【文档说明】吉林省延边市长白山第一高级中学2019-2020学年高二下学期验收考试化学试卷【精准解析】.doc，共(15)页，224.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷一、选择题：（每题有且只有一个选项，每题2分，共50分）1.科学家对原子结构的认识顺序正确的是①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型A.①③②④B.④①②③C.④②③①D.①②③④【答案】D【解析】【详

解】①1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论；②1904年汤姆生提出的葡萄干面包原子模型；③1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；④1913年玻尔提出轨道式原子模型．则顺序为①②③④。答案选D。2.下

列化学式能真实表示物质分子组成的是A.NaOHB.SO3C.CsClD.SiO2【答案】B【解析】【详解】化学式能真实表示物质分子组成，说明该物质形成的晶体类型应该是分子晶体，据此可知选项B正确。AC是离子晶体，D是原子晶体，不存在分子，答案选B。3.下面的排序不正确的

是（）A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI【答案】C【解析】【详解】A、分子晶体

熔点和分子的相对分子质量有关，相对分子质量越大，熔点越高，则晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4，A正确；B、原子晶体中共价键键长越短，键能越大，硬度越大，硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，B正确；C、金属键越强，金属晶体熔点越高，金属键与

原子半径和金属阳离子所带电荷数有关系，则熔点Al>Mg>Na，C错误；D、离子晶体的熔沸点和晶格能有关，晶格能和电荷数成正比，和半径成反比，熔点：NaF>NaCl>NaBr>NaI，D正确。答案选C。4.下列各组中的

两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是（）A.碘和氯化钾B.金刚石和蓝矾C.二氧化硅和干冰D.冰和冰醋酸【答案】D【解析】【详解】A.碘升华是破坏范德华力，氯化钾熔化是破坏离子键，故A不符合题意；B.金刚石熔化破坏共价键，蓝矾熔化是破坏离子键，故

B不符合题意；C.二氧化硅熔化破坏共价键，干冰升华是破坏范德华力，故C不符合题意；D.冰熔化破坏范德华力和分子间氢键，冰醋酸熔化破坏范德华力和分子间氢键，故D符合题意。综上所述，答案为D。【点睛】离子晶体熔化一般破坏离子键，分子晶体升华一般

破坏范德华力，冰，冰醋酸等分子晶体熔化一般破坏范德华力和分子间氢键，原子晶体熔化一般破坏共价键。5.下列各组元素属于p区的是()A.原子序数为1、2、7的元素B.S、O、PC.Fe、Ar、ClD.Na、Li、Mg【

答案】B【解析】【详解】根据区划分标准知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子；A．原子序数为1的H元素属于S区，故A错误；B．O，S，P最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，故B正确；C．铁属于d区，故C错误；D．锂、钠最后填

入的电子是s电子，属于s区，故D错误；故答案为B。6.下列能级轨道数为3的是（）A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级【答案】B【解析】【详解】s、p、d、f能级的轨道数分别为1、3、5、7个，所以能级轨道数为3的是p能级，故选B。7.萤石（CaF2）晶体属于立方

晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（）A.2B.4C.6D.8【答案】B【解析】【详解】设每个F-周围最近距离的Ca2+数目为x，CaF2中，解得x=4，答案选B。8.下列分子中，最难分裂成原子的（）A.HFB.HClC.HBrD.H

I【答案】A【解析】【详解】共价键键长越短，共价键键能越大说明最难分裂成原子，键长HF＜HCl＜HBr＜HI，因此键能HF＞HCl＞HBr＞HI，所以最难分裂成原子的HF，故A符合题意。综上所述，答案为A。【点睛】共价键键长越短，共价键键能

越大，键越稳定，越难断裂。9.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（）A.3p10B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2【答案】C【解析】【详解】A.3p10，3p上最多有

6个电子，故A不符合题意；B.3d10，则第三电子层上3s23p63d10，第三电子层上有18个电子，故B不符合题意；C.3s23p63d2第三电子层上有10个电子，故C符合题意；D.3s23p64s2第三电子层上有8个电子

，故D不符合题意。综上所述，答案为C。【点睛】第三电子层指3s、3p、3d上电子数之和。10.4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（）A.15B.33C.35D.51【答案】B【解析】【详解】4

p能级只填充一半电子的原子即电子排布式为[Ar]3d104s24p3，其原子序数是33，故B符合题意。综上所述，答案为B。11.下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.C.CH3CH2OHD.【答案】D【解析】【分析】依据手

性碳原子的定义进行分析；【详解】手性碳原子的定义是连有四个不同的原子或原子团；A、CCl2F2中C连有两个相同的Cl，两个相同的F，即碳原子不是手性碳原子，故A不符合题意；B、根据手性碳原子的定义，没有手性

碳原子，故B不符合题意；C、根据手性碳原子的定义，没有手性碳原子，故C不符合题意；D、手性碳原子的位置，故D符合题意。12.Ni的质子数为（）A.26B.34C.19D.28【答案】D【解析】【详解】根据原子序数得到Ni的原子序数为28，因此质子数为28，故D符合题意。综上所述，答案

为D。13.下列叙述中正确的是A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

【答案】C【解析】【详解】A．同周期元素中，从左至右原子半径依次减小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，故A错误；B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越不容易得电子；故B错误；C．当各轨道处于全

满、半满、全空时，能量最低，则原子较稳定，故C正确；D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小，而不是最大，故D错误；故选C。14.下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（）A.B.C.D.【答

案】D【解析】【详解】A．中同一原子轨道中电子自旋方向相同，违背泡利不相容原理，故A错误；B.2p能级中的3个电子应在3个不同的原子轨道、且自旋方向相同，违背洪特规则，故B错误；C.中不同原子轨道的单电子

自旋方向不同，违背洪特规则，故C错误；D．符合洪特规则、泡利不相容原理，故D正确；故选D。15.Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A.还原性：Na>Mg>AlB.第一电离能：Na<Mg<AlC.电负

性：Na>Mg>AlD.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3【答案】A【解析】【详解】A.根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此还原性：Na＞Mg＞Al，故A正确；B.同周期第一电离能从左到右有增大的趋势，但第IIA族大于第IIIA族元素，因此Na

＜Al＜Mg，故B错误；C.同周期从左到右电负性逐渐增大：Na＜Mg＜Al，故C错误；D.同周期从左到右金属性逐渐减弱，其碱性逐渐减弱，因此NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D错误。综上所述，答

案为Ａ。【点睛】根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，其对应碱的碱性逐渐减弱；同周期第一电离能从左到右有增大的趋势，但第IIA族大于第IIIA族元素，第VA族大于第VIA族元素；同周期从左到右电负性逐渐增大。16.下列分子中键角最大的是()A.2HOB.2COC.3BFD.4CH【答案】B【解析

】【详解】A.H2O为V形结构，存在2对孤电子对，其对成键电子对的排斥作用较强，键角为104.5；B.CO2分子为直线型结构，键角为180；C.BF3分子为平面三角形结构，键角为120；D.CH4为正四面体结构，键角为109.5；综上所述可知，键角最大的是CO2

，B项符合题意，答案选B。17.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有A.3种B.4种C.5种D.6种【答案】C【解析】【分析】前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同，即第

一周期有1个未成对电子，第二周期有2个未成对电子数，第三周期有3个未成对电子数，第四周期有4个未成对电子数，结合电子排布规律来解答。【详解】第一周期中，有一个未成对电子的是1s1；第二周期中，未成对电子是两个的

有两种：1s22s22p2和1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是三个的是：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是四个的是1s22s22p63s23p63d64s2，共有5种，故合理选项是D。【点睛】本题考

查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布规律、未成对电子数的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意第四周期电子排布为解答的难点，题目难度不大。18.下列叙述正确的是（）A.原子晶体中可能存在

极性共价键B.干冰升华时分子内共价键发生断裂C.原子晶体的熔点比分子晶体的熔点低D.离子晶体中只含离子键，不含共价键【答案】A【解析】【详解】A.原子晶体中可能存在极性共价键，比如SiO2，故A正确；B.干冰升华时破坏了范德华力，故B错误；

C.原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高，故C错误；D.离子晶体中只含离子键，可能含有共价键，故D错误。综上所述，答案为A。19.X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5

，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是（）A.原子半径的大小顺序：Z＞X＞YB.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物C.工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质D.Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z为短周期元素，X的最外层

电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，则X为O，Y为Al，Z原子的最外层电子数比Y多3，则Z为S。【详解】A.原子半径的大小顺序：Al＞S＞O，故A错误；B.S与O2直接反应生成SO2，故B错误；C.

工业上，电解熔融Al2O3制取Al，故C正确；D.Al(OH)3与H2SO4反应生成硫酸铝和水，故D错误。综上所述，答案为C。20.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是()A.金属B.非金属C.可溶性碱D.可溶性盐【答案】A【解

析】【详解】非金属在熔融状态不导电，所以B错误；可溶性碱、可熔性盐属于离子化合物，在固态时不导电，所以C、D也错误。符合条件的只有A，如钠、钾等，答案选A。21.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A.3s

1和3s23p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D.2s22p2和2s22p4【答案】A【解析】【分析】AB2型化合物中A的化合价为+2或+4价，B的化合价为﹣1或﹣2价，根据价电子排布判断化合价是否符合【详解】A．价层电子排布为3s1的元素为Na，价层

电子排布为3s23p4的元素为S，二者可形成Na2S，不能形成AB2型化合物，故A选；B．价层电子排布为3s23p4的元素为S，价层电子排布为2s22p4的元素为O，二者可形成SO2，故B不选；C．价层电子排布为3s2的元素为Mg，价层电子排布

为2s22p5的元素为F，二者可形成MgF2，故C不选；D．价层电子排布为2s22p2的元素为C，价层电子排布为2s22p4元素为O，二者可形成CO2，故D不选，故选A。22.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A.

+1B.+2C.+3D.-1【答案】C【解析】【详解】电子排布为1s22s22p63s23p1的元素是13号元素铝，最外层电子数是3，则最可能的化合价是＋3价，答案选C。23.用价层电子对互斥理论预测H2S和

BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形【答案】D【解析】【详解】H2S中S的孤电子对数为12×（6-2×1）=2，σ键电子对数为2，S的价层电子对数为4，V

SEPR模型为四面体型，去掉孤电子对，H2S的立体构型为V形；BF3中B的孤电子对数为12×（3-3×1）=0，σ键电子对数为3，B的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，由于B上没有孤电子对，BF3的立体构型为平面

三角形；答案选D。24.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A.Cr3+B.Fe3+C.Co3+D.Cu+【答案】B【解析】【分析】d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，d能级上有5个电子。【详解】d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，

d能级上有5个电子；A、Cr3＋的电子排布式为[Ar]3d3，不符合半满，故A不符合题意；B、Fe3＋的电子排布式为[Ar]3d5，符合半满，故B符合题意；C、Co3＋的电子排布式为[Ar]3d6，不符合半满，故

C不符合题意；D、Cu＋的电子排布式为[Ar]3d10，全满，故D不符合题意。故答案选B。25.电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是（）A.npB.nsC.（n-1）dD.（n-2）f【答案】A【解析】【详解】

根据能量大小顺序为ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np，因此能级的原子轨道中排布时，最后排布的是np，故A符合题意。综上所述，答案为A。二、非选择题（本题包括4小题，共50分）26.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B

是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E是生活中最坚硬的金属。回答下列问题：（1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是__；（2）D的氢化物比C的氢化物的沸点__(填"

高"或"低")，原因__；（3）写出E元素的电子排布式__，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在__区；（4）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是___晶体，__晶体，__晶体；（5）画出D的核外电子排布图___，这样排布遵循了_

_原理和___规则。【答案】(1).F(2).高(3).NH3分子间形成氢键(4).1s22s22p63s23p63d54s1(5).d(6).原子(7).离子(8).分子(9).(10).泡利(11).洪

特【解析】【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，则A为Si，B是同周期第一电离能最小的元素，则B为Na，C的最外层有三个成单电子，故C为P，D为N，E是生活中最坚硬的金属，则

E为Cr。【详解】⑴N是第二周期，因此所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是F；故答案为：F。⑵D的氢化物NH3比C的氢化物PH3的沸点高，原因氨气分子间形成氢键；故答案为：高；NH3分子间形成氢键。⑶E为Cr是24号元素，其电子排布式1s22s2

2p63s23p63d54s1，因此Cr在d区；故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；d。⑷A、B、C最高价氧化物分别是SiO2、Na2O、P2O5，因此其晶体类型是分别是原子晶体，离子晶体，分子晶体；故答案为：原子；离子；分子。⑸N的核外电子排布图，这样排布遵循了泡利原理

和洪特规则；故答案为：；泡利；洪特。27.某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：（1）晶体中每个Y同时吸引着___个X，每个x同时吸引着__个Y，该晶体的化学式为___；（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有

___个；（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__。（4）下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是___。A.B.CH4C.CH2=CHCH3D.CH3CH2C≡CHE.CH3CH3【答案】(1).4(2).8(3).XY2(4).12(5)

.109°28′(6).D【解析】【分析】⑴晶体中以中心的Y分析Y同时吸引X的个数，再以顶点的X分析X同时吸引Y的个数，计算晶体中有X和Y个数。⑵晶体中以顶点X分析，X与面对角线的X来分析。⑶晶体中X与Y形成正四面体结构。⑷A.中苯

环上的碳价层电子对数为3，是sp2杂化；B.CH4中碳原子价层电子对数为4，是sp3杂化；C.CH2=CHCH3中第1个和第2个碳原子价层电子对数为3，是sp2杂化；D.CH3CH2C≡CH中第3个和第4个碳原子价层电子对数为2，是sp杂化，第1个和第2个碳原子价层电子对数为4，是sp3杂化；E.

CH3CH3中第1个和第2个碳原子价层电子对数为4，是sp3杂化。【详解】⑴晶体中以中心的Y分析，每个Y同时吸引着4个X，以顶点的X分析，每个X同时吸引着8个Y，该晶体中有X为11482=个，Y为1个，因此

化学式为XY2；故答案为：4；8；XY2。⑵晶体中以顶点X分析，X与面对角线的X来分析，每个面有4个，共3个面，因此在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有12个；故答案为：12。⑶晶体中X与Y形成正四面体结构，因此距离最近

的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为109°28′；故答案为：109°28′。⑷A.中苯环上的碳价层电子对数为3，是sp2杂化，故A不符合题意；B.CH4中碳原子价层电子对数为4，是sp3杂化，故B不符合题意；C.CH2=CHCH3中第1个和第2个碳原子价层电子对数为3，是sp2杂化

，故C不符合题意；D.CH3CH2C≡CH中第3个和第4个碳原子价层电子对数为2，是sp杂化，第1个和第2个碳原子价层电子对数为4，是sp3杂化，故D符合题意；E.CH3CH3中第1个和第2个碳原子价层电子对数为4，是sp3杂化，故E符合题意；综上所述，答案为D

。28.（Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素MnFe电离能/kJ·mol-1I1717759I215091561I332482957回答下列问题：（1）Mn元素价电子层的电子排布式为___，比较两元素的I2.I

3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___；（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是___；②六氰合亚铁离子(Fe(CN)64-)中的配

体CN-中C原子的杂化轨道类型是___，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式___；（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚.丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___。【答案】(1).3d54s2(2).F

e2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定3d6状态转变为较稳定的3d5状态(3).具有孤对电子(4).sp(5).N≡N(6).分子晶体【解析】【分析】⑴Mn元素为25号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+：3d6，Mn2+：3

d5，根据价电子排布式分析。⑵①形成配合物，一般是分子或离子提供孤对电子，Fe原子或离子提供空轨道；②六氰合亚铁离子(Fe(CN)64−)中的配体CN－中C原子有1个配位键和一个σ键，由于价电子数C－=N，因此得出与CN－互为等电子体的单质

分子。⑶根据三氯化铁熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有机溶剂得出结论。【详解】⑴Mn元素为25号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子层

的电子排布式为3d64s2，Fe2+：3d6，Mn2+：3d5，因此Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定3d6状态转变为较稳定的3d5状态，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难；故答案为：；Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定3d6状态转变为较稳定的3

d5状态。⑵①形成配合物，一般是分子或离子提供孤对电子，Fe原子或离子提供空轨道；故答案为：具有孤对电子。②六氰合亚铁离子(Fe(CN)64−)中的配体CN－中C原子有1个配位键和一个σ键，因此杂化轨道类型是sp，由于价电子数C－=N，因此与CN－互为等电子体的单质分子

为N2，其结构式N≡N；故答案为：sp；N≡N。⑶三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有机溶剂，根据熔沸点得出三氯化铁晶体为分子晶体；故答案为：分子晶体。29.SCN-、NO2+具有相同的原子个数，价电子数总是16

，因此他们的结构与第二周期两元素组成的___分子的结构相同，微粒呈___形，中心原子___杂化。【答案】(1).CO2(2).直线(3).sp【解析】【分析】根据价电子数C=N+，计算出碳原子价层电子对数，再得出杂化方式和分子构型。【详解】根据价电子数C=N+，SCN－、

NO2+具有相同的原子个数，价电子数总是16，因此他们的结构与第二周期两元素组成的CO2分子的结构相同，CO2分子中碳原子价层电子对数为12(422)2022+−=+=，中心原子sp杂化，微粒呈直线形；故答

案为：CO2；直线；sp。