【文档说明】陕西省西安市第一中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学.pdf，共(3)页，323.128 KB，由小赞的店铺上传

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1西安市第一中学2023届高一年级3月份月考化学试题本试卷分两卷，第I卷50分，第II卷50分，共100分可能用到的相对原子质量：H--1C--12N--140--16S--32CI—35.5Na—23Mg--24Ca--40第I卷（共50分）一、选择题(本题包括20小题，

1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1．物质间发生化学反应时，一定不发生变化的是()A．原子核B．化学键C．状态D．核外电子数2．用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒

，其中正确的是()A．中子数为8的氮原子：87NB．HCl的电子式：H＋[∶Cl····∶]－C．NH3的结构式：D．Cl－的结构示意图：3．任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代

化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的说法中，不正确的是()A．周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素B．周期表中的ⅡA族都是金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的0族元素都是非金属元素4．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()A．CH4B．NaClC．CO

2D．N25.32He是核聚变的重要原料，主要存在于月球上，地球上氦元素主要以42He的形式存在。已知一个12C原子的质量为ag，一个32He原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的

是()A．32He比42He多一个中子B．氦元素的近似相对原子质量为3C．32He的相对原子质量为12baD．32He的摩尔质量为2bNA6．下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导

电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键7．已知主族元素R的原子结构示意图为，下列说法不正确的是()A．x＝33B．R的最高正化合价为＋5C．R的最高价氧化物对应水化物的酸性

比磷酸强D．气态氢化物的稳定性：RH3＜NH38．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是()A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元

素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)9．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，

不正确的是()A．原子半径：Ga＞As＞PB．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物10．下列微粒半径大小比较正确的是()A．Ca＞K＞LiB．Al3＋＞Mg2＋

＞Na＋C．Mg2＋＞Na＋＞F－D．Cl－＞F－＞F11.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是()YXZA．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定

为短周期元素12．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强C．它的最高价氧化物的水化物是强酸D．它的位置在第七周期ⅣA族13．随

原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。2下列说法正确的是()A．x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族B．离子半径：g2－>h－>d2－>

e＋>f3＋C．最高价氧化物对应水化物的酸性：y>zD．气态氢化物的热稳定性：g>h14．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W的氢化物可腐蚀玻璃，Z的氧化物可做干燥剂。下列说法正确的是()A．常温常压下X

的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物为共价化合物D．W与Y具有相同的最高化合价15.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。则

下列判断不正确的是()A．五种元素中Z的活动性最弱，T的最高价氧化物对应水化合物酸性最强B．氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞XC．Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出Q单质D．X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强16.0.75molRO2－3

中共有30mol电子，则R在元素周期表中的位置是()A．第二周期ⅤA族B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅣA族D．第三周期ⅦA族17.下列实验不能作为判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B．根据Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强

弱，判断镁和铝的金属性强弱C．向硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱，判断氟与氯的非金属性的强弱18．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测ACa

CO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者

之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应19．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数

。下列判断正确的是()A．丙与戊的原子序数相差25B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D．丁的最高价为＋420.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是()A.Z、P两种元

素形成的化合物熔融状态下可以导电B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和P的氢化物的水溶液中D.X、N与H三种元素形成的化合物一定是强酸第II卷、非选择题(本题包括3小题，共50分)21.(18分)I、现有下列短周期元素的数据(已知

Be的原子半径为0.089nm)：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低负化合价－2－3－1－3(1)上述元素处于同一主族的有________________

_________________(用元素符号表示)。(2)元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：____________________________________________________________________________。(3)

含锂材料在社会中应用广泛，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：①63Li和73Li可作核反应堆最佳热载体，73LiH和73LiD用作高温堆减速剂。下

列说法正确的是__(填字母，下同)。3A.63Li和73Li互为同位素B.63Li和73Li属于同种核素C.73LiH和73LiD的化学性质不同D.73LiH和73LiD是同种物质②下列说法不正确的是________。A．碱性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KO

HB．半径：K＞Na＞Li＞Li＋C．氧化性：Li＋＜Na＋＜K＋＜Rb＋＜Cs＋D．金属性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞BeII、下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：粒子A＋B2－CDEF组成特点单核离子化合物，双核分子单质，双核分子化合物，三核分子化合

物，四核分子请回答下列问题：(1)A的元素符号是，B2－的结构示意图是。(2)C与D混合，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________

________________。(3)E的电子式是；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是。22．(16分)元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第______________周期第______

____族。(2)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________，Bi的最高价氧化物为__________。(3)根据元素周期律，推断：①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是______元素(填元素符号)。②H3AsO4、H2SeO

4的酸性强弱：H3AsO4______H2SeO4(填“＞”“＜”或“＝”)。③氢化物的还原性：H2O______H2S(填“＞”“＜”或“＝”)。④原子半径比较：N______Si(填“＞”“＜”或“＝”)。(4)可在图中分

界线(虚线部分)附近寻找______(填序号)。A．优良的催化剂B．半导体材料C．合金材料D．农药(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液

，化学仪器根据需要选择)。实验步骤实验现象与结论23.(16分)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水(1)探究同主族

元素性质的递变规律。①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲乙离子方程式甲乙结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是(填字母)。A.非常合理B.部分合理C

.完全不合理③[补充和完善]上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是。(2)下表是元素周期表中主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。WXYZ请回答

下列问题：①写出Z的原子结构示意图：。②由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：。