【文档说明】黑龙江省大庆实验中学2022-2023学年高一下学期阶段考试化学试卷 PDF版.pdf，共(6)页，707.941 KB，由小赞的店铺上传

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大庆实验中学第1页共5页大庆实验中学2022-2023学年度下学期阶段考试化学考试时间为90分钟，可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Al27S32一、单选题（本题共14个小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1.化学与生活、环境、科学技术等密

切相关，下列叙述错误是（）A.温室气体CO2是形成酸雨的主要物质B.食品中添加的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化作用C.“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素D.小苏打用作食品膨松剂2.下列化学用语或图示表述正确的是（）A.Cl－的结构示意图：B．中子数为6的碳

原子：C146C．Na2O2的电子式：D．CH4的电子式：3.下列关于元素周期表的表述错误的是（）A.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表B.位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C.元素周期表有7个横行，18个纵列D.科学家

依据元素周期表和周期律，可以为发现新元素提供线索4.元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素2Y－的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）A．X2Y3B．X2YC．XY2D．X3Y25.决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是（）

A.元素化合价B.原子半径C.原子核外电子排布D.相对原子质量6.实验室需要制备少量2SO并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是（）A．制取SO2B．干燥SO2C．收集SO2D．吸收SO2A．AB．

BC．CD．D7.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A．SO2通入水中B．烧碱NaOH溶于水C．HCl通入水中D．NaHSO4溶于水8.下列方程式与所给事实正确的是（）A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+===H2

S↑B.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4C.Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H++ClO—＋Cl—D.FeCl3溶液腐蚀铜质印刷电路板：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+9.下列各组比较错误的是（）A．原子半径：Na＞Mg＞ClB．酸性强弱：H2SiO3＞H2CO3＞HNO3C．碱性强弱：Be(OH)2＜LiOH＜KOHD．单质与氢气化

合由易到难的顺序为：Cl、S、P、Si10.下列叙述能不能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（）A．溶解度：HCl>H2SB．气态氢化物稳定性：HCl>H2SC．还原性：Cl-<S2-D．酸性：HClO4>H2SO411.下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是（）A．3242SSOHS

OSOB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．C→CO2→CO→Na2CO3D．223FeFeClFeOHFeOH大庆实验中学第2页共5页12.下列实验操作、现象及相应的结论，表述均正确的是

（）选项实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2B向某溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化溶液变血红色原溶液中一定

有Fe3+C用镊子分别取绿豆粒大小的金属Na、K置于盛有水的烧杯中K与水反应更加剧烈金属性：Na>KD浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入品红溶液中蔗糖变黑、体积膨胀、有刺激性气味气体产生、品红溶液褪色浓硫酸具有脱水性、强氧化性13.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和H

g的协同脱除，部分反应机理如图（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。有关该过程的叙述错误的是（）A．产生清洁燃料H2B．H2S脱除率为100%C．H2S既被氧化又被还原D．脱Hg反应为Hg+S=HgS14.硫元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法错误的是（）A．a

与c、d、e都有可能反应生成bB．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小C．盐g与盐f之间一定能发生氧化还原反应D．将气体c通入BaCl2溶液中，无明显现象二、不定项选择题（本题有6个小题，每小题3分，共18分。在每小题给出的四个选项中，有一个或者两个选项符合题目要求，全部选对得3分，

选对但不全的得1分，有错的得0分）15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。已知A、C为金属单质；B常温下为液体；F为非金属单质，是密度最小的气体；化合物D的焰色试验呈黄色。下列说法正确的是（）A．原子半径：Y>Z>

W>XB．最高化合价氧化物对应的水化物碱性：Z>WC．Y元素的某种单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性D．化合物B为直线形分子16．以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法错误的是（）A．将黄铁矿粉碎，

可以提高其在沸腾炉中的反应速率B．沸腾炉中每生成1molSO2，有11mole—发生转移C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥大庆实验中学

第3页共5页17.运用元素周期律分析，下列说法正确的是（）A．Ba是第六周期ⅡA族的元素，Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B．As是第四周期ⅤA族的元素，AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水

反应更剧烈D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小18.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如表所示，Z的原子序数是Y的两倍，Y元素的一种单质是地球的保护伞，下列说法

错误的是（）XYZWA．原子半径(r)大小比较r(Z)＞r(W)B．Y和Z可形成共价化合物ZY3C．W的氧化物对应的水化物酸性比Z的强D．WY2是一种新型的自来水消毒剂19.下列有关锂及其化合物的叙述中，错误的是（）A．LiHCO3受热能分解B．Li

可以与N2化合生成LiN3C．Li2CO3与盐酸反应生成无色气体D．Li在氧气中燃烧产物Li2O中含有离子键20.某探究小组利用下列装置测定空气中SO2的含量，空气流速为aL·min-1，假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，实验结束时，

测定耗时bmin。下列说法正确的是（）A.多孔玻璃球泡起到增大气体与溶液的接触面积的作用B.为了提高实验的准确性，空气的流速越快越好C.当观察到装置内溶液恰好变蓝色时，停止通入空气D.该空气样品中SO2的含

量是ba640mg·L-1三、非选择题（本部分含有21、22、23、24共四道大题，共54分）21.（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（

1）写出一种由①③元素形成的10电子微粒的电子式___________。（2）③④⑤三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______________________(用元素符号表示)。（3）⑧的一种氧化物在适当温度并有催化剂的条件下，

可被氧气氧化，写出该化学反应方程式。（4）传统的分子筛主要含有④、⑤、⑥和⑦元素，通过调控这4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素描述中正确的是_______。A．非金属性最强的是④B．核外电子数最少的是⑤C．金属性最强的是⑥D．原子半径

最大的是⑦（5）⑥与⑨形成的化合物是(填“离子”或“共价”)化合物。可以证明你的判断正确的实验依据是。（6）能证明元素⑨比⑩的非金属性强的实验事实有(用离子方程式表示)：_______________________________________

_。（7）铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与元素C位于同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下，锡、锗在空气中不反应，而铅表面会生成一层氧化铅。锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：①锗的原子序数为_______________；②它们＋4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为(填

化学式)。大庆实验中学第4页共5页22.（14分）实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的SO2制备少量Na2SO3并检验性质。Ⅰ.生成SO2并检验性质操作及现象：点燃酒精灯，试管i中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ii中溶液红色褪去，试管i

ii中溶液变红。（1）i中发生反应的化学方程式为_______________________________________。（2）如何通过实验操作控制试管i中反应的发生与停止。（3）能够说明SO2具有漂白作用的实验现象是。

Ⅱ.制备Na2SO3并进行性质检验实验：（4）A中溶液褪色，说明Na2SO3具有___________性。（5）B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为___________________________________________。（6）C中无明显现象。①

甲同学通过检测24SO的生成证明Na2SO3和22HO发生反应；取1mLC中溶液于试管中，(填试剂和操作)，产生白色沉淀。②乙同学认为甲同学的实验没有排除2O的影响，设计对照实验并说明实验现象：___________。综合甲、乙同学的实验可知，H2O2能将Na2

SO3氧化。23.（12分）“高压氢还原法”可直接从溶液中提取金属Cu粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀p

H1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2请回答下列问题：（1）“浸取”时，能够提高浸取率的措施有（任写一条即可）。（2）“浸取”过程中，1molCuS参与反应时，转移2NA电子，写出该过程C

uS发生的离子反应方程式。（3）工业上对硫化铜精矿的预处理有很多方法，相比于高压氢还原法的“浸取”步骤，在空气中“高温焙烧法”最大的缺点是。（4）流程图中“中和调pH”一步，氨水调节的pH范围为。（5）“过滤”操作用到的玻璃仪器有。（6）固体X的主要成分是，

金属M的成分。24.（13分）2022年9月9日，我国首次发现月球新矿物“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为Q9XY(ZW4)7，W、X、Y、Z、Q五种原子序数依次增大的前20号元素，最外层电子数之和为

16，W与X形成的某淡黄色离子化合物可用作漂白剂，Y的单质被誉为“国防金属”，Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸。请回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置。（2）试从原子结构角度解释X与Y的金属性大小

。（3）W、Z分别形成的气态氢化物分子中均含有的化学键类型为_______________，其稳定性较强的是_______________(填化学式)；W的气态氢化物沸点比Z的气态氢化物沸点高，原因。大庆实验中学第5页共5页（4）X的氢化物可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价，写

出该物质与水反应的化学方程式。（5）除发现“嫦娥石”外，科学院还首次成功获得嫦娥五号月壤中未来聚变能源资源—3He。①利用核聚变发电，3He是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是()A.3He、4He的化学性质基本相同B.3He、4He互为同素异形体C.3He与4He的中子数相同D.3He

液化是化学变化②3He还可以用来人工合成一些半衰期短，自然界中不能稳定存在的原子，例如：HeWHeO42m32168n，请问新合成的粒子的符号是（用原子符号XAZ表示）。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue1

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