【文档说明】山东师范大学附属中学 2022-2023 学年高一上学期学科水平自我诊断化学试题 word版含答案.docx，共(11)页，1.283 MB，由小赞的店铺上传

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山东师大附中2022-2023学年第一学期学科水平自我诊断高一化学试题班级姓名考号可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Ba:137一、选择题：本题共10小题，每题2分

，共20分。每小题只有一个最佳选项符合题意。1.化学与生产、生活和社会发展关系密切。下列说法错误的是()A.用泡沫灭火器扑灭金属钠的燃烧B.碳中和的最新成果将CO2转化为淀粉[(C6H10O5)n]，该过程为氧化还原反应C.针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精、84消毒液等对场所进行杀菌

消毒D.汽车限行、燃煤脱硫等都可以减少酸雨的生成2．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是()选项物质及成分性质用途A．小苏打：Na2CO3与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B．磁性氧化铁：Fe3O4难溶于水，黑色制造磁性材料C．氢氧化铜：Cu(OH)2与盐酸、氨水均能反应Cu(OH)2

为两性氧化物D．熟石灰：CaO水溶液显碱性环保工程师用处理酸性废水3．下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A．SO2作为红酒的食品添加剂B．小苏打用作食品膨松剂C．“84”消毒液与“洁厕灵”混用会产生有毒气体D．常温下用铝槽车运输浓硫酸4．下列

表述正确的数目为()①浓硝酸通常保存在细口的棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化

Fe2＋⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好⑧S与非金属单质反应时，S均作还原剂⑨浓硫酸具有强氧化性，但不可作H2S气体的

干燥剂A．1个B．2个C．3个D．4个5．如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色(均含有Na元素)。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》下列叙述不正确的是()

A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④B．B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐C．E与C反应的离子方程式为:OH-+HCO3−=CO23−+H2OD．加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g6.下列

实验操作能达到实验目的的是()A．图甲可用于制备氢氧化亚铁B．图乙可用于制备NaHCO3C．在托盘天平的左盘上垫上一张洁净的滤纸，准确称量10.6gNa2CO3固体置于100mL丙容器中，加水至刻度线，配制1.000mol·L－1的Na2CO3溶液D．图丁可用于证明Cl2能

溶于水或与NaOH溶液反应7.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是()A.0.1mol·L-1的FeCl3溶液：NH4+、Ba2+、I-、SCN-B.0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-C.0.1mol·L-

1的NH4HCO3溶液：Na+、K+、OH-、NO3−D.0.4mol·L-1的H2SO4溶液：Fe2+、NH4+、NO3−、Cl-8.在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的

含氯元素的物质，下列相关推断合理的是()A.若e为钠盐，实验室可用e和浓硫酸反应制取少量气体aB.若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e):n(f)=1:5C.c是一元强酸，b具有强氧化性，是漂白液的主要成分D.室温下，c的稀溶液和变价金属反应一定生成相应

金属的高价盐9．下列物质的制备、净化和收集可以用对应图示装置实现的是()A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2B．以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO2C．以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3D．以Cu

、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO10．醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中常用作氧气吸收剂。一般制备方法：先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将铬(Ⅲ)还原为铬(Ⅱ)；铬

(Ⅱ)再与醋酸钠溶液作用可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，则下列说法不正确是()A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是去除溶解氧，防止铬(Ⅱ)被氧化B．将过量锌粒和氯化铬固体置于c装置中，加入少量

蒸馏水，按图连接好装置，关闭K3，打开K1、K2，可以利用产生的H2排净体c装置内的空气C．当b装置中导管末端产生稳定持续的气流后，打开K3，关闭K2、K1，利用压强差可以将c装置中溶液压入d装置D．d装置中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是:蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、

干燥，从而在d装置中得到纯净的(CH3COO)2Cr·H2O二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列离子方程式书写正确的是

()A.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-B.向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水，溶液变浑浊：Ca2++HCO3−+OH-=CaCO3↓+H2OC.用稀

硫酸酸化的高锰酸钾溶液与H2O2溶液反应证明H2O2具有还原性：2MnO4−+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OD.氢氧化铁和氢碘酸混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O12．已知A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们有如图所示的反

应关系，所需试剂与反应条件任选，下列说法正确的是()A．若A是一种常见的气体，常用来制作氮肥，C、D是氧化物且会造成光化学污染，标准状况下用试管收集D气体，倒扣在水槽中（不考虑溶质扩散），试管中所得溶液的浓度约为0.045mol·L－1B．若A是应用最广泛的金属，C可

用来腐蚀铜板，D是红褐色固体，则D胶体带正电荷，因为胶粒对光线的散射而有丁达尔效应C．若A为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，C可用作单一膨松剂，D为日常生活中常用的调味品，则⑤的反应原理可用于侯氏制碱法，其母液溶质中只有氯化铵D．若A常温下是一种有臭鸡蛋气味气

体，C是一种大气污染物，D是一种二元强酸，则⑤的反应可以是铜丝和过量D的浓溶液反应，为了观察溶液中某产物颜色，应向反应后的溶液中加入少量水13．以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(O

H)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：已知：①Fe3+在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)3，Fe2+在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2；②SiO2为不溶于水的酸性氧化物，常温下和硫酸不反应，但可以溶于强碱溶液。下列说法不正确的是()A．“滤渣”的主要成分是SiO2B．为提高“

酸浸”速率，可将稀硫酸更换为浓硫酸C．“氧化”过程发生的离子方程式为：2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2OD．“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH控制在3.7~914

．电极电势()0E可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有5组电极电势数据如下：氧化还原电对:氧化型／还原型电极反应式:氧化型+ne-还原型电极电势()0E/VFe3+/Fe2+Fe3++e-Fe2++0.77I2/I-I2+2e-2I-+0.54Cl2/Cl-Cl2+2e-2

Cl-+1.36MnO4−/Mn2+MnO4−+8H++5e-Mn2++4H2O+1.51PbO2/PbSO4PbO2+4H++SO24−+2e-PbSO4+2H2O+1.69下列分析错误的是()A.电极电势()0E越大，对应氧化剂的

氧化性越强B.还原性：I->Fe2+>Mn2+C.向氯化亚铁溶液中加少量PbO2可观察到黄绿色气体生成D.PbO2与酸性MnSO4溶液反应的离子方程式：5PbO2+2Mn2++5SO+4H+=5PbSO4+2MnO4−+2H2O15．某兴趣小组对化合物X开展探究实验。其中：X是易溶于水

的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。下列说法不正确的是:A.组成X的3种元素是Cu、S、O，X的化学式是CuS2O6B.将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，离子方程式是:S2O26−H+△SO24−＋S

O2↑C.步骤Ⅱ，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，此时产生BaSO3白色沉淀D.气体B通入石蕊试液，溶液先变红后褪色，体现了B的水溶液具有酸性和漂白性二、非选择题：本题共5小题，共60分。16.元素的“价一类”二维

图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。回答下列问题：(1)写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式________________________。(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_______(填标号

)。a.在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为Xb.图中所示的物质中，只有W、D、Ｅ属于电解质c.用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生d.Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化

物e.制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应(3)已知：①联氨(N2H4)在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱。②N2H4中N显-2价，既有氧化性又有还原性。在酸性溶液中以氧化性为主，还原产物是NH4+,但大多数

氧化还原反应的速率都很慢,在碱性溶液中以还原性为主，氧化产物一般是N2，通常总是把联氨用作强还原剂。在实验室中可以用次氯酸钠和氨气常温制备联氨，反应的化学方程式为：_____________。根据以上信息，推断下列关于N2H4的说法不正确的是()A．它与E形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO

4B．它溶于水所得的溶液中共有4种离子C．它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4＋H2ON2H5+＋OH－D．若已知联氨和四氧化二氮可以做火箭推进剂，两者反应产物可以是氮气和水。(4)在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着

铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到只由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为()A．56mLB．112mLC．224mLD．448mL17.电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为改善环

境，废物利用，可从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并使腐蚀液再生。处理流程如下图：(1)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：。(2)废液中加入过量金属A时发生置换反应的离子反应方程式为：。(3)检验废

液中是否含有Fe3+所需要试剂名称为；试剂F宜选用下列试剂中的(填选项序号)，A.酸性KMnO4溶液B.氯水C.溴水D.稀硝酸若将上面所选试剂F换成H2O2，也能达到同样目的。请写出试剂F为H2O2时反应的离子方程式：。(4)若要检验Fe2(SO4)3溶液中是

否含有FeSO4，可选用的最佳试剂为()(填选项序号)A.氢氧化钠溶液B.氯水C.酸性KMnO4溶液D.稀硝酸(5)若向滤液B中加入氢氧化钠溶液并在空气中放置一段时间，沉淀转化的化学方程式为：。18.亚硝酰氯(NOCl，熔点：

-64.5℃，沸点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈发生反应：2NOCl+H2O=NO+NO2+2HCl，易溶于浓硫酸，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。某研究性学习小组在实验室中

按照下图所示装置制备NOCl，并测定其纯度。请按照要求回答下列问题：(1)a中反应的离子方程式为___________________________。(2)G装置中反应的化学方程式为_______________________。试剂Y

的名称为___________。(3)从三颈烧瓶溢出的尾气要先通入浓硫酸后，再通入NaOH溶液中吸收，尾气须要先通入浓硫酸的原因是__________________________________________________________

_______。(4)NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________。(已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)。(5)测量产物NOCl

的纯度：取三颈烧瓶中所得产物mg溶于水，配成250ml溶液，取出25.00ml，与Vmlcmol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则产物中NOCl纯度的计算式为_________________。19.以硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2等)为原

料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：已知：SiO2为不溶于水的酸性氧化物，常温下和硫酸不反应。(1)“酸溶”中加快溶解的方法可采取加热、、适当增大硫酸浓度或粉碎硫酸渣等方法。(2)“酸溶”过程中的主要反应的离子方程式为___________________________

_________；“还原”过程中的离子方程式为_________________________________________________。(3)“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为_____

____________________________。(4)“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，虽然能缩短氧化时间，缺点可能是______________________________________________。20、某学习小组设计了如图装置用于制取

SO2并验证其性质。(1)仪器a的名称为_________，实验时装置E中反应的离子方程式为_____________________。(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色

的含硫微粒一定不是__________（填化学式）。(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性，按下图装置继续进行实验并记录相关实验现象。请根据下表中实验现象做出合理解释。组别实验现象合理解释甲品红溶液几乎不褪色反应离子方程式为____

_______________________乙品红溶液随时间的推移变得越来越浅原因可能是_________________________________（4）该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究

产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如图实验：实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：烧杯实验现象G无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3H有白色沉淀产生I有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多

①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是____________。②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多．．．的现象，推测其根本原因可能是_____________________________________________________________________________

________。（5）该实验小组的学生丁用200ml0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量，若气体流速为acm3·min-1，当时间为tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为_________________（g·cm

-3）。山东师大附中2022-2023学年第一学期学科水平自我诊断高一化学试题答案一、选择题：1-10题为单项选择题，每题2分，共20分；11-15题为不定项选择题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。题

号12345678910答案ABBCBDBABD题号1112131415答案ACABDCCD二、非选择题16.(10分)(1)2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)ac(3)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+

H2OA(4)B17.(14分)(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(3)硫氰酸钾B2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(4)C(5)4Fe(OH)2+O2

+2H2O=4Fe(OH)318.(12分)(1)3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O(2)MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水或饱和氯化钠溶液(3)防止NaOH溶液中的水蒸气与NOCl直接接触，剧烈反应，产

生杂质气体，导致制备的NOCl不纯(4)NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O(5)0.655cV100%m19.(10分)(1)搅拌(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe＋2Fe3

＋=3Fe2＋(3)FeSO4＋2NH4HCO3=Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑(4)NaNO2的还原可能为氮氧化物，会污染空气(NaNO2的还原产物可能会污染空气)20、(14分)(1)分液漏斗2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO24−+4H+(

2)SO2(1分)(3)Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO24−Cl2与SO2流速不相同，导致其中一种过量，漂白品红溶液(4)BaSO4(1分)水溶液中的溶解氧氧化SO2比硝酸根氧化SO2更快，生成沉淀更快（5）3.2at获得更

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