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课练15化学键、分子的结构和性质练基础1．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2――→催化剂CO2＋H2O。下列有关说法正确的是()A.CO2只含有非极性共价键B.0.5molHCHO含有1molσ键C.

HCHO、CO2分子中只含有σ键D.H2O中含有极性键2．下列表达正确的是()A.HClO的电子式为B.H2S的电子式可表示为C.用电子式表示Na2O的形成过程：D.BaCl2的电子式为3．下列描述正确的是(

)A.CS2为V形的极性分子B.ClO－3的空间结构为平面三角形C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和SO2－3的中心原子均为sp2杂化4．[2024·江苏扬州中学月考]甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为HCHO＋O2

=====PtH2O＋CO2。下列有关叙述正确的是()A.HCHO分子中σ键和π键的数目之比为2∶1B.16O的中子数为16C.H2O是由极性键构成的非极性分子D.CO2的空间结构为直线形5．[2024·湖北新高考联考协作体模拟]吡啶()的结构与苯相似，分子内存在大π键，能与水

以任意比例互溶。已知：分子中的大π键可用符号mn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为66)。下列关于吡啶的说法错误的是()A.其熔点主要取决于吡啶分

子间作用力的大小B.分子内的大π键可表示为56C.分子中C、N原子的杂化方式均为sp2杂化D.吡啶分子具有高水溶性与吡啶分子内氮原子和水分子形成的氢键有关6．[2024·山东烟台期末]下列关于分子性质的解释错误的是()A.H2O很稳定，因为水分子之间存在氢键B.I2易溶于苯、

CH4难溶于水，都可用“相似相溶”规律解释C.HClO3酸性强于HClO，因为HClO3分子中非羟基氧原子数多D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子7．铜是重要过

渡元素，能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成如图所示配离子。下列说法不正确的是()A.1mol乙二胺分子中含有11NA个σ键B.乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3C.Cu2＋与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键D

.乙二胺和三甲胺[分子式为N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因为乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键练高考8．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)HClO的电子式：[2023·湖南卷，

2A]()(2)P4中的共价键类型：非极性键[2023·辽宁卷，2B]()(3)XeF2与XeO2的键角相等[2023·湖北卷，9D]()(4)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。B3N3H6的熔点主要取决于所含化学键的键能[2020·山东卷，7A]()(5)键能C—C＞Si

—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6[2020·山东卷，4A]()(6)28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA[2022·辽宁卷，3B]()9.下列说法正确的是()A.NH3分子的VSEPR模型：[2023·湖南卷，2C]B.BeCl2的空间结构：V形

[2023·辽宁卷，2A]C.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体[2023·湖北卷，9A]D.SO2－3和CO2－3的空间构型均为平面三角形[2023·湖北卷，9B]10．[2023·山东卷]石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F

得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是()A.与石墨相比，(CF)x导电性增强B.与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强C.(CF)x中C—C的键长比C—F短D.

1mol(CF)x中含有2xmol共价单键11．[2023·浙江1月]共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是()A.Al2Cl6的结构式为B.Al

2Cl6为非极性分子C.该反应中NH3的配位能力大于氯D.Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应12．[2023·湖南卷]下列有关物质结构和性质的说法错误的是()A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟

基苯甲醛的沸点C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D.冠醚(18­冠­6)的空穴与K＋尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子13．[2023·辽宁卷]在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺吡喃说法正确的是()A.均有

手性B．互为同分异构体C.N原子杂化方式相同D．闭环螺吡喃亲水性更好14．[2023·山东卷，节选]ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键(35)。ClO2中Cl原子的轨道杂化方式为________；

O—Cl—O键角______Cl—O—Cl键角(填“>”“<”或“＝”)。比较ClO2与Cl2O中Cl—O键的键长并说明原因__________________________________________________

______________________。练模拟15．[2024·清华附中调研]已知SiCl4与N­甲基咪唑()反应可以得到M2＋，其结构如图所示，下列说法不正确的是()A.M2＋中Si的配位数是6B.1个M2＋中含有42个σ键C.SiF4、SiCl4、SiBr4

、SiI4的沸点依次升高D.气态SiCl4分子的空间结构为正四面体形16．[2024·山东济宁期末]肼(N2H4)又称为联氨，熔、沸点分别为1.4℃、113.5℃，可用如下方法制备肼：CO(NH2)2＋ClO－＋2OH－===N2H4＋Cl－＋CO2－3＋H2O。下列有关说法正确的是()A.N

2H4中N原子杂化方式为sp2，为平面形分子B.CO2－3的空间结构为三角锥形C.CO(NH2)2中C、N、O三种元素第一电离能大小顺序是C<N<OD.肼的沸点远高于乙烯的原因是肼能形成分子间氢键17．下列有关N

、P及其化合物的说法错误的是()A.N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大B.N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高C.NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角

比PH3的大D.HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔

力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是()A.CO和O生成具有极性共价键的CO2B.既含极性键，又含非极性键C.只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合

物D.含有离子键的物质不可能是单质2．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A.将NH3通入水中B．氢氧化钠熔化C.将HBr通入水中D．硫酸氢钾溶于水3．[2024·河北沧州二模]核酸检测样品盛放在含有胍盐的标本

保存液中，胍盐可以灭活病毒，有效保存多种病毒核酸。胍的结构简式如图，有关说法正确的是()A.胍是含氮有机物，所含元素的电负性大小顺序为N>H>CB.胍分子中C原子和3个N原子的杂化方式相同C.晶体易吸收空气中CO2

生成碳酸盐D.胍分子中两个单键N原子与C原子形成的N—C—N键角大于120°4．配合物顺铂[Pt(NH3)2Cl2](结构如图)是临床使用的第一代铂类抗癌药物。其抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt(N

H3)2(OH)Cl与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。下列说法错误的是()A.Pt(NH3)2Cl2中Pt(Ⅱ)的配位数为4B.Pt(NH3)2(OH)Cl的配合物中N提供孤对电子C.OH－与铂(Ⅱ)

的结合能力小于Cl－与铂(Ⅱ)的结合能力D.配合物[Pt(NH3)2Cl2]存在顺反异构，说明该配合物为平面结构5．B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是()A.两分子中B原子分别采用sp杂化、sp

2杂化B.硼酸晶体中层与层之间存在范德华力C.1molH3BO3晶体中含有6mol氢键D.硼原子可提供空轨道，硼酸电离的方程式为H3BO3＋H2O⇌[B(OH)4]－＋H＋6．[2024·山东潍坊四中检测]胆矾

CuSO4·5H2O可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如图所示：下列有关胆矾的说法正确的是()A.Cu2＋的价电子排布式为3d84s1B.所有氧原子都采取sp3杂化C.胆矾中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键D.胆矾所含元

素中，H、O、S的原子半径及电负性依次增大7．[2024·重庆缙云教育联盟质检]C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，结构如图。下列说法不正确的是()A.C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子B.1molC60分子中，含有σ键数目为60NAC.C60与

F2在一定条件下，发生反应生成C60F60D.C60、金刚石和石墨互为同素异形体8．[2024·山东菏泽一模]Fe3＋的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与H2O、SCN－、Cl－、F－等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的[Fe(H2O)6]3＋、红色的[F

e(SCN)6]3－、黄色的[FeCl4]－、无色[FeF6]3－。某同学按如下步骤完成实验：已知Fe3＋与SCN－、F－在溶液中存在以下平衡：Fe3＋＋6SCN－⇌[Fe(SCN)6]3－(红色)；Fe3＋＋6F－⇌[FeF6]3－(

无色)下列说法不正确的是()A.Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3＋水解产物的颜色引起的B.F－与Fe3＋的配位能力强于SCN－C.为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3＋的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸D.向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次

变为红色9．[2024·山东济南一模]冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18­冠­6可用作相转移催化剂，其与K＋形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是()A.该螯合离子中碳原子与氧原子具有

相同的杂化类型B.该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面C.该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1D.与二甲醚(CH3OCH3)相比，该螯合离子中“C—O—C”键角更大10．关于NH3性质的解释合理的是()选项性质解释A比PH3容易液化NH3分子间的范德华力更大B熔点高

于PH3N—H键的键能比P—H大C能与Ag＋以配位键结合NH3中氮原子有孤电子对D氨水中存在NH＋4NH3·H2O是离子化合物二、非选择题：本题共3小题。11．[2024·山东青岛期初]卤素在现代生产生活中作用日益显著。回答下列问题：(1)基态Cl

原子核外电子的空间运动状态有________种。(2)N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为____________；已知NF3熔、沸点低于NH3，原因为___________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。(3)SiCl4可发生水解反应，机理如下：已知中

间体SiCl4(H2O)的中心原子Si采取的杂化类型为sp3d，则该Si原子的价层电子对数为________，下列关于该Si原子VSEPR模型的空间结构推断合理的是________(填序号)。a．正四面体b．三角双锥c

．正八面体试解释CCl4不易水解的原因：____________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________

_______。12．[2024·重庆巴蜀中学适应性月考]氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋等，它们的单质及其化合物在生产生活中具有十分重要的应用。回答下列问题：(1)As元素原子核外电子占据的最高能层的符号是__________。基态Bi3＋的价层电子排布式为________。(2)NH3、PH

3、AsH3分子的键角大小顺序为________________。HNO3的酸性强于HNO2的原因是_________________________________________________________________________

______________________________________________________________________。(3)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl。其中N－5为平面五边形结构

，N的杂化方式为________，N－5中含有的大π键表示为________，H3O＋的空间结构是________。(4)氨硼烷(NH3BH3)是种具有潜力的固体储氢材料，分子中接受电子对的原子是________。与氨硼烷互为等电子体的分子是________(写

名称)，其熔点比NH3BH3低，原因是___________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________。(5)PCl5固体是离子化合物，由PCl＋4和PCl－6构成，晶体结构和氯化铯类似。假设P原子间的最短距离为anm，则PCl5固体的

密度为__________g·cm－3(写出表达式)。13．[2024·四川巴中模拟]H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：(1)N、O、Na元素第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号表示)；Cu原子的价电子排布图为_____

_________。(2)基态Fe3＋、Cu2＋核外电子排布式中，未成对电子数较多的是________；Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为____________，水分子与铜离子间结合的化学键名称为_

_______。(3)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中，空间结构是Ⅴ形的是________(填序号)。①H3O＋②H2O③NO(4)(CN)2分子中键与键之间的夹角为180°，有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构

，其结构式为____________；1个分子中含有________个π键；C原子的杂化类型为_______________________________________________________________________

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