【文档说明】江西省南昌市第十中学2020-2021学年高一下学期第二次月考化学试题 含答案.docx，共(10)页，475.855 KB，由小赞的店铺上传

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南昌十中2020－2021学年下学期第二次月考高一化学试题明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试用时100分钟。注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。1．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡

和答题纸上。2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。3．考试结束后，请将答题纸交回。可

能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cu-64Fe-56一、单选题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案填入答题卷。每小题3分，共48分）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下

列说法正确的是()A.直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B.天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源C.人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D.地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源

2.同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（）A.Na2O2B.CH3COONaC.NH4ClD.CaBr23．下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量

的氯化钠溶液，反应速率不变C．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率不一定改变。D.NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中Y和Z的单质是

组成空气的主要成分，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，M的结构式为。下列说法正确的是（）A．M中各原子均达8电子稳定结构B．由Y、Z、W三种元素形成的化合物只有一种C

．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为W>Y>ZD．M可作还原剂，与Cl2反应生成1molY2时失去2mole-5.化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.铝热反应中，反应物的总能量比生成物

的总能量低C.图I所示的装置能将化学能转变为电能D.图II所示的反应为吸热反应6．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是（）A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反

应B．2molO原子结合生成O2（g）时需要吸收498kJ能量C．1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量D．2molN(g)和2molO(g)的总能量为1444kJ7．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到

广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是（）A.1H216O和1H218O和互称同位素B.34S原子核内中子数为18C.13C和15N和原子核内的质子数相差2D.

2H+结合OH-的能力比1H+的更强8.下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（）A.10mL18.0mol/L的H2SO4与足量铜加热反应，可制备0.09molSO2B.一定条件下，2molSO2与足量

O2反应，可制备2molSO3C.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，可制备1molCl2D.一定条件下，1molN2与3molH2反应，可制备1.0molNH39.将一包由Cu、Cu2O和CuO组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下与H2充分反应，将固体全部

转化成铜粉时固体质量减少了6.4g；向另一份混合物中加入800mlHNO3溶液恰好完全反应生成Cu(NO)3和NO假设不产生其他还原产物，这些NO和3.36LO2标准状况混合并通入足量水中，气体全部被吸收生成HNO3。则该硝酸的物质的量浓度为（）A.1.0mol/LB.2.omol/LC

.3.0mol/LD.4.0mol/L10．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()选项规律结论A同主族元素性质的相似性钠和氧反应可以形成Na2O2，也可以和硫形成Na2S2B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片分别加入足量的稀

硫酸和浓硫酸中，浓硫酸中铁片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高H2O沸点低于H2SD较强酸可以制取较弱酸亚硫酸和次氯酸钙反应可以制取次氯酸A．AB．BC．CD．D11．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法不正确的是(

)A．实验室剪碎干海带用酒精湿润，放在坩埚中灼烧至完全变成灰烬B．B．向滤液中加入稀硫酸和双氧水发生的反应是2H++H2O2+2I-=2H2O+I2C．向碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．实验室也

可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的I212．把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1，同时生成1m

olD，下列叙述中错误的是()A．x=4B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5C．5s内B的反应速率v(B)=0.05mol•L-1•s-1D．达到平衡状态时A的物质的量为1.5mol13．随着环保整治的逐渐推进，乙醇作为一种燃料逐渐走进

人们的视野，如“乙醇汽油”“乙醇电池”等。如图是一种新型的乙醇电池的工作示意图，该电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下列有关该电池的说法正确的是()A．a极为正极，b极为负极B．负极反应式为C2H5OH+3H2O-1

2e-=2CO2+12H+C．反应中转移6mol电子时，正极消耗33.6LO2D．该燃料电池作工作一段时间后，酸性增强14．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是()选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，

升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积不变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)，向其中通入

氩气反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率15．碳单质可应用于脱硝。向容积为2L的密闭容器中加入炭(足量)和NO，

模拟发生脱硝反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示，T1时，下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是()A．2v(NO)正=v(N2)逆B．气体的密度不再发生变化C．容器内的气体的压强不再发生变

化D．N2和CO2的物质的量之比不再发生变化16．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法错误的是()A．c(H+)越大，腐蚀速率越快B．当

硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是浓硫酸使铁钝化C．要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为2:1D．酸溶液较低时，Cl-对碳素钢的腐蚀作用大于SO42-，使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸二、非选择题（本大题共5小题，共52

分）17（12分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)，B的作用是________________。a．碱石灰b．生石灰c．浓

硫酸d．烧碱溶液(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先________(填Ⅰ或Ⅱ)。Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ.加热装置C(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为________________

_____________________________；该反应证明氨气具有________性。(4)该实验缺少尾气吸收装置，上图中能用来吸收尾气的装置是________(填装置序号)。(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.

24L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。18（10分）电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______(填

序号)，写出正极的电极反应式______________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为_____________。(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为

多孔碳棒)。实验测得OH−向B电极定向移动，则_____(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_________________当消耗甲院的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________19．(10分)硫酸是重要的化

工原料，小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下：(1)上述工业制硫酸过程中，没有发生氧化还原反应的过程是______________。(填“I”“II”或“III”)(2)黄铁矿(FeS

2)中S为-1价，完成过程I的化学反应方程式：______FeS2十______=_____Fe2O3+_____SO2↑(3)过程II中，小组同学在500°C和10lkPa条件下，将一定量的SO2和O2充入含有催化剂的密闭

容器中发生反应，随着反应的进行，用气体传感器测量各组分的浓度见下表反应时间/s010203040506070100c(SO2)/(mol•L-1)10753.521111c(O2)/(mol•L-1)53.5a1.7510.5b0.50.5c(SO3)/

(mol•L-1)0356.589999数据分析，表中a、b代表的数值分别是：a=________、b=_______；小组同学判断SO2和O2的反应50秒后处于平衡状态，他们的判断依据是___________。20（8分）下图是元素周期表的一部分，A、

B、C、D、E、X是元素周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）当E为氧化物，则A与水反应的方程式为______________，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比

为__________。①当X为生活中常见的盐，其水溶液为碱性，C分子中有22个电子时，D是__________（写化学式）。②当X为金属单质时，X与足量B的稀溶液反应生成C的离子方程式为_______________，写出检验生成物C的阳离子所用试剂的化学式__________。21（12分

）从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。（1）海水淡化的方法主要有_____（填一种）；（2）下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是______（填序号）；A．液溴B．食盐C．氢气D．淡水（3）从海水中提取溴和镁的

流程如下：①写出下列步骤的离子方程式或化学方程式步骤I的化学方程式：_________________________________________________；步骤III的离子方程式：____________________

____________________________；步骤IV的化学方程式：________________________________________________。②操作A是_______

__________，操作B是____________________，从步骤II得到的溶液中提取溴还需要进行的操作有：萃取、、蒸馏南昌十中2020－2021学年下学期第二次月考高一化学试题答案1-5BBCDA6-10CBDBA11-15DDBCB16C17.（12分）(1)ab(2分

)吸收水蒸气或干燥氨气（1分）（2）Ι（2分）（3）2NH3+CuO=3Cu+N2+3H2O（2分）还原（1分）（4）ⅡⅢ（2分）（5）0.1mol/L(2分)18．（10分）（1）③（1分）Cu2++2e-＝Cu（2分）3g（2分）（

2）B（1分）CH4-8e-+10OH-＝CO32-+7H2O（2分）9.6mol（2分）19.（10分）III(2分)(2)411O228(2分)(3)2.5(2分)0.5(2分)自50s开始SO2、SO3的浓度保持不变(2分)20.（8分）（1）

3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）1:2(2分)①NaHCO3（1分）②Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O(2分）KSCN（1分）21.（12分）（1）蒸馏法（离子交换法、电渗析法等）（1分）（2）BD（2分）（

3）①SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4(2分)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O（2分）MgCl2(熔融)=Mg+Cl2↑（2分）②过滤（1分）冷却结晶（1分）分液（1分）Δ电解