【文档说明】河南省许昌高级中学2024-2025学年高二上学期8月月考试题 化学 Word版含解析.docx，共(12)页，1.092 MB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年高二上学期7月暑期检测化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一．选择题（共15小题，每题3分，共45分）1．下列关于乙烯和苯的说法中，正确的是（）A．苯分子式为C6H6，不能使酸性KMn

O4溶液褪色，属于饱和烃B．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应C．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应D．苯燃烧比乙烯燃烧产生的黑烟更浓2．下列判断正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（）A．常温c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe

2+、NO3－、Cl－四种离子B．1L0.1mol∙L-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的总数大于0.1NAC．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．H2的燃烧

热为akJ·mol－1，H2燃烧热的热化学方程式为：O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)ΔH=－2akJ·mol－13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向溶液X中滴加足

量硝酸，再滴加少量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生溶液X中含有SO32-B向溶液Y中滴加少量NaOH溶液，无气泡产生溶液Y中不含NH4+C将溴乙烷和NaOH醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色气体中含有乙烯D将蘸有溶

液Z的铂丝在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液Z中不含K+A．AB．BC．CD．D4．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（）A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2OB．溶液b中阳离子只有Fe2＋C．溶液a转化为溶液b的

反应中，SO2被还原D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后分子总数为2NAB．3molNO2通入H2O中完全反应时转移的电子数为2NAC．17g羟基中含有的电子数为10NAD．标准状况

下，11.2LCHCl3中含有的共价键数为2NA6．下列说法正确的是（）A．与含有相同的官能团，互为同系物B．属于醛类，官能团为CHO−C．的名称为2，4-二甲基己烷D．的名称为2-甲基-1，3-二丁烯7．下列有关化学用语的表述正确的是（）A．和互

为同分异构体B．乙烯的结构简式：22CHCHC．4CCl的电子式：D．乙酸的分子结构模型：8．已知E的分子式为482CHO，从A制备E的合成路线及B与D反应制备E的实验装置如图所示。下列说法错误的是（）A．图中存在氧化、取代和加成三种有机反应类型B．试管甲中加试剂的顺序是先加浓硫

酸，再加乙醇、乙酸及碎瓷片C．B、D、E三种物质可以用饱和23NaCO溶液鉴别D．试管乙中导气管要在液面的上方，目的是防止倒吸发生危险9．下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是（）A．火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫B．黄

铁矿(2FeS)和黄铜矿(2CuFeS)是主要的含硫矿石，两者硫元素的化合价相同C．熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率D．葡萄酒中添加适量的2SO，可以起到杀菌和抗氧化的作用10．将反应()332Zn2AgNO2AgZnNO+=+设计成如图所示

的原电池装置。下列说法错误的是（）A．Zn片为负极，负极反应式为2Zn2eZn−+−=B．Ag片为正极，且放电时Ag片的质量增加C．电流由Zn片通过导线流向Ag片D．电路中每转移0.2mol电子，理论上Zn片减少的质量是6.5g11．硫及其化合物的“价-类”二维图体

现了化学变化之美。下列有关说法不正确的是（）A．b在过量氧气中燃烧生成cB．c具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．e的浓溶液具有吸水性，可以干燥a和cD．e→c→b→a的转化均可一步完成12．如图为某反应的“能量-反应过程”图，a

曲线未加催化剂，b曲线加了催化剂，下列有关说法正确的是（）A．反应物比生成物稳定B．加入催化剂并没有改变反应的总能量变化C．断开1mol反应物的化学键需要释放1EkJ的能量D．该反应可能是盐酸与碳酸氢钠的反应13．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正

确的是（）A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池工作时，Cl-向锌筒移动C．铅蓄电池工作过程中，负极质量增加D．甲醇燃料电池的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-14．根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现

象结论A某溶液中滴加NaOH溶液用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝该溶液中无4NH+B某溶液中滴加了2BaCl溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解该溶液中一定含有24SO−C某溶液中滴加3AgNO，生成白色沉淀，加硝酸沉淀不溶解溶液中一定含有Cl−D用洁净玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧

，火焰呈黄色溶液中一定有钠元素A．AB．BC．CD．D15．下列选项中除杂试剂或操作正确的是（）选项物质（杂质）除杂试剂或操作A甲烷（丙烯）酸性高锰酸钾溶液B乙酸乙酯（乙醇）浓硫酸、乙酸、加热C二氧化硫（乙烯）溴水D蛋白质溶液（NaCl

）渗析A．AB．BC．CD．D二．非选择题（共4小题,共55分）（15分）16．亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色固体，在生活中应用广泛：少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长等。某学习小组查阅

资料得知：2NO+Na2O2=2NaNO2，该小组利用下列装置进行了干燥NaNO2的制备(夹持及加热装置略去)及相关实验探究。已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。②酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为-3NO。回答下列问题：I．NaNO2的制备：(1)

盛放浓硝酸的仪器名称为，仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→(装置可重复使用)。(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气，其目的是，反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是。(3)盛水的洗气瓶的作用是；为了提高产率，可在

该洗气瓶中加入铜片，请用化学方程式解释加入铜片的作用。II．HNO3的制备及浓度测定：(4)另一小组将制备NaNO2后多余的NO与足量空气一并通入水中制得HNO3，发生反应的化学方程式为。(5)取50mL该HNO3溶液与铜反应，恰好消耗9.6g铜并产生

4.48L(已换算成标准状况)NO和NO2混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化)，则c(HNO3)=mol/L。（14分）17．合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义，历史上诺贝尔化学奖曾经3次颁给研究合成氨的化学家。工业上合成氨的反应

为：223N(g)3H(g)2NH(g)+高温、高压催化剂。请回答下列问题：(1)t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的()2Hg和()2Ng合成氨，实验中测得()3cNH随时间的变化如下表所示：时间/min5101520253

0()-13cNH/mol?L0.080.140.180.200.200.20①10~15min内3NH的平均反应速率()3vNH=-1-1molLmin。②下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有(填标号)。a．压缩容器的体积b．往容器中加入催化剂c．降低温度③若该反应

在t℃，体积为2L的刚性密闭容器中发生，下列说法不能作为反应达到平衡状态的依据的是(填标号)。A．2N的体积分数不再变化B．2N、2H、3NH的物质的量之比为1：3：2C．()()322vNH=3vH正逆D．2H的质量保持不变(2)合成氨反应

在Fe催化剂上进行，反应物2N和2H断键的过程要(填“吸收”或“放出”)较多的能量。氮元素的非金属性较强，但氮气的化学性质却很稳定，从结构角度解释可能的原因：。(3)已知由反应物到生成物，在催化剂表面要经历：吸附(附着催

化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程，则()2Ng和()2Hg在催化剂表面合成()3NHg的反应过程的顺序为c→(用字母标号表示)。(4)潜艇中使用的氨—氧燃料电池工作原理如图所示。①电极b为电池的(填“正极”或“负极”)。②该电池的总反应为。（11分）

18．海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：(1)海藻中含碘元素。从海藻中提取碘的实验过程如图所示：①灼烧海藻不会用到下列仪器中的(填标号)。A．酒精灯B．漏斗C．泥三角D．坩埚②检验水溶液中是否含有碘单质可以选用(填试剂名称)。③从海藻灰悬浊液中分离出含碘离子溶液的操

作是(填操作名称)。(2)粗盐中可溶性杂质离子包含22CaMg++、和2-4SO，要除去这些杂质离子得到精盐水，可加入①NaOH溶液、②2BaCl溶液、③23NaCO溶液，过滤后加入稀盐酸。选择加入试剂的顺序可以是___________(填标号

)。A．①②③B．①③②C．③①②D．②③①(3)工业上常用“吹出法”从海水中提取溴，工艺流程如图所示：①写出向硫酸酸化的苦卤中通入氯气后发生反应的离子方程式。②2SO吸收2Br的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。③海水提溴过

程中，溴元素“被氧化→被还原→再被氧化”的目的是。（15分）19．能量的转化与化学反应息息相关。(1)已知反应()()()2221HgOgHOg2+=在反应过程中的能量变化如图所示。从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为kJ（用字母表示，下同），形成生成物中的化学键释放的能量为k

J，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。(2)为探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。甲、乙两装置中硫酸浓度、锌片、铜片完全相同。①产生气泡的快慢：甲（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）乙。②温

度计示数：甲乙。(3)某同学利用生活或实验室中常用的物品，设计了一个原电池，如图所示。实验原理：22Fe2HFeH+++=+实验用品：铁钉、铜钉、稀硫酸、烧杯、导线、耳机、电流表。实验步骤：用原电池两个电极中的一极触碰耳机插头

上的一极（注意：触碰的同时耳机的另一极与原电池的另一极相连），可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。①听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音的原因是在原电池中，化学能转化为能，在耳机中电能又转化为声能。②将装

置中的耳机改为电流表，能证明化学能转化为电能的实验现象是、。③从构成原电池的基本要素来看，铁钉的作用是（填字母，下同），稀硫酸的作用是。a．电极反应物b．电极材料c．离子导体d．电子导体④铜钉上发生的电

极反应式为。⑤若装置中转移了0.2mol电子，负极减少的质量是g。化学答案1．D【详解】A.从苯的分子式C6H6看，其氢原子数未达饱和，应属不饱和烃，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于苯分子中的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键，A项错误；B.在FeBr3作催化剂下，苯与液溴发生取代反

应生成溴苯，B项错误；C.乙烯双键中的一个键断裂发生的是加成反应，C项错误；D.苯含碳量比乙烯大，燃烧不充分，产生黑烟更浓，D项正确。2．B【详解】A选项，c(OH－)/c(H+)=10-13，c(H+)=1mo

l·L－1，溶液呈酸性，Fe2+、NO3－发生反应，不能大量共存，故A错误；B选项，1L0.1mol∙L-1的CH3COONa溶液中存在电荷守恒，c(OH－)+c(CH3COO－)=c(Na+)+c(H+)，Na+物质的量为

0.1mol，所以CH3COO－和OH－的总数大于0.1NA，故B正确；C选项，电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D选项，H2的燃烧热为akJ·mol－1，H2

燃烧热的热化学方程式为：12O2(g)+H2(g)=H2O(l)ΔH=－akJ·mol－1，故D错误；3．C【详解】A.向溶液X中滴加足量硝酸，再滴加少量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生,原溶液可能含有SO32-或SO42-，A项错误；B.NH4+检验：加入碱，加热，生成的气体能使湿润的

红色石蕊试纸变蓝，B项错误；C.溴乙烷和NaOH醇溶液共热生成乙烯，乙烯可使溴水褪色，发生加成反应，C项正确；D.钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，D项错误；4．A【详解】A．由分析可知，操作Ⅱ中，FeSO4被

O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，A正确；B．溶液b中，阳离子有Fe2＋、H＋，可能含有Fe3＋，B错误；C．溶液a转化为溶液b的过程中，SO2转化为H2SO4，SO2失电子被氧化，C错误；D．由分析

可以看出，溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，FeO和H2SO4反应会生成FeSO4，D错误；5．B【详解】A．223Δ2SO+O2SO催化剂为可逆反应不可能进行完全，2molSO2与1molO2充分反应后分子总数大于2NA，A错误；B

．2233NO+HO=2HNO+NO，3molNO2通入H2O中完全反应时生成2mol3HNO转移的电子数为2NA，B正确；C．羟基电子式为，可知其中含有9个电子，17g羟基的物质的量是1mol，含有的电子数为9NA，C错误；D．CHCl3标况下不是

气体，无法计算标况下的物质的量，D错误；6．C【详解】A．苯甲醇和苯酚均含羟基，但分别属于醇和酚，不是同系物，A错误；B．含酯基，属于酯类，B错误；C．的主链含6个碳原子，名称为2，4-二甲基己烷，C正确；D．的名称为2-甲基-1，3-丁二烯，D错误；7．D【详解】A．和为同一

种物质，A错误；B．乙烯的结构简式：22CH=CH，B错误；C．4CCl分子中C原子分别与4个Cl原子各共用1对电子，且碳原子和氯原子均达到8电子稳定结构，电子式：，C错误；D．乙酸结构简式为CH3COOH，原子半径：C>O>H，则乙酸的分子结构模型为，D正确；8．B【详解】A．由分析:

图中存在B变C变为D的氧化反应、B与D生成E的取代反应和A到B加成反应三种有机反应类型，故A正确；B．浓硫酸与其他液体混合时会放出大量的热，所以应先加入碎瓷片、酒精、浓硫酸，再慢慢加入乙酸，故B错误；C．B、D、E三种物质可以用饱和23NaCO溶液鉴别，现象分别为：溶解、溶解产生气泡、分

为上下两层，故C正确；D．如果导气管伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下，可能引起倒吸，试管乙中导气管要在液面的上方，目的是防止倒吸发生危险，故D正确；9．B【详解】A．火山口附近的游离态硫能被氧气氧化成二氧化硫，A正确

；B．黄铁矿(2FeS)其中S的化合价为-1价，而Fe的化合价为+2价，黄铜矿(2CuFeS)铁和铜均是+2价，硫是-2价，两者硫元素的化合价不相同，B错误；C．水泥是传统硅酸盐材料，普通硅酸盐水泥的生产以黏土和石灰石

为主要原料，二者与其它辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧，发生复杂的物理化学变化，加入适量石膏调节水泥硬化速率，C正确；D．葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，D正确；10．C【详解】A．负极上Zn失电子生成Zn2+，电极反应式为Zn-2e-=Z

n2+，A正确；B．Ag做正极，正极上Ag+得电子生成Ag，Ag片质量增加，B正确；C．电流从正极流向负极，Ag为正极，Zn为负极，电流由Ag电极流向Zn片，C错误；D．电路中每转移0.2mol电子，

根据Zn-2e-=Zn2+有0.1mol锌失去电子变为锌离子，理论上Zn片的质量减少0.1mol×65g∙mol−1=6.5g，D正确；11．C【详解】A．硫单质在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A正确

；B．c为SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故B正确；C．浓硫酸具有吸水性，能用于干燥二氧化硫气体，但不能干燥H2S，因为两者会发生氧化还原反应，故C错误；D．浓度较大的硫酸溶液与亚硫酸钠固体反应可生成SO2

，二氧化硫和H2S发生归中反应生成S，硫单质和氢气燃烧可生成H2S，转化能一步实现，故D正确；12．B【详解】A．能量越低物质越稳定，则生成物比反应物稳定，A错误；B．催化剂只改变反应过程，不影响反应的总能量变化，B正确；C．断裂化学键

吸收能量，则断开1mol反应物的化学键需要吸收1EkJ的能量，C错误；D．该反应是反应物的总能量高于生成物总能量，是放热反应，盐酸与碳酸氢钠是吸热反应，与图不符，D错误；13．D【详解】A．干电池属于一次电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，甲

醇燃料电池属于燃料电池，A正确；B．锌筒为负极，干电池工作时，Cl-向负极移动，B正确；C．铅蓄电池工作过程中，负极反应为Pb-2e-+24SO−=PbSO4，负极质量增加，C正确；D．酸性甲醇燃料电池的正极反应是：O2+4e-

+4H+=2H2O，D错误；14．C【详解】A．某溶液中滴加NaOH溶液用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，可能是溶液较稀，且没有加热，生成的氨气溶解在溶液里，不能说明溶液中无4NH+，故A错误；B．某溶液中滴加了2BaCl溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，产生的沉淀

可能是氯化银，即沉淀不一定是硫酸钡，所以该溶液不一定含24SO−，故B错误；C．某溶液中滴加3AgNO溶液，生成白色沉淀，加硝酸沉淀不溶解，则白色沉淀为AgCl，溶液中一定含有Cl−，故C正确；D．焰色试验的载体不能用玻璃棒，玻璃棒中

本来就有钠元素，所以用洁净玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能说明溶液中有钠元素，应用光洁的铁丝或铂丝，故D错误；15．D【详解】A．酸性高锰酸钾与丙烯反应会有二氧化碳生成，引入了新的杂质，故A错误；B

．乙醇和乙酸的反应为可逆反应，乙醇反应不完全，同时又引入新的杂质，而饱和Na2CO3溶液溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解，所以向乙酸乙酯（乙醇）中加入饱和Na2CO3溶液，出现分层，采用“分液”方法进行分离，故B错误；C．

溴水与乙烯发生加成反应，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，因此乙烯、二氧化硫均能与溴水反应，故C错误；D．蛋白质溶液实质为胶体，不能透过半透膜，利用胶体的性质，胶体中混有离子可用渗析的办法除去，故D正确；(非选择题，无特殊标注，每空

1分)（15分）16．(1)分液漏斗e→f→c→d→e→f→i或e→f→d→c→e→f→i（2分）(2)排除装置内空气，防止NO、Na2O2与空气中的成分反应（2分）将残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气（2分）(3)吸收挥发的HNO3、将N

O2转化为NO（2分）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）(4)4NO+3O2+2H2O=4HNO3（2分）(5)10（2分）（14分）17．(1)0.008（2分）ab（2分）AD（2分

）(2)吸收氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多的能量（2分）(3)b→e→a→d（2分）(4)b4NH3+3O2=2N2+6H2O（2分）（11分）18．(1)B淀粉溶液过滤(2)AD（2分）(3)--22Cl+2Br=Br2

Cl+（2分）1:1（2分）富集海水中的溴（2分）（15分）19．(1)ab放热。(2)＜＞(3)电电流表指针偏转铜片上有气泡产生abdac2H++2e-=H2↑（2分）5.6（3分）