【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习（新教材鲁科版宁陕）第1章 第3练　化学计算的常用方法 Word版.docx，共(3)页，92.021 KB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

1．将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定)，该bL气体中NH3的体积分数是()A.2a－baB.b－abC.2a－bbD.b－aa2．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分

反应后过滤，所得金属粉末的质量与原铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO2－4的物质的量浓度之比为()A．1∶4B．2∶7C．1∶2D．3∶83．将12g铁片放入150mL的CuSO4溶液中，当溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片质量增加0.3g，则原

CuSO4溶液的物质的量浓度是()A．0.125mol·L－1B．0.175mol·L－1C．0.25mol·L－1D．0.50mol·L－14．常温下，某氮的气态氧化物15.6L与过量的氢气混合，在一定条件下反应，使之生成液态水和无污染的气体单质。恢复到

原状态，反应后气体体积比反应前气体体积减小了46.8L，则原氮的氧化物的化学式为()A．N2O3B．NO2C．NOD．N2O5．将21.8gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，则原混

合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是()A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．2∶36．3.87g含KCl和KBr的样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生沉淀的质量为6.63g，则原样品中钾

元素的质量分数为()A．24.1%B．40.3%C．25.9%D．48.7%7．将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全

沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A．4B．3C．2D．18．用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是()

A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO29．在氧气中燃烧0.22g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10mL0.5mol·L－1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为()A．7

2%B．40%C．36%D．18%10．某同学设计如下实验测定绿矾样品(主要成分为FeSO4·7H2O)的纯度，称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；分别量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.01000mol·L－1高锰

酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00mL。根据数据计算该绿矾样品的纯度约为()A．94.5%B．96.1%C．96.7%D．97.6%11．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混

合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为()A．0.25molB．0.2molC．0

.3molD．0.35mol12．已知某加碘盐(含KIO3的食盐)中含碘量为25.4～50.0mg·kg－1。现有1000kg该加碘盐，计算：(1)该加碘食盐中至少含碘________mol。(2)若用KI与Cl2反应制KIO3，标准状况至少需要消耗多少体积的Cl2(写出计算过程)?13．工业中将

含有较多Ca2＋、Mg2＋的水称为硬水。测定某水域的钙硬度、镁硬度(每升水中含Ca2＋或Mg2＋的质量，单位：mg·L－1)的过程如下：①取50.00mL水样，控制溶液的pH＝10，以铬黑T为指示剂，用0.01000mol·L－1EDTA标准溶液滴定硬水中钙和镁

的总含量至终点，消耗EDTA标准溶液30.00mL。②另取50.00mL水样，加入10%NaOH溶液至pH＝12.5，加入钙指示剂，用0.01000mol·L－1EDTA标准溶液滴定硬水中钙的含量至终点，消耗EDTA标准溶液20.00mL。已知：Ca2＋、Mg2＋与EDTA反

应的化学计量数比均为1∶1。(1)向硬水中加入石灰，可使Ca2＋、Mg2＋沉淀，以达到软化硬水的目的。写出Ca(OH)2和Ca(HCO3)2反应的化学方程式：______________________________________________________________________

______________________________________________________________。(2)“加入10%NaOH溶液至pH＝12.5”的目的是_________________________________________________________

__________________________________________________________。(3)计算该水样的钙硬度、镁硬度(写出计算过程)。14．聚合硫酸铁[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]

m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。(1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2＋的离子方程式

为_________________________________________________________________________________________；水解聚合反应会导致溶液的pH________(填“增大”或“减小”)。(2)测定聚合硫酸铁

样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2＋将Fe3＋还原为Fe2＋)，充分反应后，除去过量的Sn2＋。用5.000×10－2mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中C

r2O2－7与Fe2＋反应生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述实验中若不除去过量的Sn2＋，样品中铁的质量分数的测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。②该样品中铁的质量

分数为________________。