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课练15晶体结构与性质练基础1．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是()A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质B．非晶体基本构成微粒的排列

是长程无序和短程有序的C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的2．下列说法错误的是()A．纳米颗粒界面通常为无序结构，但内部具有晶状结构B．利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部

分基团C．超分子内部分子之间通过氢键、弱配位键等相结合D．电子表液晶显示器在施加电场时，液晶分子沿垂直于电场方向排列3．下列叙述中正确的是()A．一切四面体空间结构的分子内键角均为109°28′B．Cu(OH)2能溶于过量氨水

形成[Cu(NH3)4]2＋，中心离子为Cu2＋，配体是NH3C．任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子D．水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用4．硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。下列叙述不正确的是()A．该晶体中锌的

配位数为4B．相邻的Se2－与Zn2＋之间的距离为34apmC．已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标为(14，34，34)D．若硒化锌晶体的密度为ρg·cm－3，则阿伏加德罗常数的值为NA＝8×144ρ（a×10－10）3

5．下列各项叙述中不正确的是()A．无机含氧酸HClO、H2SO3、HNO3的酸性逐渐增强B．Cr、Mn、Fe三种元素基态原子的未成对电子数逐渐增多C．CaF2、NaCl、CsCl三种晶体中阴离子的配位数逐渐增大D．、

、三种有机物的沸点逐渐升高练高考6．[2021·浙江1月，21]铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma[(AlO2)x·(SiO2)y·zH2O(M代表金属离子)。下列推测不正确的是()A．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强

酸溶液中反应后结晶制得分子筛B．若a＝x2，则M为二价阳离子C．调节yx(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子7．[2021·全国甲卷，35(节选)]我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/

ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4＋离子在晶胞中的配位数是________，晶胞参数为apm、apm、cpm，该晶体密度为________g·cm－3(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催

化剂，化学式可表示为ZnxZr1－xOy，则y＝________(用x表达)。8．[2021·全国乙卷，35(节选)]在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是________原子。

设Cr和Al原子半径分别为rCr和rAl，则金属原子空间占有率为________%(列出计算表达式)。9．[2021·山东卷，16(节选)]XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有________个X

eF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(12，12，12)。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为________；晶胞中A、B间距离d＝________

pm。10．[2021·浙江6月，26](1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表：金刚石碳化硅晶体硅熔点/℃>355026001415金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是________________________________

__。(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是__________________________________。练模拟11．[2022·山东潍坊期末]硅和碳是重要的非金属元素，有关化学键键能如下表所

示：化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/(kJ·mol－1)356413336226318452下列说法正确的是()A．热稳定性：CH4＜SiH4B．金刚石的熔点低于晶体硅C．共价键的键能与成键原子的核间距一

定成反比D．硅烷在种类和数量上都不如烷烃多12．[2022·辽宁名校联盟开学考]下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是()A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体B.金刚石晶胞中含有6个碳原子C．60gSiO2晶体中所含共价键数目为6NA(NA是阿伏加德

罗常数的值)D．金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力13.[2022·山东烟台期末]邻二氮菲(phen)与Fe2＋生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子[Fe(phen)3]2＋，可用于Fe2＋浓度

的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法正确的是()A．邻二氮菲的一氯代物有3种B．[Fe(phen)3]2＋中Fe2＋的配位数为3C．邻二氮菲的熔点主要取决于所含化学键的键能D．溶液酸性太强时无法用

邻二氮菲测定Fe2＋的浓度，其原因可能是邻二氮菲中的N优先与H＋形成配位键而减弱与Fe2＋的配位能力一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．下列说法正确的是()A．破损的晶体能够在固态时自动变成

规则的多面体B．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70C．金属晶体能导电的原因是金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却，可得到较大颗粒明矾晶体2．下列关于不同晶体的描述中正确的是()A．在金刚石晶体

中，每个C原子被12个六元碳环共用B．在NaCl晶体中，每个Na＋周围有8个距离最近且相等的Na＋C．含1molH2O的冰中形成氢键的数目为4NA个D．在石墨晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶33．

下列关于晶体的叙述正确的是()A．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B．区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验C．分子晶体中共价键键能越大，熔点和沸点越高D．金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失4．下列说法错误的是()A．水汽化和水分解的变化过程中，都

需要破坏共价键B．CaC2、Na2O2晶体中阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶2C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子D．区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X-射线衍射法5．下列关于Na、Cs的化合物结构与性质的

说法错误的是()A．NaCl为离子化合物，可推知CsCl也为离子化合物B．NaCl与CsCl相比，熔点更高C．NaCl与CsCl晶胞中Cl－的配位数均为8D．Cs＋容易形成配合物而Na＋一般不会形成配合物的原因与微粒半径有关6．近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2＋和F－脱除硅烷，

拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是()A．F、Si和Ca电负性依次减小，原子半径依次增大B．OF2与SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)、C处原子分数坐标为(1，1，0)，则

B处原子分数坐标为(34，34，34)D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱除硅烷的速率：BaF2＜CaF2＜MgF27．下列说法正确的是()A．CO2、SO2均是非极性分子B．羊毛织品水洗后会变形、

DNA双螺旋结构均与氢键有关C．金属的导热性和导电性都是通过自由电子的定向运动实现的D．SiO2晶体中，原子未排列成紧密堆积结构的原因是共价键具有饱和性8．科学家新近合成的纳米立方氮化硼，其硬度超过钻石，是

目前世界上最硬的物质。立方氮化硼结构如图所示。下列说法正确的是()A．纳米立方氮化硼属于离子晶体B．B和N之间可形成非极性共价键C．纳米立方氮化硼可用于钻探、切削工具D．25.0g纳米立方氮化硼中含6.02×1023个原子9．下列说法正确的是()A．

抗坏血酸分子的结构为，分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3B．氯化铝在177.8℃时升华，因此AlCl3为分子晶体，是非电解质C．碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互为等电子体D．一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。该晶胞中碳原子的原子坐标为12，12

，010．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N＋5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是()A．N＋5共有24个核外电子B．N＋5中N—N原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合

价为＋5价D．化合物N5AsF6中F化合价为－1价二、非选择题：本题共3小题。11．目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图1所示。(1)Zr原子序数为40，价电子排布式为______________。图1中属于非极性分子的气体是______________。(2)①氟

化硼(BF3)是石油化工的重要催化剂。BF3中B—F比BF－4中B—F的键长短，原因是_______________________________________________________________________________________________

_________________________________________________。②乙硼烷(B2H6)是用作火箭和导弹的高能燃料；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一。B2H6的分子结构如图2所示，其中B原子的杂化方式为______________

______。③H3NBH3的相对分子质量与B2H6相差不大，但是H3NBH3的沸点却比B2H6高得多，原因是___________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________

___________________。④硼酸盐是重要的防火材料。图3是硼酸钠晶体中阴离子(含B、O、H三种元素)的结构，该晶体中含有的化学键有________。A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键E．金属键(3)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，

已知其中镍的化合价为0，[Ni(CO)4]的配体中配位原子是________________。(4)为了节省贵金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作为催化剂。一种复合氧化物结构如图4所示，则与每个Sr2＋紧

邻的O2－有________个。12．根据所学内容回答下列问题：(1)基态硼原子的轨道表示式为_____________________________________________。(2)根据VSEPR模型判断

，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是________。A．SO2－3和NO－2B．NO－3和SO3C．H3O＋和ClO－3D．PO3－4和SO2－3(3)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元

素是________(填元素符号)，判断依据是__________________________________________________________________________________________________________________

________________________。(4)铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有________个镁原子最近且等距离。(5)独立的NH3分子中，H—N—H键角为107°。如图3所示是[Zn(NH

3)6]2＋的部分结构以及其中H—N—H键角。请解释[Zn(NH3)6]2＋离子中H—N—H键角变为109.5°的原因是___________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。(6)已知立方BN晶体硬度很大，其原因是___________________________

______；其晶胞结构如图4所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为________g·cm－3。(列式即可，用含a、NA的代数式表示)13．MOFs是一类以配位键自组装形成的具有分子内孔隙的金属

—有机框架材料，用途极其广泛。利用Co(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)与咪唑合成的ZIFs结构材料类有望成为减少CO2排放的新型材料。回答下列问题：(1)基态Co2＋价层电子的轨道表示式为________；第三电离能：I3(Zn)________I3(Co)(填“>”或“<”)。(2)MOF

s薄膜可用于CH4、HCHO、COCl2等气体及挥发性有机物的分离，则上述三种分子的中心原子价层电子对数不同于其他分子的是________；COCl2分子的立体构型为________。(3)DMF、卟啉、咪唑均是MOFs的常见配体。①中碳原子杂化方式是_______

___________。②卟啉分子的结构简式为，请在图上画出分子内部的氢键。③已知分子中的大π键可用符号∏nm表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，则咪唑()中的大π键应表示为________________。(4)金属钴、

锌晶体具有相同的堆积方式，其堆积方式和晶胞参数如图所示：金属钴的密度D(Co)与金属锌的密度D(Zn)之比D（Co）D（Zn）＝________________(列出计算式)。单元检测5元素周期表元素周期律物质结构一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符

合题意。1．2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、131I等。有关说法正确的是()A．14C位于元素周期表的第二周期第ⅥA族B．18F和1

31I具有相同的最外层电子数C．14C与12C的性质完全相同D．化合物23Na131I的中子总数为奇数2．如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是()A．s能级和p能级的原子轨道形状相同B．每个p能级都有6个原子轨道C

．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动D．s能级的原子轨道半径与能层序数有关3．1919年英国科学家卢瑟福用α粒子轰击W1ZX得到核素W2Z＋1Y，发现了质子，核反应为：W1ZX＋42He→W2Z＋1Y＋11H，其中核素W1Z

X中质子数与中子数相等，X的简单氢化物可用作制冷剂。下列叙述错误的是()A．X的含氧酸为强酸B．16Y2和17Y3互为同素异形体C．X的含氧酸与X的简单氢化物反应可生成离子化合物D．Y的氢化物中可能含非极性共价键4．化学反应中有各种类别的反应式来表示不同的含义，下列情景

下的反应式书写正确的是()A．往FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液，发生反应的离子方程式：S2－＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋B.用电子式表示氯化镁的形成过程：∶Cl·····＋·Mg·＋·Cl····∶―→∶Cl····∶Mg∶Cl·

···∶C．碱性电解液环境下的甲烷燃料电池负极电极反应式：CH4－8e－＋8OH－===CO2－3＋6H2OD．等物质的量Cl2和SO2同时通入水中，发生反应的离子方程式：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－5．光催化剂能够将清洁、可再生的太阳

能用于处理日益严峻的全球性环境问题。新型光催化剂BMO(Bi2MoO6)降解苯酚的原理如图所示。下列说法错误的是()A．反应过程中，BMO参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能B．反应①和②中转移相

同数目电子时，降解的苯酚的物质的量之比为1∶1C．苯酚中既含有极性共价键，又含有非极性共价键D．该过程的总反应为放热反应6．研究表明，氮氧化物在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列有关各元素原子

的说法正确的是()A．基态氮原子电子排布式为1s22s22p5B．基态O2－的电子排布式为1s22s22p4C．NO－3的空间构型为三角锥形D．NH＋4中N的杂化方式为sp37．一定条件下Pd-MgO催化剂可以实现CO

2“甲烷化”，其反应机理如下图所示，下列说法正确的是()A．CO2和H2O的空间结构均为直线形B．MgO→MgOCO2转化过程中只有共价键的断裂与形成C．中间体MgOCO中碳元素的化合价为－2价D.“甲烷化”的总反应为CO2＋4H2=====Pd-MgO一定条件CH4＋2H2O8．短

周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．简单离子半径：Z>YB．非金属性：Y<XC．阴离子的

还原性：Y>WD．W2Y2中含有非极性键9．下列有关物质结构的说法中，正确的说法有()①两种非金属元素形成AB型化合物一定含共价键②物质中化学键被破坏，一定发生化学变化③水的沸点和稳定性都比硫化氢要高均与氢键有关④CF4、CCl4、CBr4、CI4的分子间作

用力依次增大，沸点依次升高⑤只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键⑥仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑦碘化氢气体分解和氯化钠熔化克服的化学键类型不同⑧F2、PCl3、HClO分子中，每个原子的最外层都具

有8电子稳定结构⑨H2O2、NH4Cl、H2S、NaOH、Ca(ClO)2中都存在极性共价键A．2个B．3个C．4个D．5个10．下列叙述不正确的是()A．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低B．CaO晶体结构与NaCl晶体结

构相似，CaO晶体中Ca2＋的配位数为6，且这些最邻近的O2－围成正八面体C．设NaCl的摩尔质量为Mg·mol－1，NaCl的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NAmol－1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl－中心间的距离为2·3M2ρNAcmD.X、Y可形成立方

晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角位置，则该晶体的化学式为XY311．下列各组原子中，化学性质一定相似的是()A．最外层都只有1个电子的基态X、Y原子B．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子C．原子核外M层上仅有2个电子的基态X原子与原子核外

N层上仅有2个电子的基态Y原子D．最外层电子数是核外电子总数15的原子和价层电子排布式为3s23p4的原子12．观察下列模型，判断下列说法错误的是()金刚石碳化硅二氧化硅石墨烯C60A.原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1∶2B．SiO2晶体中Si和Si—O个数比为1∶4C．石墨烯中碳原

子和六元环个数比为2∶1D．已知C60分子中每个碳原子都达到了8电子的稳定结构，则1个C60分子中含30个π键13．一种由短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物甲可作为氧化剂和漂白剂，其结构如下。W、X

、Y、Z的原子序数逐渐增大，且原子序数之和为32。下列说法错误的是()A.化合物甲中既含共价键，又含离子键B．W、X、Y、Z的最高正价都等于它们的主族序数C．X、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D．一定条件下，W的单质与

X、Y、Z的单质均能反应14．氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击易发生爆炸生成N2。关于HN3有以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性；②固体HN3属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中说法正确的一组是()A．①②③B．

①②③④C．②③④D．①③④15．配合物Fe(CO)5的熔点为－20℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图戊所示。关于Fe(CO)5，下列说法正确的是()A．Fe(CO)5和CO是非极性分子B．Fe(C

O)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键C．1molFe(CO)5含有10mol配位键D．反应Fe(CO)5===Fe＋5CO↑没有新化学键生成二、非选择题：本题共5小题，共55分。16．(8分)Ⅰ.我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为F

e—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题：(1)预测As的氢化物分子的立体结构为________，其沸点比NH3低的理由是________________________。(2)Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋的价层电子排布式为______

__。Ⅱ.氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。(1)Al与B同主族，写出与Al满足对角线规则的短周期元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________________

______。(2)NH3BH3分子中，N—B化学键称为________键，其电子对由________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3＋6H2O===3NH＋4＋BO－3＋9H2。BO－3的结构如图所示：在该反应中，B原子的杂化轨道类型由________变为________

。17．(11分)氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。设NA为阿伏加德罗常数的值。按要求回答：(1)宇宙中含量最多的元素是氢和________。基态碳原子的核外电子占有___

_____个原子轨道。(2)光化学烟雾中除了含有NOx外，还含有(PAN)第二次污染物。①PAN中C的杂化方式有________________。1molPAN中含有的σ键数目为________。组成PAN的元素的

电负性大小顺序为________________。②相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3________(填“高”或“低”)。(3)水溶液中有H3O＋、H5O＋2、H9O＋4等微粒的形式。请画出H5O＋2的结构式：____________________

____________。(4)硅和碳在同一主族。如图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图(即俯视图)，其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB之间的距离是________nm。18．(12分)超分子化学不仅已逐

渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。(1)Mo处于第5周期ⅥB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是________；核外未成对电子数有______

__个。(2)该超分子中存在的化学键类型有________(填字母)。A．σ键B．π键C．离子键D．氢键(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是____________(填元素符号)，p-甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有____________。(4)从电负性角度解释CF3COOH的

酸性强于CH3COOH的原因______________________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________。(5)C60与金刚石互为同素异形

体，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是_________________________________________________________________________________________________________

_______________________________________。19．(12分)根据信息回答下列问题：(1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。①认真分析图

中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________<Al<________(填元素符号)；②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期第

________族。(2)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负

性3.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________

____________________________________________________________________________；②通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围_____________

__；③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：A．Li3NB．BeCl2C．AlCl3D．SiCⅠ.属于离子化合物的是________(填字母，下同)；Ⅱ.属于共价化合物的是________；请设计一个实验方案证明上述

所得到的结论：________________________________________________________________________________________________________

。20．(12分)钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。(1)Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是__________________________。Co与Ca位于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因

是__________________________________________________________________________________________________________________________________________

______。(2)以无水乙醇作溶剂，Co(NO3)2可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构简式如图所示。①该多齿配体中所含元素电负性由大到小的顺序为________(填元素符号)。②下列化合物与上述配合物中C和N原子的杂化类型均相同的是________(填序号)

。A．B.C．D．(3)[Co(NO3)4]2－中Co2＋的配位数为4，1mol该配离子中含σ键数目为________NA，NO－3的空间结构为________。(4)稀土钴系(Sm－Co)永磁合金的六方晶胞结构

如图所示(晶体结构可看成如图甲、乙两种原子层交替堆积排列而成图丙)。已知同一原子层的Sm－Sm的最近距离为apm，不同原子层间的Sm－Sm最近距离为bpm。①Sm－Co永磁合金的化学式为________。②已知阿伏加德罗常数的值为NA，则该合金的密度ρ为________g·cm－3

(只要求列出计算式，相对原子质量Sm：150，Co：59)。