【文档说明】广西钦州市2020-2021学年高二上学期期末教学质量监测化学试题含解析.doc，共(23)页，1.381 MB，由小赞的店铺上传

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1钦州市2020年秋季学期教学质量监测高二化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1.为防止新冠疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境

消毒，其中过氧乙酸(C2H4O3)是一种重要的消毒剂。过氧乙酸属于（）A.有机物B.胶体C.混合物D.酸性氧化物2.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是()A.氢气的优点是燃烧

热值高，资源丰富B.乙醇属于不可再生能源，可用作燃料C.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向D.应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源3.液化石油气中含正丁烷。有关正丁烷的叙述正确的是()A.分子中碳原子在一条直线上B.比异丁烷沸点低C.一氯代物比异丁烷的一氯

代物少D.与空气混合能形成爆炸性混合物4.下列有机物的命名正确的是A.3，3-二甲基丁烷B.2-甲基-4-戊醇C.3-甲基-1-戊烯D.2，3-二甲基戊烯5.下列关于天然物质水解的叙述正确的是（）A.油脂的水解反应都是皂化反应B.油脂的水解可得到甘油C.蛋白质水解的最终产物均为葡萄

糖D.蔗糖和麦芽糖水解得到的最终产物相同6.“绿色化学”能实现零排放。CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2为原料合成的有机物不可能是()A.甲醇(CH3OH)B.乙醇(C2H5OH)C.甲醛(HCHO)D.乙酸(

CH3COOH)7.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A.脱落酸B.乙烯C.生长素D.甲烷8.可能对新冠肺炎有一定疗效的药物“洛匹那韦”原料的结构

简式如图，下列说法正确的是()2A.该化合物的分子式为C9H10O3B.该物质最多与4mol氢气发生加成反应C.该物质能发生取代反应，加成反应，但不能发生氧化反应D.该物质属于酯类9.下列实验操作中正确的是()A.制取溴苯：将铁屑、浓溴水、苯混合加热B.实验室制取硝基苯

：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C.鉴别己烷和甲苯：向己烷和甲苯中分别滴入酸性4KMnO溶液，振荡，观察是否褪色D.检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加3AgNO溶液，观察沉淀的颜色10.下列有关除杂试剂和操作方法均正确的是()A.苯(苯酚)：浓

溴水，过滤B.乙醇(醋酸)：氢氧化钠溶液，分液C.乙醇(水)：生石灰，蒸馏D.甲烷(乙烯)：足量的酸性高锰酸钾，洗气11.分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛的种数是A.2种B.3种C.4种D.5种12.用所给试剂和条件不能实现的

转化是()A.CH3CH2BrNaOH溶液Δ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→乙烯B.2Cl光照⎯⎯⎯⎯⎯→C.乙酸乙酯稀硫酸Δ⎯⎯⎯⎯⎯→乙醇D.乙醇HBrΔ⎯⎯⎯→溴乙烷13.巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶

液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A.全部B.只有①③④C.只有②④⑤D.只有①②③④14.《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式如图所示，有关滴滴涕的说法正确的是()3A.它

属于芳香烃B.分子中最多有23个原子共面C.分子式为C14H8Cl5D.1mol该物质最多能与5molH2加成15.已知：①2NO2(g)⇌N2O4(g)△H1<0；②2NO2(g)⇌N2O4(l)△H2<0；下列能量变化示

意图中，正确的是()A.B.C.D.16.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）A.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝—1367.0kJ·mol－1(燃烧热)B.NaOH(aq)＋HI(aq)=NaI(aq)

＋H2O(l)ΔH＝—57.3kJ·mol－1(中和热)C.S(s)＋3/2O2(g)=SO3(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1(燃烧热)D.2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol

－1(反应热)17.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应()A.加成→消去→取代B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成D.消去→加成→消去18.根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确的是()A.ΔH4>0B.ΔH1+Δ

H2+ΔH3+ΔH4=0C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH5=0D.|ΔH1|=|ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5|19.如图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应,其中产物只含有一种官能团的反应是（）4A.①②B.②

③C.③④D.①④20.室温下，将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系不正确的是A.ΔH1＞0B.ΔH2＜ΔH3C.ΔH3＜ΔH1D.ΔH2=ΔH1+ΔH3二

、填空题(每空2分共52分)21.已知下列热化学方程式：①2222H(g)O(g)2HO(l)H571.6kJ/mol+=−=②22C(s)O(g)CO(g)H393.5kJ/mol+==−③22C(s)HO(g)

CO(g)H(g)H131.5kJ/mol+=+=+请回答：(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。(2)22gH完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。(3)已知HC

N稀溶液与NaOH稀溶液反应生成21molHO时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______。(4)已知：-13222NH(g)+3Cl(g)=N(g)+6HCl(g)ΔH=-462kJmol-194

5kJmol2N(g)2N(g)⎯⎯⎯⎯→，-1243kmol2Cl(g)2Cl(g)⎯⎯⎯⎯→则断开1molHN−键与断开1molHCl−键所需能量相差约为_______kJ。22.现有下列6种有机物：①CH3

CH2CH2CH3②③④⑤⑥请回答：(1)属于醇类的是_________(填序号)．5(2)与①互为同分异构体的是________(填序号)．(3)与④互为同系物的是_________(填序号)．(4)用系统命名法给③命名，其名称为____

______________________．23.按要求填空(1)羟基的电子式是_______；(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为_______；(3)2−甲基1−−丁烯的键线式_______；(4)所

含官能团的名称是_______；(5)3−甲基戊烷的一氯代产物有_______种(不考虑立体异构)。24.有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题：（1）指出反应的类型：A

→C：_________________；（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是________________（填代号）；（3）写出由A生成B的化学方程式：_____________________________；（4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方

程式_____________________________。25.实验室制备1，2−二溴乙烷的反应原理如下：⎯⎯⎯⎯⎯→浓硫酸32222170℃CHCHOHCH=CH↑+HO22222CHCHBrBrCH

CHBr=+→用少量的溴和足量的乙醇制备1，2−二溴乙烷的装置如下图所示：6有关数据列表如下：乙醇1，2−二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/3gcm−0.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点

/℃130−9116−回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_______；a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入_______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；a.水b.浓

硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______；(4)若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去；若产物中有少量未反应的Br2，最好用_______洗涤除去；a.

水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇(5)下列关于装置的说法正确的是_______；a.A的滴液漏斗的侧面导管有利于液体顺利滴落b.B的长导管可防止反应出现堵塞情况c.B有防倒吸作用(6)反应过程中应用冷水冷

却装置D，其主要目的是____；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____。三、计算题26.有机物M只含C、H、O三种元素。取13.6gM在足量氧气中燃烧，生成35.2gCO2和7.2gH2O。在相同条件下，M的蒸气对氢气的相对密度为68。7（

1）通过计算确定M的分子式。（要求：写出解题过程）____________。（2）经测定：M的红外光谱和核磁共振氢谱分别如下图所示，则M的结构简式为_______。钦州市2020年秋季学期教学质量监测高二化学（解析版）可能用到的相对原子质量：H-1C-1

2N-14O-16Na-23S-32Cu-64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1.为防止新冠疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中过氧乙酸(C2H4O3)是一种重要的消毒剂。过氧乙酸属于（）A.有机物B

.胶体C.混合物D.酸性氧化物【答案】A【解析】【分析】【详解】过氧乙酸结构简式为CH₃COOOH，属于有机物，故答案为A。2.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是()A.氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富B.乙醇属于不可再生能源，可用作燃料C.提高燃料的利用效率是解决能

源危机的方向D.应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源【答案】B【解析】【分析】8【详解】A．氢气是一种新能源，氢气热值高，水作为其原料，资源丰富，氢气燃烧产物为水无污染，但缺点是氢能储存和运输均不方便，故A正确；B．乙醇可以通过粮食发酵获取，是可以再生的绿色燃料，故B错误；C．解决能源问题

的方向有：节约能源，提高现有能源利用率，积极寻找和开发新能源，故C正确；D．太阳能、风能、生物质能等新能源对环境无污染，属于绿色能源，应开发利用，故D正确；故选B。3.液化石油气中含正丁烷。有关正丁烷的叙述正确的

是()A.分子中碳原子在一条直线上B.比异丁烷沸点低C.一氯代物比异丁烷的一氯代物少D.与空气混合能形成爆炸性混合物【答案】D【解析】【分析】【详解】A．正丁烷中每个C原子均为sp3杂化，每个C原子与其所连的四个原子均为四面体结构，整个分子中碳链是链状锯齿形，故碳原子不在一条直线上，A

错误；B．正丁烷与异丁烷互为同分异构，根据规律，支链越多，沸点越低，故异丁烷沸点比正丁烷低，B错误；C．正丁烷中有两种H，故一氯代物有两种，异丁烷也有两种H，一氯代物也为两种，C错误；D．丁烷属于易燃气体，易燃气体与

空气混合点燃时可能会发生爆炸，D正确；故答案选D。4.下列有机物的命名正确的是A.3，3-二甲基丁烷B.2-甲基-4-戊醇C.3-甲基-1-戊烯D.2，3-二甲基戊烯【答案】C【解析】【分析】【详解】A．3，3-二甲基丁烷，取代基的编号之和不是最小，正确命名应该为：2,2-二甲基丁

烷，故A错误；B．2-甲基-4-戊醇，主链上碳原子编号不对，应该离官能团最近的一端对主链上的碳原子编号，正确的命名是4-甲基-2-戊醇，故B错误；C．双键为官能团，编号从离双键的一端编起，符合命名方法，故C正确；D．2，

3-二甲基戊烯，没有写出官能团双键的位置，正确的命名如：2，3-二甲基-1-戊烯，故D错误；故选：C。95.下列关于天然物质水解的叙述正确的是（）A.油脂的水解反应都是皂化反应B.油脂的水解可得到甘油C.蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖D.蔗糖和麦芽糖水解得到的最终产物相同【答案】B【解析】【

分析】【详解】A．油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，A错误；B．油脂在碱性条件下水解产生高级脂肪酸盐和甘油；在酸性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油，可见油脂无论在什么条件下水解都可得到甘油，B正确；C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，C错误；D．蔗糖水解得

到葡萄糖和果糖，而麦芽糖水解得到只有葡萄糖，因此二者水解的最终产物不相同，D错误；故合理选项是B。6.“绿色化学”能实现零排放。CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2为原料合成的有机物不可

能是()A.甲醇(CH3OH)B.乙醇(C2H5OH)C.甲醛(HCHO)D.乙酸(CH3COOH)【答案】B【解析】【分析】“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同

的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）m（H2）n，都是正确的。【详解】A、甲醇（CH4O）可变为（CO）（H2）2，A正确；B、乙醇（C2H6O）不能化为形式（CO）m（H2）n，B错误；C、甲醛（C

H2O）可变为（CO）（H2），C正确；D、乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2）2，D正确，答案选B。【点睛】明确绿色化学的含义是解答的关键。可以依据守恒定律和化合反应的定义和特点判断，主要是利用反应前后原子的种类不变，其数目比保

持不变分析判断。7.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按10照现代科技观点，该文中的“气”是指A.脱落酸B.乙烯C.生长素D.甲烷【答案】B【解析】【分析】【详解】A．脱落

酸的主要作用是抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落，故A不选；B．乙烯的主要作用是促进果实成熟，故B选；C．生长素具有两重性既能促进生长也能抑制生长，既能促进发芽也能抑制发芽，既能防止落花落果也能疏花疏果，故C不选；D

．甲烷不具有催熟作用，故D不选；故选：B。8.可能对新冠肺炎有一定疗效的药物“洛匹那韦”原料的结构简式如图，下列说法正确的是()A.该化合物的分子式为C9H10O3B.该物质最多与4mol氢气发生加成反应C.该物质能发生取代反应，加成反应，但不能发生氧化反应D.

该物质属于酯类【答案】A【解析】【分析】【详解】A．由结构简式可知分子式为C9H10O3，故A正确；B．该结构中只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol该物质最多可与3mol氢气加成反应，故B错误；C．该有机物含有羧基可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，含有苯环可以和氢气发生加成反应，

也能发生氧化反应，如燃烧，故C错误；D．该有机物结构中不含酯基，不属于酯类，故D错误；故选A。9.下列实验操作中正确的是()A.制取溴苯：将铁屑、浓溴水、苯混合加热11B.实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C.鉴别己烷和甲苯：向己烷和甲苯中分别滴入酸性4KMnO溶液，

振荡，观察是否褪色D.检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加3AgNO溶液，观察沉淀的颜色【答案】C【解析】【分析】【详解】A．制取溴苯应用液溴，不能用溴水，故A错误；B．为防止酸液的飞溅，应先加入浓硝酸，最后滴入浓硫酸，故B错误；C．甲苯与酸性4K

MnO溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，己烷与与4KMnO溶液不反应，可鉴别，故C正确；D．应先加入硝酸酸化，否则不能排除氢氧根离子的干扰，故D错误；答案选C。10.下列有关除杂试剂和操作方法均正确的是

()A.苯(苯酚)：浓溴水，过滤B.乙醇(醋酸)：氢氧化钠溶液，分液C.乙醇(水)：生石灰，蒸馏D.甲烷(乙烯)：足量的酸性高锰酸钾，洗气【答案】C【解析】【分析】【详解】A．溴以及反应生成的三溴苯酚均可以溶于苯，所以无法用过滤的方法除杂，故A错误；B．乙醇和水混溶，所以无法

分层，无法分液方法分离，故B错误；C．乙醇中含有少量水，水与生石灰反应生成不易分解的氢氧化钙，可以通过蒸馏的方法分离出乙醇，故C正确；D．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新的杂质，故D错误；故选C。11

.分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛的种数是A.2种B.3种C.4种D.5种【答案】C【解析】【分析】【详解】分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛，这说明12水解产物结构符合

C4H9－CH2OH，丁基C4H9－有四种，所以相应的醇有四种，答案选C。12.用所给试剂和条件不能实现的转化是()A.CH3CH2BrNaOH溶液Δ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→乙烯B.2Cl光照⎯⎯⎯⎯⎯→C.乙酸乙酯稀硫酸Δ⎯⎯⎯⎯⎯→乙醇D.乙醇HBrΔ⎯⎯⎯→溴乙烷【答案】A【解析】【分析】【详解】A

．溴乙烷在NaOH水溶液加热的条件下发生水解反应生成乙醇，在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，故A不能实现；B．甲苯中甲基在光照条件下与氯气发生取代反应生成一氯甲苯，故B能实现；C．乙酸乙酯可以在酸性环境中加热水解生成乙酸

和乙醇，故C能实现；D．乙醇与浓HBr在加热条件下发生取代反应生成溴乙烷，故D能实现；综上所述答案为A。13.巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能

与巴豆酸反应的物质是A.全部B.只有①③④C.只有②④⑤D.只有①②③④【答案】A【解析】【分析】【详解】①氯化氢能与巴豆酸分子中的碳碳双键发生加成反应，①符合题意；②溴水中的Br2能与巴豆酸分子中的碳碳双键发生加成反应，②符合题意；③纯碱溶液能与巴豆酸分

子中的-COOH发生反应生成CO2等，③符合题意；④乙醇能与巴豆酸分子中的-COOH发生酯化反应，④符合题意；⑤酸性高锰酸钾溶液能将巴豆酸分子中的碳碳双键氧化，⑤符合题意；综合以上分析，①②③④⑤都能与巴豆酸发生反应，故选A。

【点睛】巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH，存在碳碳双键和羧基两种官能团，碳碳双键能使溴水、溴的四氯化碳溶液褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加成反应和加聚反应；羧基能与碱、弱酸盐、金属、醇等发生反应。14.《斯德哥尔摩公

约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式如图所示，有关滴滴涕的说法正确的是()13A.它属于芳香烃B.分子中最多有23个原子共面C.分子式为C14H8Cl5D.1mol该物质最多能与5molH2加成【答案】B【解析】【分析】【详解】A.该分子有氯原子，所以

不属于烃类，A错误；B.两个苯环上的所有原子可能共平面，所以最多有23个原子共面，B正确；C.该物质的分子式为C14H9Cl5，C错误；D.由于分子内有两个苯环，所以可以与6molH2加成，D错误。答案选B。15.已知：①2NO2(g)⇌N2O4(g)△H1<0；②2NO2(g)⇌N2O4(

l)△H2<0；下列能量变化示意图中，正确的是()A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】【详解】根据两个热化学方程式可知，NO2转化为N2O4为放热反应，说明2molNO2具有的能量大于1molN2O4具有的能量，又

因为气态N2O4的能量高于液态N2O4的能量，所有只有A选项中的图象符合题意；答案选A。16.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）A.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝—1367.0kJ·mol－1(燃烧热)B.NaOH(aq)＋HI(aq)

=NaI(aq)＋H2O(l)ΔH＝—57.3kJ·mol－1(中和热)C.S(s)＋3/2O2(g)=SO3(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1(燃烧热)D.2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·m

ol－1(反应热)【答案】B14【解析】A项，燃烧热表示的热化学方程式中燃烧产物必须是稳定的氧化物，H的稳定氧化物为H2O（l），错误；B项，中和热以生成1molH2O为标准，正确；C项，S燃烧生成的稳定氧化物为SO2，错误；D项，热化学方程式中必须标明物质的聚集

状态，错误；答案选B。17.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应()A.加成→消去→取代B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成D.消去→加成→消去【答案】B【解析】【分析】可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3

CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判断合成时所发生的反应类型。【详解】由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇，可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，则2-

氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应生成1，2-丙二醇。答案选B。【点睛】本题考查有机物合成的方案的设计，题目难度不大，注意把握

有机物官能团的变化，为解答该题的关键。18.根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确的是()A.ΔH4>0B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=0C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH5=0D.|ΔH1|=|Δ

H2+ΔH3+ΔH4+ΔH5|【答案】D【解析】【分析】【详解】A．从510°C的CaO转化为25°C的CaO放出热量，则△H4<0，故A错误；15B．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，故B

错误；C．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，故C错误；D．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3

，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，故D正确；答案选D。19.如图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应,其中产物只含有一种官能团的反应是（）A.①②B.②③C.③④D.①④【答案】B【

解析】【分析】由反应①可知，发生消去反应，卤代烃能发生消去反应，而醇不能；由反应②可知，发生水解反应生成，卤代烃能发生水解反应，而醇不能；由反应③可知，醇与HBr发生取代反应；由反应④可知，发生消去反应，醇能发生消去反应，而卤代烃不能，以此来解答。【详解】

由反应①可知，发生消去反应，卤代烃能发生消去反应，而醇不能，则产物中含有的官能团有碳碳双键、羟基两种；由反应②可知，发生水解反应生成，卤代烃能发生水解反应，而醇不能，则产物中含有的官能团只有羟基一种；由反应③可知

，醇与HBr发生取代反应，则产物中含有的官能团有-Br一种；由反应④可知，发生消去反应，醇能发生消去反应，而卤代烃不能，则产物中含有的官能团有碳碳双键、-Br两种；故答案选B。20.室温下，将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温

度降低，将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系不正确的是16A.ΔH1＞0B.ΔH2＜ΔH3C.ΔH3＜ΔH1D.ΔH2=ΔH1+ΔH3【答案】B【解析】【分析】【详解】A．CuSO4·5H2O(s)受热分解生成CuSO4(s)，为吸热反应，△H1＞0，故A正

确；B．将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，所以ΔH2＞0；将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，所以ΔH3＜0，所以ΔH2＞ΔH3，故B错误；C．CuSO4·5H2O(s)受热分解生成CuSO

4(s)，为吸热反应，△H1＞0；将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，ΔH3＜0，所以ΔH3＜ΔH1，故C正确；D．根据盖斯定律可知：ΔH2=ΔH1+ΔH3，故D正确；故答案：B。二、填空题(每空2分共52分)21.已知下列热化学方程式：①2222H(g)

O(g)2HO(l)H571.6kJ/mol+=−=②22C(s)O(g)CO(g)H393.5kJ/mol+==−③22C(s)HO(g)CO(g)H(g)H131.5kJ/mol+=+=+请回答：(

1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。(2)22gH完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。(3)已知HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成21molHO时，放出12.1

kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______。(4)已知：-13222NH(g)+3Cl(g)=N(g)+6HCl(g)ΔH=-462kJmol-1945kJmol2N(g)2N(g)⎯⎯⎯⎯→，-1243kmol2Cl(g)

2Cl(g)⎯⎯⎯⎯→则断开1molHN−键与断开1molHCl−键所需能量相差约为_______kJ。【答案】(1).①②(2).③(3).285.8kJ(4).()()()()2HCNaq+OHaq=CNaq+HOl－－17△H=−12.1kJ⋅mol−1(5).41【解析】【分析】(1)在

热化学方程式中吸热为正，放热为负；(2)根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol作答；(3)HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1molH2O时，放出12.1kJ热量，据

此写热化学方程；(4)根据反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量-形成化学键放出的能量作答。【详解】(1)在热化学方程式中吸热为正，放热为负，则属于放热反应的是①②，属于吸热反应的是③，故答案为：①②；③；(2)根据

热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol，可知，4gH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为571.6kJ，故2gH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.5kJ，故答案为：285.8KJ；(3)HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1molH2O时，

放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为()()()()2HCNaq+OHaq=CNaq+HOl－－△H=−12.1kJ⋅mol−1，故答案为：()()()()2HCNaq+OHaq=CNaq+HOl－－△H=−12.1kJ⋅mol−1；(4)设断开1molHCl

−键需要吸收的能量为kJa，断开1molHN−键需要吸收的能量为bkJ，由反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量-形成化学键放出的能量可得关系式()()324366a945462b+−+=−，化简得b41a−=，即则断开1

molHN−键与断开1molHCl−键所需能量相差约为41kJ，故答案为：41。【点睛】本题重点(4)，计算断键或成键的能量，可以根据反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量-形成化学键放出的能量，进行计算。22.现有下列6种有机物：①CH3CH2CH2CH3②③④⑤⑥请回

答：(1)属于醇类的是_________(填序号)．(2)与①互为同分异构体的是________(填序号)．(3)与④互为同系物的是_________(填序号)．(4)用系统命名法给③命名，其名称为_______

___________________．【答案】(1).⑤(2).③(3).⑥(4).2-甲基丙烷【解析】【分析】18（1）有机物属于醇类，则应含有-OH，且不能直接连在苯环上；（2）同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；（3）结构

相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，据此判断；（4）判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：1）命名要符合“一长、一近、一多、一小”，也就是主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小；2）

有机物的名称书写要规范；3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名．4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。【详

解】（1）含有羟基，且羟基与苯环不直接相连，属于醇类，故答案为⑤；（2）的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故答案为③；（3）与结构相似，在分子组成上相差若干个CH2原子团，互为同系物，故答案为⑥；

（4），依据命名方法，主链3个碳原子，从离官能团双键近的一端编号，写出名称为：2-甲基丙烷，故答案为2-甲基丙烷。【点睛】本题考查了物质的分类与命名，难度不大，解答时注意从其概念的内涵与外延出发，缜密思考，正确解答。23.按要求填空(1)羟

基的电子式是_______；(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为_______；(3)2−甲基1−−丁烯的键线式_______；(4)所含官能团的名称是_______；(5)3−甲基戊烷的一氯代产物有_______种(不考虑立体异构)。【答案】(1).(2).3

，3—二甲基戊烷(3).(4).碳碳双键、醛基(5).419【解析】【分析】(1)1mol羟基有9mol电子，羟基为共价键；(2)根据烷烃的系统命名法分析；(3)首先写出结构式,根据结构式再写出键线式；(4)根据官能团结构确定官能团的名称；(5)3-甲基戊烷

的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，再确定一氯代产物。【详解】(1)1mol羟基有9mol电子，其电子式为：；故答案为：；(2)根据有机物的命名，此有机物的名称为3，3-二甲基戊烷；故答案为：3，3

-二甲基戊烷；(3)2-甲基-1-丁烯的结构简式为CH2=C(CH3)CH2CH3，键线式为：；故答案为：；(4)根据该有机物结构简式可知，含有官能团的是碳碳双键和醛基；故答案为：碳碳双键、醛基；(5)3-甲基戊烷的结构简式为CH3CH

2CH(CH3)CH2CH3，有4种不同的氢原子，因此一氯代物有4种；故答案为：4。【点睛】本题重点(2)，根据碳碳单键可以旋转，结合烷烃的系统命名原则，选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端为起点，给主链上碳原子编号，以确定支链的位置。24.有机物A的结构简式为，它可通过

不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题：（1）指出反应的类型：A→C：_________________；（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是________________（填代号）；（3）写出由A生成B

的化学方程式：_____________________________；（4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式_____________________________。【答案】(1).消去反应(2).C、E(3).O2＋22＋2H2O(4).＋2NaOH＋HCO

ONa＋H2O20【解析】【分析】【详解】（1）C中含有碳碳双键，说明A中的羟基发生消去反应生成C；（2）在A～E五种物质中，C与E的分子式相同，而结构不同，二者互为同分异构体；（3）A中含有醇羟基，发生催化氧化生成醛基，则A生成B的化学方程式为。（4）D含有羧基和酯基，

则D与NaOH溶液共热反应的化学方程式为＋2NaOH＋HCOONa＋H2O。25.实验室制备1，2−二溴乙烷的反应原理如下：⎯⎯⎯⎯⎯→浓硫酸32222170℃CHCHOHCH=CH↑+HO22222CHCHBrBrCHCHBr=+→用少量的溴和足量的乙醇制备1，

2−二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1，2−二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/3gcm−0.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃130−9116−回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃

左右，其最主要目的是_______；a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成21(2)在装置C中应加入_______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______；(4

)若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去；若产物中有少量未反应的Br2，最好用_______洗涤除去；a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇(5)下列关于装置的说法正确的是_______；a.A的滴液漏斗的侧面导管有利于液体顺利滴落b.B的长导管可防止反应出现堵塞情况

c.B有防倒吸作用(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____。【答案】(1).d(2).c(3).溴的颜色完全褪去(4).蒸馏(5).b(6).abc(7).避免溴大量挥发(8)

.产品1，2—二溴乙烷的凝固点低，过度冷却会凝固而堵塞导管。【解析】【分析】由实验装置可知，烧瓶中加碎瓷片（或沸石），可防暴沸，A中浓硫酸、乙醇加热至170℃发生消去反应生成乙烯，在140℃时易发生副反应生成乙醚，装置发生堵塞时，B中压强会逐渐增大会导致液面高度发生变化，C中NaOH可

除去酸性气体，D中乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；1，2-二溴乙烷的密度大于水，与水分层后有机层在下层，有机产物中含杂质乙醚，混合物沸点不同，可蒸馏分离，根据表中1，2-二溴乙烷等有机物的熔沸点等信息可解答。【详解】(1)乙醇在浓硫酸140℃的条

件下，发生分子内脱水，生成乙醚，因此要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成，故答案为d；(2)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢

氧化钠溶液反应，故答案为c；(3)乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，因此判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去，故答案为：溴的颜色完全褪去；(4)1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有

机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2＝NaBr+NaBrO+H2O，因此最好用氢氧化钠溶液除去未反应的溴，故答案为：蒸馏；b；(5)a．A的滴液漏斗的侧面导管使滴液漏斗液面上方

的压强与装置内压强相等，有利于液体顺利滴落，正确；b．如果反应出现堵塞，B的长导管中的液面将上升，正确；22c．如果出现倒吸，外界空气可以从B进入装置，从而防倒吸，正确；故答案选abc；(6)溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大

量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，否则过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，故答案为：避免溴大量挥发；产品1，2—二溴乙烷的凝固点低，过度冷却会凝固而堵塞导管。三、计算题26.有机物M只含C、H、O三种元素。取13.6gM在足量氧气中燃烧，生成35.2gCO2和7.2gH2O。在

相同条件下，M的蒸气对氢气的相对密度为68。（1）通过计算确定M的分子式。（要求：写出解题过程）____________。（2）经测定：M的红外光谱和核磁共振氢谱分别如下图所示，则M的结构简式为_______。【答案】(1).C8H8O2(2).【解析】【分析】（1）依据有

关有机物分子式确定的计算方法计算；（2）由M的红外光谱和核磁共振氢谱确定M的结构简式。【详解】（1）由M的蒸气对氢气的相对密度为68可知M的相对分子质量为：2×68=136，13.6gM的物质的量为n（M）=13.6136/ggmol=0.1m

ol，由原子个数守恒可知，n（C）=n（CO2）=35.244/ggmol=0.8mol，n（H）=2n（H2O）=2×7.218/ggmol=0.8mol，则n（O）=13.6(0.812/0.81/)16/−+gmolgm

olmolgmolgmol=0.2mol，由n（M）：n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.8mol：0.8mol：0.2mol=1:8:8:2，即1molM含有C、H、O的物质的量分别为8mol、8mol和2mol，M的分子式为C8H8O2，故答案

为C8H8O2；（2）由M的红外光谱可知，M分子中含有苯环、甲基和酯基，由核磁共振氢谱可知M分子中有4类氢原子，则M的23结构简式为，故答案为。【点睛】本题考查有机物分子式的计算和结构简式的确定，注意有机物分子式计算方法，明确用红外光谱和核磁共振氢谱确

定结构简式是解答关键。