【文档说明】新疆呼图壁县第一中学2020-2021学年高二第二学期期初考试化学试卷 含答案.doc，共(6)页，829.000 KB，由管理员店铺上传

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呼图壁县第一中学2020-2021学年第二学期高二年级期初化学模块测试卷出卷人：分值：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1N-14C-12O-16S-32一、单选题（2×20=40分）1、下列说法不正确的是（）A.

化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2、关于A(g)＋2B(g)＝3C

(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是()A．v(A)＝0.6mol/(L·min)B．v(B)＝1.2mol/(L·min)C．v(C)＝1.2mol/(L·min)D．v(B)＝0.03mol/(L·s)3、已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(

l)ΔH＝－57.3kJ/mol。现有以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3·H2O(a

q)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)＝CH3COONH4(aq)＋H2O(l)其中放出的热量为57.3kJ的是()A．①和②B．③C．④D．以上都不对4、已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-9

2.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）()A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJ

D.不能确定5、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝

NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)D．2NO2＝O2＋2NO；ΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)6、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)

的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、

Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m7、下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是（）A．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4B．苏轼的《格物粗谈》中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放

入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气C．《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，利用了焰色反应。D．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”是指传统无机

非金属材料，主要成分为硅酸盐8、在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（）A.体系压强不变B.单位时间消耗nmolA,同时生成2nmolCC.A的转化率不变D.容器内气体密度不变9、在某温度下，H2和

I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008mol•L-1,则该反应的平衡常数为（）A.40B.62.5C.0.25D.410、某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)c

Z(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）A.平衡正移B.(a+b)>(c+d)C.Z的体积分数变小D.X的转化率变大11、对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()A．

若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行12、在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到

平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是A．(m＋n)必定小于pB．(m＋n)必定大于pC．m必定小于pD．m必定大于p13、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5m

ol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3D．⊿H1>⊿H3>⊿H214、物质的量浓度相同的下列

溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是()A．HCl＝H2SO4>CH3COOHB．HCl>H2SO4>CH3COOHC．H2SO4>HCl>CH3COOHD．HCl＝H2SO4＝CH3COOH15、化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．中国天眼F

AST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料B．为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存C．高铁车大部分材料是铝合金，铝合金材料具有质量轻、抗腐蚀能力强等优点D．2020年3月9日，发射了北斗系统的第五十四颗导航卫星，其计算机芯片材料是高纯硅16、下列物质溶解于水

时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是A、Na2SO4B、CH3COONaC、NH4ClD、HClO17、常温下c(H+)最小的是A．pH=0的溶液.B．0.03mol·L－1H2SO4.C．0.05mol·L－1HClOD．0.05mol·L－1的NaHSO4.1

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．pH=1的CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+B．将标准状况下2.24L的SO3溶于水形成1L溶液，其所得溶液的溶质的物质的量浓度为2mol/LC．标准状况下，2.

24LCH4和C2H4的混合气体中，含有极性共价键数目为0.4NAD．Zn和一定浓度的硫酸反应，当生成的气体折算成标准状况下的体积为2.24L时，转移的电子数为0~0.2NA之间19、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋

OH—；ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．

将水加热，Kw增大，pH不变20、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，下列图象中正确的是二：填空题21、（5分）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏)B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种

方法最合适？（填方法的标号．．）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（）（2）分离四氯化碳与水的混合物（）（3）分离汽油和煤油（）（4）分离碘水中的碘单质（）（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾（）22、（10分）按要

求写出方程式。(1)实验室制氯气（写出化学方程式）(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）(4)H++OH—=H2O（写出对应的化学方程式）(5)CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）2

3、(6分每空2分，错填多填少填不给分)下面所列物质中，属于强电解质的是________(填序号，下同)，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________。①氯化钾②乙醇③醋酸④氨气⑤蔗糖⑥硫化氢⑦硫酸氢钠⑧一水合氨⑨氯气⑩碳酸钡⑪铁24、（9分）

化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向________移动，OH－离子的浓度________，NH＋4离子的浓度________。(填“减小”、“增大

”或“不变”)(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向________移动，此时溶液中浓度减小的粒子有________、________、________。(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向________移动，

此时发生的现象是______________________________________________________________。25、(10分)已知下列热化学方程式：①H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)＋12O2(

g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1③C(s)＋12O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，回答下列问题：(1)上述反应

中属于放热反应的是____________。(错填多填少填不给分)(2)H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为____________

。(4)写出CO燃烧热的热化学方程式__________________________________。26、(6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热23.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______

_____________________________________。（2）若适量的NO和O2完全反应，每生成23gNO2需要放出17.0kJ热量_________________________________________________________

______。27、(4分)25℃时，有0.01mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离方程式（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度约是（25℃时，醋酸电离平衡常数为2.25×10-6

）28、（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反

应（选填“吸热”、“放热”）。（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。（4）若830℃时，保持温度不变

向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）（5）若1200℃时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1

、4mol·L-1、4mol·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）答案