【文档说明】宁夏吴忠市青铜峡市高级中学2021届高三上学期开学考试化学试题含答案.doc，共(10)页，240.000 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前青铜峡高中2021届高三上学期开学考试化学考试时间：100分钟；命题人：一、单选题(每小题2分，共50分)1．“一带一路是构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物

的是（）A．乌克兰葵花B．埃及长绒棉C．捷克水晶D．中国丝绸2．下列说法正确的是（）①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的

原子数为2NA⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥3．下列物质不能由单质直接反应制得的是（）A．HClB．Fe3O4C

．CuCl2D．FeCl24．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体③配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高④用250mL

容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液A．①②B．②③C．①③D．③④5．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAB．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间C．3g3He含

有的中子数为2NAD．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．14gC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3NAB．足量的Fe与2.24LCl2反应转移

的电子数为0.2NAC．0.1mol•L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2NAD．1.8gH218O中所含中子数为NA7．下列各物质所含原子数目．．．．，按由大到小顺序排列正确的是（）①8.5克NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol

H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④①③②8．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0

.1L含24.5gH2SO4的溶液9．把100mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．20(2b

－a)mol·L－1B．20(b－2a)mol·L－1C．10(2b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－110．除去食盐中少量的Ca2＋和，而又不引入新的杂质离子，应依次加入()A．BaCl2、Na2

CO3B．Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl11．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na

2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是（）A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为

电解质D．反应的离子方程式为2Al3++3CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑12．下列反应一定有沉淀生成的是（）A．将2SO通入2BaCl溶液中B．将3NH通入3AgNO溶液中C．将2Cl通入3

AgNO溶液中D．将2NO通入2Ca(OH)溶液中13．类推是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋将N

a加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC氯气与Ca（OH）2悬浊液反

应：Cl2＋Ca（OH）2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氯气与CaCO3悬浊液反应：Cl2＋CaCO3=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO

3↓＋2HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO14．(本题2分)下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A．BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4

B．BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3D．Ca(HCO3)2和少量KOH；Ca(OH)2和少量KHCO315．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．次

氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．NaClO（aq）中通入过量SO2:C1O-+SO2+H2O=HClO+HSOC．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+Cl

O-D．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH—+H++SO=BaSO4↓+H2O16．下列叙述错误的是（）A．5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NAC．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和

相同的密度D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:1117．下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是()A．取2mol/L的FeCl3饱和溶液5mL制成氢氧化铁胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为0.01NAB．在Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸至过量的过程中伴随的实验现象是

先有红褐色沉淀产生，然后沉淀溶解得到棕黄色溶液C．通过电泳实验可以证明Fe(OH)3胶体带正电荷D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制备Fe(OH)3胶体18．下列关于置换反应A＋X→B＋Y(其中

A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是()A．若A为金属单质，则B一定为一种金属单质B．若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质C．若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物D．若X为不含有金

属元素的化合物，则B一定是一种非金属单质19．下列溶液中Cl－的浓度与50mL1mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（）A．100mL2mol/L的NaCl溶液B．50mL0.5mol/L的AlCl3溶液C．1L0.2mol/L的KC

l溶液D．20mL0.5mol/L的CaCl2溶液20．下列关于物质分类的正确组合是（）酸碱盐酸性氧化物电解质ANaHSO4Na2CO3CaCO3CO2BaSO4BH2SO4NaOHNH4ClSO2FeCCH3COOHNaOHCaCl2COSO3DHN

O3KOHNaHCO3SO3NaCl21．下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．NaHC

O3溶液和Ca（OH）2溶液可以通过相互滴加的方法来鉴别22．科学防护对预防新冠病毒感染非常重要，下列说法正确的是（）A．冠状病毒粒子直径约60~220nm，故介于溶液和胶体粒子之间B．制作防护服和口罩的无纺布是无机高分子材料C．免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性

D．酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了它们的强氧化性23．常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3−B．c(Fe3+)=0.1mol•L

-1的溶液：H+、Al3+、I-、SCNC．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO24−、HCO3−D．W+Kc(H)=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO23−、NO3−24．不能正确表示下列反

应的离子方程式是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++4OH-→AlO2−+2H2OB．氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓C．在盐酸溶液中加入氢氧化铝固体Al(OH)3+3H+→Al3++3H2OD．氯气通入氯

化亚铁溶液中2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-25．NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg氮气和氧气的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)()A．A22.4nbNB．A22.4nbmNC

．A22.4nNmbD．AnbN22.4m二、实验题(共7分)26．(本题7分)人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(Ca

C2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。（配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示

判断，其中不正确的操作有______(填序号)。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是______(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_____(填“偏大”或“偏小”)。（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0

.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x

＝______。(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为_____mg/cm3。三、填空题(共18分)27．(本题8分)（1）1.5mol氧气中含有的O2的个数为_____________，标准状况下体积为_________L，与_____________gH2O所含的

原子总数相等。（2）在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2混合气，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为___________。（3）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2∶1，质量之比为8∶5，则A与B的密度之比为________，摩

尔质量之比为_______。（4）某状况下，2g二氧化碳气体的体积是1120mL，2gA气体的体积是770mL，A的摩尔质量是______________。（5）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是________。28．（本题10分）正确书写下列离子

反应方程式（1）将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为______________。（2）在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子

反应方程式为。（3）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___________________________。（4）MnO2与浓盐酸制备氯气的离子方程式：__________________________（5）已知酸性环境下，Cl

O－可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl－，该过程的离子反应方程式为__。四、推断题(共10分)29．(本题7分)有一无色溶液.其中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH+4、K+、CO2-3、SO2-4等

离子中的几种（忽略水的电离），为分析其成分，各取此溶液100mL分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。请回答下列问题：（1）焰色反应是______（填“物理”或“化学”）变化。（2）原溶液中一定存在的离子有__________（写离子

符号，下同），可能存在的离子有___________。（3）实验③中产生的白色沉淀的成分可能是_________________。（4）若100mL原溶液中K+的物质的量为0.06mol，则c(Na+)=_______。五、选做题（共15分）（说明：从30题和31题两道题中任意选择一道

完成）30．(本题15分)第四周期的铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。（l）基态铬原子的价电子排布式为___________。（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2C12的反应为：K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2C12

+3COCl2↑①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。②常温下CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2C12属于______晶体。③COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π

键的个数比为____。（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm，则熔点：NiO______（填“<”、“=”或“>”)FeO。（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物

氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图所示。下列说法不正确的是_____（填字母序号）。A．该复合物中只含有离子键和配位键B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体D．CO与N2的价电子总数相同，

其结构为C≡O（5）Ca与F形成的晶体M的最小单元“晶胞”如上图所示，则M的化学式为______________；如果M晶体的密度为dg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的F中心间的距离为

_____cm。31．(本题15分)已知：①（R、'R表示烃基或官能团）②A可发生如下转化(部分反应条件和试剂略)：③2个G分子间可脱水形成六元环状酯。回答下列问题：(1)C的名称是________，D含有的官能团名称是_____

___。(2)由E生成F的反应类型是________，由F生成G的反应类型是________。(3)A的结构简式为________，F的结构简式为________。(4)G形成六元环状酯的化学方程式为___________________

________。(5)含有相同官能团的H的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且强度比为3∶1∶1∶1的结构简式为________________________。(6)写出用为原料(其他无机试剂任选)制备G的合成路线：_______________青

铜峡高中2021届高三上学期开学考试参考答案1．C2．B3．D4．D5．A6．A7．A8．D9．A10．C11．A12．C13．D14．B15．A16．A17．B18．D19．A20．D21．A22．C23．D24．A25．B26

．②⑤50mL容量瓶偏小21.227．9.03×102333.6182:34:54:564g/mol0.025mol28．（1）Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O；（2）Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3

++7H2O；（3）ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-；（4）MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（5）H2O+ClO－+Mn2+=MnO2+2H++Cl－29.（1）物

理（2）Al3+、Na+、Mg2+、SO2-4K+（3）Mg(OH)2或Al(OH)3和Mg(OH)2（4）0.4mol/L30．3d54s1O>Cl>C分子3∶1>ACCaF2339ANd31．丙醛羧基消去反应加成反应CH2=C(CH3)COOCH2CH2C

H3CH2=CHCOOH＋2H2O2CH3CH=CHCOOH