【文档说明】河北省保定市部分高中2023-2024学年高三上学期12月联考试题+化学+含答案.docx，共(12)页，1.009 MB，由管理员店铺上传

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高三年级12月联考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的

答案标号涂黑。如需改动，用㴔皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Co59Cu64Zn65一、选择题：本题共

14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.某团队研制出新款忆阻器存算一体芯片，相关成果发表于《科学》。半导体材料在芯片制作中扮演着至关重要的角色，下列不属于半导体材料的是（）

A.二氧化硅B.碳化硅C.硅单质D.砵化镓2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是（）A.Cu+的价电子轨道表示式：B.将氢硫酸滴加到硫酸铁溶液中：322HS2Fe2H2FeS++++++C.23NaCO溶液显碱性的原因：23223CO2HOHC

O2OH−−++D.用电子式表示NaCl的形成过程：3.下列化学事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是（）A.碳单质与氧气的反应B.铁单质与硝酸的反应C.氯化铝与氢氧化钠溶液的反应D.铜单质与氯气的反应4.下列说法正确的是（）

A.对轨道模型贡献最大的科学家是汤姆生B.充有氖气的霓虹灯管通电时，灯管发出的红色光属于发射光谱C.在基态多电子原子中，d轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量D.根据原子核外电子排布的特点可知，La在元素周期表中属

于d区元素5.有机化合物R（）是一种重要的有机中间体。下列有关说法错误的是（）A.R存在含苯环的同分异构体B.R的环上的一氯代物有5种C.R中所有碳原子一定处于同一平面D.R能发生加成、取代、氧化和还原反应6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期的主族元素，基态Z原子s轨道的电子总数

与其p轨道的电子总数相等，基态Y原子L层电子总数是内层电子总数的2倍，上述四种元素形成的阴离子的结构如图。下列说法正确的是（）A.第一电离能：ZWYB.最简单氢化物的沸点：WZYC.X为金属元素D.电负性：WZX7.设AN为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.5.6gFe与硫完全反应时失电子总数为A0.3NB.电解精炼粗铜时，当阴极增重6.4g时，电解质溶液中2Cu+增加A0.1NC.100g46%的乙酯溶液中含有氧原子总数为A3ND.14g乙烯和21g丙烯的混合气体中含有CH−共价键的数目为A5N8.下列离子方程式书写正确的

是（）A.向饱和NaCl溶液中通入3NH和2CO：22334COHONHHCONH−++++B.工业上常用3FeCl溶液腐蚛铝电路板：322FeCuFeCu+++++C.向()32CaHCO溶液中滴加少量NaOH溶

液：2332CaHCOOHCaCOHO+−−+++D.2SO通入NaClO溶液中发生的反应：2223SO2ClOHO2HClOSO−−+++9.某兴趣小组采用如图所示实验装置探究在1000℃下利用金属钒和氯化氢反应制取二氯化钒

()2VCl。下列有关说法错误的是（）已知：二氯化钒()2VCl有较强的吸湿性。A.乙中盛装的试剂X为浓硫酸B.实验开始时，先点燃丙处酒精喷灯再点燃甲处酒精灯C.丁的作用之一为防止空气中的水蒸气进入丙中D.在丁的末端收集到的气体具有还原性10.铁—铬液流电池是近年新投产、较好利

用储（放）能技术的新型电池。该电池总反应为2332FeCrFeCr++++++充电放电。下列有关说法正确的是（）A.正极区电解质溶液中存在3Cr+与2Cr+的相互转化B.储能时原正极上的电极反应为23FeeFe+−++C.放电时正极电解质溶液酸性增强

D.在相同条件下，离子的氧化性：33CrFe++11.丙烷的催化氧化也是制备丙烯的常见方法，钒系催化剂催化氧化丙烷的机理如图。下列说法错误的是（）A.上述机理中钒的成键数未发生变化B.钒基催化剂能降低丙烷催化氧化的活化

能C.丙烯不存在顺反异构D.若用182O参与反应，最终钥基催化剂中存在18O12.利用如图装置探究铜和浓硝酸的反应，反应后溶液呈绿色{浓硝酸产生的2NO在溶液中达到饱和后呈黄色，()224CuHO+呈蓝色，两者混合后呈绿色}；取少量该绿色溶

液①，向其中加入少量水后，溶液变为蓝色溶液②。下列有关说法错误的是（）已知：在2CuCl溶液中存在平衡()222424CuHO4ClCuCl4HO+−−++。A.加水稀释绿色溶液①，溶液中()2NOc降低B

.浓硄酸与铜的反应中体现强氧化性的硝酸占该反应消耗的硝酸总量的50%C.若向蓝色溶液②中加入()NaCls后溶液变为绿色，则24CuCl−可能呈黄色D.若平衡()222424CuHO4ClCuCl4HO+−−++Δ0

H，加热2CuCl溶液，蓝色加深13.下列实验操作对应的现象以及结论都正确且具有因果关系的是（）选项实验操作现象结论A向盛有1mL含2I的4CCl溶液的试管中加入1mL的KI浓溶液，振落4CCl层溶液紫色变浅23III−−+（无色）B向盛有10滴130.1molLAgNO−溶液的

试管中滴加3滴10.1molL−的NaCl溶液，产生白色沉淀，再向其中滴加3滴10.1molL−的KI溶液产生黄色沉淀()()spspAgClAgIKKC用玻璃棒能取10.1molL−的34CHCOONH溶液滴在洁净的pH试纸上试纸颜色无明显变

化34CHCOONH溶液中的离子均不发生水解D将充满2NO气体的注射器（带塞）的活塞往里推，压缩体积注射器内气体颜色变浅加压，平衡向生成24NO气体的方向移动14.向氨水中通入2SO，溶液中23HSO、3HSO

−、23SO−的物质的量分数（）随pH的变化如图。下列有关分析不合理的是（）A.()al23pHSO1.98K=B.pH10=时，()()()()232433NHHONH2SOHSOcccc+−−++C.pH7=时，(

)()()()243323NHHSOSOHSOcccc+−−D.曲线b代表()3HSO−，曲线c代表()23SO−二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其中a与c的原子序数之和等于e的原子序数，上

述五种元素的最外层电子数与原子半径的大小关系如图所示。请按要求回答下列问题：（1）五种元素中，金属性最强的元素是________（填元素符号），这些元素形成的酸性最强的最高价含氧酸和碱性最强的碱形成的盐是________（填化学式）。（2）c、d、e三种元素可形成一种有毒气体2cd

e，该气体分子的.结构式为属于________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（3）上述五种元素的基态原子中，未成对电子数为2的元素有________（填元素符号）。（4）基态b原子中有________种不同能量的电子；其基态2b

+的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图呈________形，该能级的轨道有________个伸展方向。（5）a元素的第二电离能________（填“大于”或“小于”）b元素的第二电离能，原因是________。16.（15分）以高硫铝土矿（主要成分为23FeO、23Al

O、2SiO，还含少量2FeS和硫酸盐）为原料制备聚合硫酸铁()24PFS,Fe(OH)SOxyn的工艺流程如图：已知：常温下，()22sp4FePO1.310K−=，39sp3Fe(OH)2.710K

−=。（1）铁元素位于元素周期表的第________周期第________族。（2）①“焙烧”过程会产生2SO，足量23NaCO溶液与2SO反应的离子方程式为________。②用某浓度的23NaCO溶液吸收2SO的过程中，溶液的pH随吸收时间的关系、尾气中

2SO质量分数与溶液pH的关系分别如图所示。则每隔________min需要更换23NaCO溶液。（3）若在实验室“焙烧”，则盛放固体物质的容器名称为________；“碱浸”时应将焙烧渣粉碎后再研磨成细粉，目的是________。（4）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型的无机高分子絮凝剂，能有效去除

污水中的含磷化合物。处理后的污水中的不同含磷物质的浓度（计为磷浓度，单位略）与PFS投加量的关系如图所示。①当PFS投加量小于160mgL−时，可溶性正磷酸盐浓度显著下降的原因为________。②随着PFS投加量的增加，污水中颗粒态磷的浓度几乎为零的原因为

________。（5）已知：聚合硫酸铁一等品质总铁含量指标要求为铁的质量分数大于11.0%。为测定某聚合硫酸铁样品中铁的含量是否达到一等品质指标要求，进行如下实验：a.准确称取1.500g该聚合硫酸铁样品溶于适量硫酸，配成100.00mL溶液A。b.准确量取20.00mL溶液A

，加入足量铜粉中，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤的滤出液合并得到溶液B。c.用10.0100molL−的酸性4KMnO溶液滴定溶液B，恰好反应完全时消耗酸性4KMnO溶液的体积为13.20mL。该聚合硫酸铁样品中铁的含量_____

___（填“已达到”或“未达到”）一等品质指标要求。17.（14分）常温下，二甲基亚砜（）为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4℃，沸占为189℃。实验室模拟“2NO氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示（部分夹持装置省略）。已知：①制备二甲基亚

砜的反应原理为。②二甲基硫醚()33CHSCH和二甲基亚砜的密度分别为30.85gcm−和31.10gcm−。③2HNO遇微热易分解为NO、2NO和水。实验过程：将A仪器中制得的气体通入20.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60~80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，

粗品经减压蒸馏后共收集到14.80mL二甲基亚砜纯品。回答下列问题：（1）A的名称为________；仪器x的进水口为________（填“d”或“c”）口；B中盛放的试剂的目的是干燥2NO，则B中盛放的试剂可能是________（填名称）。（2）通常采

用水浴加热来控制温度为60~80℃，该方法的优点是________。（3）实验中2O需过量的原因是________。（4）NaOH溶液吸收尾气中NO和2NO的化学方程式为________，该反应中m（氧化剂）:m

（还原剂）=________。（5）本实验的产率是________（保留2位小数）%。18.（15分）硫化氢()2HS为易燃危险化学品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，并且硫化氢有剧毒。石油与天然气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫

化氢，需要回收处理并加以利用。根据所学知识回答下列问题：（1）已知：Ⅰ.()()()22SgOgSOg+11ΔkJmol(0)Haa−=−Ⅱ.()()()()22222HSg3Og2SOg2HOg++12ΔkJmol(0)Hbb−=−Ⅲ.()()()()2222HSgSOg3Sg2H

Og++3Δ0H若反应Ⅲ中正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，则EE−=正逆________（填含a、b的代数式）1kJmol−；在某恒温恒容体系中仅发生反应Ⅲ，下列叙述能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是________（填标号）。A.体系压强不再变化B.断裂1molHS−键的同时断裂1mo

lOH−键C.混合气体的密度不再变化D.()()222HSSOvv=正逆（2）利用工业废气2HS生产2CS的反应为()()()()4222CHg2HSgCSg4Hg+=+。向某容器中充入()41molCHg、()22molHSg，体系起始总压强为0kPap，保持体系总压强不

变，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数（x）随温度（T/℃）的变化如图1。图1图2①图中表示2HS的曲线是________（填标号）。②1T℃时，该反应的pK=________（列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质

的量分数）。③维持m点温度不变，向容器中再通入()4CHg、()2HSg、()2CSg、()2Hg各1mol，此时氢气的正、逆反应速率的关系为v正________（填“>”“<”或“=”）v逆。。（3）工业中先将废气

与空气混合，再通入2FeCl、2CuCl、3FeCl的混合液中，其转化过程如图2所示。已知：25℃时，()36spCuS1.2510K−=，2HS的7al110K−=、1522110K−=。则25℃时过程ii中的反应________

（填“能”或“不能”）进行完全。（已知：通常情况下，反应平衡常数510K时，认为反应已进行完全）（4）某科研小组将微电池技术用于去除废气中的2HS，其装置如图3，主要反应：2222Fe2HSO2FeS2H

O+++（FeS难溶于水），室温时，pH7=的条件下，研究反应时间对2HS的去除率的影响。图3①装置中NaCl溶液的作用是________，FeS在________（填“正”或“负”）极生成。②一段时间后，电流减小，单位时间内

2HS的去除率降低，可能的原因是________。高三年级12月联考化学参考答案1.A2.B3.D4.B5.C6.D7.D8.C9.B10.C11.A12.D13.A14.B15.（1）Na（1分）；4NaClO（2分）（2）

（2分）；共价化合物（1分）（3）C、O（2分）（4）4（1分）；哑铃（1分）；3（1分）（5）大于（1分）；Na+最外层填充8个电子为稳定结构，而Mg+的13s尚未达到稳定结构，所以Na的第二电离能大于Mg的第二电离能（2分）16.（1）四（1分）；Ⅷ（1分）（2）①22322332COSOH

O2HCOSO−−−+++（2分）②18（2分）（3）坩埚（1分）；增大接触面积，提高反应速率（2分）（4）①可溶性正磷酸盐转化为4FePO沉淀（2分）②铁离子水解成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附能力，将颗粒态磷吸附（2分）（5）

已达到（2分）17.（1）三口（颈）烧瓶（1分）；d（1分）；25PO（或“硅胶”等其他合理答案，2分）（2）受热均匀，温度易于控制（2分）（3）将NO氧化成2NO，过量的氧气还能氧化尾气中的NO，促进尾气的吸收（2分）（4）2222NaOH

NONO2NaNOHO+++（2分）；23:15（2分）（5）76.11（或76.12，2分）18.（1）3ba−或3ab−（2分）；AB（2分）（2）①c（2分）②4002000.80.23.43.40.81.63.43.4pppp

（2分）③<（2分）（3）能（1分）（4）①作电解质溶液（1分）；负（1分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com