【文档说明】福建省宁德市高中同心顺联盟校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题.docx,共(10)页,313.507 KB,由小赞的店铺上传
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2020–2021学年同心顺联盟校第二学期期中考试高一化学试题命题人员:福鼎茂华学校审题人员:福安三中福鼎二中(考试时间:90分钟满分:100分)注意:1.请将试题的全部答案填写在答题卡上。2.可能用到的相对原子质量:H-1
C-12O-16Ca-40Cu-64第I卷(选择题,共50分)一、选择题(1-10题,每题2分,11-20题,每题3分,每小题只有1个选项)1.日本政府2021年4月13日召开会议,正式决定向海洋排放福岛核废水,其中含有的放射性元素氚31H是很难消除的,有关氚的描述
正确的是()A.质子数为1B.核外电子数为2C.中子数3D.31H2与21H2互为同位素2.下列物质中,不属于“城市空气质量日报”报道内容的是()A.悬浮颗粒B.氮氧化物C.二氧化硫D.二氧化碳3.从溴水中提取Br2单质时,常加入四氯化碳并振荡,这种操作方法是()A.过滤B.萃取C.蒸
发D.结晶4.下列化学用语描述不正确的是()A.中子数为18的Cl原子:1817ClB.2+Mg的结构示意图:C.22HO的电子式:D.H2O的结构式:5.木薯粉(主要成分是淀粉)、食盐(主要成分是氯化钠)、料酒(有效成分为乙醇)、食醋(有效成分为乙酸)等都是厨房常备的物品,它们主
要成分或有效成分对应物质属于离子化合物的是()A.木薯粉B.料酒C.食盐D.食醋6.锂不仅在军事工业中占有举足轻重的地位,而且在民用工业也是一种重要的材料。下列说法错误的是()A.锂原子核外有3个电子B.锂
的原子半径比铍小C.锂是第二周期IA族元素D.LiOH的碱性比KOH弱7.下列比较中不正确的是A.金属性:Na>Mg>AlB.离子半径:Na+>O2->F-C.酸性:HClO4>H2SO4>H2SiO3D
.还原性:I->Br->Cl-8.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是()A.盐酸和氢氧化钠反应B.灼热的炭与二氧化碳反应C.氢氧化钙与氯化铵反应D.铝片和稀硫酸反应9.下列关于元素周期表的说法正确的是()A.有7个主族
和8个副族B.在主族元素中寻找各种优良的催化剂C.在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料D.不可以预测元素的主要性质10.右图为某兴趣小组制作的土豆电池,连接仪器,闭合开关。下列说法正确的是()A.该装置将电能转化为化学能B.电子由锌
通过导线流向铜C.铜电极是负极,质量会不断减少D.锌电极发生还原反应11.《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,
如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜为+2价),下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是()A.难溶于水B.x=6C.性质稳定,不易脱色D.SiO2与NaOH和HF均可反应,属于两性氧化物12.下列选项中,为完成相应实验,所用仪器或相关操作合理的是()ABCD配制1mol/L实验室制
取比较硫、碳、硅三种盛装NaOHAlCl3溶液氢气元素的非金属性强弱溶液13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Y的原子半径是所在周期中除稀有气体
元素外最大的,Z是地壳中含量最高的金属元素,W的最高正价和最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是()A.原子半径:Y>Z>WB.Y、Z的最高价氧化物的水化物间可发生反应C.W的氧化物对应的水化物一定为强酸D.X位于元素周期表中第二周期I
VA族14.汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下。下列说法不正确的是()A.N2和O2反应生成NO的反应为吸热反应B.1molN2(g)和1molO2(g)的总能量大于2molNO(g)的总能量C.2mol气态氮原子结合生成1molN2(g)时,能放出945kJ的热量D.从图
中数据可知N2比O2更稳定15.温度为500℃时,反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率(x)为()A、
(O2)=0.01mol/(L•s)B、(NO)=0.08mol/(L•s)C、(H2O)=0.003mol/(L•s)D、(NH3)=0.003mol/(L•s)16.下列不属于安全气囊中的主要物质的是()A.叠氮化钠B.氧化铁
C.硝酸铵D.水玻璃17.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,反应速率最大的是()序号温度n(SO2)n(O2)催化剂A500℃10mol5mol无B500℃10mol5molV2O5C450℃8mol5mol无D500℃8mol5m
ol无18.为研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率,标准状况下测得生成CO2体积随时间变化情况如图所示,下列分析正确的是()A.EF段的反应速率最快B.F点收集到CO2的量最多C.影响EF段反应速率的主要因素是c(HCl)D.OE、EF、FG三段中,CO2的生成速率之比为1:3:419.t℃
时,反应N2+3H22NH3在容积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是()A.v(NH3)=2v(N2)B.H2的物质的量浓度不再发生变化C.单位时间内消耗2molNH3的同时生成1molN2D.1molN2和3molH2完全转化为2molNH320.往10mL0.2mol·L-
1NaI溶液中滴加4~5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液后,再进行下列实验,可证明FeCl3溶液和NaI溶液的反应为可逆反应的是()A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有AgI沉淀产生B.加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色C.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加Ag
NO3溶液,观察是否有AgCl沉淀产生D.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察是否出现红色第II卷(非选择题,共50分)二、非选择题(共4题)21.(14分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑦
元素回答以下问题:(1)在这些元素原子中,金属性最强的是_______________(填元素符号)。(2)单质化学性质最不活泼的元素是_________(填元素符号),其原子结构示意图为________________
_。(3)①~⑦中元素的最高价氧化物对应的水化物呈两性的是_____________(填化学式)。(4)④、⑤所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中,热稳定性较强的是______(填化学式)。(5)写出表中元素①和⑥所形成的化合物的电子式___________
____。(6)写出元素①、③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______________。22(10分).如图所示,组成一个原电池。(1)当电解质溶液为稀硫酸时:Zn电极是______(填“正”或“负”)极,其电极反应为______。(2)当电
解质溶液为硫酸铜时,原电池总反应方程式是_____(写离子方程式),内电路SO42-往极移动,当外电路有0.2mol电子通过时,理论上铜极会增重g.23.(12分)Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同但形状不同
的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应,带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢,火星红亮但木条未复燃30min(1)该反应
是反应(填放热或吸热)。(2)实验结果表明,粉末状催化剂的催化效果比较好,原因是。Ⅱ.某可逆反应在体积为2L的密闭容器中进行,0~3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)(3)该反应的化学方程式为。(4)反应开始至2分钟末,用C的浓度变化表示的反应速率为。(
5)能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母符号)。A.v(A)=2v(B)B.容器内压强保持不变C.2v(A)逆=v(B)正D.容器内混合气体的密度保持不变(6)在密闭容器里,通入amolA(g)、bmolB(g)、cmo
lC(g),发生上述反应,当改变下列条件时,反应速率会增大的是(填字母符号)。A.升高温度B.加入催化剂C.增大容器体积D.通入不参加反应的其他气体,增大压强24.(14分)某化学兴趣小组用下列实验装置和试剂,设计实验比较硫和氯的非金属性强弱,并收集纯净干燥的氯气,D为尾气吸收装置,回答下列
问题:(已知:()22224HClMnOMnClCl2HO+++△浓)ABCDEF(1)仪器a的名称为(2)E装置的作用是,D装置中反应的离子方程式为(3)装置连接顺序为A-(4)若F中出现现象,可证明非金属性:硫氯(填“>”或“<”)(5)在A装置的反应中,当有0.2mo
l电子发生转移时,理论上有L标准状况下的Cl2产生。