【文档说明】江西省临川第一中学2022-2023学年高三上学期10月期中考试 化学.pdf，共(7)页，719.178 KB，由envi的店铺上传

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临川一中2022－2023学年度上学期期中考试高三年级化学试卷总分：100分；时间：100分钟；命题人：刘腾审题人：曹雅仪可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn65Br80Ba137一、单选题(共48分)1．中国古典

小说四大名著文学造诣极高，深深地影响着国人的思想观念和价值取向。下列情节所涉及的物品，其主要材质属于有机高分子化合物的是（）A．《西游记》中卷帘大将失手打破的琉璃盏B．《红楼梦》中贾宝玉所佩戴的通灵宝玉C．《水浒传》中青面兽杨志卖的祖传宝刀D．《三国演义》中诸葛亮所

持的白鹤羽扇2．利用下列装置及药品能达到实验目的的是（）A．制备并收集NO2B．检验溴乙烷的消去产物C．制备并收集NH3D．比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．常温常压下，1m

ol环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NAB．65g锌与浓硫酸充分反应（锌完全溶解），生成气体的体积（标准状况下）为22.4LC．常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7

，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5NAD．16gO2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA4．下列离子方程式书写正确的是（）A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－B．向Ca

(OH)2溶液中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2OC．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+D．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉

淀质量最大：Al3++2SO24−+4OH－+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2−+2H2O5．汽车尾气中的氮氧化合物()xNO与大气中的3NH发生如下作用，形成一种雾霾。23OHONHx253反应反应①②③反应NONOHNO烟(一种雾霾)⎯⎯⎯

→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→有关该雾霾的叙述错误的是（）A．该雾霾中含硝酸铵固体B．反应②是非氧化还原反应C．反应①是固氮反应D．3NH可能来自过度施用氮肥6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．向双氧水中加入

少量2MnO，立即产生大量气泡B．将由22H(g)I(g)HI(g)、、组成的平衡体系加压后，体系颜色加深C．合成氨工业中o500C左右比室温更有利于提高单位时间内氨的产量D．氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，当加入少量23NaCO溶液时，溶液颜色变浅7．在复杂的体系中，确认化学

反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是（）A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3B．在含4NH+、Al3+、H+的溶液中逐滴加

入KOH溶液：H+、Al3+、4NH+、Al(OH)3C．在含2AlO−、OH-、2-3CO的溶液中逐滴加入盐酸：OH-、2AlO−、2-3CO、HCO3¯、Al(OH)3D．在含等物质的量的S2-、S

O32-、I¯、Cl¯、Br¯的溶液中加入氯水：SO32-、S2-、I¯、Br¯、Cl¯8．通过电解废旧锂电池中的24LiMnO可获得难溶性的23LiCO和2MnO，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过，电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不

正确的是（）A．电极B区的+H通过滤布向电极A迁移B．电极A的电极反应：22422LiMnO6e16H2Li4Mn8HO−+++++=++C．电解一段时间后溶液中2Mn+浓度保持不变D．电解结束，可通过调节pH除去2Mn

+，再加入23NaCO溶液以获得23LiCO9．将0.06mol锌粉与一定质量浓硝酸反应，当锌粉完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是（）A．0.1molB．0.11molC．0.16mol

D．0.22mol10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH+4、CO2-3、Cl¯B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：K+、SO2-4、S2-、Cl¯C．0.1mo

l/LKOH溶液中：S2-、Na+、SO2-3、NO-3D．常温下()()cHcOH+−=1.0×1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO-3、Cl¯11．m、n、p、q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，p元素的

原子最外层电子数是周期数的三倍。W是上述元素中的两种组成的常见化合物，常温下呈液态，法拉第称其为“氢的重碳化合物”；X、Y、Z是m、p、q对应的常见单质，常温下Z是深红棕色的液体。下列说法正确的是（）A．W在Y中燃烧时有明亮并带有浓烟的火焰B．m和n形成的化合物一定含有非

极性共价键C．四种元素的原子半径大小顺序为q>p>n>mD．W与Z在一定条件下反应得到的有机物密度比水小12．把一块镁铝合金(质量为mg)投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的

量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中正确的是（）A．其他值不变，b值越大，合金中Al的含量越高B．其他值不变，c值越大，合金中Mg的含量越高C．反应过程中主要发生了6个离子反应D．镁铝合金与50mL1m

ol/L的HCl溶液恰好完全反应13．已知43NHCuSO与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（）A．反应中只有铜元素化合价发生变化B．1molN

H4CuSO3完全反应转移1mol电子C．刺激性气味的气体可能是硫酸的还原产物D．刺激性气味的气体可能是氨气14．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化过程：已知D和F互为同分异构体，则符合上述条件的酯的结构有A．4种B．8种C．

12种D．16种15．常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的HA溶液和HB溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是（）A．电离平衡常数：aaK(HA)>K(HB)B．水的电离程度：④>①>③>②C．

点①和点②所示溶液中：()()--c(HA)+cB=c(HB)+cAD．点③和点④所示溶液中均有：()()()()+--+cNa>cB>cOH>cH16．25℃时，用HCl和KOH固体改变0.1mol·L-1的邻苯二甲酸氢钾(邻苯二

甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3、Ka2=3.9×10-6)溶液的pH，lgc(H2A)、lgc(HA-)和Igc(A2-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．曲线①代表lgc(H2A)，曲线③代表lgc(A2-)B．P点时，c(K+)=c(H2A)+

c(HA-)+c(A2-)C．0.1mol·L-1KHA溶液中c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D．用KOH固体改变KHA溶液pH至14过程中，c(A2-)一直增大三、填空题(共52分)17．（12分）某班同学

用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题：(1)甲组同学拟配制5%的H2O2溶液，他们先从文献查得H2O2的稳定性与pH的关系如图所示。则配制H2O2溶液时应滴入几滴_______(填“稀硫酸”或“氨水”)。(2)乙组同学向一支试管中加入2mLFeCl2溶液，再加入几滴

甲组同学配制的H2O2溶液，最后滴入KSCN溶液，溶液变红，H2O2与Fe2+发生反应的离子方程式为；另取一支试管，向其中加入SO2与BaCl2混合溶液2mL，再滴入几滴5%的H2O2溶液，现象是。(3)丁组同学向一支试管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mL1mol·L-1H2

SO4溶液和3～4滴0.5mol·L-1K2Cr2O7溶液，发现上层乙醚层为蓝色(CrO5的乙醚溶液)，一段时间后上层蓝色消失。①乙醚的主要作用是。②开始时，H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生

成CrO5)，该反应属于_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。③一段时间后，乙醚层中的CrO5与水中的H+作用生成Cr3+并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式为。18．（13分）锑(Sb)常用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物

质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺如下：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH2.

23.77.59.6完全沉淀时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.24.79.011.1回答下列问题：(1)“溶浸”时氧化产物是S，Sb2S3被氧化的化学方程式为。(2)“水解”时需控制溶液pH=2.5。①Sb3+发生水解的离子方程式为。②下列能促进该水解反应的措施有____

_______(填字母)。A．升高温度B．增大c(H+)C．增大c(Cl-)D．加入Na2CO3粉末③为避免水解产物中混入Fe(OH)3，Fe3+浓度应小于___________mol·L-1。(3)“滤液”中含有的金属阳离子有___________。向“滤液”

中通入足量___________(填化学式)气体，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀。(4)Sb可由SbCl4-电解制得，阴极的电极反应式为。19．（12分）以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：I.CO2(g)+3H2(g)⇌C

H3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49kJ·mol-1II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1III.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH3回答下列问题：(1)Kp为分压平衡常数，各反应的lnKp随1T的变化如图所示。计算反应III

的ΔH3=___________kJ·mol-1，其对应的曲线为___________(填“a”或“c”)(2)在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图：

①图中代表CH3OH的曲线为___________(填“m”或“n”)。②解释150~250℃范围内CO2转化率随温度升高而降低的原因。③下列说法错误的是___________(填字母)。A．H2的平衡转化率始终低于CO2的B．温度

越低，越有利于工业生产CH3OHC．加入选择性高的催化剂，可提高CH3OH的平衡转化率D．150-400℃范围内，温度升高，H2O的平衡产量先减小后增大④270℃时CO的分压为___________，反应II的平衡常数为___________(列出算式)。20．(15分)

酮基布洛芬(F)是一种优良的非甾体抗炎镇痛药物，具有剂量小、疗效高、副作用小等特点。其有很多种合成路线，其中一种合成路线如图所示：回答下列问题：(1)A的名称为；C中的官能团名称为。(2)已知硫酸的结构简式为，则()342CHSO的结构简式为；1molE分子中含有的手性碳原子个

数为_______。(3)A→B的反应类型为_______。已知222SOClHO=SO2HCl++，从化学反应原理的角度解释加入2SOCl的作用：。(4)制备酮基布洛芬的另外一条合成路线为：已知：①A的同分异构体中能同时满足下列条件的有_______种

(不考虑立体异构)。i。遇氯化铁溶液显色ii。能发生银镜反应②B的结构简式为。③写出实验使用新制氢氧化铜悬浊液完成D→E的第一步反应的化学方程式：获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue

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