【文档说明】【精准解析】安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高二上学期入学摸底考试化学试题（原卷版）.doc，共(8)页，433.500 KB，由小赞的店铺上传

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屯溪一中2019—2020学年第一学期摸底考试高二化学可能用到的元素的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64一．选择题（每小题仅有一个最佳选项，每小题3分，共计48分）1.下列说法中正确的是（）A.硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质B.石墨

有较好的导电性，所以石墨属于电解质C.液态氯化氢、固态氯化钠均不能导电，所以氯化氢、氯化钠均不是电解质D.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质2.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A.蚕丝

的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物3.下列有关化学键的说法中错误的是A.氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C.氯化

铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D.碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化4.如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）A.单质的氧化性：X>Y>ZB.简单阴离子的半径大小：X>Y>ZC.Y只有一种氢化物D.X

的最高价氧化物对应的水化物为强酸5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A.1.8gH2O中含有的质子数为NAB.22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAC.46gNO2和N2O4

混合气体中含有原子总数为3NAD.23gNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子6.下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集

满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A.AB.BC.CD.

D7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO38.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体

通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO23−B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO24−C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸

钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+9.可逆反应222NO(g)2NO(g)O(g)+，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成2nmolO的同时生成22nmolNO②单

位时间内生成2nmolO的同时生成2nmolNO③用22NONOO、、表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的物质的量不再改变的状态A.①④

⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部10.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物

是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构11.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯1

2.一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,电池示意如图,下列说法正确的是A.a极为电池的正极B.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C.电

池负极的电极反应为：4H++O2+4e－=2H2OD.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移13.丙烯醇(CH2=CH-CH2OH)可发生的化学反应有（）①加成反应②氧化反应③置换反应④加聚反应⑤取代反应A.①②③④B.②④⑤C.①②

③④⑤D.①③④14.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18mol·L—1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2；④过量铜与浓硫酸

；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石A.①④⑤B.②③⑤C.②③④⑥D.①②③④⑤⑥15.一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2L由NO和NO2组成的混合气体(标准状况)，将该气体与0.325molO2混合溶于水，

恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量为（）A.1.2molB.1.1molC.1.8molD.1.6mol16.分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）A.8种B.10种C.12种D.14种二．填空题（共计52分）17.氨

和硝酸都是重要的工业原料。（1）工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为____。（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧

化氮，该反应的化学方程式为____。下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是___。A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO=5N2+6H2OD．HNO3+NH3=NH4NO3工业中的尾气（假设只有NO

和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣=___+H2O（配平该方程式）。（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度

的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为________。②C

u与Cu2O的物质的量之比为________。18.已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：（1）A的官能团的名称是_____；C的结构简式是_____。（2）E是一种具有香味的液

体，由B＋D→E的反应方程式为_______，（3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制F的化学方程式：________。（4）E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式：______。

19.海洋资源的利用具有广阔前景。（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___(填序号)A.Cl2B.淡水C.烧碱D.食盐（2）如图是从海水中提取镁的简单流程。①操作A是___。②海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转

变为氯化镁？___（3）利用海底的“可燃冰”制作的酸性燃料电池的总反应式为：CH4+2O2=CO2+2H2O，则该燃料电池负极的电极反应式为____。（4）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如图所示：①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是____（填序号）。a.

坩埚b．试管c．蒸发皿d．烧杯②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式____。（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2

的物质的量随时间变化如图实线所示，a，b，c，d括号内数据表示坐标。①a点正反应速率___(填“大于、等于或小于”)a点逆反应速率。②平衡时CO2的物质的量浓度是____mol/L。③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是___。A．单位时间

内消耗1molCO2，同时生成3molH2B．混合气体的密度不随时间变化C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化D．CH3OH和H2O浓度相等20.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些

性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）

称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。①仪器B的名称是____________________。②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填

标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却到室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时

按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。①C、D中的溶液依次为_

________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba(NO3)2e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的

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