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【文档说明】山东省临沂市兰陵县2020-2021学年高二下学期期中教学质量检测化学试题 PDF版含答案.pdf，共(10)页，753.945 KB，由小赞的店铺上传
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高二化学试题第页（共８页）２０２０—２０２１学年度第二学期期中教学质量检测高二化学试题２０２１０５本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分１００分。考试用时９０分钟。注意事项：１．答题前，考生务必
用０．５毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。２．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。３．第Ⅱ卷必须用０．
５毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：Ｈ１Ｃ１２Ｎ１４Ｏ１６Ｓ３２Ｃｕ６４Ｚｎ６５Ｂｒ８０Ａｇ１０８Ｔｉ４８第Ⅰ卷选择题（４０分）
一、选择题：本题共１０小题，每小题２分，共２０分。每小题只有一个选项符合题目要求。１．新冠病毒由蛋白质和核酸组成，直径大约在６０～１４０ｎｍ，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是Ａ．高温可使新冠病毒失去活性Ｂ．医用酒精中乙醇的
体积分数为９５％Ｃ．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体Ｄ．“８４”消毒液（主要成分ＮａＣｌＯ）中加入浓盐酸可以增强消毒效果２．下列有关化学用语的表述不正确的是Ａ．乙烯的电子式：Ｈ∶Ｈ··Ｃ∶∶Ｈ··Ｃ∶ＨＢ．丙烷的球棍模型：Ｃ．醛基的结构简式：—ＣＯＨＤ．乙醇的比例模型：３．下列关于晶体的
说法中错误的是Ａ．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体Ｂ．金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性Ｃ．熔点是１０．３１℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体Ｄ．具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是１０９°２８′
１高二化学试题第页（共８页）４．下列晶体的分类正确的一组是选项离子晶体共价晶体分子晶体金属晶体ＡＣａＣｌ２石墨ＡｒＨｇＢＮＨ４Ｃｌ金刚石ＣＨ３ＣＨ２ＯＨＡｇＣＣＨ３ＣＯＯＨＳｉＣＭｇＤＢａ（ＯＨ）２ＳｉＣ６０ＮａＨ５
．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是/B$0#"!!Ａ．用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸Ｂ．用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴Ｃ．用图③所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液Ｄ．用图④所示装置可除去ＣＯ２中混有的少量ＨＣｌ６．下列说法不正确的是Ａ．�
�的一氯代物有３种Ｂ．ＣＨ２ＯＨ与ＯＨ不互为同系物Ｃ．分子式为Ｃ８Ｈ１０的苯的同系物共有４种结构Ｄ．立方烷（）经硝化可得到
六硝基立方烷，其可能的结构有３种２高二化学试题第页（共８页）７．利用超分子可分离Ｃ６０和Ｃ７０。将Ｃ６０、Ｃ７０混合物加入一种空腔大小适配Ｃ６０的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是Ａ．第一电离能：Ｃ＜ＯＢ．杯酚分子中存在大π键Ｃ．杯酚与Ｃ６０形成氢键Ｄ．Ｃ６０与
金刚石晶体类型不同８．乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物（如图），下列叙述错误的是%8(D&L&&%$)$)$)$Ａ．图中五种有机物的实验式相同Ｂ．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应Ｃ．等质量的苯与乙烯基乙
炔完全燃烧的耗氧量不同Ｄ．ＣＨＣＨ２与环辛四烯均能使溴水褪色９．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ的原子序数依次增大、且总和为２４。下
列叙述错误的是Ａ．该化合物中，Ｗ、Ｘ、Ｙ之间均为共价键Ｂ．Ｘ的氟化物ＸＦ３中心原子的杂化方式为ｓｐ３杂化Ｃ．Ｘ在周期表中的位置为第２周期第ⅢＡ族，且电负性Ｘ＜ＹＤ．Ｚ＋的核外电子空间运动状态有５种Ｚ＋ＷＸＷＷＹＷＹＷＷéëêêêùûúúú－１０．下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确
的是Ａ．乙烷中混有少量乙烯：通入氢气，在一定条件下反应使乙烯转化为乙烷Ｂ．苯与溴水混合后加入溴化铁，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯Ｃ．氯气与甲烷按照比例２∶１在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷Ｄ．只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液分开３高二化
学试题第页（共８页）二、选择题：本题共５小题，每小题４分，共２０分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得４分，选对但不全的得２分，有选错的得０分。１１．下列有关晶体的叙述正确且前后叙述有因果关系的是Ａ．ＳｉＯ２晶体熔点高、硬度大；Ｓ
ｉＯ２晶体可用于制造光导纤维Ｂ．碘晶体中的Ｉ―Ｉ键能较小；晶体碘沸点低、易升华Ｃ．在金刚石和硅晶体中，原子间通过共价键形成空间网状结构；金刚石和硅晶体类型相同Ｄ．ＮａＣｌ晶体中Ｎａ＋与Ｃｌ－个数比为１∶１，ＣｓＣｌ晶体中
Ｃｓ＋与Ｃｌ－个数比也为１∶１；ＮａＣｌ和ＣｓＣｌ的晶胞结构相同１２．已知ＮｉｘＭｇ１－ｘＯ晶体属立方晶系，晶胞边长ａ。将Ｌｉ＋掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的ｐ型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是Ａ．Ｎｉ的配位数为
６Ｂ．Ｎｉ和Ｍｇ间的最短距离是ａＣ．该结构单元中Ｏ原子数为３Ｄ．该物质的化学式为Ｌｉ０．５Ｍｇ１．１２５Ｎｉ２．３７５Ｏ４１３．化合物Ｙ能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物Ｘ与２－甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：ＢｒＢｒＯＨＢｒＨ２ＣＣＣＨ３ＣＯ
Ｃｌ→ＢｒＢｒＢｒＯＣＯＣＣＨ３ＣＨ２ＸＹ已知：连有四个不同基团的碳原子为手性碳原子下列有关化合物Ｘ、Ｙ的说法错误的是Ａ．Ｘ→Ｙ的反应为取代反应Ｂ．Ｙ物质中含有四种官能团，且能发生加聚
反应Ｃ．Ｘ分子中所有原子一定在同一平面上Ｄ．Ｙ与Ｂｒ２的加成产物分子中含有手性碳原子１４．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是Ａ．反应前后ｃ（Ｃｕ２＋）不变Ｂ．［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ＳＯ４中
配位体为ＮＨ３，配位数为４Ｃ．ＮＨ３与铜离子络合，形成配合物后Ｈ－Ｎ－Ｈ键角会变小Ｄ．［Ｃｕ（ＮＨ３）４］２＋中Ｃｕ２＋提供空轨道４高二化学试题第页（共８页）１５．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下：D/JD/JJ*8.$)
)$$)$)$$))$)$0&UU&FUU下列说法不正确的是Ａ．过程ｉ发生了加成反应Ｂ．中间产物Ｍ的结构简式为ＣＨ３ＣＨＯＣ．利用相同原理以及相同原
料，也能合成邻二甲苯Ｄ．该合成路线理论上碳原子１００％利用，且最终得到的产物易分离第Ⅱ卷非选择题（６０分）三、非选择题：本题共５小题，共６０分。１６．（１２分）元素Ｘ位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为２。元素Ｙ基态原子的３ｐ轨道上有４个电子。
元素Ｚ的原子最外层电子数是其内层的３倍。（１）Ｘ与Ｙ所形成化合物晶体的晶胞如图所示。①在该晶胞中，Ｘ离子的价电子排布图为，与Ｘ离子距离最近的Ｙ离子数目为。②该化合物的电子式为。若其晶胞边长为５４０．０ｐｍ，则密度为ｇ·ｃｍ－３。（２）Ｚ与氢可形成Ｈ３Ｚ＋
，Ｈ３Ｚ＋的空间构型为（用文字描述）。（３）Ｙ与Ｚ可形成ＹＺ４２－，ＹＺ４２－中Ｙ原子的杂化类型为。（４）Ｘ的氯化物与氨水反应可形成配合物［Ｘ（ＮＨ３）４］Ｃｌ２，０．５ｍｏｌ该配合物中含有σ键的数目为。５高二化学试题第页（共８页）１７．（１１分）草酸乙酯，又名乙二酸二乙酯，无
色油状液体，有芳香气味，可混溶于乙醇、乙醚、乙酸乙酯等多数有机溶剂；常用作溶剂、染料中间体及油漆、药物的合成。乙二酸二乙酯（Ｆ）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：=?$MIW$)0)0/B0)!-!!"%&#$)0'&$
00$)$00$)$)$M$)$)$)0)（１）Ｂ和Ａ为同系物，Ａ的结构简式为。（２）Ｂ生成Ｃ的化学方程式为，其反应类型为。（３）Ｃ的名称为。（４）Ｄ中的官能团名称为。（５）反应①的化学方程式为。１８．（１２分）金属钛（Ｔｉ）被誉为２１世纪金属，具有良好的
生物相容性。它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛（Ｔｉ３Ｎ４）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以ＴｉＣｌ４为原料，经过一系列反应可以制得Ｔｉ３Ｎ４和纳米ＴｉＯ２（如图１）。&!P#P#5J$M5J/BF.5J/
)5J0315J0ＣＨＣＣＨ３ＯＨＯ①纳米ＴｉＯ２②ＮＨ３→ＣＨＣＨＣＨ３ＯＨＮＨ２甲乙/5J图２图３请回答下列问题：（１）Ｔｉ的基态原子价电子排布式。（２）
Ｎ２分子中π键和σ键个数之比为。（３）ＴｉＣｌ４在热水中水解除了生成Ｈ２ＴｉＯ３还有一种气体，写出该反应的化学方程式。ＨＦ的沸点比ＴｉＣｌ４水解生成气体的沸点（填“高”或“低”），原因是。６高二化学试题第页（共８页）（４）纳米ＴｉＯ２是一种应
用广泛的催化剂，纳米ＴｉＯ２催化的一个实例如图２所示。化合物甲的分子中碳原子采取的杂化方式是，化合物乙中采取ｓｐ３方式杂化的所有原子对应的元素的第一电离能由小到大的顺序为。（５）有一种氮化钛晶体的晶胞与ＮａＣｌ晶胞相似，如图３所示，该氮化钛的密度为
ρｇ·ｃｍ－３，则该晶胞中的最近的两个Ｎ原子之间的距离为ｎｍ，（ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。该晶体中与Ｔｉ原子距离相等且最近的Ｔｉ原子有个。１９．（１３分）某化学课外小组用下图装置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯
和液溴，再将混合液慢慢滴入圆底烧瓶中。（１）实验开始后观察到ａ中圆底烧瓶中的现象是。（２）装置ａ的反应方程式。（３）ｂ中四氯化碳的作用是；ｃ中Ｎａ２ＣＯ３溶液的作用是。（４）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向装置ｃ中加入硝酸银溶液，若产生则能证明。另一种验证的方法是向装置ｃ中加
入，现象是溶液变红色。（５）现拟分离粗产品溴苯、溴、苯、溴化铁的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图。."."."A#8#8#I+'$#"$""!#!#'B$#8则试剂１是：，加入试剂１后发生反应的离子方程式为；分离方法Ⅲ是，物质Ｃ是。２０．（
１２分）有机物Ａ可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的Ａ为无色粘稠液体，易溶于水。为研究Ａ的组成与结构，进行了如下实验：７高二化学试题第页（共８页）实验步骤解释或实验结论（１）将４５．０ｇＡ在足量纯Ｏ２中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，
发现两者分别增重２７．０ｇ和６６．０ｇ①Ａ的实验式为（２）Ａ的质谱图如下：②Ａ的相对分子质量为：Ａ的分子式为：（３）另取Ａ９．０ｇ，跟足量的ＮａＨＣＯ３粉末反应，生成２．２４ＬＣＯ２（标准状况）；若使之与足量Ｎａ反应
则生成２．２４ＬＨ２（标准状况）③用结构简式表示Ａ中含有的官能团（４）Ａ的核磁共振氢谱如下图：④Ａ中含有种氢原子。⑤综上所述，Ａ的结构简式为⑥写出与Ａ具有相同官能团的同分异构体的结构简式８高二化学参考答案第页（共２页）２０２０
—２０２１学年度第二学期期中教学质量检测高二化学参考答案２０２１０５化学方程式不配平不得分，漏写、错写条件扣１分；沉淀、气体符号不计分。第Ⅰ卷选择题（４０分）选择题（１～１０题每小题２分；１１～１５题每小题４分，部分得分为２分，共４０分）１．Ａ２．Ｃ３．Ｄ４．Ｂ
５．Ａ６．Ａ７．Ｃ８．Ｃ９．Ｂ１０．Ｄ１１．Ｃ１２．ＡＤ１３．ＢＣ１４．ＢＤ１５．Ｃ第Ⅱ卷非选择题（６０分）１６．（１２分）（１）E（２分）；４（２分）②Ｚｎ２＋［∶··Ｓ··∶］２－（２分）４．１（２分）
（２）三角锥（１分）（３）ｓｐ３杂化（１分）（４）８ＮＡ或８×６．０２×１０２３个（２分）１７．（１１分）（１）ＣＨ２ＣＨ２（２分）（２）ＣＨ２ＣＨＣＨ３＋Ｃｌ２ｈｖ→ＣＨ２ＣＨＣＨ２Ｃｌ＋ＨＣｌ（２分）取代反
应（１分）（３）３－氯丙烯（２分）（４）碳碳双键、羟基（２分）（每个１分，碳碳双键只答“双键不得分”）（５）ＣＨ２ＣＨ２＋Ｈ２Ｏ催化剂△→ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ（２分）１８．（１２分）（１）３ｄ２４ｓ２（１分）（２）２∶１（１分）（３）ＴｉＣｌ４＋３Ｈ２Ｏ＝Ｈ２ＴｉＯ３＋４ＨＣｌ
（２分）高（１分）ＨＦ分子间存在氢键（１分，不注明分子间不得分）（４）ｓｐ３、ｓｐ２（２分，只写一个不得分）Ｃ＜Ｏ＜Ｎ（１分，写成大于号不得分）（５）２２３４×６２ρＮＡ×１０７（２分）１２（１分）１９．（１３分）（１）反应液微沸，有红棕色气体充满Ａ容器（２分）１高二化
学参考答案第页（共２页）（２）#S'F#S)#S#S（２分）（３）除去溴化氢气体中的溴蒸气（１分）吸收溴化氢气体，防止污染空气（１分）（４）淡黄色沉淀（１分）紫色石蕊试液（１分）（５）氢氧化钠溶液（１分）Ｂｒ２＋２ＯＨ－Ｂｒ－＋ＢｒＯ－
＋Ｈ２Ｏ（或３Ｂｒ２＋６ＯＨ－５Ｂｒ－＋ＢｒＯ３－＋３Ｈ２Ｏ）（２分）蒸馏（１分）苯（１分）２０．（１２分）①ＣＨ２Ｏ（２分）②９０（１分）Ｃ３Ｈ６Ｏ３（１分）③—ＣＯＯＨ—ＯＨ（２分，一个不得分）④４（２分）⑤ＣＨ３ＣＨＯＨＣＯ
ＯＨ（２分）⑥ＨＯＣＨ３ＣＨＣＯＯＨ（２分）２
