【文档说明】宁夏回族自治区石嘴山市三中2021-2022学年高三上学期第二次月考 化学试题 .docx，共(13)页，1.990 MB，由管理员店铺上传

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石嘴山市第三中学高三年级化学月考测试相对原子质量：Li7B11C12N14O16S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64Ba137Ag108Pb207一、选择题：本大题共25小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生产、生活密切相关。

下列有关说法不正确的是A.驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金B.疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅C.李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“

故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，”烟花”不是焰色反应D.食品包装中常见抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同2.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.7g

环丁烷含有的极性键数为2NAB.标准状况下，1.12LHF中含有氢原子数为0.05NAC.1L0.1mol/LHCOONa溶液中，Na+数为0.1NAD.氨气与钙发生置换反应生成Ca(NH2)2和2.24LH2

时转移的电子数为0.2NA3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.通常状况下，11.2LCl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5NAB.0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NAC.

100g质量分数为46％的乙醇溶液中含有氢原子数为12NAD.1mol•L﹣1FeCl3溶液中含Cl-数目为3NA4.下列过程涉及氧化还原反应的是A.SO2漂白的纸张易变黄B.长江入海口沙洲的形成C.紫甘蓝汁中加入食醋会变为红色D.苹果汁中

加入维生素C可防止苹果汁变黄5.火法炼铜中涉及反应：2CuFeS2+O2高温Cu2S+2FeS+SO2，下列判断正确的是A.CuFeS2只作还原剂B.SO2既是氧化产物又是还原产物C.消耗1molO2时转移电子的物质的量为4molD.每生成1molCu2S同

时产生22.4LSO26.已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是A.物质的还原性：HI>H2SO3>HClB.H2SO3的物质的量

浓度为0.6mol·L-1C.若再通入0.05molCl2，则恰好能将HI和H2SO3完全氧化D.通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=42-4SO+I2+10Cl-+16H+7.在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br

2＋9HF＋O2↑，若有6mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量为()A.4molB.6molC.7molD.9mol8.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项

陈述I陈述II判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热I对，II对；有BCu能与浓3HNO反应由于Cu具有还原性，浓3HNO具有强氧化性，在任何条件下生成的气体一定是2NOI对，II

错；无C硫单质在纯氧中燃烧有少量3SO生成部分二氧化硫被氧化为3SOI对，II对；无D硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备3NH铵盐与碱能发生复分解反应I对，II对；有A.AB.BC.CD.D9.溶液X中可能含有-3NO、Cl-、2-4SO、2-3CO、+4NH、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含

阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是（）A.气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，气体乙能使澄清石灰水变浑浊B.Fe2+和Fe3+可能都存在，2-4SO、+4NH一定存在C.若含有Fe3+，则一定含有Cl-D.该溶液中只存在上述离子中的-3NO、

2-4SO、+4NH、Fe2+四种离子10.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：2-3CO+CaSO4=CaCO3+2-4SOB.酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应：2-4MnO+16H++52-24CO═2Mn2++10CO2↑+8H2

OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=-2AlO+2H2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓11.下列离子方程式正确是A.向3NaHCO饱和溶液中滴加2CaCl饱和溶液：23322Ca2HCOCaCOCOHO+−+

=++B.向稀硝酸中滴加223NaSO溶液：223222HSOSSOHO+−+=++C.向新制氯水中滴加少量的2FeBr溶液：23222Fe2Br2Cl2FeBr4Cl+−+−++=++D.向4NHCl溶液中加入小颗粒钠：222Na2HO2Na2OHH

+−+=++12.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A.图I：配制溶液时，向250mL容量瓶中转移溶液B.图II：分离乙酸和乙醇的混合液得到乙醇C.图III：装置气密性的检查D.图IV：吸收HC

l气体且防止倒吸13.下列有关图像的说法正确的是的A.图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B.图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积

的关系C.图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D.除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法14.由下列实验事实得出的结论正确的是A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐B.

由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3D.SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物15.下列“类比”结果说法

正确的是A.2SO通入2BaCl溶液中无沉淀生成，则3SO通入2BaCl溶液中也无沉淀生成B.2NaO与2CO反应生成23NaCO，则2NaS与2CS反应生成23NaCSC.NaCl与浓24HSO共热可制HCl，则N

aI与浓24HSO共热也可制HID.向3AlCl溶液中加入过量氨水生成3Al(OH)，则往2CuCl溶液中加入过量氨水生成2Cu(OH)16.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是A.浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物

中的水分并使其炭化B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C.加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强17.下列说法正

确的是A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D.加入催化剂可改变焓变18.图象可更

直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是A.图甲所示反应为放热反应，且△H=Ea-aEB.若已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0C.图乙所示反应的热化学方程式为：22N(g)O(g)2N

O(g)+=1ΔH=180kJmol−−D.若2A(g)B(g)ΔH<0，则物质能量高低如图丙19.下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为akJ·mol-1H2+Cl2点燃2HClΔH=-akJ·mol-1B1molSO2、0.5molO2完全反应后，放

出热量98.3kJ2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1CH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4

(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1D31g白磷比31g红磷能量多bkJP4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-4bkJ·mol-1AAB.BC.CD.D20.碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定

。如图将转化的气体CO2和SO2通入测碳装置中，采用重量法测定碳的含量。下列说法不正确的是.A.B装置中MnO2作氧化剂B.C装置用于检验SO2是否除尽C.D和F装置瓶底均装有碱性干燥剂D.E装置用NaOH做吸收剂21.一种新型锰氢二次电池原理如图所示。该电池以MnSO4

溶液为电解液，碳纤维与Pt/C分别为电极材料，电池的总反应为Mn2＋+2H2OMnO2+2H＋+H2↑。下列说法错误的是A.充电时，碳纤维电极做阳极B.充电时，碳纤维电极附近溶液的pH增大C.放电时，电子由Pt/C电极经导线流向碳纤

维电极D.放电时，正极反应式为MnO2+4H＋+2e－＝Mn2＋+2H2O22.H2S可通过电化学循环法转化为H2SO4和H2，其装置如图所示。下列分析错误的是已知氧化过程发生两步反应：H2S+H2SO4=

S+SO2+2H2O，S+O2=SO2。A.电极a周围溶液pH减小B.电流由电极b经负载、电极a、离子导体回到电极bC.理论上1molH2S参加反应可产生1molH2D.用此电池为铅蓄电池充电，该电池生成19.6gH2SO4时，铅蓄电池消耗7.2g水23.绿水青山是习近平总

书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含4NH+废水和工业废气(主要含2N、2CO、2SO、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法正确的是A.固体1的成分为3CaCO、3CaSOB.X可以是空气C.捕获剂所捕获的气体主

要是2ND.处理含4NH+废水时，发生的反应为422NH5NO4H6NO4HO+−+++=+24.将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：实验记录pH变化溶液中是

否产生沉淀BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列说法不正确．．．的是A.曲线a所示溶液pH降低的原因：SO

2+H2OH2SO3H++HSO3-B.曲线c所示溶液中发生反应：2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+C.与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒D.依据该实验预测0.2

mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO225.为了测定铁铜合金的组成，将15.2g铁、铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48L(标准状况下)，并测得反应后溶液中H+的浓度为0.5mol·L-1。若反应前后溶液的体积变化忽略不计

，则下列判断正确的是A.反应后的溶液中可继续溶解铁铜合金质量最多为1.9gB.上述合金中铁与铜的质量之比为2：3C.合金中，铁的质量分数为63.2%D.原硝酸的物质的量浓度为c(HNO3)=4.5mol·L-1第II卷(非选择题)26.焦亚硫酸钠

(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)（1）关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方

程式为___________；（2）观察到装置C中产生的现象是___________；（3）实验前，配制亚硫酸钠饱和溶液所用的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的___________，关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出

，装置E中发生反应的化学方程式为___________；（4）设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，所需试剂为___________；（5）在测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取40.00mL葡萄酒样品，加入指示剂，用0.01000mol·L-1的碘标准液

滴定，当溶液___________，即为终点。测定实验中，消耗碘标准液10.00mL，该样品中Na2S2O5的残留量为___________g·L-1(以SO2计算)。27.I.甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。（1

）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101kPa时，0.2mol辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ热量。该反应的热化学方程式为___________。25℃、101kPa时，32223CHOH(

l)+O(g)=CO(g)+2HO(l)2-1ΔH=-726.5kJmol，相同物质的量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于煅烧石灰石制备CaO，则得到CaO多的是___________(填“甲醇”或“辛

烷”)。（2）322CHOH(l)O(g)=CO(g)2HO(g)++-1ΔH=-393kJmol，该反应相关化学键键能数据如下表(已知CO中的化学键为CO=)；化学键OO=CO−CO=HO−CH−()-1E/kJmol4963431076X413则X=___________。II.

甲醇的合成（3）以2CO(g)和2H(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。①该反应需要加入铜—锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。②已知：221C

O(g)O(g)=CO(g)2+-11ΔH=-283kJmol2221H(g)O(g)=HO(g)2+-12ΔH=-242kJmol32223CHOH(g)O(g)=CO(g)2HO(g)2++-13ΔH=

-676kJmol以CO(g)和2H(g)为原料合成甲醇的热化学方程式为___________。28.人们应用原电池原理制作多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。（1）如图利用氧化还原反应设计而成原电池：①左边

烧杯内发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。②右边烧杯内的电极反应式是___________。③外电路中电子的流向是___________。④电池总反应离子方程式是_______。盐桥M中装有KCl溶液和琼脂，其作用是_____

__。的（2）HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图-2所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。①电池负极电极反应式为_______；放电过程中需补充的物质A为______(填化学式)。②图-2所示的HCOOH燃料电池放

电的本质是通过HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为_____。（3）CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠(NASICO

N)，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，充入气体中CO的含量越高，请回答：①a极电极反应式为_______。②工作时，O2-由电极_______(填“a”或“b”，下同)向电极____

___移动。（4）利用电化学原理，将CO、O2和熔融K2CO3制成燃料电池，模拟工业电解法处理含2-27CrO的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：2-27CrO+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①如图，CO在石墨Ⅰ电极放电生成Y，Y可循环使用。甲池工作时，石墨II附近发生的电极反应式为_______。②甲中消耗0.12molCO，最多可以处理含2-27CrO_______mol的废水。29.硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如下（部分条件和产物省

略）：已知：MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2。回答下列问题：（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合价为_______________。MgH2和NaBO2必须在干燥条件下合成硼氢化钠，其原因是_______________________

______________________。（2）难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________。（3）SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl2的目的是_____________________________

_。（4）已知镁—H2O2酸性燃料电池反应为Mg+H2O2+H2SO4MgSO4+2H2O。常温下，电解质溶液为200mL0.1mol·L−1硫酸溶液。①写出正极的电极反应式：__________________________

____。②若电路中有0.038mol转移电子时，则溶液pH约为_____（忽略体积变化，不考虑H2O2电离）。（5）“有效氢”是衡量含氢还原剂还原能力指标，定义为1g含氢还原剂的还原能力与多少克H2相当。NaBH4的“有效氢”等于____________

_____（结果保留2位小数）。（6）工业上，可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH4和难溶的盐，写出化学方程式________________________________________。30.三氯氧

磷(POCl3)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：已知PCl

3和三氯氧磷的性质如表：熔点/℃沸点/℃其他物理或化学性质的PCl3-112.076.0PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HClPOCl31.25106.0（1）装置A中仪器甲作用是___________（

2）装置B的作用是___________(填标号)。a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压（3）仪器丙的名称是______，实验过程中仪器丁的进水口为________(填“a”或“b”)口。（4）写出装置C中发生反应的化学方程式____

___，该装置中用温度计控制温度为60~65℃，原因是________。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com