【文档说明】辽宁省朝阳市建平县2021-2022学年高二下学期期末考试化学试卷 含答案.doc，共(11)页，2.521 MB，由小赞的店铺上传

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建平县2021～2022学年度下学期高二期末统考试卷化学可能用到的相对原子质量：H1−C12−O16−Na23−一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．面对“碳达峰

、碳中和”目标，全体公民应低碳生活。下列不属于低碳生活方式的是（）。A．植树造林B．骑自行车上下班C．尽量使用一次性水杯D．尽量无纸化办公2．下列有关化学用语表达正确的是（）。A．羟基的电子式：H:OB．乙醇的结构

式：25CHOHC．镁离子结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：146U3．地康法制氯气是在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气：()()()()2224HClgOg2ClgHOg++。下列说法错误的是（）。A．反应中有极性键和非极性键的断裂和形成B．H

Cl水溶液显酸性，可用于除铁锈C．2Cl具有漂白性，能使品红溶液褪色D．2Cl具有氧化性，可与S反应制备22SCl4．下列基态原子所对应的元素中，电负性最大的是（）。A．电子排布式：22621s2s2p3s

B．外围电子排布式：234s4pC．电子排布式：21Ne3s3pD．电子排布式：226251s2s2p3s3p5．下列实验操作都能达到预期目的的（）。A．蒸干2MgCl溶液可得纯净的无水氯化镁B．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线，所配

溶液浓度偏低D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.56．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）。选项实验事实理论解释A2CO为非极性分子2CO分子中C＝O键是非极性键B氮原子的第一电离能大于氧原子的氮原子2p能级半充满电子C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于

HCl的H—F键比H—Cl键的键能大7．下列“类比”合理的是（）。A．2HO与22NaO反应生成NaOH，则2HO与2BaO反应生成()2BaOHB．铜丝在氯气中燃烧生成2CuCl，则铁丝在氯气中燃烧生成2FeClC．木炭在足量2O中燃烧生成2CO，则硫磺在足量

2O中燃烧生成3SOD．3AlCl与过量NaOH溶液反应生成2AlO−，则与过量氨水反应也生成2AlO−8．在催化剂作用下，2H可处理废水中的2NO−，反应原理如图所示。下列说法错误的是（）。A．34FeO具有传递电子的作用B．

Pd和34FeO均是该过程的催化剂C．处理后的废水中酸性增强D．每消耗67.2L（标准状况下）2H，可还原22molNO−9．60C是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，60N是未来的火箭燃料，二者结构相似。有关60C和60N的说法中正确的是（）。A．60C和60N均属于原子晶体B．60N的稳

定性强于2NC．60C中碳原子是3sp杂化D．60C易溶于2CS、苯中10．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列说法正确的是（）。A．“灼烧”可以在耐高温的瓷坩埚中进行B．“转化”发生的反应中氧化产物与还原产

物的物质的量之比为2∶1C．“浓缩结晶”后的母液中只有23KCO一种溶质D．为了除去4KMnO表面的少量水，可以用无水乙醇进行洗涤11．有机物X的结构简式如图。下列有关X的说法错误的是（）。A．能发生取代、加成反应B．能与3NaHCO溶液反应

生成2COC．0.1molX完全燃烧需要21.7molOD．分子中所有碳原子均采用2sp杂化12．1，3-丁二烯和2Br以物质的量之比为1∶1发生加成反应分两步：第一步Br+进攻1，3-丁二烯生成中间体C（溴鎓正离子）；第二步Br−进攻中

间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（）。A．第一步的反应速率比第二步慢B．1，2-加成产物A比1，4-加成产物B稳定C．该加成反应的反应热为baEE−D．升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率会增大13．室温下进行下列实验，实验操作、现象

和结论均正确的是（）。选操作和现象结论项A将少量氯气通入溴化亚铁溶液，溶液变为黄色还原性：ClBr−−B向()33FeNO溶液中通入少量的2HS气体，溶液变浑浊3Fe+具有氧化性C向AgCl悬浊液中滴加少量NaI溶液，白色沉淀转化为黄色

()()spspAgIAgClKKD用pH试纸测得：23NaCO溶液的pH约为9，NaClO溶液的pH约为11酸性：23HClOHCO14．科学家根据地康法制氯气原理，设计利用氯化氢电解法制备氯气方案（装置如图，电极为惰性材料）。下列说法正确的

是（）。A．M接电源负极，电极电势：M＜NB．每生成22.4L（标准状况）的氯气，溶液中有2molH+移向N极C．N极的电极反应：23224Fe4eO4H4Fe2HO+−+++++===+D．该装置中的稀硫酸可用碳酸钠溶液代替15．25℃时，向3NaHCO溶液中

滴入盐酸，混合溶液的pH与()()323HCOlgHCOcc−的关系如图所示。下列叙述正确的是（）。A．图中2.6a=B．溶液中pH7=时，()()()233Na2COHCOcc+−−=+C．25℃时，

3223HCOHOHCOOH−−++的6.4h1.010K−=D．若图表示pH与()()233COlgHCOcc−−的关系，则曲线应在平行于曲线MN的下方二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（14

分）某废渣中含有铁酸锌()24ZnFeO、ZnS、4PbSO、FeS和2SiO从废渣中提取Zn的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“酸溶”时，硫酸与铁酸锌反应的化学方程式为______，该工序生成

的一种气体是______（填化学式）。（2）浸出渣的成分是______（填化学式）。（3）“净化”时，若试剂X为NaClO，控制温度为80℃、pH2=，可得到净化渣黄铁矾钠()()3426NaFeSOOH

沉淀，该氧化还原反应的离子方程式为______；若加入双氧水，则根据如图除铁率与反应温度、pH的关系，需控制适宜的反应条件为______。pH值对除铁率的影响反应温度对除铁率的影响（4）“萃取”时，萃取原理为()2Znaq2H

A++（有机相）2ZnA（有机相）()2Haq++，请简述反萃取原理：______。（5）“电解”时，阳极电极反应式为______。（6）该工艺可循环利用的物质有P204、______（填化学式）。17．（13分）二氧化碳的捕获、利用是实现碳中和的一个重要战略方向。回答下列问题：（1）

已知：常温下，反应()()()23CaOsCOgCaCOs+能自发进行。则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应；上述反应达到平衡后，若其他条件不变，增大CaO的用量，2CO的转化率将______（填“增大”“减小

”或“不变”）。（2）工业上以2CO和2H为原料合成3CHOH涉及的主要反应如下：反应Ⅰ．()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++1149kJmolH−=−反应Ⅱ．()()()()222COgHgCOgHOg

++1241kJmolH−=+将反应物混合气按进料比()()22CO:H1:3nn=通入反应装置，选择合适的催化剂发生反应。①不同温度和压强下，3CHOH平衡产率如图所示。则图中的压强1p______（填“＞”“＝”或“＜”）2p，推断的依据是______。②T℃时

，在体积为V的密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到化学平衡，2CO转化率为25％，且生成等物质的量的3CHOH和CO，则该温度下反应的平衡常数的值为______（用分数表示）。（3）调节溶液pH可实现工业废气中2CO的捕获和释放。已知20℃时碳酸的电离常数为a1K、a2K，当溶液pH11=时，()()()

22333HCO:HCO:CO1ccc−−=∶______∶______。（用a1K、a2K表示）（4）电解2CO制HCOOH的原理如图所示，写出在Sn片上发生的电极反应式：______。18．（14分）1，2-二氯乙烷()22CHClCHCl−可用作谷物和粮仓的熏蒸剂，某课外小组同学设

计以乙醇等作原料并用下列装置（部分夹持仪器省略）制备1，2-二氯乙烷。25242170CHOHCHHO⎯⎯⎯→+℃浓硫酸，较高温度时副反应有：252422CHOH2HSO2C5HO2SO+⎯⎯→++△、24222C2HSOCO2SO2HO+⎯⎯→

++△等。回答下列问题：（1）实验室可用漂白粉与浓硫酸制氯气，该反应的化学方程式为______。（2）装置A的烧瓶中加入沸石的目的是______。（3）为纯化乙烯体，并检验2SO是否除尽，装置B、C中适宜盛放的试剂依次为______、_

_____。（4）E中发生反应的化学方程式为______；从中分离出产品1，2-二氯乙烷可采用的操作是______；4CCl能否用蒸馏水代替，其理由是______。（5）装置F的作用是______。9．（14分）

有机物Ⅰ可用于新冠肺炎的治疗，工业上利用煤化工产品A制备Ⅰ的一种合成路线如下：已知：的化学性质与苯酚相似。回答下列问题：（1）A的名称是______。（2）C中含氧官能团的名称为______，A→B、C→D的反应类型分别为______、___

___。（3）由E生成F的过程中，第1）步反应的化学方程式为______。（4）满足下列条件的G的同分异构体有______种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱只有4组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1的结构简式为______（任写两种）。①含有—CN，除苯环外

不含其他环状结构，且苯环上只有2个取代基；②遇3FeCl溶液发生显色反应。建平县2021～2022学年度下学期高二期末统考试卷化学参考答案1．C2．A3．C4．D5．B6．B7．A8．C9．D10．B11．D12．A13．C14．B15．A16．（1）()242442423ZnFeO

4HSOZnSOFeSO4HO+===++（2分）；2HS（1分）（2）4PbSO、2SiO（2分）（3）()()224234262Na3ClO6Fe4SO9HO2NaFeSOOH3Cl6H+−+−−+++++===++；温度为9

5℃、pH为5.0（若温度为95℃左右也可以）（各2分）（4）加稀硫酸，()Hc+增大，平衡左移，生成2Zn+（2分）（5）222HO4e4HO−+−===+（2分）（6）24HSO（1分）17．（1）放热；不变（各1分）（2）①＞（

1分）；该反应为气体分子总数减小的反应，高压有利于甲醇的生成（2分）②160（2分）（3）11a110K；22a1a210KK（各2分）（4）2232COHO2eHCOOHCO−−−++===+（2分）18．（1）()2242CaCl

OCaCl2HSO++（浓）4222CaSO2Cl2HO===++（2分）（2）防止暴沸（1分）（3）NaOH浓溶液（或其他合理答案）；品红溶液（各2分）（4）22222CHCHClCHClCHCl=+→−（2分）；蒸馏（1分）；不能，会生

成氯乙醇()22ClCHCHOH等（2分）（5）除去未反应的乙烯（2分）19．（1）苯（1分）（2）硝基（1分）；取代反应（2分）；还原反应（2分）（3）2NaOH+⎯⎯→252CHOH2HO++（2分）（4）9（2分）；、、（任写两种）（4分）获得更多资源请扫

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