【文档说明】【精准解析】安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高二下学期入学考试化学试题.pdf，共(18)页，466.269 KB，由小赞的店铺上传

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-1-屯溪一中高二年级线上教学效果检测高二化学试题注意事项：1.I卷用2B铅笔涂到答题卡上2．II卷将答案填写在答题卡上相应位置可能用到的相对原子质量：H-1.C-12.O-16.Na-23.Ba-137.S-16.Fe-56第I卷（选择题）一、选择题（16小题，每

题3分，共48分）1.化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活。下列说法正确的是A.超级电容器材料石墨烯属于烯烃B.钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同C.服用阿司匹林（）出现水杨酸反应时

用小苏打解毒D.利用双氧水和75%乙醇的强氧化性消杀新冠病毒【答案】C【解析】【详解】A.石墨烯是碳单质不属于烯烃，故A错误；B.钙钛矿太阳能电池是把光能转化成电能，锂离子电池是把化学能状变为电能，两种电池的能量转化方式不同，故原理不同，故B错误；C.因为阿司匹林中的羧基-COOH能与NaH

CO3反应，所以能用小苏打解毒，故C正确；D.75%乙醇消毒是使蛋白质变性，乙醇不具有强氧化性，故D错误；故答案：C。2.在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2

2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△H1-2△H2D.△H3=△H1-△H2【答案】A-2-【解析】【详解】①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H

1②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故选A。3.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要意

义，其反应历程示意图如图：下列说法不正确．．．的是（）A.合成气的主要成分为CO和H2B.①→②过程可表示为CO2+NiC=2CO+NiC.①→②过程吸收能量D.Ni在该反应中做催化剂【答案】C【解析】【分析】由图可知，发

生CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），Ni为催化剂，且化学反应中有化学键的断裂和生成，①→②放出热量，以此来解答。【详解】A.CO2和CH4催化重整可制备合成气,则合成气的主要成分为CO和H2，A正

确；B.由反应物、生成物可知，①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，CO2+NiC=2CO+Ni，B正确；C.①→②中能量降低，放出热量，C错误；D.Ni在该反应中做催化剂，改变反应的途径，不改变反应物、生成物，D正确；答案选C。4.298K时，将20mL3xmol·

L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：-3-AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43-与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是A.溶

液的pH不再变化B.2v正(I－)＝v逆(AsO33-)C.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化D.c(I－)＝2ymol·L－1【答案】B【解析】【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，

选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A项、溶液pH不变时，则c（OH-）也保持不变，说明反应达到平衡状态，故A正确；B项、由化学计量数可知，当v正(I－)＝2v逆(AsO33-)时，

反应达到平衡状态，故B错误；C项、当c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化时，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故C正确；D项、由图可知，当c（AsO43-）=ymol•L-1时，浓度不再发生变

化，则达到平衡状态，由方程式可知此时c（I-）=2ymol•L-1，故D正确。故选B。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，注意化学平衡的特征和反应速率与化学计量数关系是解答关键。5.反应A(g)+3B(g)2C

(g)；ΔH＜0，在不同温度，不同压强(P1＞P2)下达到平衡时，混合气体中C的百分含量随温度变化的曲线为下图中的A.B.-4-C.D.【答案】C【解析】【详解】A(g)+3B(g)2C(g)正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，C的百分含量减小，故A、B错误；P1＞P2，

A(g)+3B(g)2C(g)正反应气体系数和减小，增大压强，平衡正向移动，C的百分含量增大，故C正确、D错误，选C。【点睛】本题考查外界条件对化学平衡移动影响，做题时注意分析图象曲线的变化特点，采取定一议二解答，重点明确温度、压强对化学平衡的影响。6

.已知反应2XgYgZg，为研究影响该反应速率的因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z的起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是()A.若实验②、④只改变一个条件，则由实验②、④得出结论

：升高温度，化学反应速率加快B.若实验①、②只改变一个条件，则由实验①、②得出结论：增大反应物浓度，化学反应速率加快C.若实验②、③只改变一个条件，则实验③使用了催化剂D.0～10min内，实验③的平均速率v(Y)=0.04mol/(L·min)【答案】D【解析】【详解】A．若实验②、④只改变一

个条件，实验②、④两组实验，X的起始浓度相同，温度由第②组实验的800℃升高到820℃，反应速率明显加快，说明温度升高，化学反应速率加快，A选项正确；B．从图像中可以看出，实验①、②两组实验，温度相同，随着反应为X的浓度增大，

化学反-5-应速率加快，B选项正确；C．实验②、③两组实验，X的起始浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但实验③达到平衡的时间短，反应速率快，说明实验③使用了催化剂，C选项正确；D．在0～10min内，实验③的平均速率v(X)=（1.0mol/L－0

.6mol/L）÷10min＝0.04mol/(L·min)，因为化学反应速率之比等与化学计量数之比，所以v(Y)=0.02mol/(L·min)，故D项错误；答案选D。7.COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：

①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（）A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥【答案】A【解析】【详解】①正反应吸热，升温，平衡正向移动，

能提高COCl2的转化率；②正反应是气体分子数增大的反应，恒压通入惰性气体，体积增大，相当于减压，平衡正向移动，能提高COCl2的转化率；③增加CO的浓度，平衡逆向移动，COCl2的转化率减小；④正反应是气体分子数增大的反应，减压，平衡正向移动，能提高COCl2的转化率；⑤加催化剂，平衡不移动，

COCl2的转化率不变；⑥恒容通入惰性气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2的转化率不变；能提高COCl2转化率的是①②④，答案选A。8.等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④

NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A.⑤③①④②B.⑤③①②④C.②④③①⑤D.②④①③⑤【答案】D【解析】【详解】CH3COOH、NaHSO4、Ba(OH)2自身电离出氢离

子或氢氧根离子，对水的电离起到抑制作用，使水的电离程度减小，而(NH4)2CO3、NaHCO3两种盐因水解使水的电离程度增大，故选项A、B错；CH3COOH是弱酸与同浓度的NaHSO4比氢离子浓度要小的多，对水的电离的抑制要弱，故-6-

选项D正确。9.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-)小于c(Na+)，则下列判断正确的是()A.c(H+)＞c(OH-)B.c(HCN)＞c(CN-)=0.2mol/LC.c(HCN)＞c(CN-)D.c(CN-)＞c(OH-)=0.1

mol/L【答案】C【解析】【分析】物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-）小于c（Na+），根据溶液电中性的原则，溶液中存在c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)

+c(CN-)，则有c(OH-)＞c(H+)，溶液应呈碱性，结合电荷守恒、物料守恒等知识解答该题。【详解】A．已知其中c（CN-）小于c（Na+），根据溶液电中性的原则，溶液中存在c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CN-)，则有c(H+)<c(OH

-)，故A错误；B．HCN和NaCN的物质的量都为0.1mol，由物料守恒可知c（CN-）+c（HCN）=0.2mol/L，故B错误；C．溶液中c（CN-）小于c（Na+），则说明混合溶液中以CN-的水解程度大于HCN的电离程度，所以c（HCN）＞c（CN-），故C

正确；D．溶液中存在c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CN-)，因c（Na+）=0.1mol/L，则c（CN-）+c（OH-）＞0.1mol/L，故D错误；答案选C。10.常温下，向100mL0.1mol/L的H2A

溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是A.H2A在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-，HA-H++A2-B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C.Y点溶液中存在以下关系

:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)-7-D.X点溶液中含A元素相关微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L【答案】C【解析】【详解】A.从图像分析溶液中含有H2A分子

，说明H2A为弱酸，则电离方程式为：H2AH++HA-，HA-H++A2-，故A错误；B.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与H2A溶液混合后，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性，溶液中的氢离子会抑制水的电

离，溶液中水的电离程度比纯水中小，故B错误；C.电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，从图像分析，c(HA-)=c(A2-)，从而得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)，故C正确；D.100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴

加0.1mol/LNaOH溶液，到X点时溶液的体积肯定比原来的大，所以根据物料守恒分析，有c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)<0.1mol/L，故D错误；故选C。11.已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3

.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是A.25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而

变化C.该体系中有CaF2沉淀产生D.该体系中，Ksp(CaF2)＝1K(HF)a【答案】C【解析】【详解】A．HF酸为弱酸，不能完全电离，则25℃时，0.1mol•L-1HF溶液中pH＞1，故A错误；B．Ksp只与温度有关，则Ksp(CaF2)随温度的变化而

变化，与浓度无关，故B错误；C．向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，c(Ca2+)=0.1mol•L-1，c(F-)=aKcHF=-43.6100.1=

6×10-3mol/L，则Qc=c2(F-)•c(Ca2+)=(6×10-3mol/L)2×0.1mol•L-1=3.6×10-6＞Ksp(CaF2)，说明有沉淀产生，故C正确；D．Ka(HF)=3.6×10-4m

ol•L-1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10mol3•L-3，Ka×Ksp≠1，故D错误；故选C。12.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（已知质子交换膜的作用是只允许H

+通过）（）-8-A.该电池在高温下工作的速度更快B.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的电极反应式为HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+C.b电极是电池的负极D.该电池工作时，H+向左通过质子交换膜【答案】B【解析】【分析】由图知硫酸盐还原菌可以将

有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌就会循环把有机物氧化成二氧化碳。负极反应式为：HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，根据原电池的构成和工作原理解答此题。【详解】A．硫酸盐还原菌、硫氧化菌在高

温条件下能被杀死，电池工作效率降低，A错误；B．负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式为HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，B正确；C．氧气在b电极上得电子发生还原反应，b

电极是电池的正极，C错误；D．原电池工作时，阳离子由负极移向正极，故H+向右通过质子交换膜，D错误；答案选B。13.关于化合物二苯基甲烷（），下列说法正确的是A.不能使稀酸性KMnO4溶液褪色B.是苯的同系物C.其一氯代物有4种D.所有碳原

子一定共平面【答案】C【解析】【分析】-9-结构中含有2个苯环，具有苯的性质，能发生加成反应、取代反应、氧化反应等，据此分析。【详解】A．能与酸性高锰酸钾溶液反应，故能使之褪色，A错误；B．与苯的分子式不是相差若干

个“CH2”基团，且结构不相似，不是苯的同系物，B错误；C．结构中共有4种不同环境的氢原子，如图所示：，故一氯代物有4种，C正确；D．结构中的4号碳原子以单键与两个苯环相连，由于单键可以旋转，故所有碳原子可能共平面，D错误；答案选C。14.丙烷的分子结构可简写成键线型结构。有机物

A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A,下列有关说法错误的是A.有机物A的一氯代物只有5种B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷C.有机物A的分子式为C8H1

6D.B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4－三甲基－2－戊烯【答案】C【解析】【分析】由题意知，有机物A的结构简式为(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3，有机物B与等物质的量的H2发生加成

反应可得到有机物A，说明有机物B中含有一个碳碳双键。【详解】A．有机物A中还有5种等效氢原子，故一氯代物有5种，不符合题意，故A不选；B．用系统命名法命名有机物A，从左端开始，最长链上有5个碳原子，甲基分别在2、2、3号位，故名

称为2，2，3－三甲基戊烷，故B不选；C．有机物A有8个碳原子，18个氢原子，则分子式为C8H18，符合题意，故C选；D．碳碳双键能出现的位置有，共3个，故B的结构可能有3种，当碳碳双键在位置2时，系统命名为3，4，4－三甲基－2－戊烯，故D不选；-10-答案

选C。15.C8H8分子呈正六面体结构（如图所示），因而称为“立方烷”，它的二氯代物共有（）A.3种B.6种C.12种D.24种【答案】A【解析】【详解】两个氯原子可以分别取代立方体同一棱上、面对角线上和体对角线上

碳原子上的氢原子，因此C8H8的二氯代物有3种，故A正确。综上所述，答案为A。16.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br－，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点如果

让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是A.BrCH2CH2BrB.BrCH2CH2ClC.BrCH2CH2ID.ClCH2CH2Cl【答案】D【解析】【分析】根据题目信息：CH2=CH2与Br2的加成反应

，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合来判断产物。【详解】按照题意，第一步肯定要上Br+，即一定会出现BrCH2CH2-的结构，第二步才能上阴离子，NaCl和NaI的水溶液中含有氯离子和碘

离子还有溴水中的溴离子，可以分别加在碳原子上，A、B、C均可以，D不可能，答案选D。第II卷（非选择题）-11-本题包括小四题（共52分）17.建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物（NOx）是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工

厂等。氮氧化物（NOX）能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题：（1）方案Ⅰ：利用甲烷在催化剂条件下还原NOx，相关反应如下：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）∆H1=+180.5kJ

/mol②CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）∆H2=-574kJ/mol③CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）∆H3=-1160kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式是________。（2）方案Ⅱ：利用CO在催化剂条

件下还原NOx：2NOx（g）+2xCO（g）⇌N2（g）+2xCO2（g）∆H。向容积均为2L的甲（温度为T1）、乙（温度为T2）两个恒容密闭容器中分别充入2molNO2（g）和3molCO（g）。反应过程中两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：①甲容器中，平衡时NO2的

转化率为____；②T1___T2（填“>”或“<”）；△H___0（填“>”或“<”），判定的依据是____；③T2温度时，该反应的平衡常数K=____；④乙容器达到平衡后，再充入3molNO2和2molC

O2，此时v（正）___v（逆）（填“>”“<”或“=”）。【答案】(1).CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=−799kJ/mol(2).30%(3).>(4).<(5).温度升高，c

（CO2）低，平衡逆向移动，正反应为放热反应(6).16(7).=【解析】【分析】在书写物质的燃烧热的热化学方程式时，要注意可燃物的化学计量系数为1，方程式表示的必须是可燃物的完全燃烧，若有水生成，务必要为液态。由于温度越高，反应速率一般越大；所以对于不同温度下，物

质浓度随时间变化的图像，浓度变化的越快，说明相应的温度越高；判断出温度的大小后，再根据不同温度平衡浓度的大小关系结合勒夏特列原理就可以分析出-12-反应是吸热反应还是放热反应。平衡常数，高中阶段认为只和温度有关；所以利

用温度不变平衡常数不变，通过判断浓度商和平衡常数的大小关系，就可以确定条件改变对平衡的影响。【详解】(1)甲烷燃烧热的热化学方程式为：4222CH(g)2O(g)CO(g)2HO(l)H；根据盖斯定律，132HHH，代入数据得799kJ/mol

H；(2)①根据CO还原NO2的方程式：2222NO4CON4CO催化剂，甲容器中平衡时CO2的浓度增加了0.6mol/L，那么NO2的浓度减小了0.3mol/L，即物质的量减少了0.6mol，因此转化率为：0

.6=100%=30%2；②由于T1条件下，CO2浓度变化更快，所以该温度下反应速率更大，因此温度更高；温度从T1降到T2，CO2的平衡浓度上升，平衡正向移动，因此，该反应是放热反应；③温度为T2时，CO2平衡浓度为1mo

l/L，根据反应的方程式：2222NO4CON4CO催化剂，N2的平衡浓度即0.25mol/L，NO2的平衡浓度为0.5mol/L，CO的平衡浓度为0.5mol/L，所以该温度下平衡常数为：4

42224242(N)(CO)0.251==16(NO)(CO)0.50.5ccKcc；④乙容器达到平衡后，若再充入3molNO2和2molCO2，则此时NO2的浓度为2mol/L，CO2的浓度为2mol/L；此时，浓度商为：4422242

42(N)(CO)0.252Q===16(NO)(CO)20.5cccc，由于温度未变化，所以此时的K仍为16，Q=K，所以，反应仍维持平衡状态，正逆反应速率相等；【点睛】可逆反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等；若已知平衡常数，那么温度不变的情况

下，可以利用平衡常数和浓度商的关系判断条件改变对平衡的影响。18.钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3和少量Fe2O3)进行钛白粉和LiFePO4的联合生

产工艺如下图所示:回答下列问题:（1）LiFePO4中Fe的化合价是_______________________。（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。-13-（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:

__________________________。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。（4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为______________________；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，

需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。（5）“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c(PO43-)=1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe

3+)=_______mol/L[已知:该温度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。（6）由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17%H2O2溶液与草酸(H2C2O4)的质量比是_____。【答案】(1).+2(2).增加钛铁矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率(3).

2H++Fe==H2↑+Fe2+、Fe+2Fe3+==3Fe2+(4).蒸发皿(5).TiO2++2H2OTiO(OH)2+2H+(6).促进水解(或加快水解反应速率)(7).1.0×10-5(8).20:9【解析】【分析】钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTi

O)3，含有少量Fe2O3]加硫酸溶解生成TiO2+和Fe3+、Fe2+，加入铁还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+，得到硫酸亚铁和TiOSO4，对溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到绿矾晶体和TiOSO4溶

液，将TiOSO4溶液加热，促进TiO2+的水解生成TiO(OH)2，TiO2++2H2O=TiO(OH)2+2H+，分解得到钛白粉(TiO2)；将绿矾与过氧化氢、H3PO4混合沉铁：2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H

2O+4H+，将得到的FePO4与草酸、Li2CO3焙烧生成锂离子电池的正极材料LiFePO4。【详解】根据上述分析可知，(1)LiFePO4中Li的化合价为+1价，P为+5价O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，Fe的化合价是+2，故答案为+2；(

2)钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎可以增加钛铁矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率，故答案为增加钛铁矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率；(3)加入铁粉主要是还原铁离子，也会与过量的酸反应：2H++Fe==H2↑+Fe2

+、2Fe3++Fe=3Fe2+；操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器为蒸发皿，故答案为2H++Fe==H2↑+Fe2+、Fe+2Fe3+==3Fe2+；蒸发皿；(4)TiO2+

易水解生成TiO(OH)2，其水解的离子方程式为TiO2++2H2OTiO(OH)2+2H+；“转化”-14-利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热可以促进水解，故答案为TiO2++2H2OTiO(OH)2+2

H+；促进水解；(5)Ksp(FePO4)=c(Fe3+)c(PO43-)，则c(Fe3+)=434spKFePOcPO=22171.0101.010=1.0×10-5mol/L，故答案为1.0×10-5；(6)

“沉铁”的为绿矾与过氧化氢、H3PO4混合生成FePO4，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+，焙烧时的反应方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H

2O+3CO2↑；H2O2与草酸(H2C2O4)的物质的量之比为1:1，则17%H2O2溶液与草酸(H2C2O4)的质量比为134/17%190/molgmolmolgmol=209，故答案为209。19.硫代硫酸钠(Na2S2O3)在生

产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验室模拟工业生产装置如图所示：(1)利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是_______。(2)装置B中生成的Na2S2O3同时还生成CO2，反应的离子方程式为____

___；在该装置中使用多孔球泡的目的是_____。(3)装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是__(填字母)。a.H2O2溶液b.溴水c.KMnO4溶液d.BaCl2溶液(4)Na2S2O3溶液常用于测定废水中Ba2+浓度。①取废水20

.00mL，控制适当的酸度，加入足盐K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，将Cr2O72-充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.100mol/L

的Na2S2O3溶液进行滴定：(I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，滴定终点的现象为__________。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba2+的物质的量浓度为____mol/L，②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是______

(填字母)。-15-a.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗b.滴定终点时俯视读数c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡【答案】(1).打开分液漏斗上口的玻璃塞或者将活塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔(2).4SO2

+2S2-+2-3CO=2-233SO+CO2(3).增大SO2与溶液的接触面积，使反应充分(4).bc(5).滴入最后一滴Na2S2O3溶液蓝色褪去且在半分钟内不恢复(6).0.03mol/L(7).a【解析】【分析】装置A中利用浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，进入B装置，多孔球泡可以增大

气体与液体的接触面积，装置B中利用二氧化硫、硫化钠和碳酸钠反应制取硫代硫酸钠；装置C检验二氧化硫的吸收效果，需要有明显的实验现象；装置D进行尾气吸收。(4)滴定过程中，2-27CrO将碘离子氧化成碘单质，然后滴入Na2S2O3标准液滴定生成的碘单质的量，从而确定2-27CrO的量，进而确定钡离子的

量。【详解】(1)若没有打开分液漏斗上口的玻璃塞，或没有将活塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔，分液漏斗内的液体将不能顺利滴下，为保证硫酸顺利滴下需打开分液漏斗上口的玻璃塞或者将活塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔；(2)

根据已知信息SO2、Na2S、Na2CO3反应生成Na2S2O3和CO2，该过程中二氧化硫中硫元素化合价降低，做氧化剂，硫化钠中硫元素化合价升高做还原剂，结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为：4SO2+2S2-+2-3CO=2-233SO+CO2；在该装置中使用多孔球泡可

以增大接触面积，使反应充分；(3)a．二氧化硫可以被双氧水氧化，但没有明显现象，故a不选；b．溴水可以氧化二氧化硫，且溶液颜色会发生变化，故b选；c．高锰酸钾可以氧化二氧化硫，且溶液颜色会发生变化，故c

选；d．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故d不选；综上所述选bc；(4)①滴定终点碘单质被完全反应，溶液蓝色褪去，所以滴定终点的现象为：滴入最后一滴-16-Na2S2O3溶液蓝色褪去且在半分钟内不恢复；2-27CrO将碘离子氧化成碘单质，自

身被还原成Cr3+，所以有转化关系2-27CrO～3I2，滴定过程中发生反应I2+2-232SO=S4O62-+2I-，所以I2～2-232SO，钡离子与2-27CrO存在转化关系2Ba2+～2BaCrO4～2-27CrO，所以Ba2+和2-23SO存在数量关系2Ba2+～2-236SO，所以废

液中Ba2+的浓度为-110.018L0.100mol/L3=0.03molL0.02L；②a．滴定管未用标准液润洗，会稀释标准液，导致消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高；b．滴定终点时俯视读数导致读数偏小，读取的标准液体积偏小，测定结果偏低；c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，对待测

液的溶质的物质的量没有影响，故对实验结果不影响；d．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡将使读取的标准液体积偏小，测定结果偏低；综上所述选a。20.按要求回答下列问题：（1）中含有的官能团名称为____________。（2）的系统命名为___________（3）的同类同分异构

体有__________种，其中分子中有两个甲基且苯环上一硝基代物有三种的有机物的结构简式为________（4）在下列有机物①（CH3）2CHCH3②CH3CH=CH2③CH3COOH④⑤⑥⑦⑧⑨CH3CH2Cl，其中属于饱和烃的是________

___，互为同系物的是___________。⑦的同分异构体中属于芳香化合物的有__________种。写出③与⑦发生反应的化学方程式_______，反应类型为________-17-【答案】(1).羟基、羧基(2).2，4，4-三甲基-2-己烯(3).7(4).(5).①和④(6).②和

⑤(7).4(8).CH3COOH+浓硫酸加热+H2O(9).取代反应【解析】【详解】(1)上述有机物中的官能团名称分别为羧基(-COOH)和羟基(-OH)；(2)根据有机物的结构，有

机物主链的选择应包含碳碳双键；对主链上的碳进行编号时，应从离碳碳双键最近的一端开始，所以有机物最后的名称为：2，4，4-三甲基-2-己烯；(3)与均三甲苯属于同类的有机物即苯的同系物，若苯环上只有一个取代基，则有2种分别为：，，若苯环上有二个取代基，

则有3种分别为：，，，若苯环上有三个取代基，除去该物质自身外还有2种分别为：，，所以一共有7种；由题可知，这其中符合要求的为；(4)饱和烃是指碳原子之间均以单键结合，碳原子剩余价键均与氢原子结合的烃，因此属

于饱和烃的有①④；同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2原子团的化合物互称同系物，因此互为同系物的有②⑤；苯甲醇同属于芳香族化合物的同分异构体有4种，分别为：，，，；③与⑦发生的即酯化反应，书写其方程式时要注意用可逆号；酯化反应，也属于取代反应。-1

8-