【文档说明】福建省厦门市第一中学2023-2024学年高二上学期开学考试+化学+.docx，共(9)页，1.133 MB，由小赞的店铺上传

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厦门一中2023-2024学年高二上学期开学考化学命题：钱微达审核：谢琼、武衍杰说明：①完成时间75分钟②可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Zn-65Ag-108特别注意！！！本卷共50题不定项选择，每题2分，凡错选、漏选或多选均不得

分，共100分。1．下列物质不能和NaOH发生反应的是（）A．CuB．SC．3NaHSOD．2CO2．下列在室温下不属于微溶于水的物质是（）A．2Ca(OH)B．24AgSOC．3MgCOD．CuS3．下列离子没有强氧化性的是（）A．ClO−B．24SO−C．22

7CrO−D．4MnO−4．用左图表示的一些物质或概念间的从属头系中不正确的是（）XYZA．极性键共价键化学键B．胶体分散系混合物C．电解质离子化合物化合物D．氧化物化合物纯净物A．AB．BC．CD．D5．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是23HXO，该元素的气态氢化物的化学式为（）A．

HXB．2HXC．3XHD．4XH6．下列性质的比较，错误的是（）A．稳定性HIHBrHClHFB．酸性2334244HSiOHPOHSOHClOC．原子半径OFNaMgD．氧化性22KFeCuAg++++7．若AN表示阿伏加德罗

常数，下列说法正确的是（）A．21molCl作为氧化剂得到的电子数为ANB．在0,101kPa℃时，22.4L氢气中含有A2N个氢原子C．14g氮气中含有A7N个电子D．AN个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:48．下列实验方案能达到目的的是（）A．除去

NaCl固体中混有的2MgCl：加入KOH试剂后过滤B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、

分液9．bL硫酸铝溶液中含有3agAl+，则溶液中24SO−的物质的量浓度为（）A．1amolL18b−B．1amolL27b−C．13amolL2b−D．12amolL273b−10．关于化学反应与能量的说法不正确的是（）A．中和反应属于放热反应B．所有的燃烧反应都属于放热

反应C．化学键断裂吸收能量D．反应物总能量等于生成物总能量以下为4道组题：已知()()()2221HgOgHOg2+=，如图是21molH燃烧的反应过程中能量变化示意图。请在此情境下完成11～13题的选择。11

．从能量变化角度，该反应属于的反应类型是（）A．吸热反应B．放热反应12．氢气在氧气中燃烧，破坏1molHH−键吸收1QkJ的能量，破坏1molO0=键吸收2QkJ的能量，形成1molHO−键释放3QkJ的能题，则

下列关系式正确的是（）A．1232QQ4Q+=B．1232QQ4Q+C．123QQQ+D．1232QQ4Q+13．已知()21gHg完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且()2Og中1molO0=键完全断

裂时吸收热量()2496kJ,HOg中1molHO−键形成时放出热量463kJ，则()2Hg中1molHH−键断裂时吸收热望为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ14．焦炭可用丁制取水煤气。测得6g碳与水蒸气完全反应生

成水煤气时，吸收了65.8kJ热量。对该反应的热化学方程式书写正确的是（）A．()()()()122CsHOlCOgHgΔH131.6kJmol−+=+=+B．()()()()122CsHOgCOgHgΔH65

.8kJmol−+=+=+C．()()()()122CsHOlCOgHgΔH131.6kJmol−+=+=−D．()()()()122CsHOgCOgHgΔH131.6kJmol−+=+=+15．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，

在铜电极上能产生气泡的是（）A．B．C．D．16．上海世博会新能源车装着质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）A．通入氧气的电极发生氧化反应B．通入氢气的电极为正极C．总反应式为22

2O2H2HO+点燃D．正极的电极反应式为22O4H4e2HO+−++17．原电池的应用促进了人类社会的发展。某种铜锌原电池示意图如图，关于该原电池的说法正确的是（）A．铜是负极B．工作时，电流由铜电极经导线流向锌电极C．溶液中H+发生氧化反应D．锌发生还原反应18．杠杆

AB两端通过导线分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡（如图），小心地向烧杯中央滴入浓4CuSO溶液，并反应一段时间。下列判断正确的是（）（不考虑实验过程中导线的反应及两球浮力的变化）选项杠杆材料杠

杆偏向A绝缘体A端高B端低B绝缘体两边一样高C导体A端高B端低D导体A端低B端高A．AB．BC．CD．D将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g。

请根据相应信息和要求，完成19～22题。19．锌片上发生的电极反应是（）A．2Zn2eZn−+−=B．AgeAg−+−=C．22O4e2HO4OH−−++=D．22H2eH+−+=20．银片上发生的电极反应是（）A．2Zn2eZn−+

−=B．AgeAg−+−=C．22O4e2HO4OH−−++=D．22H2eH+−+=21．该电池工作时间段内，理论是产生氢气的体积在标准状况下为（）A．8.96LB．4.48LC．1.35LD．5.2L22．已知231AN6.0210mol

−=，电子电荷为191.6010C−，则电池在该工作时间段内通过导线的电量为（）A．49.610CB．41.910CC．43.810CD．47.610C23．我国科学家发明了一种新型短路膜电池，利用2H清除2CO。这种短路膜承担了电子迁移和离子迁移

的双重功能，装置及反应原理示意图如下。下列说法不正确的是（）A．电池工作时，2H在电极上发生的反应为：2H2e2H−+−=B．消耗标准状况下222.4LO时，理论上需要转移4mol电子C．电池工作时，电子由负极经短路膜移向正极D．无2CO的空气是在正极获得

的24．下列说法正确的是（）A．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强D．()32CHCOOPb是弱电解质，但()32CHCOOCa是强电解质25．在水

溶液中或熔融状态下，不能电离出H+的物质是（）A．2HOB．HCOOHC．4CHD．3NaHCO26．在离子方程式中可能用H+表示的物质是（）A．2HOB．4NaHSOC．3NaHCOD．3CHCOOH27．下列对氯化钠溶液的说法正确的是（）A．体系中的微

粒只有Na+和Cl−B．体系中的离子只有Na+和Cl−C．体系中的微粒有4种D．体系中的离子有4种28．下列对氨水的说法正确的是（）A．体系中的分子只有3种B．体系中的离子只有2种C．体系中的弱电解质有2种D．体系中的微

粒共有5种29．下列物质可能将2Fe+氧化为3Fe+的是（）A．SB．3AgNOC．2SOD．2CuCl30．在32FeClCuCl、和HCl的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（）A．仅有2Fe+B．

有22CuFe++、和3Fe+C．仅有2Cu+和2Fe+D．仅有3Fe+和2Fe+根据下列反应：3223222Fe2I2FeI,Br2Fe2Br2Fe+−++−++=++=+，完成31和32题。31．判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．2BrIFe−−+B．2IFe

Br−+−C．2FeIBr+−−D．2BrFeI−+−32．向含有此三种还原性离子的溶液中通入一定最氯气后，所得溶液中含有的主要离子成分是（）A．2FeClBr+−−、、B．23FeFeCl++−、、C．2FeICl+−−、、D．3FeICl+−−、、33．图a-

c分别为NaCl在不同状态下的导电实验X、Y均为石墨电极微观示意图。下列分析正确的是（）A．图中小灰球代表Cl−B．图a可表示熔融的NaCl，不导电C．图b中在X电极上发生氧化反应D．图c通直流电时，X

．Y上产生物质的物质的量之比为1∶134．下列物理量符号代表焓的是（）A．QB．EC．SD．H35．下列图像表示的反应为可逆反应的是（）A．B．C．D．36．在一定条件下进行反应22HI2HI+，下列说法正确的是（）A．平衡建立过程中v正始终大于v逆B．平衡时反应进行至该

条件下的最大限度C．在容器中只加入HI将不发生反应D．平衡时反应停止以保持各组分浓度恒定37．可说明反应()()()2232SOgOg2SOg+在恒温恒容装置中达到化学平衡状态的是（）A．()()23vO2vSO=正逆B．气体的密度不随时间而变化C．气体的平均分子量不随时间而变化D．

消耗21molSO的同时消耗31molSO38．在一定条件下，已建立化学平衡的某可逆反应，改变其某一条件，不能使平衡发生移动的是（）A．体系温度B．组分浓度C．体系压强D．加催化剂39．在一定条件下，

已建立化学平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）A．生成物的产量一定增加B．反应物浓度一定降低C．生成物的体积分数一定增加D．使用了合适催化剂40．下列反应中最快的是（）A．铁生锈

B．铝热反应C．溶洞形成D．塑料降解41．对反应A3B2C+来说，下列反应速率中最快的是（）A．()11vB0.6molLmin−−=B．()11vA0.3molLmin−−=C．()11vB0.02molLs−−=D．()11

vC0.5molLmin−−=42．将2molA和2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：()()()()3AgBsxCg2Dg++，反应5min，测得D的浓度为10.5molL−，以C表示的平均反应速率()11vC0.1molLmin−−=，下列说法止

确的是（）A．以B表示的平均反应速率为()11vB0.1molLmin−−=B．5min后，向容器中再添加2molB，会使反应速率加快C．该反应方程式中，x2=D．5min时，A的物质的量为0.25mol43．用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下

列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A．将铁片换成铁粉B．将稀硫酸改为浓硫酸C．向反应体系中加入适量浓盐酸D．加入少量硫酸铜固体44．在敞口容器中进行()()()()22222NHOHs3HOaq6HOl2NOg+=+反

应，下列措施一定能加快NO生成速率的是（）A．升温B．改固体块状为粉末状C．加水D．加2MnO45．下列一定呈中性的是（）A．碱溶液B．酸溶液C．pH6=的水D．盐溶液46．下列物质混合后不发生反应的是（）A．醋酸钠溶液中通入二

氧化碳B．氢氧化钠和碳酸氢钠C．硫化钠和硫酸氢钠D．磷酸钠和盐酸47．下列实验过程中，始终无明显的是（）A．2NO通入4FeSO溶液中B．2CO通入2CaCl溶液中C．3NH通入3AlCl溶液中D．2SO通入已酸化的

()32BaNO溶液中48．下列关于盐酸和醋酸，说法错误的是（）A．当()()3cHClcCHCOOH=时，盐酸中的()cH+更大B．当()cH+相等时，()()3cHClcCHCOOHC．当()()3cCl

cCHCOO−−=时，()()3cHClcCHCOOHD．当()cH+相等时，完全中和等体积的两种酸所需的NaOH用量相同49．在溶液中加入足量的22NaO后仍能大量共存的离子组是（）A．243NHBaClNO++−−、、、B．2

44KAl(OH)ClSO−+−−、、、C．2233CaMgNOHCO++−−、、、D．2233NaClCOSO+−−−、、、50．2BaCl剧毒，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（）