【文档说明】北京市铁路第二中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题 Word版无答案.docx，共(9)页，1.509 MB，由小赞的店铺上传

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北京市铁路第二中学2023——2024学年度第一学期高一化学期中考试试卷班级__________姓名__________学号__________（试卷满分：100分考试时长：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-1

6第Ⅰ部分（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每题2分）1.下列物质中，属于电解质是（）A.NaClB.AlC.C2H5OHD.NaOH溶液2.当光束通过下列分散系时，不会出现丁达尔效应的是①蔗糖溶液；②3FeCl溶液；③云、

雾；④()3FeOH胶体；⑤水A.②③④B.③④⑤C.①②⑤D.①③④3.下列物质不能由单质直接化合而得的是A.FeCl2B.FeCl3C.CuOD.Na2O24.下列说法中错误的是A.燃烧一定有发光现象B

.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定要有氧气参加D.燃烧一定要放出热量5.在物质分类中，前者包括后者的是A.氧化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、胶体D.溶液、分散系6.下列基本反应类型中，一定不会．．发生电

子转移的反应类型是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应7.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解

8.焰火“迎客松”、“天下一家”，让北京冬奥运会开闭幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是A.焰色反应是化学变化B.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(或铁丝)C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.

利用焰色反应可区分KCl与23KCO固体9.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）的A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.C+2H2SO4(浓)ΔCO2↑+2SO2↑+2H2OC.NH4ClΔNH3↑+HCl↑D.2Al+Fe2O3高温

2Fe+Al2O310.下列说法中正确的是A.摩尔是含有236.0210个微粒的集体B.O2的摩尔质量为32gC.1mol氢气中氢原子的个数为AND.1molH2SO4的质量是98g11.下列说法中，不正确的是A.氯气可用于自来水消毒B.过氧化钠可作供氧剂C.氢氧化钠可作食品干燥剂D.苏打

可用于食用碱或工业用碱12.下列各组离子能在无色透明溶液中大量共存的是A.Na+、H+、24SO−、3HCO−B.3NO−、OH−、Na+、3HCO−C.2Cu+、Na+、Cl−、24SO−D.OH−、Na+、24SO−、Cl−13.84消毒液能使有色

布条褪色，其中有效成分是A.氯气B.水C.氯化氢D.次氯酸钠14.能用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是A.氢氧化铜和稀硫酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀盐酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中15.下列物质混合后，

因发生氧化还原反应导致酸性增强的是A.向水中加入22NaO粉末，产生气体B.向24HSO溶液中加入少量2BaCl溶液，产生白色沉淀C.向23NaCO溶液中加入少量3AgNO溶液，产生白色沉淀D向水中持续通入2Cl，溶液呈黄绿色16.对下列物质进行的分类正确的是A.纯碱、烧碱均属于碱B.Cu

SO4·5H2O属于纯净物C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子.17.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的A.4MnO−→Mn2+B.HCl→Cl2C.Fe→Fe3+D.NH3→NO18.下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠与

水反应：222Na2HO=2Na2OHH+−+++B.铁与稀硫酸反应：322Fe6H2FeH=3++++C.铜与硝酸银溶液反应：2AgCu=AgCu++++D.碳酸钙与盐酸反应2322CO2H=HOCO−+++19.

如图所示，在A处通入未经干燥氯气。当关闭B阀时C处的干燥红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是①饱和NaCl溶液、②NaOH溶液、③H2O、④浓硫酸A.①B.①③C.②

④D.③④20.从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①Na和2HO②2Cl和2HO③22NaO和2HOA.①②③B.①②C.①③D.②③21.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是()。A.硫元素的质量比

为5:4B.分子数之比为1:1C.原子总数之比为4:3D.质量之比为1:122.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确．．．的是A.过

程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+的B.过程②中，CuS作还原剂C.过程③中，各元素化合价均未改变D.回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓23.下列实验装置不能达到实验目的的是A.验证Na和

水反应是否为放热反应B.检验22NaO与2HO反应有2O生成C.观察纯碱的焰色反应D.比较23NaCO、3NaHCO热稳定性24.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量

水伴随着放热现象的是碳酸钠固体B干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色氯气没有漂白性C向某溶液中加入3AgNO溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有Cl−D向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成该溶液中一定含有23CO−A.AB.BC.CD.D的25.为探究Na2O2与H2O

的反应，进行了如下实验：有关说法不正确的是（）A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑B.实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂C.综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成D.综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞

褪色的是O2第Ⅱ部分非选择题（共50分）26.钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。（1）金属与水的反应①Na的原子结构示意图是__________。②钠与水反应的化学方程式是______

____。③钠与水的反应放出热量的现象是__________。（2）钠失火时，可用不同的灭火剂灭火。如可用Na2CO3干粉灭火，但不能用NaHCO3灭火，结合反应方程式说明原因__________。27.单质A、B、C分别为

固体、黄绿色气体和无色气体，在一定条件下它们的反应如下图所示。回答下列问题：（1）C在充满B的集气瓶中燃烧时反应的现象是__________。（2）A与B反应的化学方程式为__________。溶液G与A反应的离子方程式为__________。（

3）F、G、H三种溶液中所含相同的阴离子，检验该阴离子的方法是：__________。28.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：(1)完成方程式，回答相关问题。用单线桥．．．标出反应①的电子转移的方向和数目。

反应①为：__Na2Cr2O7+__HCl=__NaCl+__CrCl3+__Cl2↑+H2O（）反应⑥为：__ClO-3+__CrO-2+__=___Cl-+__CrO2-4+__H2O（）反应⑥中还原剂为___________，还原产物为____________。(2)在上述转化中

，需用氧化剂的步骤是____(填编号)。29.某小组探究3AgNO溶液对氯水漂白性的影响，装置如下图所示。（1）A中反应的离子方程式是_______。（2）B中试剂是_______。（3）用化学方程式表示D中NaOH溶液的作用_______。（4）取

C中氯水，进行实验：向溶液a中加入1mL氯水。序号溶液a现象Ⅰ1滴品红2+1mLHO几秒后品红褪色Ⅱ1滴品红3+1mLAgNO溶液几分钟后品红褪色，产生白色沉淀Ⅱ中品红褪色慢，推测可能发生了33HClOAgNOAgClOHNO+=+，导致Ⅱ中HClO减少。分析沉淀中含

AgClO，探究如下：将沉淀滤出、洗涤。向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体。①说明AgClO具有_______性。②产生黄绿色气体的化学方程式是_______。③实验发现，沉淀经几次洗涤后，加入盐酸，不再产生黄绿色气体。（5）Ⅱ中溶液仍具有漂白性，可能是所

加3AgNO溶液不足量。①取Ⅱ中上层清液，_______，证实所加3AgNO溶液过量。②Ⅱ中溶液仍具有漂白性的原因是_______。（6）进一步证实Ⅱ中所得沉淀中含AgClO：向沉淀中加入饱和NaCl溶液，静置、过滤，滤渣、滤液备用。

资料：AgClO在一定条件下可转化为AgCl①实验证实滤渣中无AgClO。②取滤液，_______。以上实验说明，所得沉淀中含AgClO。30.某课外活动小组为探究“干燥的CO2能否与Na2O2反应”，设计了如下实验装置：（1）加装完药品后，首先打开__________（填K

1或K2，下同），关闭__________，加入稀硫酸，生成CO2。一段时间后加热铜丝，实验中观察到铜丝未变黑色。X是__________。实验得出结论是：__________。（2）为进一步探究潮湿的CO2是否与Na2O2反应，继续进行操作，

打开__________（填K1或K2，下同），关闭__________，加热铜丝，出现铜丝变黑现象，得出的实验结论是：__________。（3）写出盛放Na2O2的干燥管中可能发生反应的化学方程式（写出其中一个）：__________。31.某小组同

学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应的资㺶：i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO﹣氧化成MnO2(棕黑色)、MnO24−(绿色)、MnO4−(紫色)。ii.浓同条件下，MnO4−可被OH﹣还原为MnO24−。iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱

性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)：序号ⅠⅡⅢ物质a水5%NaOH溶液40%NaOH溶液通入Cl2前C中实验现象得到无色溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀通入Cl2后C中实验现象产生棕黑色沉淀

，且放置后不发生变化棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀（1）实验室中利用MnO2和浓盐酸加热的反应来制取氯气，对比本实验A中的反应，推测氧化性MnO2_______KMnO4(填“>”或“＜”)。（2）B中试剂是____

___(填序号)。①浓硫酸②饱和食盐水（3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式：_______________Mn(OH)2+_______=_______+_______H2O。（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对

于二价锰化合物还原性的认识是：①_______；②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。（5）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂

将MnO24−氧化为MnO4−。①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_______，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。②针对原因二小组同学做如下探究：序号ⅣⅤ操作取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液

，加入4mL水现象溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深溶液紫色缓慢加深Ⅳ中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为_______，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被_______(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬

浊液中氧化剂过量。③分析Ⅳ、Ⅴ实验现象不同的原因是_______。