【文档说明】河南省创新发展联盟2024-2025学年高二上学期9月月考试题 化学 Word版含解析.docx，共(12)页，643.475 KB，由小赞的店铺上传

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2024-2025年度上学期河南省高二年级第一次联考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第二章。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N1

4O16Si28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．古代典籍中蕴含丰富的化学知识，下列古诗词的描述中存在吸热反应的是（）A．李白——日照香炉生紫烟B．王安石——爆竹声中一岁除C．李商隐——蜡炬成

灰泪始干D．苏轼——投泥泼水愈光明2．生活中常采用一些措施，以改变化学反应速率，下列做法属于温度对化学反应速率影响的是（）A．肉制品放冰箱中保存B．洗衣粉加酶更易除奶溃、汗渍C．医用酒精通常比白酒燃烧更旺D．青皮香蕉中加一个熟苹果，可催熟

香蕉3．已知：反应()()()()2Xg5Yg4Zg2Wg++=。若反应速率分别用()Xv、()Yv、()Zv、()Wv表示，则下列关系错误的是（）A．()()5YW2vv=B．()()4Y5Zvv=C．()()5X2Yvv=D．()(

)1ZW2vv=4．乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。利用2CO氧化乙烷制备乙烯的反应为262242CH(g)CO(g)CH(g)CO(g)HO(g)+++ƒ0H，该反应

达到平衡后，下列措施不能提高24CH的平衡产率的是（）A．升高温度B．移除部分24CHC．压缩容器体积D．增大2CO的浓度5．肼（24NH）又称为联氨，在航空航天领域，可用作燃料和推进剂，它具有能量高、密度大、可贮存等优点。下列能正确表

示24NH燃烧热的热化学方程式的是（）A．24222NH(l)O(g)N(g)2HO(g)+=+1642kJmolH−=−B．24222NH(l)O(g)N(g)2HO(l)+=+1642kJmolH−

=−C．24222NH(l)O(g)N(g)2HO(l)+=+1642kJmolH−=+D．2422NH(l)2O(g)2NO(g)2HO(l)+=+1642kJmolH−=−6．下列说法正确的是（

）A．放热反应均不需要加热B．活化分子间的碰撞均为有效碰撞C．能够自发进行的反应可能是吸热反应D．增大反应物浓度，容器内活化分子百分数增大7．某反应的反应过程与能量的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的0HB．相比历程Ⅰ，历程Ⅱ使用了催化剂C．该反应的反应物总键能高于生

成物总键能D．其他条件相同时，历程Ⅰ的反应物平衡转化率更低8．利用如图所示装置探究浓度对反应速率的影响，实验药品：不同浓度的硫酸溶液，体积均为40mL，锌粒大小形状相同且足量。下列说法错误的是（）A．该反应的0SB．将稀硫酸换为浓硫酸，氢气的产生速率加快C．根据相同时间产生氢气的体积

可比较反应速率快慢D．0~30s内，14molL−的硫酸比11molL−的硫酸与锌反应产生的氢气多9．某温度下，在密闭容器中充人一定量的()Xg，发生反应：①()()XgYgƒ0H；②()()YgZgƒ0H。已知：反应①的反应速率大于反应②。下列反应进程示意图符合题意的是（）A．B．

C．D．10．甲醇是重要的化工原料。利用2CO和2H合成3CHOH的反应为()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++ƒ1J49kmolH−=−，设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．每生成3

22.4LCHOH时，转移的电子数为A6NB．21molCO与足量2H充分反应，放出的热量为49kJC．等物质的量的2CO和2HO，含有的原子数均为A3ND．每断裂A2N个CO=键的同时断裂A3N个HO−键，说明反应

达到了平衡11．微型实验装置对于学习和研究来说都是不错的选择，可节约成本，减少污染，操作方便，有的还可反复使用。已知反应：224)2NOgg()N(O红棕色无色ƒ()1QkJmol0HQ−=−。常温下，注射器吸取了8mL的2NO和24NO的混合气体，用橡皮塞封闭管头（

如图）。下列说法错误的是（）A．向右拉活塞至16mL，平衡逆向移动B．向左推活塞至4mL，最终颜色比开始时深C．将该注射器置于热水中，颜色变深D．该注射器再吸入5ml惰性气体，活塞移至13mL，化学平衡不移

动12．对于反应()()()Ag3Bg2Cg+ƒH，根据下列图示信息得到的结论正确的是（）甲乙丙丁A．甲图：0HB．乙图：12ppC．丙图：点1对应的vv正逆D．丁图：Ⅰ对应的反应温度大于Ⅱ对应的13．已知：通常状态下

，由最稳定单质生成1mol某纯物质的热效应称为该物质的标准摩尔生成焓（fmH），单质的标准摩尔生成焓为0。部分物质的标准摩尔生成焓如表所示：物质()2HO1()2COg()22CHg()66CH1(

)1f/kJmolmH−285.8−393.5−226.7+49.0+乙炔（22CH）三聚化制苯（66CH）是重要的有机合成反应，具有高效、快速等优点。下列说法错误的是（）A．2H的燃烧热H为12

85.8kJmol−−B．()()2222Cs,HgCHg()=+石墨1226.7kJmolH−=+C．()()22663CHgCH1=1631.1kJmolH−=+D．()()()()222225CHgOg2COgHO12+=+11299.5kJmolH−=−14．在

体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别加入足量的炭粉，再分别充入20.1molCO和20.2molCO，在不同温度下发生反应()()()2COgCs2COg+ƒ，反应达到平衡时，2CO的物质的量浓度随温度的变化关系如图所示。下列说法

错误的是（）A．相同时间内，乙容器中的反应速率更大B．N点对应的气体总压强等于M点的C．N点对应的平衡常数与O点的相等D．N点的逆反应速率大于M点的二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）中和反应

反应热的测定是中学化学重要的定量实验。实验步如下：Ⅰ．反应物温度的测量用量筒量取150mL0.50molL−盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，测量并记录温度，洗净温度计，擦干备用。用另一量筒量取150mL0.55molL−的NaOH溶液，用温度计

测其温度并记录。Ⅱ．反应后体系温度的测量打开杯盖，将NaOH溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖，密切关注温度变化，记录反应后体系温度（2t）。Ⅲ．重复上述步骤三次Ⅳ．数据处理取盐酸、NaOH溶液平均温度记为反应前体系温

度1t，计算温度差（21tt−），填入下表：实验次数反应物温度/℃反应前体系温度反应后体系温度温度差盐酸NaOH溶液1t/℃2t/℃（21tt−）/℃126.927.130.3227.127.130.3327.027.029.3427.127.130.5请回答下列问题：（1）仪器a的名称是

______，搅拌的目的是______；取反应时溶液的______（填“最低温度”“最高温度”或“平均温度”）作为反应后体系温度。（2）量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是______；若将盐酸浓度改为11.0m

olL−，NaOH溶液浓度改为11.1molL−，测得的温度差______（填“更大”“更小”或“相同”，下同），测得的中和反应反应热H=______。（3）设实验所用的酸、碱溶液的密度均为11gmL−，且比热容与水

的相同，发生中和反应后溶液的比热容114.18Jgc−−=℃，上述实验测得的中和反应反应热H=______1kJmol−[提示12120.418()kJmol(HO)ttHn−−=−]。又知25℃、101kPa下，中和反应反应热H为1

57.3kJmol−−，实验值与理论值相差较大的原因可能是______（任写一点）。（4）进行中和反应反应热H的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合：①稀硫酸、()2BaOH溶液②醋酸溶液、氨水③稀

硫酸、NaOH溶液理论上测得的中和反应反应热H由大到小的顺序为______（填标号）。16．（14分）用目测法探究浓度、温度等对422424242422KMnO5HCO3HSOKSO10CO2MnS

O8HO++=+++的反应速率的影响，结果总不尽如人意。某研究团队采用正交法，通过手持色度计和数据采集器，测定并记录溶液光透过率从开始到100%所需的反应时间，确定反应快慢，实验数据及结果见下表：实验编号反应

温度10.005molL−4KMnO溶液体积118molL−24HSO溶液体积10.1molL−224HCO溶液体积蒸馏水体积10.1molL−4KnSO溶液体积反应时间125℃4mL0.4mL2mL2滴01t245℃4mL0.4mL2mL2滴0217st=325℃4mL0.2

mL2mLV03132st=425℃4mL0.4mL2mL00.1mL430st=经查阅资料，4KMnO溶液与224HCO溶液的浓度对反应速率影响不显著，在此不探究。已知：1滴水的体积大约为0.05mL。请回答下列问题：（1）4KMnO溶液与224HCO溶液反应的离子

方程式为__________。（2）实验1、实验4探究的影响因素是______；探究24HSO溶液浓度对反应速率影响的实验编号是______。（3）实验3中，V=______mL；实验1中，1t可能是______（填标号）s；实验4中，0~30s内，

()4KMnOv=______（保留两位有效数字）11molLs−−。A．11B．22C．68D．153（4）若反应温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2~4倍。实验1中，若0~17s内()114K

MnOmolLsva−−=，实验2中，0~17s内，()224HCOv最大为______（用含a的式子表示）11molLs−−。17．（15分）“低碳经济”已成为全球研究重要课题。技术固碳主要是应

用碳捕集、利用与封存的技术。2CO合成尿素的反应为()()()()()223222NHg+COgCONHsHOg+ƒ187.0kJmolH−=−，合成尿素的机理及能量变化（单位：1kJmol−）如图所示，TS表示过渡态。根据所学知识回答问题：（

1）图中的2HOOCNH是______（填“中间产物”或“催化剂”），其中能垒（活化能）最大的步骤的化学方程式为______；若12241kJmolE−=+，则1E=______1kJmol−。（

2）合成氨是生产尿素的基础。已知NN、HH−、NH−的键能依次为1946kJmol−、1436kJmol−、1391kJmol−。请写出工业合成氨反应的热化学方程式：______。若该反应（2N与2H的起始投料比为1：3）在恒容绝热密闭容器中进行，下列说法能判断该反应达到了平衡的

是______（填标号）。A．容器内压强不再发生变化B．容器内温度不再发生变化C．容器内气体密度不再发生变化D．N与H的转化率之比不再发生变化（3）已知合成尿素的反应中，()()232NHCOvkcc=正正，()2HOvkc=逆逆

。一定温度下，在2L刚性容器中充入32molNH和21molCO，10min后反应达到平衡，此时压强为起始时的23。0~10min内，用3NH表示该反应的反应速率为______1molL1min−−；kk=正逆______；若再充

入()21molCOg和()21molHOg，v正______（填“>”“<”或“=”）v逆。18．（15分）硅及其化合物在生活、生产中应用广泛。（1）工业制备高纯硅的主要反应如下：i．2SiO(s)2C(s)Si(s)2CO(g)+

=+1682.4kJmolH−=+ii．424SiCl(g)2H(g)SiCl(g)+=1657.0kJmolH−=−ii．42SiCl(g)2H(g)Si(s)4HCl(g)+=+1236.0kJmolH−=+则反应222

SiO(s)2C(s)2Cl(g)2H(g)Si(s)2CO(g)4HCl(g)+++=++的H=______1kJmol−，在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）下有利于该反应自发进行。（2）3SiHCl是制备半导体材料硅的重要原料。在催

化剂作用下由粗硅制备3SiHCl的反应为4233SiCl(g)2H(g)Si(s)4SiHCl(g)++催化剂垐垐?噲垐?。773K时，在2L恒容密闭容器中经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与20.4molH和40.09molSiCl气体反应，4SiCl转化率随时间

的变化关系如图所示。①0~50min内，经______（填“甲”“乙”或“丙”）方式处理后的反应速率最快；75min时，经丙方式处理对应的容器中，()3SiHClc=______1molL−，消耗Si的物质的量为______mol。②该温度下，经甲、乙、丙方式处理后该反应的平衡常

数依次为K甲、K乙、K丙，三者大小关系为______，K=甲______（列出含a的计算式即可）。③若保持温度不变，Si足量，再向上述已达平衡的容器中充入40.1molSiCl气体，重新达到平衡后，4

SiCl的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。2024-2025年度上学期河南省高二年级第一次联考化学参考答案1．D【解析】向燃烧的煤炭中泼水，煤炭与水蒸气在高温下发生化学反应生成水煤气（该反应

为吸热反应），燃烧时火焰会更加旺盛，D项符合题意。2．A【解析】酶是催化剂，熟苹果释放的乙烯会催熟香蕉，均属于催化剂对化学反应速率的影响，B、D项不符合题意；医用酒精浓度比白酒更高，属于浓度对化学反应速率的影响，C项不符合题意。3．A【解析】化学反应速率之比等于化学计

量数之比，()()5YuW2v=，A项错误。4．C【解析】该反应是气体分子数增大的反应，压缩容器体积，平衡逆向移动，C项符合题意。5．B【解析】燃烧后，生成氮气和液态水，该反应属于放热反应，B项符合题意。6．C【解析】

铝热反应是放热反应但需要在高温下才能发生，A项错误；能发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，B项错误；增大反应物浓度，容器内活化分子百分数不变，D项错误。7．B【解析】反应物能量高于生成物能量，该反应为放热反应，A项错误；该反应的反应物总键能低于生成

物总键能，C项错误；催化剂不能改变反应物的平衡转化率，D项错误。8．B【解析】浓硫酸与锌反应生成2SO，氢气的产生速率减小，B项错误。9．A【解析】反应①②均为吸热反应，X、Y、Z的能量依次增大，反应②的速率更小，活化能更大，A项符合题

意。10．D【解析】没有说明甲醇所处的温度、压强，A项错误；该反应是可逆反应，放出的热量小于49k，B项错误；没有说明物质的量是多少，C项错误。11．D【解析】该注射器再吸入5mL惰性气体，容器体积增大，反应物浓度减小，平衡逆向移动，D项错误

。12．C【解析】随着温度升高，v逆大于v正，说明平衡逆向移动，0H，A项错误；该反应是气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，因此A的平衡转化率越大，压强越大，12pp，B项错误；温度会使反应平衡发生移动，温

度不同，Ⅰ和Ⅱ对应平衡时A的体积分数不相等，D项错误。13．C【解析】根据题意可知，①2222C(s,)H(g)CH(g)+=石墨1fm226.7kJmolH−=+，②2666C(s,)3H(g)

CH(1)+=石墨1fm49.0kJmolH−=+可由②-3×①得到，即149.03(226.7)631.1(kJmol)H−=+−+=−，C项错误。14．B【解析】甲容器内，M点时，12(CO)0.08molLc−=

，1(CO)0.04molLc−=，n总（气体）0.12mol=；乙容器内，N点时，12(CO)0.08molLc−=，1(CO)0.24molLc−=，n总（气体）0.32mol=。N点对应的气体总物质

的量更大，温度更高，根据pVnRT=可知，N点对应的气体总压强更大，B项错误。15．（1）玻璃搅拌器（1分）；加快反应速率以减小误差（2分）；最高温度（1分）（2）尽可能减少热量散失，以减小误差（2分）；更大（1分）；相同（1分）（3）55.176−（2分）；实验操作太慢，热量散失（或其

他合理答案，2分）（4）②③①（2分）【解析】（2）反应消耗的酸和碱的物质的量更大，生成的水的物质的量更大，放出的热量更多，但中和反应反应热与生成的水的量无关。（3）由表格数据可知，实验3的数据和1、

2、4相差比较大，属于错误数据，不采用，根据实验1、2和4，计算得到()21tt−的平均值为3.3℃，根据盐酸的浓度和体积计算，()12HO0.50molL0.05L0.025moln−==，112120.418()kJmol55.176

kJmol(HO)ttHn−−−=−=−。（4）稀硫酸和()2BaOH溶液反应生成硫酸钡和水，放出的热量最多；醋酸为弱酸，一水合氨为弱碱，二者在水中电离均需要吸收热量，二者反应放出的热量最少。16．（1）24

224222MnO5HCO6H10CO2Mn8HO−++++=++（2分）（2）2Mn+的催化作用（2分）；1、3（2分）（3）0.3（2分）：C（2分）；41.010−（2分）（4）40a（2分）【解析】（1）草酸是弱酸

，在离子方程式中不拆。（3）根据控制变量法，实验3中应保持和其他组溶液的体积相等，因此加0.2ml2+滴水，共0.3ml。相比实验2、3、4，实验1的反应速率应小于实验4，大于实验3，即反应时间范围在30~132s。实验4中，高锰酸钾少量，被完全反应，()31141

14434(KMnO)0.005410KMnO(molLs)1.010(molLs)6.51030nvVt−−−−−−−==溶液。（4）根据关系式42242KMnO~5HCO，1122445(HCO)(KMnO)1640molLs2vva−−==

。17．（1）中间产物（1分）；22HOOCNH(s)HNCO(g)HO(g)→+（写“=”不扣分，2分）；66.5+（2分）（2）()()()3Ng3Hg2NHg+ƒ192kJmolH−=−（或其他合理答案，2分）；AB（2分）（3）0.05（2分）；4（2分）；=（2分）【解析

】（1）11287.5kJmolHEE−=+−，代入数据可得1166.5kJmolE−=+。（2）H=反应物总键能一生成物总键能，代人键能数据，()11946343663919kJmol2H−=+−=−。容器内气体的总质

量不变，容器体积不变，密度一直保持不变，C项不符合题意；2N与2H的转化率之比始终为1：1，D项不符合题意。（3）设平衡时，2CO转化了xmol，列三段式：()()()()()223222NHgCOgCONHsHOg++ƒ起始时物质的量/mol210转化的物

质的量/mol2xxx平衡时物质的量/mol22x−1x−x同温同体积下，物质的最之比等于压强之比，因此32233x−=，解得0.5x=，()1120.5mol0.05molLmin2L10minvNH−−==。平衡时，vv

=正逆，即2322(NH)(CO)(HO)kcckc=正逆，2232(HO)(NH)(CO)kcKkcc==正逆，根据三段式数据可知，13(NH)0.5molLc−=，12(CO)0.25molLc−=，12(HO)0.2

5molLc−=，计算得平衡常数4K=，因此4kKk==正逆。若再充入()21molCOg和()2lmolHOg，13(NH)0.5molLc−=，12(CO)0.75molLc−=，12(HO)0.75molLc−=，计算得4QK==，因此vv=正逆。1

8．（1）261.4+（2分）；高温（2分）（2）①甲（1分）；0.00468（2分）；0.00234（2分）②KKK==甲乙丙（2分）；432(0.06)(0.0450.045)(0.20.03)aaa−−（2分）③减小（2分）【解析】（1）反应222SiO

(s)2C(s)2Cl(g)2H(g)Si(s)2CO(g)4HCl(g)+++=++可由反应iiiiii++得到，1111682.4kJmol657.0kJmol236.0kJmol261.4kJmolH−−−−=+−+=+。（2）①75min

时，4SiCl的转化率为7.8%，根据关系式433SiCl~4SiHCl~Si，()130.09mol7.8%34SiHCl0.00468molL2Lc−==，1(Si)0.09mol7.8%0.00234mol3n==。②平衡常数只与温

度有关，因此KKK==甲乙丙。反应达到平衡时，4SiCl的转化率为a，列出三段式：4233SiCl(g)2H(g)Si(s)4SiHCl(g)++催化剂垐垐?噲垐?起始浓度/（1molL−）0.045

0.20转化浓度/（1molL−）0045a0.03a0.06a平衡浓度/（1molL−）0.0450.045a−0.20.3a−0.06a平衡常数K甲的计算式为432(0.06)(0.0450.045)(0.20.03)a

aa−−。