【文档说明】辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学年高一上学期期末考试化学.pdf，共(4)页，693.236 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学试卷第1页（共4页）2020-2021学年度沈阳市郊联体上学期期末考试高一试题化学考试时间：60分钟试卷总分：100分命题人：沈阳市第56中学秦洛美校题人：沈阳市第83中学甘雪飞注意事项：本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。第Ⅰ卷为选择题，一律答在答题卡上；第Ⅱ卷为非选择题，按要

求答在答题纸的相应位置上。可能用到的原子量：H1N14O16Na23Cl35.5S32Fe56Cu64一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生活密切相关。下列说法不．正确．．的是（）A．液氨汽化时要吸

收大量的热，可用作制冷剂B．葡萄酒添加微量SO2可杀菌、保鲜C．氯气可用于制漂白粉D．水泥、玻璃、陶瓷、水晶都属于硅酸盐工业产品2．已知R2-核外有a个电子、b个中子，表示R原子组成的符号正确的是（）。A．a+b-2a-2RB．baRC．a+b-2a+2RD．a+ba-2R3．下列关

于氮及其化合物，说法不正确．．．的是（）A．氮的固定是将N2转化成含氮化合物B．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态C．NO和NO2都可稳定存在于空气中D．N2既可作氧化剂又可做还原剂4．适度饮水有益于健康,但过量饮水会使体内电解质

浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见的电解质的是（）A．CO2B．NaClC．O2D．乙醇5．在含有大量的OH－、Na＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．H+B．CO32-C．Ａg+D．Mg2+6．下列有关化学用语使用正确的是（）A．二氧化碳电子式∶∶C∶

∶B．Mg2+的结构示意图：C．H2S的结构式H—S—HD．过氧化氢的电子式：高一化学试卷第2页（共4页）7．对下列事实的解释正确的是（）A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢

氧化钠溶液吸收C．液氯、氯气和氯水是同一种物质D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气8．下列关于F、Cl、Br、I的说法正确的是（）A．原子最外层电子数随核电荷数的增加而增多B．离子的还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-C．单质沸点最高的为F2D．单质氧化性随

核电荷数的增加而增强9．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()A．CaOB．KClC．NaOHD．H2SO410．等质量的硫粉与足量下列物质反应时，转移电子数最多的是（）A．氢气B．铜C．铁D．氧气11

．下列叙述正确的是（）A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1C．将浓度为2mol•L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.

1mol•L-1D．标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L12．下列互为同位素的是（）A．H2、D2B．14N、14CC．16O、17OD．金刚石、石墨13．某化合物由原子序数依次增大的四种短周期主族元素W

、X、Y、Z组成。W与其他元素既不在相同周期，也不在相同主族。X的一种核素常用于考古鉴定文物的年代。Z2－的电子层结构与氖相同。下列说法错误的是（）A．原子的半径：W>XB．W与X、Z均可形成电子数相等的分子C．Y的最高价氧化物对应的水化物

为强酸D．非金属性：Z>Y>X14．有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2。在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m3，则A的相对分子质量是（）A．2117mmB．3117mmC．312117()mmmmD．213

117()mmmm高一化学试卷第3页（共4页）15．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（）A．两个实验均表现了NH3易溶于水B．两个实验均表现了NH3易挥发C．两个实验均表现了NH3是碱性

气体D．两个实验均表现了NH3是还原性气体二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16．（10分）钠、铝和铁是三种重要的金属，回答下列问题：（1）铝和铁中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质（填化学式），写

出它与NaOH溶液反应的离子方程式。（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式。取一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，可观察到的实验现象是。（填字母序号）。①钠浮在水面迅速反应②钠沉在水底迅速反应③钠熔成小球并迅速游动④反应中可以听到嘶嘶的响声⑤

反应后的溶液变为红色A.①④⑤B.②③④⑤C.①③④⑤（3）将钠燃烧后的产物过氧化钠投入水中，发生反应的化学方程式。17．（19分）Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图(a为活塞，加热及固定装置已略去)。（1）连接仪器、检查装置气密性，检验上述装置气密性的操作是，然后加

药品，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。（2）铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是。高一化学试卷第4页（共4页）（3）探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象。（4）SO2通入KMnO4溶液中，现象是说明SO2具有性。Ⅱ、硝酸是一种具有强

氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而变化，总体上说，浓硝酸的还原产物主要为NO2、稀硝酸的还原产物为NO。回答下列问题：64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体（标准状况），反应中消耗的HNO3的物质的量是，产生的气体是

，其物质的量之比是。18．（14分）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。（1）元素①～⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为。（2）元素③的最高价氧化物的化学式为。（3）元素③、④的简单气态氢化物稳定性

由强到弱的顺序为（填化学式）。（4）写出⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：。（5）元素④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）。（6）元素①、③可形成一种摩尔质量为19g•mol-1的离子化合物

X，则X的电子式为。（7）用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程。19．（12分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。请回答下列问题：已知：Fe3O4中含有+2、+3价的铁元素，Fe3+溶液颜色为黄色,Fe2+溶液颜色为浅绿色。（

1）现将少量Fe3O4粉末加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式，用所得溶液．．．．．进行以下实验：（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，写出有关此现象的离子方程式为。（3）取少量溶液于试管中，加入还原铁粉

，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，写出有关此现象的离子方程式为。（4）铁、铜混合粉末18.0g加入100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。请回答下列问题：①反应后溶液中有Fe3+吗？（填有或无）②剩余固体是（填物质名称）③

原固体混合物中铜的质量g