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。氯水能使石蕊溶液先变红后褪色，NaCl溶液与石蕊溶液无明显变化，故可选用。化学YS参考答案·第3页（共6页）18．A项，Cl2将铁氧化为+3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将

氯化铁还原。B项，Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+，但由于稀硫酸过量，加入KNO3后，H+、3NO能将Fe2+氧化成Fe3+。C项，从表面上看不会发生氧化还原反应，实际上发生了Fe2+被H+和3NO氧化的反应。D项，首先发生Fe与盐

酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，因铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。19．溶液为电中性，根据电荷守恒可得c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl−)+2c(24SO)。20．反应②：K

ClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，反应物不存在单质，不属于置换反应，A错误。反应③中1mol还原剂（Cl2）反应，由电子守恒可知，氧化剂得到电子的物质的量为1mol25010mol（）

，B错误。反应②中还原剂为HCl，与氧化剂KClO3的物质的量比为5∶1，16HCl起酸性作用，C错误。由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，D正确。

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（本大题共4小题，共56分）21．（除特殊标注外，每空1分，共14分）Ⅰ．（1）CO2H2ONa2CO3（2）23CO+2H+=H2O+CO2↑（2分）Ⅱ．（1

）B（2）Mg（3）Ag++Cl−=AgCl↓、Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓（每个2分，共4分）Ⅲ．（1）还原性（2）C（2分）【解析】Ⅰ．（1）①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物。②中H2O不是酸，其他都

是酸。③中Na2CO3是盐，其他都是碱。化学YS参考答案·第4页（共6页）Ⅱ．向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH−，根据离子共存原理，一定没有Ag+、Mg2+，一定含有K+。试管B中一定含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl−，一定含有3NO，综上所述

，试管A中含有K+、OH−、Cl−，试管B中含有Ag+、Mg2+、3NO。（1）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag+，为试管B。（2）若向试管B的溶液中加入合适的药品后，过滤后溶液中仅含有一种溶质，且得到相应的金属，应该发生置换反应，且不引入

其他离子，则加入的药品是Mg。（3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Ag+与Cl−恰好完全反应，Mg2+和OH−恰好完全反应，混合过程中发生反应的离子方程式为Ag++Cl−=AgCl↓、Mg2++2OH−=Mg(

OH)2↓。Ⅲ．（1）防腐剂可防止食物被空气中的氧气氧化而变质，则防腐剂应具有还原性。（2）Cl2与NH3反应生成HCl气体，HCl气体遇NH3冒白烟，所以管道漏气时遇NH3会冒白烟，Cl2中的Cl由0价降为1价，得到电子被还原，自身具有强氧化性，是氧化剂。22．（除特殊标注外

，每空2分，共15分）Ⅰ．4HCl(浓)+MnO2=△MnCl2+Cl2↑+2H2O还原剂（1分）1Ⅱ．（1）④→③→①（2）圆底烧瓶分液漏斗（3）Cl2+Cu=△CuCl2（4）溶液只变红，不褪色【解析】Ⅱ．（1）要验证实验室制得的Cl2中会混有HCl，因为制得的

氯气中除了有氯化氢外还有水蒸气，所以要先用浓硫酸干燥，再用灼热的铜吸收氯气，然后用硝酸银溶液检验HCl的存在，所以连接顺序为②→④→③→①。（2）根据装置图可知装置②中主要的玻璃仪器名称为圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯。（3）装置③中C

u主要是除去氯气，以便于检验氯化氢，反应方程式为Cl2+Cu=△CuCl2。（4）将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果溶液先变红再褪色，则说明气体中有氯气，如果溶液只变红，不褪色，则说明制Cl2时有HCl挥发出来。化学YS参考答案·

第5页（共6页）23．（除特殊标注外，每空2分，共13分）（1）制作红色颜料、涂料等（合理即可）（2）Fe、Cu（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O硫氰化钾溶液（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成

，则洗涤干净。若有沉淀生成，则未洗涤干净（3分）坩埚【解析】废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，废液中加入过量铁屑发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu。过滤后得到的固体A为Fe、Cu。滤液中含有Fe2+，滤液中加入过量的H2O2，Fe2+被氧

化为Fe3+。固体A与过量盐酸反应，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，溶液C与过量NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，E为Fe(OH)3。（2）根据分析可知固体A含有的单质为Fe、Cu。（3）溶液B中亚铁离子与H2O2反应生成铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2

H+=2Fe3++2H2O，检验Fe3+的试剂是硫氰化钾溶液。（4）根据反应过程分析，若Fe(OH)3沉淀没有洗涤干净，表面会含有Cl−，所以检验Fe(OH)3沉淀是否洗涤干净的操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则洗涤干净。若有沉淀生成，则未洗

涤干净。灼烧氢氧化铁要用坩埚。24．（每空2分，共14分）（1）Na2O2H2（2）2Al+2OH−+2H2O=22AlO+3H2↑（3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（4）2Na2O2

+2H2O=4NaOH+O2↑（5）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】已知A为淡黄色固体，能和水反应生成B和C，则A是过氧化钠。R是地壳中含量最多的金属元素的单质，R是Al，T为生活中使用最

广泛的金属单质，T是铁，D是具有磁性的黑色晶体，D是四氧化三铁。C、F是无色无味的气体，铁与C反应生成Fe3O4，化学YS参考答案·第6页（共6页）C是氧气，B为NaOH，氢氧化钠与铝反应生成F为H2，D与盐酸反应再与铁

反应生成E为FeCl2，B与E反应生成H为Fe(OH)2，H与潮湿的空气反应生成M为Fe(OH)3，M与盐酸反应生成W为FeCl3。（1）物质A是过氧化钠，化学式为Na2O2，F是氢气，化学式为H2。（

2）B和R在溶液中反应生成F，即铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH−+2H2O=22AlO+3H2↑。（3）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的反应现象为：白色沉淀迅

速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（5）氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2

Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。三、计算题（共1道题，共4分）25．（每空2分，共4分）（1）3（2）26.5【解析】（1）1mol铁原子变成亚铁离子，失去电子2mol，根据ANnN，239.0310个铁原

子物质的量是1.5mol，所以1.5mol铁原子变成亚铁离子，失去电子3mol。（2）1250mL1molL的Na2CO3溶液中，23(NaCO)1mol/L0.25L0.25moln，则需要的碳酸钠质量106g/mol0.25mol26.5gm。