【文档说明】北京市铁路第二中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题 Word版无答案.docx，共(9)页，1.509 MB，由小赞的店铺上传

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北京市铁路第二中学2023——2024学年度第一学期高一化学期中考试试卷班级__________姓名__________学号__________（试卷满分：100分考试时长：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-16第Ⅰ部分（选择题共50分）

一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每题2分）1.下列物质中，属于电解质是（）A.NaClB.AlC.C2H5OHD.NaOH溶液2.当光束通过下列分散系时，不会出现丁达尔效应的是①蔗糖溶液；②3FeCl溶液；③云、雾

；④()3FeOH胶体；⑤水A.②③④B.③④⑤C.①②⑤D.①③④3.下列物质不能由单质直接化合而得的是A.FeCl2B.FeCl3C.CuOD.Na2O24.下列说法中错误的是A.燃烧一定有发光现象B.燃烧一定是氧化还

原反应C.燃烧一定要有氧气参加D.燃烧一定要放出热量5.在物质分类中，前者包括后者的是A.氧化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、胶体D.溶液、分散系6.下列基本反应类型中，一定不会．．发生电子转移的反应类型是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应7.用

自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解8.焰火“迎客松”、“天下一家”，让北京

冬奥运会开闭幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是A.焰色反应是化学变化B.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(或铁丝)C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.利用焰色反应可区分KCl与23KCO固体9.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）的A.Cl2+H2O

=HCl+HClOB.C+2H2SO4(浓)ΔCO2↑+2SO2↑+2H2OC.NH4ClΔNH3↑+HCl↑D.2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O310.下列说法中正确的是A.摩尔是含有236.0210个微粒的

集体B.O2的摩尔质量为32gC.1mol氢气中氢原子的个数为AND.1molH2SO4的质量是98g11.下列说法中，不正确的是A.氯气可用于自来水消毒B.过氧化钠可作供氧剂C.氢氧化钠可作食品干燥剂D.苏打可用于食用碱或工业用碱12.下列各组离子能在无

色透明溶液中大量共存的是A.Na+、H+、24SO−、3HCO−B.3NO−、OH−、Na+、3HCO−C.2Cu+、Na+、Cl−、24SO−D.OH−、Na+、24SO−、Cl−13.84消毒液能使有色布条褪色，其中有效成分是A.氯气B.水C.氯化氢D.次氯酸钠14.能用

H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是A.氢氧化铜和稀硫酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀盐酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中15.下列物质混合后，因发生氧化还原反应导致酸性增强的是A.向水中加入22NaO粉末，产生气体B.向

24HSO溶液中加入少量2BaCl溶液，产生白色沉淀C.向23NaCO溶液中加入少量3AgNO溶液，产生白色沉淀D向水中持续通入2Cl，溶液呈黄绿色16.对下列物质进行的分类正确的是A.纯碱、烧碱均属于碱B.CuSO4·5H2O属于纯净物C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类

物质一定含有金属阳离子.17.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的A.4MnO−→Mn2+B.HCl→Cl2C.Fe→Fe3+D.NH3→NO18.下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：222Na2HO=2Na2OHH+−+++B.铁与稀硫酸反应：3

22Fe6H2FeH=3++++C.铜与硝酸银溶液反应：2AgCu=AgCu++++D.碳酸钙与盐酸反应2322CO2H=HOCO−+++19.如图所示，在A处通入未经干燥氯气。当关闭B阀时C处的干燥红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条

逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是①饱和NaCl溶液、②NaOH溶液、③H2O、④浓硫酸A.①B.①③C.②④D.③④20.从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①Na和2HO②2Cl和2HO③22NaO和2HOA.①②③B.①②C.①③D.②③2

1.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是()。A.硫元素的质量比为5:4B.分子数之比为1:1C.原子总数之比为4:3D.质量之比为1:122.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2

和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确．．．的是A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+的B.过程②中，CuS作还原剂C.过程③中，各元素化合价均未改变D.回收S的总反应为2

H2S+O2=2H2O+2S↓23.下列实验装置不能达到实验目的的是A.验证Na和水反应是否为放热反应B.检验22NaO与2HO反应有2O生成C.观察纯碱的焰色反应D.比较23NaCO、3NaHCO热稳定性24.下列“实验结论”与“实验操

作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水伴随着放热现象的是碳酸钠固体B干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色氯气没有漂白性C向某溶液中加入3AgNO溶液，有白色沉淀生成该溶液

中不一定含有Cl−D向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成该溶液中一定含有23CO−A.AB.BC.CD.D的25.为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：有关说法不正确的是（）A.实验ⅰ中发生反

应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑B.实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂C.综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成D.综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2第Ⅱ部分非选择题（共

50分）26.钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。（1）金属与水的反应①Na的原子结构示意图是__________。②钠与水反应的化学方程式是__________。③钠与水的反应放出热量的

现象是__________。（2）钠失火时，可用不同的灭火剂灭火。如可用Na2CO3干粉灭火，但不能用NaHCO3灭火，结合反应方程式说明原因__________。27.单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体和无色气体，在一定条件下它们的反应如下图所示。回答下列问题：（1）C在充满B的

集气瓶中燃烧时反应的现象是__________。（2）A与B反应的化学方程式为__________。溶液G与A反应的离子方程式为__________。（3）F、G、H三种溶液中所含相同的阴离子，检验该阴离子的方法是：__________。

28.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：(1)完成方程式，回答相关问题。用单线桥．．．标出反应①的电子转移的方向和数目。反应①为：__Na2Cr2O7+__HCl=__NaCl+__CrCl3

+__Cl2↑+H2O（）反应⑥为：__ClO-3+__CrO-2+__=___Cl-+__CrO2-4+__H2O（）反应⑥中还原剂为___________，还原产物为____________。(2)在上

述转化中，需用氧化剂的步骤是____(填编号)。29.某小组探究3AgNO溶液对氯水漂白性的影响，装置如下图所示。（1）A中反应的离子方程式是_______。（2）B中试剂是_______。（3）用化学方程式表示D中NaOH溶液的作用_______。（4）取C中氯水，进行实验：向溶

液a中加入1mL氯水。序号溶液a现象Ⅰ1滴品红2+1mLHO几秒后品红褪色Ⅱ1滴品红3+1mLAgNO溶液几分钟后品红褪色，产生白色沉淀Ⅱ中品红褪色慢，推测可能发生了33HClOAgNOAgClOHNO+=+，导致Ⅱ中HClO减少。分析沉淀中含AgClO，探究如下：将沉淀滤出、洗涤。向

沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体。①说明AgClO具有_______性。②产生黄绿色气体的化学方程式是_______。③实验发现，沉淀经几次洗涤后，加入盐酸，不再产生黄绿色气体。（5）Ⅱ中溶液仍具有漂白性，可能是所加3AgNO溶液不足量。①取Ⅱ中上层清液，_______，证实所加3AgNO溶液过

量。②Ⅱ中溶液仍具有漂白性的原因是_______。（6）进一步证实Ⅱ中所得沉淀中含AgClO：向沉淀中加入饱和NaCl溶液，静置、过滤，滤渣、滤液备用。资料：AgClO在一定条件下可转化为AgCl①实验证实滤渣中无AgClO。②取滤液，_______。以上实验说明，所得沉淀中含AgClO。30.某

课外活动小组为探究“干燥的CO2能否与Na2O2反应”，设计了如下实验装置：（1）加装完药品后，首先打开__________（填K1或K2，下同），关闭__________，加入稀硫酸，生成CO2。一段时间后加热

铜丝，实验中观察到铜丝未变黑色。X是__________。实验得出结论是：__________。（2）为进一步探究潮湿的CO2是否与Na2O2反应，继续进行操作，打开__________（填K1或K2，下同），关闭_____

_____，加热铜丝，出现铜丝变黑现象，得出的实验结论是：__________。（3）写出盛放Na2O2的干燥管中可能发生反应的化学方程式（写出其中一个）：__________。31.某小组同学探究不同条件下氯气与二

价锰化合物的反应的资㺶：i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO﹣氧化成MnO2(棕黑色)、MnO24−(绿色)、MnO4−(紫色)。ii.浓同条件下，MnO4−可被OH﹣还原为MnO24−。iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图(夹持装置略)：序号ⅠⅡⅢ物质a水5%NaOH溶液40%NaOH溶液通入Cl2前C中实验现象得到无色溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀通入Cl2后C中实验

现象产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀（1）实验室中利用MnO2和浓盐酸加热的反应来制取氯气，对比本实验A中的反应，推测氧化性MnO2_______KMnO4(填“>”或“＜”)。（2）B中试剂是____

___(填序号)。①浓硫酸②饱和食盐水（3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式：_______________Mn(OH)2+_______=_______+_______H2O。（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后

的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：①_______；②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。（5）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO24−氧化为MnO4−。①用化学方程式表示可

能导致溶液碱性减弱的原因_______，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。②针对原因二小组同学做如下探究：序号ⅣⅤ操作取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水现象溶液紫色

迅速变为绿色，且绿色缓慢加深溶液紫色缓慢加深Ⅳ中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为_______，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被_______(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。③分析Ⅳ、Ⅴ实验现象不同的原因是_______。