【文档说明】河南省林州市第一中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题含答案.doc，共(10)页，291.500 KB，由小赞的店铺上传

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林州一中2019级高二暑期开学检测化学试卷一、选择题（共16小题，每题3分，共48分）1．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合

物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在D．由X、Y

、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键2．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A．单质的沸点：W>X

B．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物对应水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中3．乌索酸具有抗致癌、抗促癌、诱导F9畸胎瘤细胞分化和抗血管生成作用，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A．能发生加成反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯

化反应D．1mol乌索酸和NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH4.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定

降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥5．已知：弱碱MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为()

A．－69.4kJ·mol-1B．－45.2kJ·mol-1C．＋69.4kJ·mol-1D．＋45.2kJ·mol-16．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的Cu

SO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是()A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<

ΔH3C．ΔH1+ΔH3=ΔH2D．ΔH1+ΔH2>ΔH37．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是()A．ΔH3＜0B．ΔH1=ΔH2+ΔH3C．按Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大D．ΔH1越小，HX越稳定8．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()A．Cu电极上发生还

原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO42-)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色9．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是()实验装置部分实验现象

a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c10．某原电池装置如图所示，电池总反应为2

Ag＋Cl2==2AgCl。下列说法正确的是()A．正极反应为AgCl＋e－==Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子11．某种熔融碳酸盐燃料电

池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料，该电池工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．a为C4H10，b为CO2B．在熔融电解质中，向正极移动CO32-C．此电池在常温时也能工作D．通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10-26e－+13CO32-=17CO2+5H2O1

2.以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH3+3O22N2+6H2O。下列有关说法错误的是()A.氨燃料电池在充电时，在阴极N2得电子被氧化B.氨燃料电池在放电时，负极反应为2NH3

-6e-+6OH-==N2+6H2OC.以氨气代替氢气的主要原因是氨气易液化、易储存D.燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高13．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是()A．铜电极发

生还原反应B．石墨电极上产生氢气C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成14．如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况），图①中a、b为惰性电极。则下列说法正确的是()A．

电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．a电极上发生的反应方程式为2H++2e-=H2和4OH--4e-==2H2Ο+O2C．曲线OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O2的体积变化D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为l7g·mol-115．如图所示，

甲池的总反应式为：N2H4+O2==N2+2H2O，下列说法正确的是()A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成B．甲池中负极反应为N2H4-4e-==N2+4H+C．甲池和乙池中的溶液的pH均减小D．当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体16．控制适合的条

件，将反应Fe3++AgAg++Fe2+设计成如下图所示的原电池，盐桥中电解质为KCl，开始时电流计指针向右偏转。下列判断正确的是()A．在外电路中，电子由石墨电极经导线流向银电极B．盐桥中的K+移向乙烧杯C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D．电流计指针居中后，在甲烧杯

中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转二、填空题（每空2分，共52分）17．(18分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。(1)写出A、B、

C三种元素的元素符号：、、。(2)B元素位于元素周期表中的周期族(3)C的原子结构示意图是，C的单质与水反应的化学反应方程式为。(4)比较B、C的原子半径BC，写出过量A的简单气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式。18．(12分)氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示

意图如下图所示。(1)为了有效除去粗盐中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-，下列选项中所加试剂(均为溶液)及加入顺序均合理的是(填选项字母，每步操作后都接有过滤过程)。A．先加足量Ba(OH)2，再加足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸B．先加足量NaOH，再加足量Na2C

O3，然后加足量BaCl2，最后加入适量稀盐酸C．先加足量Na2CO3，再加足量BaCl2，然后加足量NaOH，最后加入适量稀盐酸D．先加足量Ba(NO3)2，再加足量NaOH，然后加足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸(2)生成H2的电极反应式是。(3)通过交换膜

的离子主要是，向(填“E”或“F”)方向移动，溶液A的浓度变化为(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)电解饱和食盐水总反应的离子方程式是。19．(8分)请参考题中图表，已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mo

l-1，根据要求回答问题：(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H的变化是请写出NO2和C

O反应的热化学方程式：。(2)将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+0.5O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=

-192.9kJ·mol-1又知③H2O(g)═H2O(l)△H=-44kJ·mol-1，写出表示甲醇蒸汽燃烧热的热化学方程式为：。20．(14分)如图为相互串联的甲、乙两电解池.试回答：（1）若甲电解池

利用电解原理在铁上镀银，则A是、（填电极材料和电极名称），电极反应方程式为；应选用的电解质溶液是。(2)乙池中滴入少量酚酞试液，电解一段时间后，铁极附近呈色。C极生成的物质为色。(3)一段时间后若甲池阴极增重4.32g，则乙槽中放出的气体在标准状况下的体积

是mL。林州一中2019级高二暑期开学检测化学答案一、选择题12345678CBDBDBCA910111213141516CDDABDCD二、填空题17．(1)N；S；F；(2)三；VIA；(3)；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)>；2NH3+H

2SO4=(NH4)2SO418．(1)A(2)2H2O+2e－==2OH－+H2↑；(3)Na+；F；增大；(4)2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑19．(1)减小；不变；NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H

=-234kJ·mol-1(2)CH3OH(g)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ·mol-120．(1)铁；阴极；Ag++e－==Ag；AgNO3溶液；(2)红；浅黄绿色；(3)896