【文档说明】福建省龙岩市武平县第一中学2020-2021学年高二上学期月考化学试卷含答案.doc，共(8)页，388.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷一、选择题（每小题2分）1．下列电子层中，原子轨道数目为4的是（）A．K层B．L层C．M层D．N层2．A原子的结构示意图为，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是A．18、8、0B．20、8、0C．25、13、5D．30、18、103．下列说法中正确的是A．1s

电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．ns能级的原子轨道图可表示为D．3d3表示3d能级有3个轨道4．长式周期表共有18个纵行，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定下列说法

正确的是A．第四周期第9列元素是铁元素B．最外层电子排布为ns2的元素原子均在第二列C．第9列中元素中没有非金属元素D．第10、11列为ds区5．第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有()A．1种B．2种C．3种D

．4种6．如表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8估计钙元素的电负性的取值范围()A．小于0.8B．大于1.2C．

在0.8与1.2之间D．在0.8与1.5之间7．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形8．下列说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体

构型都是正四面体型B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化方式，分子构型为直线型C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键9．用过量硝酸银溶液处理0.01mol氯化铬水溶液，产生0.02mol

AgCl沉淀，则此氯化铬最可能是()A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O10．[Zn(CN)4]2-

在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（）A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10B．1molHCHO分子中含有σ键的数目为3molC．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与C

N-的C原子形成配位键，结构可表示为11．如图为某晶体的一个晶胞。该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是（）A．A6B8CB．A2B4CC．A3BCD．A3B4C12．下列有关说法不正确的是A．四水合铜离子([C

u(H2O)4]2+)的模型如图所示，铜离子与水分子的氧原子形成4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图所示，电子云密度大的区域电子数目多D．金属Cu的晶胞结构如图所示，晶胞中

Cu原子的配位数为1213．下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低:Na>Mg>AlD．晶格能由大到小:NaF

>NaCl>NaBr>NaI14．下列说法中错误的是（）A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B．1mol金刚石晶体中，平均含有2molC—C键C．碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐减小D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式

为EF或FE15．下列说法中，正确的是（）A．冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定16．膳食纤维具有突出

的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一——芥子醇结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是（）A．芥子醇分子中含9种不同化学环境的H原子B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上C．芥子醇属于芳香族化合物，分子式是C11H12O4D．芥子醇能发

生的反应类型有氧化、取代、加成17．下列说法正确的是A．C5H12共有3种同分异构体B．的名称为3-甲基丁烷C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体D．和互为同系物18．进行一氯取代反应，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A．（CH

3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH319．人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A．分子中含有2种官能团B．吲哚乙酸苯环上

的二氯代物共有四种C．1mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5molH2D．分子中不含手性碳原子20．下列有机物实验室制备装置正确的是A．制乙烯B．制乙炔C．制硝基苯D．制乙酸乙酯21．下列有机物不能形成顺反异构体的是（）A．1-溴-1-丙烯B．2-甲基-1-丙

烯C．2-丁烯D．4-辛烯22．广泛存在于食物(如桑椹，花生，尤其是葡萄)中，具有抗癌性能够它可能跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A．1mol，1molB．3.5mol，7molC．

3.5mol，6molD．6mol，7mol23．以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC-COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的（）①与NaOH的水溶液共热②与NaOH的醇溶液共热③与浓硫酸共热到170℃④与溴水反应⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热⑥

与新制的Cu（OH）2悬浊液共热A．①③④②⑥B．①③④②⑤C．②④①⑥⑤D．②④①⑤⑥24．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种25．已知酸性>H2CO3>>H

CO3-，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变的方法有（）A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4D．与足量的NaOH溶

液共热后，再通入足量CO226．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是A．CH3CH2CH2COOHB．C．CH3CH2OHD．二、填空题27．SCN-、NO2+具有相同的原子个数，价电子数总是16，因此他们的结构

与第二周期两元素组成的___分子的结构相同，微粒呈___形，中心原子___杂化。28．某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2molH2；用热的KMnO4酸性溶液氧化，得到下列三

种有机物：HOOC—CH2CH2—COOH。已知：+R3-COOH(R1-、R2-、R3-代表烃基)由此推断写出该烃可能的结构简式是______________。29．D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下

：(1)A的化学名称是_________，C中含氧官能团的名称为_______________。(2)F的结构简式为_______________，A和E生成F的反应类型为_______________。(3)B与乙炔钠

合成C的反应类型(酸化前)是______________；写出由C合成D的第二个反应的化学方程式___________________________________。(4)同时满足下列条件的E的同分异构体有__________种（不含立体异构）。①遇FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应(

5)以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。30．[化学一选修3：物质结构与性质]A、B、C、D、E五种元素是周期表

中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A<B<C。A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒。（1）C的基态原子的价层电子排布式为_____；D

和E的电负性大小关系为____(用元素符号表示)。（2）化合物E2D分子的空间构型为____________________，中心原子采用_____________杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为_______，任意写出一种它的等电子体的化学式为________

____。（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：l36．4℃。则该化合物属于____晶体，晶体内含有的作用力类型有__________。（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为______。若最近的B与D的原子距离为acm，该物质的摩

尔质量为Mg／mol，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为_________g/cm3。31．下图为元素周期表的一部分：I．(1)元素③的基态原子轨道表示式为_________________。(2)元素③④⑤的第一电离能由大到小的顺序为___

________（填元素符号）。(3)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_____（选填A、B、C、D，下同）。A．②和⑤B．和⑤C．⑤和⑥D．⑥和⑧(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质．写出元素②的最高价氧化物与NaOH

溶液反应的离子方程式_________________________________。II．(1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化关系（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。①根据同图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小（最小）范围为___<S<_

__（填元素符号）②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置____________________(2)用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表（__________）A．a为I1、b为I2、c为I3B．a为I3、b为I2、c为I1C．a为I2、b为I3

、c为I1D．a为I1、b为I3、c为I2(3)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示电离能I1I2Cu7461958Zn9061733铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是____________________

__________________________________参考答案1．B2．A3．C4．C5．C6．C7．D8．C9．B10．C11．C12．C13．C14．D15．B16．D17．A18．D19．D20．C21．B22．D23．D24．B25．D26．C27．（6分）CO2

直线sp（各2分）28．（2分）29．（14分）环己醇羟基（2分）酯化（取代）反应加成反应+NH3→+HCl（2分）9（2分）（4分）30．（13分）3d104s2（2分）O>ClV形sp3ClO3-SO32-分子分

子间作用力（范德华力）和共价键（2分）CaTiO33A24MaN（2分）31．（13分）（2分）F＞N＞OC2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O（2分）SiP第五周期IA族C（2分）Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为10Ar3d，而锌为[Ar]3d104s1，根据洪特则

，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大（2分）