【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习（新教材鲁科版宁陕）第1章 第2练　物质的量浓度 Word版.docx，共(4)页，336.653 KB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

1．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1的是()A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D．将10mL1mol·L－1的盐酸与90mL水充分混

合2．现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2①0.4mol0.1mol0.3mol0.1mol②0.2mol0.2mol0.1mol0.1mol则两份溶液中各离子浓度()A．仅c(K＋)相同B．仅c(Cl－)相同C．完全相同D．完全不

同3．在标准状况下，1体积水约溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A．18.4mol·L－134.7%B．20.4mol·L－138.5%C．18.4mol·L－138.5%D．20

.4mol·L－134.7%4．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合并稀释配成500mL溶液，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1C．0

.56mol·L－1D．0.26mol·L－15．若20g密度为dg·cm－3的硝酸钙溶液里含有1gCa2＋，则NO－3的物质的量浓度为()A.d400mol·L－1B.20dmol·L－1C．2.5dmol·L－1D

．1.25dmol·L－16．(2022·天津滨海七校联考)将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为()A.1000aρ46a＋mmol·L－1B.4ρ46a＋mmol·

L－1C.1000aρ50a＋mmol·L－1D.1000aρ45a＋mmol·L－17．下列说法正确的是()A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5mol·L－1B．把100g20%的NaCl

溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%C．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3mol·L－1D

．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数是10%8．若以w1和w2分别表示浓度为c1mol·L－1和c2mol·L－1的氨水的质量分数，且知2c1＝c2，则下列推断正确的是()A．2w1＝w2B．2w2＝w1C．w2＞2w1D．w1＜w2＜2w19．配

制250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是()A．⑧③⑤⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥

10．实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D50

0mL胆矾：12.5g配成500mL溶液11.室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100g，乙同学配制1.0mol·L－1的NaCl溶液100mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g)。下列说法正确的是()A．两同学所需溶质的质量相同B．两同学所

配溶液的质量相同C．两同学所需实验仪器种类相同D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大12．配制100mL1.00mol·L－1NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是()A．操作1前称取NaOH的质量为4.0gB．操作2前

NaOH溶液需恢复至室温C．操作4若俯视刻度线定容，结果偏大D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线13．现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液0.2L，部分离子的浓度如下表所示：离子种类NH＋4Mg2＋NO－3物质的量浓度/(mol·L－1)0.20.10.6(1)混合液中，硝酸铵

的物质的量为________，硝酸钾的质量为________________。(2)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为__________，将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为____________

____。(3)向该稀释后的溶液中通入标准状况下的NH3________L可使Mg2＋沉淀完全，写出Mg2＋沉淀过程中的离子方程式：__________________________________

____________________。14．绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。(1)98%1.84g·cm－3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g·cm－3,50%的硫酸物质的量

浓度为________(结果保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的质量分数________(填“>”“<”或“＝”)40%。(2)将111.2g绿矾(FeSO4·7H2O，式量为278)在高温下加热，充分

反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为________g；SO2为________mol。实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。(3)将4

.88g铁屑(含Fe2O3)与25mL3mol·L－1H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH＝1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________(结果保留两位小数)。(4)向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO

4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出莫尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。t℃时，计算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度为________(结果

保留两位小数)。15．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca

2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有________(填序号)。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是_____

___(填名称)。(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。Ⅱ.测定血液样品中Ca2＋的浓度：取血液样品20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸

转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则式中的x＝________。(5)滴定时，根据现象__________________________

________________________________，即可确定反应达到终点。(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。