【文档说明】江西省九江市柴桑区第一中学2020-2021学年高一下学期6月月考化学试题含答案.doc，共(8)页，554.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Na—23Mg—24Al—27K—39一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1．中华传统文化与化学紧密相关，下列有关物质成分的叙述错误．．的是（）A．柴窑烧制出的“明

如镜，薄如纸，声如磐”的瓷器，其主要原料为硅单质B．《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH4C．“自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，文中“纸”的主要成分

为蛋白质D．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含34FeO2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．CO2分子比例模型：C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：D．M2＋离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2a+2M3

．下列说法正确的是（）A．H2、D2互为同位素B.的一氯代物有4种C．和为同一物质D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物4．若是某单烯烃（一个碳碳双键）与H2加成后的产物，则烯烃可能有的结构有()A．3种B

．4种C．5种D．6种5．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是()A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同6．美宇航局(NA

SA)提醒人类：环保、素食、节能将有效抑制温室效应；否则两极冰山融化，将引发一系列灾难。美国宇航局(NASA)科研人员发现了一种比二氧化碳高104倍的“超级温室气体”全氟丙烷(C3F8)，提醒人们慎用含氟物。有关全氟丙烷的说法正确

的是（）A．分子中的三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．由丙烷转化为全氟丙烷的反应为取代反应D．全氟丙烷可由全氟丙烯(CF2=CFCF3)与H2加成得到7．根据下列事实得出的结论正确的是（）。选项事实结论A甲、乙两种有机物具有相同的相对分子

质量和不同的结构甲和乙一定互为同分异构体B质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水甲、乙两种分子中，H原子个数一定相同C在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后取出部分水解液，滴加银氨溶液后再加热，无银镜出现淀

粉的水解产物不具有还原性D不存在两种邻二甲苯苯分子中的碳碳键完全相同，苯不是单双键交替结构A．AB．BC．CD．D8．下列叙述中不正确的是()A．甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B

．已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体也为4种C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3种D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物9．四种主族元素的离子半径aXm+、bYn+、cZn-、d

Rm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列说法正确的是（）①a-b=m-n；②元素的原子序数：a＞b＞c＞d；③元素的非金属性：Z＞R④最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y⑤离子半径：Z＞R＞X

＞YA．①②③B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤10．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表，下列叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.10

20.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2A．阳离子的氧化性：M3+＜L2+B．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＜RC．气态氢化物的稳定性：T＞QD．M的最高价氧化物既可以与稀盐酸反应又可以与氨水反应11

．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>X>

MB．XZ2、W2Z2均为共价化合物C．由X元素形成的单质硬度一定很大D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键12．Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下：实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生少量气泡后迅

速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡关于上述实验的说法不合理．．．的是（）A．I中产生气体的原因是：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑B．Ⅱ中产生的气体与Ⅰ中相同C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强13．用Pt-Rh合金催化氧

化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法正确的是（）A．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3是否反应完全B．400℃时，生成的产物只有N2、NOC．Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为400℃D．80

0℃以上，可能发生反应：2NO(g)⇌O2(g)＋N2(g)14．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所

示。下列说法正确的是（）A．该转化过程的实质为NOx被H2还原B．x=l时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C．处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少D．过程I发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++C

e3+15．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是()A．BHT有4种不同种类的氢原子B．方法一和方法二的反应类型都是加成反应C．BHT与都能使酸性KMnO4溶液褪

色D．BHT与具有完全相同的官能团16．现有乙酸、丙烯、环已烷（）的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是()A．（1－a）/7B．3a/4C．6（1－a）/7D．12（1－a）/13二、填空题（共5小题，，共52分）17（10分）．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或

元素符号回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦⑪3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是__________，原子半径最小的是_________。(2)①②⑤中最高价氧化物的水化

物，碱性最强的是___________。(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_________________。(4)元素⑦的氢化物电子式为_______，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是__________

______。(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。(6)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_______。18（12分）．图中A、B、C、D、E分别是四种有机物的分子结构，请回答下列问题：(1)A分子的空间构型为______，E的结构

简式是_______。(2)A的同系物E有5个碳原子，其分子式为________，E的一种同分异构体与氯气反应只生成一种一氯代物，写出其结构简式：________。(3)上述有机物中，所有原子均共平面的是_______

__(填有机物的名称)(4)等质量的A、B、C三种有机物完全燃烧生成2HO和2CO，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是___________(填“A”“B”或“C”)，等物质的量的D、E完全燃烧生成2HO和2CO，消耗氧气的体积(相同状况下)V(D)

V(E)(填“＞”“＜”或“=”)。(5)下列关于E的叙述正确的是_________(填序号)。a．E和乙酸在一定条件下能发生取代反应b．E的水溶液可用于消毒，95%的E溶液消毒效果最好c．E有不止一种同分异构体d．E中加入酸性高锰酸钾溶液，

充分振荡，高锰酸钾溶液褪色19（7分）．已知:①R—NO2R—NH2；②+HO—SO3H+H2O；③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备某些化合物的转化关系图:(1)A转化为B的化学方程式是______

_____。(2)在“CD”的所有反应中属于取代反应的是___(填字母)，属于加成反应的是_____(填字母)。(3)B中苯环上的二氯代物有种同分异构体；CH3NH2的所有原子(填“可能”或“不可能”)在同一平面上。20（14分）．I、已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了

探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol•L-1、2.00mol•L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298

K、308K。(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/K锌规格盐酸浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和____探究温度对该反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和____探

究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00(2)根据实验①过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如图所示。在OA、AB、BC三段中反应速率最快的

是______。该时间段反应速率最大的主要原因是_________。(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是_______(填相应字母)；

A．氨水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液D．KNO3溶液II、在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入2molX和2molY，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(？)+Y(？)⇌aZ(g)。起始时容器的体积为VL，达到平衡时X、Y、Z的

物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为VL。(1)a=_______；(2)X的状态为________，Y的状态为_______(填“气态”或“非气态”)；Ⅲ．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理

量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥C、D反应速率的比值A.②③⑤

B.①②③C.②③④⑥D.①③④⑤21（9分）．实验室制备1,2-溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少

量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度（g/cm3）0.792.20.71沸点（℃）78.513234.6熔点（℃）-130

9-116回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______（填正确选项前的字母）。a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（2）装置B的作用是______。（3）在装置c中应加入____（填正确选

项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是_______。（5）将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加

水，振荡后静置，产物应在____层（填“上”、“下”）。（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用______（填正确选项前的字母）洗涤除去。a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，

其主要目的是_________；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是______________________。答案一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分）序号12345678答案ADCCDCDC序号910111213141516答案ACDBDABC二、填空题（共5小题，，共52

分）17（10分）．(1)ArF(2)KOH(3)K+＞Ca2+＞Mg2+(4)2K+2H2O＝2K++2OH-+H2↑(5)NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O(6)HF18（12分）．(1)正四面体形CH3CH2OH或C2H5OH(2)C5H12(3)乙烯、苯(4)A=(5)

ad19（7分）．(1)+CH3Cl+HCl(2)a、bc(3)6不可能20（14分）．I、(1)③④(2)AB反应放热，使温度升高，反应速率加快(3)CII、(1)1(2)非气态气态Ⅲ．A.21（9分）．（1）d（2）安全瓶的作用（3）c（4）溴的颜色完全褪去（5

）下（6）b（7）蒸馏（8）乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞